O átomo de Dalton. * Os elementos químicos são formados por átomos simples e os átomos de

Transcrição

1 Teoria Atómica Demócrito (c a. C.) era natural da cidade portuária de Abdera, na costa norte do mar Egeu. Demócrito concordava com seus antecessores em que as transformações que se podiam observar na natureza não significavam que algo realmente se transformava. Considerou, então, que todas as coisas eram constituídas por uma infinidade de partículas minúsculas, invisíveis, cada uma delas eterna e imutável. A estas unidades Demócrito deu o nome de átomos.

2 O átomo de Dalton * A matéria é composta por átomos; * Os átomos são indivisíveis e imutáveis; * Os elementos químicos são formados por átomos simples e os átomos de determinado elemento são idênticos entre si em tamanho, forma, massa e demais propriedades; átomos de elementos diferentes são diferentes entre si; * Uma reacção química consiste na união ou separação de átomos; * Átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se atraem; * As substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as actuais moléculas) a partir de elementos diferentes, com uma relação numérica simples.

3 1. An element composed of tiny particles is called atoms. All atoms of a given element show the same chemical properties. Atoms of different elements have different properties. 2. Compounds are formed when atoms of two or more elements combine. In a given compound, the relative numbers of atoms of each kind are definite and constant whole number ratios. 3. Chemical reactions involve reorganization of the atoms-changes in the way they are bound together. In an ordinary chemical reaction, no atom of any element disappears of is changed into an atom of another element.

4 1. Lei das proporções definidas (Proust): o mesmo composto tem sempre os mesmos constituintes na mesma proporção. 2. Lei das proporções múltiplas: quando os elementos formam mais que um composto as razões de massa são números inteiros pequenos. 3. Lei da conservação da massa (Lavoisier): a matéria não pode ser criada nem destruída.

5 A estrutura do átomo electrão J.J. Thomson (1879) m/e = 5.69x10-9 g/coulomb

6 Millikan ( ) e=1.60x10-19 coulomb

7 Protões e núcleo Rutherford ( )

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9 Modelo de Rutherford Os protões e neutrões (Chadwick) empacotam-se num núcleo muito denso.

10 Número atómico, número de massa e isótopos A=número de massa=número de protões + número de neutrões =número atómico (Z) + número de neutrões X A Z H 1 1 H H

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12 Tabela periódica

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16 Fórmulas e estrutura

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18 Modelos To show three-dimensional structures of molecules is by structural models ball-and-stick type space-filling type

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21 Nomenclatura iões positivos monoatómicos Na+ sodium Ca2+ calcium K+ potassium Zn2+ zinc H+ hydrogen Sr2+ strontium Fe2+ ferrous Sn2+ stannous Cu+ cuprous Fe3+ ferric Sn4+ stannic Cu2+ cupric Fe2+ iron(ii) Sn2+ tin (II) Cu+ copper(i) Fe3+ iron (III) Sn4+ tin (IV) Cu2+ copper(ii)

22 Nomenclatura iões positivos poliatómicos Muitas vezes o nome vem da designação comum H3O+ hydronium NH4+ ammonium

23 Nomenclatura iões negativos monoatómicos FClBrIH- fluoride chloride bromide iodide hydride O2S2N3P3C4- oxide sulfide nitride phosphide carbide

24 Nomenclatura iões negativos poliatómicos HCO3CH3CO2NO3NO2MnO4CN- -1 ions hydrogen carbonate (bicarbonate) acetate nitrate nitrite permanganate cyanide HSO4- hydrogen sulfate (bisulfate) ClO4- perchlorate ClO3chlorate ClO2- chlorite ClOhypochlorite OHhydroxide

25 Nomenclatura iões negativos poliatómicos -2 ions CO32carbonate SO42- sulfate SO32- sulfite S2O32thiosulfate PO43- phosphate BO33borate O22- peroxide CrO42chromate Cr2O72dichromate HPO42hydrogen phosphate -3 ions AsO43arsenate

26 Nomenclatura iões Algumas regras (com excepções): * os nomes dos iões terminam vulgarmente com -ito (baixo estado de oxidação) ou -ato (alto estado de oxidação). Exs: NO2- é nitrito e NO3- é nitrato; * o prefixo -hipo indica o estado de oxidação mais baixo. Ex: ClO- é hipoclorito; * o prefixo -per designa o estado de oxidação mais elevado. Ex: ClO4- é o perclorato. OH-, hidróxido; CN-, cianeto; O22-, peróxido.