REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO. O oxigénio diminui a sua carga de zero para -2, através do ganho de 2 eletrões.

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1 REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO REAÇÃO DE REDUÇÃO Nesta reação há uma diminuição da carga (número de oxidação) do elemento. 1 2 O e O O oxigénio diminui a sua carga de zero para -2, através do ganho de 2 eletrões. REAÇÃO DE OXIDAÇÃO Nesta reação há um aumento da carga (número de oxidação) do elemento. Mg Mg 2 2 e - O magnésio aumenta a sua carga de zero para +2, através da perda de 2 eletrões. REAÇÃO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO Sempre que ocorre uma reação de oxidação, ocorre, em simultâneo, uma reação de redução. 2 Mg O2 2 MgO Carga Oxidação Redução

2 Neste caso tem-se: O magnésio perde 2 eletrões e sofre uma oxidação. O oxigénio ganha os 2 eletrões que são perdidos pelo magnésio e sofre uma redução. OXIDANTE E REDUTOR Para a reação de oxidação-redução: 2 Mg O2 2 MgO Carga Considera-se: Oxidação Redução O magnésio oxida-se devido ao oxigénio que lhe retira 2 eletrões, logo o oxigénio é o oxidante. O oxigénio reduz-se devido ao magnésio que lhe dá 2 eletrões, logo o magnésio é o redutor. PARES REDOX CONJUGADOS Uma reação redox pode traduzir-se por: Redutor 1 + Oxidante 2 Oxidante 1 + Redutor 2 Havendo dois pares redox conjugados: 1º) Oxidante 1/Redutor 1 2º) Oxidante 2/ Redutor 2

3 NÚMEROS DE OXIDAÇÃO O número de oxidação de um elemento corresponde à sua carga, seja ela real ou atribuída. Os números de oxidação determinam-se de acordo com as seguintes regras: 1. O número de um átomo no estado elementar é zero. 2. O número de oxidação de um ião monoatómico é igual à sua própria carga. C em C 2 e A têm ambos número de oxidação 0 (zero). 2. O número de oxidação de um ião monoatómico é igual à sua própria carga. No ião Mg 2+ o número de oxidação é Nos compostos, os metais do grupo 1 têm número de oxidação +1; os do grupo 2 têm +2; e os metais do grupo 13 têm número de oxidação +3, com exceção do tálio que pode ter número de oxidação +3 ou +1. No NaC, o sódio tem número de oxidação Os halogéneos (elementos do grupo 17), quando formam iões negativos têm número de oxidação -1. No NaC, o cloro tem número de oxidação O número de oxidação do hidrogénio num composto é +1, exceto nos hidretos (compostos que o hidrogénio forma com os metais dos elementos representativos), que é -1. Em H2O o hidrogénio tem número de oxidação +1 e em NaH tem número de oxidação O número de oxidação do oxigénio num composto é -2, exceto nos peróxidos, que é -1, e em OF2 que é +2. Em H2O o oxigénio tem número de oxidação -2 e em H2O2 tem número de oxidação -1.

4 7. A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos na fórmula de um composto é zero. A soma dos número de oxidação de Na e de C no NaC é A soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos na fórmula de um ião poliatómico é igual à carga do ião. 2- No ião sulfato, SO 4, a soma dos números de oxidação do enxofre e dos quatro átomos de oxigénio é igual a -2. Como o número de oxidação do oxigénio é -2, o do enxofre será +6. FORÇA RELATIVA DE OXIDANTES E REDUTORES Normalmente, os metais têm tendência a oxidarem-se, ou seja, a atuarem como redutores (K, Na, Ca, ). Os não metais têm tendência a reduzir-se, ou seja, a atuarem como oxidantes (O2, C 2, F2, ). O poder redutor dos metais varia de acordo com o esquema: Tendência crescente para a oxidação K ; Na ; Ca ; Mg ; A ; Zn ; Cr ; Fe ; Pb ; Cu ; Ag ; Au Poder redutor crescente Por outro lado, os catiões metálicos são oxidantes, cujo poder oxidante varia de acordo com o esquema: Tendência crescente para a redução K + ; Na + ; Ca 2+ ; Mg 2+ ; A 3+ ; Zn 2+ ; Cr 3+ ; Fe 2+ ; Pb 2+ ; Cu 2+ ; Ag + ; Au + Poder oxidante crescente Destes dois esquemas tiram-se as seguintes conclusões: Quanto mais forte for um redutor mais fraco é o oxidante conjugado. Quanto mais forte for um oxidante mais fraco é o redutor conjugado.

5 Assim, para o par redox K + /K conjugados, o K é um redutor forte e o K + é um oxidante fraco. Enquanto, para o par redox Au + /Au conjugado, o Au é um muito fraco e o Au + é um oxidante forte. PREVISÃO DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES REDOX Dada a reação redox: Redutor 1 + Oxidante 2 Oxidante 1 + Redutor 2 Esta reação ocorre espontaneamente se: Força do redutor 1 > Força do redutor 2 Caso contrário, não há reação espontânea. Outra maneira de verificar se ocorre reação espontânea é comparando a força dos oxidantes, havendo reação se: Força do oxidante 2 > Força do oxidante 1