Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: 2º Ensino Médio Professora: Luana Nunes

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1 Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: 2º Ensino Médio Professora: Luana Nunes Química Atividades para Estudos Autônomos Data: 4 / 9 / 2018 Aluno(a): Nº: Turma: Prezado(a) aluno(a), ATIVIDADE DE REVISÃO DE CONTEÚDO DA 2 a ETAPA Estamos finalizando a 2ª etapa do penúltimo ano escolar. É o momento de rever alguns conceitos. O conteúdo presente nestas atividades é importante para a continuidade de seus estudos. Ele deverá ser retomado, de maneira a aprimorar sua aprendizagem e para que você obtenha um bom desempenho na avaliação de recuperação. O sucesso desta caminhada depende muito do seu esforço e dedicação. Aprender Química exige paciência, atenção e, principalmente, curiosidade em compreender os fenômenos que nos cercam. Lembre-se que todos nós somos capazes de pensar e raciocinar logicamente. Desvendar acontecimentos e solucionar problemas fazem parte da nossa compreensão Química. Bom estudo! Grande abraço, Prof. Luana P. Nunes P. Dayrell. CONTEÚDO: Estudo das soluções: 1. Classificação das soluções. 2. Coeficiente de solubilidade. 3. Concentração de soluções (comum, molar, título, porcentagem, fração molar, ppm). 4. Diluição. 5. Mistura de soluções (com reação e sem reação). 6. Titulação. Propriedades Coligativas: 1. Ebulioscopia 2. Tonoscopia 3. Crioscopia 4. Osmosmetria Estudo dos coloides: 1. Classificação 2. Principais exemplos 3. Efeito Tyndall 4. Movimento Browniano Conteúdos recorrentes: 1. Equacionar e balancear reações químicas. 2. Escrever fórmulas das substâncias inorgânicas e ácido acético. 3. Nomear substâncias inorgânicas. 4. Realizar cálculos estequiométricos. Colégio Santa Dorotéia 1

2 MATERIAL DE ESTUDO: Química Livro didático do 2º ano do Ensino Médio adotado pela escola capítulos 1, 2 e 3. Suas anotações durante as aulas de Química. Exercícios resolvidos no quadro branco. Aulas em PowerPoint e os exercícios disponíveis nos slides. Módulos e demais provas já realizados. Estudos autônomos disponíveis na internet. Listas de exercícios disponibilizadas impressas e no Google Classroom da série, além dos simulados no Portal App Prova. Refaça todas as atividades propostas em sala de aula e teste o seu conhecimento dos assuntos já abordados. Busque novas fontes de exercícios e provoque o seu raciocínio. Praticar é extremamente importante!!!!!!!! 1 I A 1 H 1 6, 9 L i 2 3 N a 9 24, K R b C s F r 2 I I A B e 3 4 M g C a S r B a I I I B I V B V B V I B V I I B V I I I B V I I I B V I I I B I B I I B 45 47,9 5 0,9 5 2 S c T i V C r Y 138,9 178,5 L a Z r H f R a A c D b N b M o 1 80,9 1 83,8 T a W J l R f B h M n T c 1 8 6,2 19 0,2 R e F e R u O s 19 2, H n 10, , ,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74, ,9 8 3,8 C o N i C u Z n G a G e A s S e B r K r R h I r M t B C N O F N e ,5 87,6 88, ,9 95, , 8 112, 4 114, 8 118, 7 121, 8 127, 6 126, 9 131, 3 A l 28 S i P d A g C d I n S n S b T e , , , , , P 3 2 S 3 5,5 C l 4 H e P t A u H g T l P b B i P o A t R n M A X Z I I I A I V A V A V I A V I I A I 1 8 V I I I A 3 9,9 A r X e L a n t a n í d e o s A c t i n í d e o s ,9 1 44, C e P r N d P m 1 50, ,3 158,9 16 2,5 164,9 167,3 168, S m E u G d T b D y H o E r T m Y b L u T h P a U N p P u A m C m B k C f E s F m M d N o L r Colégio Santa Dorotéia

3 Parte I Estudo das Soluções Química QUESTÕES QUESTÃO 1 A dipirona é a droga anti-inflamatória com indicação analgésica e antipirética mais utilizada no Brasil, comercializada principalmente na forma sódica em diferentes formulações farmacêuticas (solução oral, injetável, comprimidos e supositórios). Em algumas situações, a recomendação de uso é de 10 mg por quilo de peso corporal (10 mg/kg). DETERMINE o volume de uma solução oral de dipirona a 50 % (m/v) que deve ser usada para atender à indicação solicitada para um peso corporal de 30 kg. QUESTÃO 2 Depois de deliciar-se com a culinária típica cearense: sarapatel, sarrabulho, panelada, buchada, paçoca, baião de dois, galinha à cabidela e a famosa carne de sol, sem esquecer do caranguejo, você começa a sentir uma sensação de acidez e uma leve dor no estômago; o estômago produziu mais suco gástrico ocasionando esta sensação de desconforto. Para aliviar esta sensação, pode-se tomar um antiácido, um comprimido contendo hidróxido de alumínio. Sabendo que cada comprimido neutraliza 10,9 x 10-3 mols do suco gástrico, qual será o volume de suco gástrico neutralizado pela ingestão de um comprimido? Considere que o suco gástrico é uma solução de ácido clorídrico a 0,4% (m/v). Colégio Santa Dorotéia 3

4 - Observe o gráfico para responder às questões de números 3 e 4. O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. Química QUESTÃO 3 A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente: a) insaturada e endotérmica. b) insaturada e exotérmica. c) saturada e endotérmica. d) supersaturada e endotérmica. e) supersaturada e exotérmica. QUESTÃO 4 Uma solução aquosa de dicromato de potássio, quando resfriada a 40 ºC, formou 240 g de sal cristalizado. Se essa mesma solução fosse resfriada a 10 ºC, teria formado 340 g de sal cristalizado. Considerando-se que a cristalização é completa nas temperaturas examinadas, CALCULE a massa dessa solução de dicromato de potássio. a) 1 000g. b) 950g. c) 890g. d) 800g. e) 315g. 4 Colégio Santa Dorotéia

5 QUESTÃO 5 (PUC RJ/2015) Considere as seguintes informações: Química I) A quantidade de sais dissolvidos no Mar Morto é da ordem de ton. II) O volume de água no Mar Morto é m 3 com os sais dissolvidos. III) A massa de 1,00 L de água do Mar Morto é 1,24 kg. IV) A massa de 1,00 L de água doce é 1,03 kg. a) CALCULE a concentração de sais dissolvidos, em g/l, nas águas do Mar Morto. b) CALCULE o volume de água do Mar Morto que tem massa equivalente à de 1,00 L de água doce. QUESTÃO 6 (UERJ/2012) Em um experimento, uma amostra de 10 ml de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 ml de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.l 1. ESCREVA a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização. Em seguida, CALCULE a concentração, em g.l 1, de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto comercial. Colégio Santa Dorotéia 5

6 QUESTÃO 7 (UNESP SP/2015) Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura. Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir corrente elétrica a partir de reações químicas e acender uma lâmpada. Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre (CuSO 4 ) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada. Sabe-se que o aluno preparou 400 ml de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol L 1. Utilizando os dados da Classificação Periódica, CALCULE a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e EXPRESSE a equação balanceada de dissociação desse sal em água. 6 Colégio Santa Dorotéia

7 QUESTÃO 8 (UEG GO/2012) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.l -1, respectivamente. De posse dessas informações, DETERMINE: a) o número de mols do soluto presente em 200 ml da solução A. b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B. QUESTÃO 9 (UFJF MG/2012) São duas as unidades usadas para expressar a concentração das soluções alcoólicas comerciais. Uma delas é o grau Gay Lussac ( GL), fração em volume ou percentual em volume (%v/v), e a outra é o Instituto Nacional de Pesos e Medidas (INPM), que é a fração ou percentual em massa ou em peso (%p/p). A atividade antimicrobiana das soluções alcoólicas está condicionada à sua concentração. O álcool 70 (álcool etílico, C 2 H 5 OH, 70 INPM) é usado como desinfetante, pois, nessa concentração, o álcool não desidrata a parede celular do micro-organismo, podendo penetrar seu interior onde irá desnaturar proteínas. De acordo com essas informações, responda: a) CALCULE a concentração do álcool 70 (d = 0,87 g.ml 1 ), em mol.l 1? b) CALCULE o volume do álcool comercial 92,8 INPM que deve ser usado para preparar 1,0 L de álcool 70? c) A inflamabilidade do álcool etílico está relacionada com a sua queima na presença de oxigênio, e a possibilidade de explosão com o volume de gás liberado. CALCULE o volume de gás carbônico, nas CNTP, liberado na queima de 1,0 L de álcool etílico puro (d = 0,79 g.ml 1 )? Colégio Santa Dorotéia 7

8 QUESTÃO 10 Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO 4 0,05 mol/l. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 ml de uma solução aquosa de CuSO 4 1,2 mol/l. DETERMINE o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. QUESTÃO 11 (UFPI) A uma amostra de 100 ml de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 ml. A concentração, em g/l, dessa nova solução é igual a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 QUESTÃO 12 Um volume de 200 ml de uma solução aquosa de glicose (C 6 H 12 O 6 ) de concentração igual a 60 g/l foi misturado a 300 ml de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/l. DETERMINE a concentração, em g/l, da solução final. QUESTÃO 13 Uma solução aquosa 2 mol/l de NaCl de volume 50 ml foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/l. CALCULE a concentração em mol/l da solução resultante. 8 Colégio Santa Dorotéia

9 QUESTÃO 14 (UFR-RJ) Foram misturados 50 ml de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 ml de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração. a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? JUSTIFIQUE sua resposta com cálculos. b) CALCULE a concentração molar do reagente remanescente na mistura. QUESTÃO 15 O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de soda cáustica (NaOH) é de 21,5 g/l. Com o intuito de verificar se a concentração de base corresponde à indicada no rótulo, 5,0 ml desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/l. Para consumir toda a base dessa amostra foram gastos 25,0 ml do ácido. Com base nas informações fornecidas: I) Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? II) A concentração indicada no rótulo é correta? I / II a) 0,12 mol/l / sim b) 0,25 mol/l / não c) 0,25 mol/l / sim d) 0,50 mol/l / não e) 0,50 mol/l / sim QUESTÃO 16 (FAAP) Quais as massas de Na 2 CO 3 e de água, necessárias para preparar 2 kg de uma solução aquosa de carbonato de sódio de concentração igual a 0,5 molal? Colégio Santa Dorotéia 9

10 QUESTÃO 17 (MED ITAJUBA) Quantos gramas de Na 3 PO 4 (PM = 164) são necessárias para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar? a) 10,9 b) 65,6 c) 98,4 d) 273 e) 2460 QUESTÃO 18 (PUC) Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: a) 0,2 b) 0,02 c) 0,1 d) 0,01 e) n.d.a. QUESTÃO 19 (UFRJ) Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão de sulfato de bário (BaSO 4 MM= 233,4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo. Considerando-se que em 500 ml de solução existem 46,6 g do sal, pede-se: a) a concentração molar; b) a concentração em g / L. c) suponha que eu diluísse essa solução para 2 litros. Qual seria a nova molaridade. QUESTÃO 20 (Unitau-SP) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d = 1,34g/cm 3 ), concentração molar de: a) 6,5M b) 6,0M c) 5,5M d) 5,0M e) 4,5M 10 Colégio Santa Dorotéia

11 QUESTÃO ml de uma solução 1M de ácido sulfúrico e 1500 ml de uma outra solução 2M do mesmo ácido foram misturados e o volume final foi completado a 2,5L pela adição de água. Qual a molaridade da solução resultante? QUESTÃO 22 Em 300 ml de uma solução de cloreto de sódio 0,2M, foi adicionada água suficiente para fazer um litro de solução. Qual a molaridade da solução final? QUESTÃO 23 (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05M de sacarose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 ml, passando a concentração para 0,5M. Qual o volume de água evaporado? QUESTÃO 24 Duas amostras de soluções aquosas de hidróxido de sódio uma de volume 200 ml e 0,15M e outra de volume 0,1L e 0,030M foram misturadas. Qual a molaridade da solução final? Colégio Santa Dorotéia 11

12 QUESTÃO 25 (Osec-SP) Preparam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de cloreto de potássio (KCl). Tomaram-se, então, 50 ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. Qual a molaridade da solução final? QUESTÃO 26 Um certo remédio contém 40 g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 160 ml de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 8 g do componente ativo X por dia, divididos em quatro doses, ou seja, de 6 em 6 horas. CALCULE o volume do medicamento que deve ser ingerido pelo paciente a cada 6 horas para cumprir a determinação do médico. INDIQUE os cálculos. QUESTÃO 27 (VUNESP) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que em um frasco de 500 ml dessa solução existem cerca de 5 mol de etilenoglicol (C 2 H 6 O 2 ), a concentração comum dessa solução, em g/l, é: (Dada a massa molar do C 2 H 6 O 2 = 62 g/mol) a) 0,010. b) 0,62. c) 3,1. d) 310. e) 620. QUESTÃO 28 Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 ml de solução. CALCULE a concentração da solução em g/ml e g/l. 12 Colégio Santa Dorotéia

13 QUESTÃO 29 Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 ml de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/l, DETERMINE a massa, em miligramas, de sais eliminados na crise de choro. QUESTÃO 30 Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 117g de cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água. QUESTÃO 31 (FURRN adaptado) Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água? QUESTÃO 32 Qual a fração molar do componente B numa mistura contendo 4g de A (M=20g/mol) e 8,4g de B (M=28g/mol)? Colégio Santa Dorotéia 13

14 QUESTÃO 33 (U.F.Fluminense-RJ) Uma solução contém 18g de glicose (C 6 H 12 O 6 ), 24,0g de ácido acético (C 2 H 4 O 2 ) e 81,0g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução? QUESTÃO 34 (Faap-SP) Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,7% em peso de soluto. DETERMINE as frações molares do soluto e do solvente nessa solução. QUESTÃO 35 DETERMINE as frações molares do soluto e do solvente numa solução que foi preparada dissolvendose 98g de ácido sulfúrico em 162g de água. QUESTÃO 36 Misturando-se 100 ml de cloreto de sódio 70g/L e 200 ml de cloreto de potássio 40g/L. Calcular: a) As concentrações, em g/l, dessas duas substâncias, na solução final? 14 Colégio Santa Dorotéia

15 b) As concentrações mol/l dos íons sódio, potássio e cloreto na solução mistura? Química QUESTÃO 37 (UFRN) Quais as concentrações de Na +, K +, Cl -, de uma solução formada a partir de 100 ml de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1M e 100 ml de solução aquosa de cloreto de potássio 0,1M? QUESTÃO 38 Misturando-se 50 ml de solução 5M de nitrato de sódio (NaNO 3 ) com 150 ml de solução 2M de cloreto de potássio, quais serão as concentrações mol/l dessas duas substâncias e dos íons presentes na solução final? QUESTÃO 39 (UFRJ) Misturou-se 100 ml de solução aquosa de cloreto de potássio 0,1M com 100 ml de solução aquosa de cloreto de magnésio 0,1M. Quais as concentrações de K +, Mg +2, Cl -, na solução resultante? Colégio Santa Dorotéia 15

16 QUESTÃO 40 (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 ml de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/l. O volume de água, em ml, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/l, será de: a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400 Parte II Propriedades Coligativas QUESTÃO 1 (F. Med. Jundiaí SP/2007/1ªFase) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de congelamento de três soluções aquosas diluídas de NaNO 3, MgSO 4 e Na 3 PO 4, de mesma concentração molar, é CORRETO afirmar que a) as três soluções têm ponto de congelamento muito mais altos que o da água destilada. b) a solução de Na 3 PO 4 tem ponto de congelamento mais baixo que os das demais soluções. c) as soluções de NaNO 3 e Na 3 PO 4 têm o mesmo ponto de congelamento. d) o ponto de congelamento de cada solução depende de sua densidade. e) o ponto de congelamento das três soluções é igual ao ponto de congelamento da água destilada. QUESTÃO 2 (UDESC SC/2014) O sal é jogado nas ruas e calçadas para derreter a neve em países com inverno rigoroso, pois a temperatura de fusão do gelo diminui, liquefazendo-se em temperaturas mais baixas. Diferentes substâncias químicas podem ser utilizadas para diminuir a temperatura de fusão do gelo. Considere as substâncias e respectivas quantidades a seguir: I) 1 kg de CaCl 2 II) 1 kg de NaCl III) 1 kg de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) ASSINALE a alternativa correta das substâncias acima, em relação à temperatura de fusão do gelo. a) NaCl causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. b) Sacarose causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. c) CaCl 2 causa a maior diminuição da temperatura de fusão do gelo. d) CaCl 2 e NaCl diminuem igualmente a temperatura de fusão do gelo, pois ambos são sais solúveis de cloro. e) NaCl causa a menor diminuição da temperatura de fusão do gelo. 16 Colégio Santa Dorotéia

17 QUESTÃO 3 (UFSC/2014) Em 22 de julho de 2013, a presença de uma massa de ar polar na Região Sul do Brasil abaixou a temperatura, provocando geadas e neve nas regiões tradicionalmente mais frias. O registro de neve mais surpreendente foi no Morro do Cambirela, em Palhoça, na Grande Florianópolis. Algumas rodovias de Santa Catarina ficaram cobertas de neve e a Polícia Militar Rodoviária realizou a Operação Neve na Pista 2013, na qual uma equipe monitorava as estradas e, nos trechos mais críticos da serra catarinense, depositou sal (cloreto de sódio) para evitar a formação de gelo. ASSINALE a(s) proposição(ões) correta(s). Disponível em: < [Adaptado] Acesso em: 14 ago No ponto de solidificação de um líquido puro, a pressão de vapor na fase líquida é maior que a pressão de vapor na fase sólida. 02. A propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não volátil é a crioscopia. 04. O abaixamento da temperatura de solidificação é menor em uma solução 1 mol/l de cloreto de sódio (NaCl) do que em uma solução 0,5 mol/l de cloreto de cálcio (CaCl 2 ). 08. A adição de cloreto de sódio sobre a neve diminui a pressão de vapor da fase líquida. 16. Uma solução 1 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) congela em temperatura mais alta que uma solução 1 mol/l de cloreto de sódio (NaCl). 32. As propriedades coligativas dependem do número de partículas de um soluto não volátil dissolvido em um solvente. 64. O cloreto de sódio aumenta a temperatura de solidificação da água, acelerando o processo de degelo da neve. QUESTÃO 4 (UEM PR/2006/Janeiro) Considerando uma solução de cloreto de potássio de concentração 1,0 mol/l e comparando-se suas propriedades coligativas com água pura, considerando ainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmar que a) a solução de KC congela a 0 C. b) a solução de KC ferve a 100 C. c) a solução de KC congela acima de 0 C. d) a solução de KC ferve abaixo de 100 C. e) a solução de KC congela abaixo de 0 C. QUESTÃO 5 (UEM PR/2005/Janeiro) ASSINALE o que for correto. 01. Um líquido ferve (entra em ebulição) à temperatura na qual a pressão máxima de vapor se iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua superfície, ou seja, à pressão atmosférica. 02. Tonoscopia ou tonometria é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil. 04. À mesma temperatura, uma solução aquosa 0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio. 08. Considerando que o álcool etílico possui uma pressão de vapor de 43,9 mmhg (a 20ºC) e o éter etílico de 442,2 mmhg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool etílico é mais volátil. 16. Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto de congelamento de uma solução, provocado pela presença de um soluto volátil. Colégio Santa Dorotéia 17

18 QUESTÃO 6 (Mackenzie SP/2004) Têm-se duas soluções aquosas de sulfato de sódio, conforme tabela dada. É INCORRETO afirmar que: Dado: massa molar (g/mol) C=12, H = 1, O = 16 Solução Massa de Na 2 SO 4 Volume de solvente I 42g 1,5L II 200g 1,5L a) as duas soluções têm pontos de ebulição maiores do que o da água pura. b) a solução II tem pressão de vapor menor do que a I, à mesma temperatura. c) as temperaturas de solidificação das duas soluções são mais altas do que a da água pura. d) a temperatura de ebulição da solução I é menor do que a da solução II. e) a temperatura de congelamento da solução I é mais alta do que a da solução II. QUESTÃO 7 (UNITAU SP/2014) Considere as seguintes soluções: A) glicose 1 molal B) NaCl 0,5 molal C) K 3 PO 4 0,3 molal Comparando as temperaturas de ebulição dessas três soluções (T A, T B e T C ), afirma-se corretamente que: a) T A > T B > T C b) T A = T B > T C c) T A = T B < T C d) T A < T B < T C e) T A < T B >T C QUESTÃO 8 (UERJ/2015) A salinidade da água é um fator fundamental para a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive em condições restritas de salinidade, embora existam espécies como o salmão, que consegue viver em ambientes que vão da água doce à água do mar. Há peixes que sobrevivem em concentrações salinas adversas, desde que estas não se afastem muito das originais. Considere um rio que tenha passado por um processo de salinização. Observe na tabela suas faixas de concentração de cloreto de sódio. Trecho dorio W X Y Z Concentração denacl - (mol.l 1) 0,01 0,1-0,2 0,4-0,5 0,6* *isotônica à água do mar Considere um peixe em estresse osmótico que consegue sobreviver eliminando mais urina e reabsorvendo mais sais do que em seu habitat original. Esse peixe é encontrado no trecho do rio identificado pela seguinte letra: a) W b) X c) Y d) Z 18 Colégio Santa Dorotéia

19 QUESTÃO 9 (UFT TO/2015) Uma solução foi preparada adicionando-se 6,85 g de um carboidrato em 100 g de água. A solução resultante possui uma pressão osmótica de 4,61 atm e uma densidade de 1,024 g/ml a 20ºC. A massa molar do carboidrato (em g/mol) é: a) 250 b) 280 c) 300 d) 323 e) 343 QUESTÃO 10 (UEPG PR/2003/Janeiro) Sobre efeitos ou propriedades coligativas das soluções, ASSINALE o que for correto. 01. Água e sacarose formam uma solução cuja pressão máxima de vapor é menor do que a da água pura, nas mesmas condições de temperatura e pressão, o que é chamado efeito tonoscópico. 02. Os pontos de ebulição e de congelamento das soluções podem ser alterados mediante a adição de solutos voláteis, desde que em recipientes hermeticamente fechados. 04. O aumento da temperatura de ebulição de um líquido por meio da adição de um soluto não volátil é chamado efeito ebulioscópico. 08. O cloreto de sódio é um soluto não volátil que, quando adicionado à água, diminui seu ponto de congelamento abaixo de 0 C, o que é chamado efeito crioscópico. 16. Soluções moleculares sofrem apenas efeitos crioscópicos, ao passo que soluções iônicas estão sujeitas aos efeitos tonoscópico e ebuliométrico. QUESTÃO 11 (UECE/2014) A descoberta do fenômeno da osmose foi atribuída a René Joachim Henri Dutrochet ( ), físico e botânico francês, autor do termo "osmose". Sua pesquisa teve fundamental importância para explicar o processo da respiração celular. A pressão osmótica utilizada para interromper a osmose de uma determinada solução de glicose (C 6 H 12 O 6 ) contendo 10 g/l a 15 ºC é a) 2,62 atm. b) 1,83 atm. c) 2,92 atm. d) 1,31 atm. QUESTÃO 12 (UFRGS RS/2014) ASSINALE a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. Uma solução injetável foi preparada de modo inadequado, pois, ao entrar na corrente sanguínea, promoveu o inchamento e a ruptura dos glóbulos vermelhos. A solução é portanto... em relação ao soro sanguíneo, e a concentração de soluto é... àquela que deveria ter sido preparada. a) hipotônica superior b) hipotônica inferior c) isotônica superior d) hipertônica superior e) hipertônica inferior Colégio Santa Dorotéia 19

20 QUESTÃO 13 (FPS PE/2013) As propriedades coligativas das soluções são dependentes apenas do número de partículas (moléculas ou íons) existentes na solução, não dependendo da natureza dessas partículas. Baseando-se nas propriedades coligativas, são feitas as seguintes afirmações: 1. a água pura congela a 0 ºC e ferve a 100 ºC, sob pressão normal de 1 atm. No entanto, se for dissolvido um pouco de sal comum em água, ela passa a congelar acima de 0 ºC e ferve abaixo de 100 ºC, sob pressão de 1 atm. 2. quando se coloca sal comum em verduras cruas, elas murcham após certo tempo. Isso ocorre porque o sal força a saída de água das células vegetais. 3. se um peixe de água doce for colocado na água do mar, ele morre porque entra água no seu corpo. 4. as soluções que são injetadas na circulação sanguínea (para transfusões de sangue e alimentação intravenosa) devem ser isotônicas com o sangue (quer dizer, ter a mesma pressão osmótica). Se a solução injetada é muito diluída (chamada de hipotônica), o solvente flui para as células para igualar a pressão osmótica. As células rompem-se e morrem. Se a solução injetada é muito concentrada (chamada de hipertônica), o solvente flui para fora das células para igualar a pressão osmótica. As células murcham e morrem. Estão CORRETAS, apenas: a) 1, 2 e 4. b) 1, 2 e 3. c) 1, 3 e 4. d) 2 e 3. e) 2 e 4. QUESTÃO 14 (UEG GO/2015) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D. Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância a) A b) B c) C d) D 20 Colégio Santa Dorotéia

21 QUESTÃO 15 (ITA SP/2002) Considere os valores da temperatura de congelação de soluções 1 milimol/l das seguintes substâncias: I) Al 2 (SO 4 ) 3. II) Na 2 B 4 O 7. III) K 2 Cr 2 O 7. IV) Na 2 CrO 4. V) Al(NO 3 ) 3. 9H 2 O. ASSINALE a alternativa correta relativa à comparação dos valores dessas temperaturas. a) I < II < V < III < IV. b) I < V < II ' III ' IV. c) II < III < IV < I < V. d) V < II < III < IV < I. e) V ' II < III < IV < I. QUESTÃO 16 (UFT TO/2014) A ureia [(NH 2 ) 2 CO] é um composto orgânico solúvel em água. Qual a quantidade de ureia (em gramas) que deve ser adicionada a 450 g de água para formar uma solução com pressão de vapor 2,50 mmhg menor que a pressão de vapor da água pura a 30 ºC? Dados: pressão de vapor da água pura a 30 ºC = 31,8 mmhg; Massas molares: N=14; H=1; O=16; C=12. a) 114 g b) 128 g c) 140 g d) 152 g e) 166 g Colégio Santa Dorotéia 21

22 Parte I Estudo das Soluções QUESTÃO 1 0,6 ml QUESTÃO ml QUESTÃO 3 GABARITO Química QUESTÃO 4 QUESTÃO 5 (PUC RJ/2015) a) 350 g/l b) V = 0,831 L ou 831 ml QUESTÃO 7 (UNESP SP/2015) Massa: 63,8 g de CuSO 4 ; equação: CuSO 4 (aq) Cu 2+ (aq) + SO 2 4 (aq) QUESTÃO 6 (UERJ/2012) Ca(OH) HCl CaCl H 2 O 1 C 0,185g L Ca(OH) 2 QUESTÃO 8 (UEG GO/2012) a) n = 0,24 mol de soluto b) Cf = 1,65 mol.l Colégio Santa Dorotéia

23 QUESTÃO 9 (UFJF MG/2012) Química a) C = 13,2 mol.l 1 b) V 1 = 754 ml ou 0,754 L c) X = 769,4 ml CO 2 QUESTÃO 10 V i = 2,4 L e V(água) = 2,3 L. QUESTÃO 11 (UFPI) Alternativa C QUESTÃO g/l QUESTÃO 13 1 mol/l QUESTÃO 14 (UFR-RJ) a) Básico, pois há 0,01 mol de Ca(OH) 2 em excesso; b) 0,1 mol/l de Ca(OH) 2 QUESTÃO 15 Alternativa D QUESTÃO 16 (FAAP) aproximadamente 106 g de Na 2 CO 3 e 1894 g de H 2 O QUESTÃO 17 (MED ITAJUBA) Alternativa E QUESTÃO 18 (PUC) Alternativa C QUESTÃO 19 (UFRJ) a) (0,4M) b) (93,2g/l) c) (0,1M) QUESTÃO 20 (Unitau-SP) Alternativa A QUESTÃO 23 (Cesgranrio-RJ) 900 ml QUESTÃO 21 1,4M QUESTÃO 24 0,2M QUESTÃO 22 0,06M QUESTÃO 25 (Osec-SP) 1M Colégio Santa Dorotéia 23

24 QUESTÃO 26 Química QUESTÃO 27 (VUNESP) QUESTÃO 28 QUESTÃO 34 (Faap-SP) 0,0392 e 0,9608 QUESTÃO 35 0,1 e 0,9 QUESTÃO 29 QUESTÃO 36 a) 23,3 e 26,6 b) M Na +, M K +, M Cl - QUESTÃO 37 (UFRN) QUESTÃO 30 0,1 e 0,9 QUESTÃO 31 (FURRN adaptado) 0,03 e 0,97 QUESTÃO 32 0,6 QUESTÃO 33 (U.F.Fluminense-RJ) 0,05M; 0,05M e 0,10M QUESTÃO 38 1,25M e 1,5M QUESTÃO 39 (UFRJ) 0,05M; 0,05M e 0,15M QUESTÃO 40 (UERJ) Alternativa B 0,08 24 Colégio Santa Dorotéia

25 Parte II Propriedades Coligativas Química QUESTÃO 1 (F. med. Jundiai SP/2007/1ªFase) Alternativa B QUESTÃO 2 (UDESC SC/2014) Alternativa A QUESTÃO 3 (UFSC/2014) 58 QUESTÃO 4 (Uem PR/2006/Janeiro) Alternativa E QUESTÃO 5 (Uem PR/2005/Janeiro) 07 QUESTÃO 6 (Mackenzie SP/2004) Alternativa C QUESTÃO 7 (UNITAU SP/2014) Alternativa C QUESTÃO 8 (UERJ/2015) Alternativa C QUESTÃO 9 (UFT TO/2015) Alternativa E QUESTÃO 10 (Uepg PR/2003/Janeiro) 13 QUESTÃO 11 (UECE/2014) Alternativa D QUESTÃO 12 (UFRGS RS/2014) Alternativa B QUESTÃO 13 (FPS PE/2013) Alternativa E QUESTÃO 14 (UEG GO/2015) Alternativa A QUESTÃO 15 (ITA SP/2002) Alternativa B QUESTÃO 16 (UFT TO/2014) Alternativa B Colégio Santa Dorotéia 25