REVISÃO DE FÉRIAS - QUÍMICA 5

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1 REVISÃO DE FÉRIAS - QUÍMICA 5 QUÍMICA 5 REVISÃO DE FÉRIAS 1. (Enem 2ª aplicação) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacamse três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas. Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente? a) Temperatura, superfície de contato e concentração. b) Concentração, superfície de contato e catalisadores. c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. d) Superfície de contato, temperatura e concentração. e) Temperatura, concentração e catalisadores. 2. (Fmp) O gráfico a seguir mostra como a concentração do substrato afeta a taxa de reação química. O modo de ação das enzimas e a análise do gráfico permitem concluir que a) todas as moléculas de enzimas estão unidas às moléculas de substrato quando a reação catalisada atinge a taxa máxima. b) com uma mesma concentração de substrato, a taxa de reação com enzima é menor que a taxa de reação sem enzima. c) a reação sem enzima possui energia de ativação menor do que a reação com enzima. d) o aumento da taxa de reação com enzima é inversamente proporcional ao aumento da concentração do substrato. e) a concentração do substrato não interfere na taxa de reação com enzimas porque estas são inespecíficas. Química 5 1

2 3. (Puccamp) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na 23,0 g mol Constante de Avogadro: 6,0 10 mol. a) b) c) d) e) 21 1, , , , , (G1 - ifce) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano (C 3H 8) e a massa, em grama, de 1 (uma) molécula de C 3H 8 são, aproximadamente, (Dados: Massa atômica do Carbono = 12u, hidrogênio = 1u e a constante de Avogadro a) 3,87 10 e 7, b) 3,27 10 e 7, c) 1,09 10 e 7, d) 1,09 10 e 7, e) 3,27 10 e 7, ) 5. (Pucrj) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o 19 F. esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que: a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons. b) o íon F tem 8 elétrons. c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios. d) no gás flúor, e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. F, se tem uma ligação covalente polar. 2 Sobre 6. (Imed) Considere o elemento químico cobre e analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas ,5 Cu ( ) O elemento químico cobre pertence à família dos metais alcalinos terrosos. ( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 63,5 u ( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico Cu é: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d. ( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período da Tabela Periódica. A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: a) F F F V. b) F V V F. c) F V F F. d) V V V V. e) V F V F. Química 5 2

3 7. (Udesc) A condutividade elétrica de um material depende muito do tipo de ligação química da qual o material é formado e do estado físico em que este se encontra. Sendo assim, materiais como prata, açúcar de cana (sacarose) e sal de cozinha (cloreto de sódio) apresentam comportamentos distintos quanto à condutividade elétrica. Em relação à condutividade elétrica, assinale a alternativa correta. a) O açúcar é uma substância iônica que não conduz bem a eletricidade. b) O açúcar é um bom condutor de corrente elétrica porque possui cargas livres em seu retículo cristalino molecular. c) O cloreto de sódio fundido não conduz corrente elétrica. d) Um objeto de prata é bom condutor de corrente elétrica porque apresenta elétrons livres em seu retículo cristalino metálico. e) O cloreto de sódio é um bom condutor de corrente elétrica em temperaturas inferiores ao seu ponto de fusão. 8. (Fuvest) A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. Recipien Temperatura Pressão Gás te (K) (atm) Volume (l) 1 O ,4 2 Ne ,4 3 He ,4 4 N ,4 5 Ar ,4 Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 9. (Uepa) Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a família para almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta semana. O preço do gás de cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A equação química que mostra a queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências é: 13 C H O 4CO 5HO (g) 2(g) 2(g) 2 ( l ) O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás butano em mols/l em função do tempo: [C4H 10(g) ](mol / L) 22,4 20,8 18,2 16,6 15,4 14,9 Tempo (horas) As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são respectivamente: a) 1, 5 mols /L h e 2, 1 mols /L h b) 1,5 mols / L h e 2,1 mols / L h c) 1,5 mols / L h e 2, 1 mols /L h d) 2,1mol s / L h e 1,5 mols / L h e) 1, 5 mols /L h e 2,1 mols / L h Química 5 3

4 10. (Acafe) Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio: 2N2O 5(g) 4NO 2(g) O2(g) Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de mol L s, assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO 2 expressa em mol L s. a) b) c) d) (Espcex (Aman)) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009). Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: I. apresentam brilho metálico. II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV. são sólidos nas condições ambiente (25 C e 1atm). V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a) II, IV e V. b) II, III e IV. c) I, III e V. d) I, IV e V. e) I, II e III. 12. (Ifsul) Considere que os átomos dos elementos X e Z apresentam, respectivamente, os seguintes conjuntos de números quânticos para seus elétrons de diferenciação: Átomo X: n 4;l 0;m 0;s 1 2 Átomo Z: n 5;l 1;m 0;s 1 2 (Convenção do spin do 1º elétron 1 2 ) Qual é a afirmativa correta? a) O elemento X é um metal alcalino e o elemento Z é um gás nobre. b) Os números atômicos dos elementos X e Z são, respectivamente, 30 e 51. c) O elemento X possui 2 elétrons de valência e o Z possui 5 elétrons. d) A fórmula do composto formado por átomos de X e Z XZ. é (Ime) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos. Química 5 4

5 Considere agora um composto iônico binário, em que: I. o cátion, de carga II. o ânion, de carga 2, 3, possui 12 prótons; possui 10 elétrons. A massa de 1mol a) 38 g b) 100 g c) 122 g d) 90 g e) 50 g deste composto é aproximadamente igual a: 14. (Enem) A falta de conhecimento em relação ao que vem a ser um material radioativo e quais os efeitos, consequências e usos da irradiação pode gerar o medo e a tomada de decisões equivocadas, como a apresentada no exemplo a seguir. Uma companhia aérea negou-se a transportar material médico por este portar um certificado de esterilização por irradiação. Física na Escola, v. 8, n. 2, 2007 (adaptado). A decisão tomada pela companhia é equivocada, pois a) o material é incapaz de acumular radiação, não se tornando radioativo por ter sido irradiado. b) a utilização de uma embalagem é suficiente para bloquear a radiação emitida pelo material. c) a contaminação radioativa do material não se prolifera da mesma forma que as infecções por microrganismos. d) o material irradiado emite radiação de intensidade abaixo daquela que ofereceria risco à saúde. e) o intervalo de tempo após a esterilização é suficiente para que o material não emita mais radiação. 15. (Ufg) No acidente ocorrido na usina nuclear de Fukushima, no Japão, houve a liberação do iodo Radioativo 131 nas águas do Oceano Pacífico. Sabendo que a meia-vida do isótopo do iodo Radioativo 131 é de 8 dias, o gráfico que representa a curva de decaimento para uma amostra de 16 gramas do isótopo I é: a) Química 5 5

6 b) c) d) e) Química 5 6

7 Gabarito e Resoluções: Resposta da questão 1: [C] São fatores que aceleram a velocidade das reações químicas: aumento da temperatura e da superfície de contato e a presença de catalisadores. Resposta da questão 2: [A] [A] Correta. A velocidade da reação enzimática se estabiliza quando todas as moléculas de enzimas estão unidas ao substrato sob o qual atuam. [B] Incorreta. Numa mesma concentração de substrato, a taxa de reação será maior com enzima do que sem a presença dela. [C] Incorreta. A enzima atua como um catalisador, ou seja, aumenta a velocidade de reação, diminuindo sua energia de ativação. [D] Incorreta. Pela análise do gráfico pode-se observar que com o aumento do substrato aumenta-se a taxa de reação até um determinado limite onde ela se manterá constante. [E] Incorreta. Pela análise do gráfico observa-se que a concentração aumenta a taxa de reação até a taxa máxima. Resposta da questão 3: [D] O Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de sal (1,7 g de sódio). 23 6,0 10 íons Na 23 x 0, íons Na 22 x 4,4 10 íons Na Resposta da questão 4: [E] Teremos: x 23 g 1,7 g Química 5 7

8 C3H8 44 g 80 g 44 (propano) átomos de c ar bono n 23 n 32,72 10 átomos de c ar bono 24 n 3,27 10 átomos de c ar bono C3H8 44 g m 44 (propano) 23 m 7,33 10 g moléculas de propano 1 molécula de propano Resposta da questão 5: [E] [A] Incorreta F: n nêutrons [B] Incorreta. O íon 19 9 F ganhou um elétron, ficando com 10e. [C] Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica. [D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos iguais. [E] Correta. Na ligação entre o H F, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu núcleo. Resposta da questão 6: [C] Falsa. O cobre é um metal de transição, pertencendo ao 11º grupo da tabela periódica. Verdadeira. A massa atômica do átomo mais estável é de 63,5 u.m.a Falsa. A distribuição correta do cobre será: 29Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Falsa. De acordo com sua distribuição eletrônica, podemos concluir que o cobre pertence ao 4º período da tabela (camada mais externa). Resposta da questão 7: [D] [A] Incorreta. O açúcar é formado por hidrogênio, carbono e oxigênio, sendo portanto um composto molecular, não possui íons e não conduz a corrente elétrica. [B] Incorreta. O açúcar não forma íons em solução, portanto não é um bom condutor de eletricidade. [C] Incorreta. Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou quando fundidos. [D] Correta. A prata é bom condutor de corrente elétrica, pois os átomos estão unidos em uma ligação metálica que apresenta elétrons livres. [E] Incorreta. No estado sólido, os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica, pois não há espaço no retículo cristalino para os elétrons fluírem. Resposta da questão 8: [C] Química 5 8

9 Cálculo da quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K: P V n R T R constante De acordo com a tabela : T constante V constante V n P R T n k P n k 2 2k Para o hidrogênio (H 2) : n 2 2k 4k O número de mols é diretamente proporcional à pressão, então: Recipien te Gás Temperat ura (K) Pressã o (atm) Volum e (l) n (mo l) Átomos (mol) 1 O ,4 k 3k 2 Ne ,4 2 k 2 k 3 He ,4 4 k 4 k 4 N ,4 k 2k 5 Ar ,4 k k O gás do recipiente 3 (He) contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H 2, mantido a 2 atm e 273 K, ou seja, 4k átomos. Resposta da questão 9: [B] [ ] 14,9 22,4 Vmédia(05) 1,5 mols / L h t 5 0 [ ] 16,6 20,8 Vmédia(1 3) 2,1 mols / L h t 3 1 Resposta da questão 10: [D] A velocidade de aparecimento do dióxido de nitrogênio é o dobro da velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio. Assim será o dobro de 6 10 mol L s, ou seja, mol L s. Resposta da questão 11: [B] [I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico. [II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas. [III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos. [IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25 C e 1atm). Química 5 9

10 [V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade pode variar muito. Resposta da questão 12: [D] n 4 (camada principal l 0 (subcamada) X: m 0 m 1 s 2 camada principal: 4 subcamada: s (pois, s 0, p 1, d 2, f 3) elétron 1 2 Assim, teremos que o átomo X possui o elétron de diferenciação: eletrônica, será: s 2s 2p 3s 3p 4s nº atômico: 20 pertence ao 4º período da família 2A (metais alcalinos terrosos). n 5 l 1 Y: m 0 m 1 s 2 camada principal: 5 subcamada: p (pois, s 0, p 1, d 2, f 3) elétron 1 2 Assim, teremos que o átomo Y possui o elétron de diferenciação s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p nº atômico: 53 pertence ao 5º período da família 7A (família do halogênios). 2 4s. 5 5p Portanto, sua distribuição [A] Incorreta. O elemento X é metal alcalino terroso e Y um halogênio. [B] Incorreta. Os números atômicos serão 20 e 53, respectivamente. [C] Incorreta. O elemento X possui 2e na C.V e Y possui 7e na C.V. [D] Correta. O elemento X pertence a família 2A pode doar 2e e Y, da família 7A, recebe 1e cada, formando o composto: XZ 2. Resposta da questão 13: [B] [I] O cátion 2 (C ), de carga 2 (grupo 2), possui 12 prótons. 12 prótons 12 nêutrons (vide tabela) 24 núcleons 24 u 24 g mol Química 5 10

11 [II] O ânion 3 (A ), de carga 3 (grupo 15), possui 10 elétrons; 7 prótons. 7 prótons 7 nêutrons (vide tabela) 14 núcleons 14 u 14 g mol elétrons no átomo, ou seja possui C A C A C A g mol Resposta da questão 14: [A] O material médico não pode acumular radiação, ou seja, não se torna radioativo por ter sido irradiado. A decisão tomada pela companhia foi equivocada. Resposta da questão 15: [D] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Teremos: 8 dias 8 dias 8 dias 8 dias 16 g 8 g 4 g 2 g 1 g... Este decaimento equivale ao gráfico: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] A função que determina este decaimento será dada por: t8 M(t) m 0 (1 2), onde é a massa inicial da substância dada em gramas e Obs: O denominador 8 do expoente é a meia vida do iodo. m 0 E seu gráfico será dado por: t é o tempo medido em dias Química 5 11

12 Química 5 12 QUÍMICA 5 REVISÃO DE FÉRIAS