CO 2 OH + O 2 + H 2. a) 2 : 2 b) 3 : 2 c) 1 : 2 d) 3 : 4 e) 1 : 3 Resolução Equação química balanceada: OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2.
|
|
- Silvana Gentil Philippi
- 5 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 31 QUÍMICA Um ocumentário transmitio pela TV mostrou como nativos africanos purificam água retiraa e poças quase secas e imunas, para matar a see Molhano, nas poças, feixes e gramíneas muito enraizaas e colocano-os em posição vertical, a água escorre limpa Esse proceimento poe ser comparao com o processo e separação chamao e: a) ventilação ) estilação c) catação ) filtração e) sifonação feixe e gramíneas muito enraizaas funciona como um filtro que retém as partículas sólias (arro) e eixa passar a água líquia ortanto, o proceimento poe ser comparao com o processo e separação chamao filtração 32 Na comustão total e 1 mol e etanol, formano gás carônico e água, a razão entre o número e mols e gás oxigênio gasto e o e gás carônico otio é: Dao: Equação não alanceaa H 5 H a) 2 : 2 ) 3 : 2 c) 1 : 2 ) 3 : 4 e) 1 : 3 Equação química alanceaa: H 5 H mol 2 mol A razão entre a quantiae em mols e oxigênio gasto 3 e a e gás carônico otio é: 2 33 c A cominação entre átomos os elementos potássio (metal alcalino) e fósforo (família o nitrogênio) resulta na sustância e fórmula: a) K 3 2 ) K 3 c) K 3 ) K e) K 2 K metal alcalino (grupo 1), tenência a oar um elétron
2 família o nitrogênio (grupo 15), tenência a receer três elétrons K composto iônico 34 fórmula mínima: K 3 Elementos Densiae onto e eulição Conutiili- (g/cm 3 ) ( C) ae elétrica Au 19, om conutor Kr 3, mau conutor S 2,7 445 mau conutor Br 3,1 58 mau conutor Li 8,6 765 om conutor Dentre os elementos taelaos acima, há: I) um não-metal, que poe estar sólio à temperatura e 60 C II) um gás à temperatura amiente III) um metal, que está líquio à temperatura e 2000 C IV) um metal, que é o e menor ensiae taelaa acima A seqüência correta os elementos químicos citaos nas informações I, II, III e IV, respectivamente, é: a) romo, lítio, enxofre e criptônio ) enxofre, criptônio, ouro e lítio c) ouro, enxofre, lítio e romo ) criptônio, enxofre, lítio e ouro e) romo, criptônio, ouro e lítio I) não-metal enxofre (S) poe estar sólio a temperatura e 60 C ara isso, o ponto e fusão eve ser maior que 60 C não metal romo (Br) é gasoso a 60 C, pois o seu ponto e eulição (58 C) é menor que 60 C II) gás nore criptônio (Kr) é gás a temperatura amiente, pois o seu ponto e eulição ( 152 C) é menor que 25 C III) metal ouro (Au) eve estar líquio a 2000 C Já o metal lítio (Li) está no estao gasoso a 2000 C, pois o seu ponto e eulição (765 C) é menor que 2000 C IV) Entre os metais (Au e Li), o lítio tem a menor ensiae Nota: Alguns valores as proprieaes estão incorretos na taela apresentaa, como a ensiae o lítio (valor correto: 0,53 g/cm 3 ), o ponto e eulição o lítio (valor correto: 1372 C) 35 2 (g) + 2 (g) 2 (g) Da reação acima, realizaa em sistema fechao, é incorreto afirmar que:
3 a) ocorre com contração e volume ) a soma os volumes os reagentes é igual ao volume e prouto, se toos forem meios nas mesmas conições e e T c) a soma as massas os reagentes é igual à massa e prouto ) na reação e um mol e gás hirogênio com oxigênio suficiente, são prouzios 22,4l e água, meios nas CNT, se o renimento a reação for e 100% e) são otias moléculas polares 2 (g) + 2 (g) 2 (g) 2V 1V 2V (contração e volume) 4g 32g 36g CNT: 1 mol 22,4L H H molécula polar A soma os volumes os reagentes é maior que o volume o prouto ( ) 36 Dao: massa molar (g/mol) H = 1, = 16 N A uréia, que tem fórmula estrutural = C, é muito N usaa na pecuária e na agricultura A porcentagem em massa aproximaa e nitrogênio presente na uréia é: Dao: massa molar (g/mol) H = 1, C = 12, N = 14, = 16 a) 6,6% ) 16,8% c) 23,3% ) 46,6% e) 28,0% Cálculo a massa molar a uréia M = ( ) g/mol = 60 g/mol Cálculo a porcentagem em massa e nitrogênio presente na uréia 60g 100% 28g x x = 46,7% 37 c A B
4 SUBSTÂNCIAS (I) sacarose (II) cloreto e sóio (III) ácio fosfórico (IV) hipoclorito e sóio (V) hiróxio e alumínio CARACTERÍSTICAS ( ) é usaa como aciulante em refrigerantes ( ) em solução, é usaa para clarear roupas ( ) é extraía a cana-e-açúcar ( ) alivia os sintomas a azia ( ) é usaa iariamente no tempero a alimentação Relacionano corretamente as sustâncias a coluna A com as suas características na coluna B, otém-se, e cima para aixo, a seqüência: a) IV, V, III, II, I ) I, V, III, II, IV c) III, IV, I, V, II ) III, I, IV, II, V e) IV, I, V, II, III Ácio fosfórico (III) é usao como aciulante em refrigerantes Hipoclorito e sóio (IV) em solução, é usao para clarear roupas (água sanitária, alvejante) Sacarose (I) é extraía a cana-e-açúcar Hiróxio e alumínio (V) alivia os sintomas a azia Cloreto e sóio (II) é usao iariamente no tempero a alimentação 38 Cu 2 S + 2 2Cu + S 2 Da reação acima equacionaa, é incorreto afirmar que: a) o core metálico é prouzio pela reução o Cu 1+ ) a soma os menores coeficientes inteiros o alanceamento é igual a 5 c) o gás oxigênio tem número e oxiação igual a zero ) um os proutos é o gás carônico e) um os reagentes é o sulfeto e core I reução Cu 2 S + 2 2Cu + S 2 sulfeto e core (I) ióxio e enxofre soma os coeficientes: = 5 39 a (g) + (g) H 6 (g) H = 32,7kcal Da hirogenação catalítica o eteno, equacionaa acima, fazem-se as afirmações: I) aumentano-se a pressão o sistema, aumenta a quantiae e etano prouzio II) aumentano-se a concentração e, iminui a quantiae e prouto
5 III) a presença o catalisaor não interfere no equilírio IV) aumentano-se a temperatura o sistema, o equilírio esloca-se no sentio enotérmico São corretas, somente: a) I, III e IV ) II e IV c) I e III ) I e II e) I, II e IV exo (g) + (g) 2 H 6 (g) H = 32,7 kcal eno 2V 1V I) Correta Aumentano-se a pressão no sistema, o equilírio é eslocao no sentio e menor volume gasoso II) Incorreta Aumentano-se a concentração e, aumenta a quantiae e prouto, pois o equilírio é eslocao no sentio e formação o H 6 III) Correta catalisaor não esloca equilírio químico IV) Correta De acoro com o princípio e Le Chatelier 40 a A respeito o alcano e menor massa molar, fazem-se as afirmações: I) poe ser otio pela reação: Ca + 2 Ca(H) 2 + II) tem fórmula C III) é um gás que poe ser otio pela fermentação anaeróica e matéria orgânica encontraa em lixões IV) é o metano V) é o principal constituinte o gás natural Das afirmações feitas, estão corretas, somente: a) II, III, IV e V ) I, II e III Dao: 1 H, 12 C 1 6 c) II, III e IV ) I, III e V e) III e V alcano e menor massa molar é o metano (C ) É o principal constituinte o gás natural e poe ser otio pela fermentação anaeróica e matéria orgânica Exemplo: (C 6 H 10 5 ) n + n 3nC + 3n gás otio na alternativa I é o acetileno (etino) Corretas: II, III, IV e V 41 número e sustâncias pertencentes às funções aleío e cetona, que apresentam fórmula molecular C 4 H 8, é:
6 a) 2 )3 c)4 )5 e)6 Aleío CH 3 C C C CH 3 CH C CH 3 H Cetona: CH 3 C C CH 3 Temos três sustâncias H 42 As molariaes os íons Cu 2+ e N 1 3, numa solução 0,5 molar e Cu(N 3 ) 2, são respectivamente: a) 0,5 M e 0,5 M ) 0,5 M e 1,0 M c) 1,0 M e 1,0 M ) 2,0 M e 0,5 M a) 0,5 M e 1,5 M Dissociação o nitrato e core: Cu (N 3 ) 2 Cu N 3 1 mol 1 mol 2 mol 0,5 mol/l 0,5 mol/l 1,0 mol/l Nota: s termos molariae, molar e a notação M para mol/l são osoletos 43 e Do xilitol, sustância utilizaa em eterminaas gomas e mascar, que evita as cáries entárias, é incorreto afirmar que: Dao: massa molar (g/mol): H = 1, C = 12, = 16 H H H H H C C C C C H H H xilitol a) é um álcool ) tem fórmula molecular C 5 H 12 5 c) tem caeia carônica normal ) possui somente caronos primários e secunários e) tem massa molar igual a 29g/mol H H H H H : primário S: secunário C C C C C
7 H S H S H S álcool, C 5 H 12 5 caeia normal (uas extremiaes livres) M = ( )g/mol = 152g/mol 44 esquema acima representa um conjunto e sustâncias É incorreto afirmar que esse sistema contém: a) sete átomos no total ) três sustâncias iferentes c) átomos e três elementos químicos iferentes ) uas sustâncias puras compostas e) uas sustâncias puras simples Sete átomos (sete olinhas) Três elementos químicos iferentes Três sustâncias iferentes Duas sustâncias simples Uma sustância composta 45 e Determinaas culturas agrícolas não poem ser feitas em solos ácios ara reuzir essa aciez, poe-se aicionar ao solo: a) KCl ) H 3 4 c) Si 2 ) e) Ca ara reuzir a aciez o solo aiciona-se sustância que prouz meio ásico: Ca Ca + HH Ca(H) 2 KCl não sofre hirólise (sal e ácio forte e ase forte) e prouz meio neutro Si 2 é óxio ácio H 3 4 é ácio é neutra
Do texto acima, deduz-se que I. A combustão de carvão e derivados de petróleo não aumenta a concentração de CO 2
31 c QUÍMICA A issolução, no mar, e gás carônico proveniente a queima e comustíveis fósseis será nociva a seres marinhos, como corais, fitoplâncton e outros seres vivos. A formação e esqueletos e conchas
Leia maisQuímica D Extensivo V. 1
GABARIT Extensivo V. 1 Exercícios 01 carbono, além a forma amorfa que é o grafite, apresenta outras formas alotrópicas, como o iamante, o fulereno, os nanotubos e as nanoespumas. 02 Resposta: carbono número
Leia maisFUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1984 Primeira fase e Segunda fase Professora Sonia 9. A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de areia com solução aquosa de sal é: CONHECIMENTOS GERAIS 5. O peso atômico
Leia maisEquilíbrio Químico. Prof. Alex Fabiano C. Campos
6/09/010 Equilíbrio Químico rof. Alex Fabiano C. Campos rocessos Reversíveis e Irreversíveis Algumas reações são irreversíveis, ou seja, uma vez obtios os proutos não há previsão espontânea e regeneração
Leia maisTexto para as questões 31 e 32.
QUÍMICA Texto para as questões 31 e 32. Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL
Professor: Cassio Pacheco Aluno (a) Disciplia Química 1 Ano LISTA DE EXERCÍCIO PARA A PROVA MENSAL 1-. Assinale a alternativa onde você encontra somente substâncias compostas: a) H 2, P 4, H 2 O, O 2 b)
Leia maisUDESC 2017/2 QUÍMICA. Comentário
QUÍMICA Sólido: volume definido; forma definida. Líquido: volume definido; forma variável. Gasoso: volume variável; forma variável. 1 e resolução SiC 4 + 2 Mg Si + 2 MgC 2 170,1 g + 48,6 g 28,1 g Massa
Leia maisUDESC 2014/2 QUÍMICA. 15) Resposta: B. Comentário
QUÍMICA 15) Resposta: B a) Correta. b) Incorreta. O modelo atômico constituído por núcleo positivo e eletrosfera de carga negativa é de autoria de Rutherford. c) Correta. d) Correta. e) Correta. 16) Resposta:
Leia maisPROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PROVA DE QUÍMICA TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS FONTE: Tabela Periódica da IUPAC/versão 2005(adaptada). Acesso: http://www.iupac.org/reports/periodic_table/ 25 QUESTÃO 3 Analise este quadro, em que se
Leia maisATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisPROVA DE QUÍMICA. Tendo em vista as propriedades coligativas dessas soluções, é CORRETO afirmar
17 PROVA DE QUÍMICA Q U E S T Ã O 2 6 Z e X são elementos químicos que apresentam respectivamente 2 e 6 elétrons no nível de valência. A fórmula química resultante da combinação entre átomos dos elementos
Leia maisEquilíbrio Químico. Processos Reversíveis e Irreversíveis
Equilíbrio Químico rocessos Reversíveis e Irreversíveis rocessos Reversíveis e I Algumas reações são irreversíveis, ou seja, uma vez obtios os proutos não há previsão espontânea e regeneração os reagentes.
Leia maisUFU 2008/2-1ª FASE. 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina).
UFU 2008/2-1ª FASE 1-A substância, representada pela fórmula estrutural abaixo, é bastante utilizada como analgésico (aspirina). Com base nessas informações, marque a alternativa correta. A) Uma massa
Leia mais06) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo com qual dos líquidos?
TEORIA DE ARRHENIUS 01) (Puc-SP) Dados os compostos A: CH 3 COONa (Sal: acetato de sódio) B: CH 3 COOH (ácido acético) C: CH 3 CH 2 OH (álcool etílico) D: C 6 H 12 O 6 (glicose) Pede-se: a) Quais os que
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia mais2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES
2ª SÉRIE roteiro 1 SOLUÇÕES 1.1) Os íons Íons são elementos químicos que possuem carga elétrica resultante, positiva ou negativa. O íon positivo é denominado cátion (Na +1, Ca +2...). O íon negativo é
Leia mais05 - (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s)
01 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto. (01) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão aumentada com o aumento do número atômico. (02) Qualquer
Leia mais2- (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C 6 H 12 O 6 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 e Ca(OH) 2, respectivamente:
QUÍMICA 1- A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe 3 O x e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 2-
Leia maisPSVS/UFES 2014 MATEMÁTICA 1ª QUESTÃO. O valor do limite 2ª QUESTÃO. O domínio da função real definida por 3ª QUESTÃO
MATEMÁTICA 1ª QUESTÃO O valor do limite 3 x 8 lim é x 2 x 2 2ª QUESTÃO O domínio da função real definida por é 3ª QUESTÃO A imagem da função real definida por, para todo, é GRUPO 2 PROVA DE MATEMÁTICA
Leia maisPolimerização e Reações Orgânicas
Polimerização e Reações Orgânicas Material de Apoio para Monitoria 1. (FATEC-SP) A polimerização por adição consiste na reação entre moléculas de uma mesma substância, na qual em sua estrutura, ocorre
Leia mais... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros? ... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
Prof: Marcelo Vizeu Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano H O H Na N N O O O Água oreto de sódio (sal de cozinha) Nitrogênio Ozônio Reflita: Porque...... nas substâncias os átomos estão
Leia maisAluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
VIII Olimpíada Capixaba de Química 2010 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Aluno(a): Instituição de Ensino: Município: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maiscom o oxigênio, formando o trióxido de enxofre (SO 3 ), e deste com a água, resultando no H 2
11 Em 2004 iniciou-se, no Brasil, a exploração de uma importante jazida de minério de cobre. Nestes minérios, o metal é normalmente encontrado na forma de sulfetos, como o CuS, e para sua obtenção o minério
Leia maisEXERCÍCIOS DE REVISÃO P/ Avaliação 01/06
Tema do Ano: Eu e o outro construindo um mundo mais solidário Projeto Interdisciplinar da 2 a Série do Ensino Médio: Segunda metade do século XX e início do século XXI: movimentos, conflitos e desenvolvimento.
Leia maisUSCS MEDICINA - Primeiro Semestre UNIVERSIDADE MUNICIPAL DE SÃO CAETANO DO SUL
USS 2016 - MEDIINA - Primeiro Semestre UNIVERSIDADE MUNIIPAL DE SÃO AETANO DO SUL 01. Quano usaa para tratar um corte na pele, a água oxigenaa, a 25 º e pressão e 1 atm, sofre ecomposição, formano água
Leia maisCapítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções
Capítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções 1-C X e T devem ter a mesma carga com sinais contrários: +1 e -1, +2 e -2 ou +3 e -3. 2-B A) Fe 2 S 3 B) CsCl C) CaI 2 D) Al 2 3 E) Ba 3 N 2 Quanto maior a diagonal
Leia maisAssinale, dentre os materiais abaixo, aquele que, se for depositado em lixões, não contaminará o solo ou o lençol
31 QUÍMICA Assinale, dentre os materiais aaixo, aquele que, se for depositado em lixões, não contaminará o solo ou o lençol freático a) Bateria de celular ) Vidro incolor c) Pilha comum d) Lixo hospitalar
Leia maisDATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente
FOLHA DE QUESTÕES CURSO: ASS.: Engenharia de Produção DISCIPLINA: NOME: Química Geral DATA: Nº de ordem GRAU: PROVA: TURMA MATRÍCULA: Estudo Independente 5PRD31A 01) O grupo de átomos que é encontrado
Leia maisCOLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo Recuperação - 3º Bimestre/2015 Disciplina: QUÍMICA 3ª série EM A/B Nome do aluno Nº Turma A Recuperação deve ser entregue no dia 08/09/2015.
Leia maisPROVA DE QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA MANHÃ
PROVA DE QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1997 - MANHÃ QUESTÃO 01 Durante a preparação do popular cafezinho brasileiro, são utilizados alguns procedimentos de separação de misturas. A alternativa que apresenta
Leia maisPb 2e Pb E 0,13 v. Ag 2e Ag E +0,80 v. Zn 2e Zn E 0,76 v. Al 3e Al E 1,06 v. Mg 2e Mg E 2,4 v. Cu 2e Cu E +0,34 v
QUÍMICA 1ª QUESTÃO Umas das reações possíveis para obtenção do anidrido sulfúrico é a oxidação do anidrido sulfuroso por um agente oxidante forte em meio aquoso ácido, como segue a reação. Anidrido sulfuroso
Leia mais12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30
12 GAB. 1 1 o DIA PASES 1 a ETAPA TRIÊNIO 2005-2007 QUÍMICA QUESTÕES DE 21 A 30 21. A hemoglobina das células vermelhas do sangue contém o complexo de ferro com uma porfirina. Sabendo que um indivíduo
Leia maisQUÍMICA. 16. Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:
QUÍMICA 16. Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 C 1s 2 2s
Leia maisDESAFIO EM QUÍMICA 24/09/16
DESAFI EM QUÍMICA 24/09/16 Nome: Assinatura: Questão Valor Grau 1 a 2,0 2 a 2,0 3 a 2,0 4 a 2,0 5 a 2,0 Total 10,0 IMPRTANTE: 1) Explique e justifique a resolução de todas questões e derivações. As respostas
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO
GAB LISTA - 11 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura
Leia maisQuestão 32. Questão 31. Questão 33. alternativa D. alternativa D
Texto para as questões 31 e 32. Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono finamente
Leia maisAssunto: Ligações Químicas. 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
Aluno: Série: 1º ano Assunto: Ligações Químicas 1) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais
Leia maisa) Escreva os nomes das substâncias presentes nos frascos A, B e C. A B C
PROVA DE QUÍMICA 2ª ETAPA do VESTIBULAR 2006 (cada questão desta prova vale até cinco pontos) Questão 01 Foram encontrados, em um laboratório, três frascos A, B e C, contendo soluções incolores e sem rótulos.
Leia maisAtividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas
Leia maisVimos na aula passada massa atômica e massa molecular. Finalizaremos esta unidade estudando massa molar.
Aula: 10. Temática: Quantidade de matéria MOL. Vimos na aula passada massa atômica e massa molecular. Finalizaremos esta unidade estudando massa molar. A unidade fundamental do pensamento químico é o átomo
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 4ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA São reações envolvendo compostos iônicos
Leia mais3ª Série / Vestibular _ TD 08 _ 19 de abril
3ª Série / Vestibular _ TD 08 _ 19 de abril 01. A corrosão de um metal é a sua destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente. O enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro: Fe(s)
Leia maisTERMOQUÍMICA. 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos
TERMOQUÍMICA 1 Fenômenos endotérmicos e exotérmicos a) Processos exotérmicos: Ocorrem com liberação de calor. Possuem variação de entalpia ( H) negativa. Ex: Combustão do metano (CH4) CH4 (g) + 2 O2 (g)
Leia maisQuímica C Extensivo V. 2
Química C Extensivo V. 2 Resolva Aula 5 5.01) A fusão: S L = 0 = 10,7 kg/mol = 11,4 g/mol. K TF =? 0 = 10,7. 10 3 T. 11,4 3 T = 10, 7. 10 11, 4 T = 0,938. 10 3 K Kelvin T = 938 K 5.03) B Primeiro passo
Leia maisLista de Exercícios 1 Química Geral I Licenciatura em Química Prof. Udo Sinks
1. Qual parte da descrição de um composto ou de uma substância elementar se refere às suas propriedades físicas e qual se refere às suas propriedades químicas? (a) O líquido incolor etanol queima no ar.
Leia maisAgrupamento de Escolas de Alcácer do Sal Escola Secundária de Alcácer do Sal
Agrupamento de Escolas de Alcácer do Sal Escola Secundária de Alcácer do Sal Ano Letivo 2017/2018 Física e Química A 10º ano Teste de Avaliação 2 A 05/11/2017 Duração: 90 minutos Página 1 de 7 Teste 2A
Leia maisO refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v.
26 A O refrigerante normal por possuir açúcar em sua composição apresenta uma maior massa, logo possuindo uma maior uma maior densidade. Lembrando d = m/v. 27 D I Errada. Na mesma temperatura o liquido
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q52 Química inorgânica
Resolução das atividades complementares 4 Química Q52 Química inorgânica p. 29 1 (PUCCamp-P) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos ácidos
Leia maisOs elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D.
01 Os elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D. 02 A energia de ionização cresce para direita da tabela periódica, portanto
Leia maisSr, assinale a alternativa em que todas as informações estão corretas. REPRE- SENTA- ÇÃO DO CÁTION. Nêutrons. 38 Sr+
61 d s metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17,
Leia maisUnidade I Átomos, Moléculas e íons
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQMC QUÍMICA GERAL I - QGE1001 Moléculas, e fórmulas Fórmulas... Unidade I Átomos, Moléculas e íons Molécula
Leia maisQuímica Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas
Química Analítica I Tratamento dos dados analíticos Soluções analíticas Profª Simone Noremberg Kunz 2 Mol Medidas em química analítica É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02x10 23 partículas
Leia mais3. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H +, produzindo o íon hidrônio
1. O elemento A possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento B possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA
Leia maisQuímica B Intensivo V. 1
1 Química B Intensivo V. 1 Exercícios 01) B 02) B a) Falsa. O leite in natura é uma mistura heterogênea e não apresenta as mesmas propriedades em toda a extensão da amostra. b) Verdadeira. A gelatina é
Leia mais3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de estudos Química Data: 03/12/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: FAMERP/UNIFESP (REVISÃO) Questão 01 - (FAMERP SP/2018) A tabela indica a abundância aproximada
Leia mais1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:
Sem limite para crescer Colégio: Nome: nº Professor(a): Data: / /2013 EXERCÍCIOS QUÍMICA 1ª SÉRIE E.M. Turma: 1 - O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente.
Leia mais9º Ano/Turma: Data / / ) Observe os sistemas onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:
Estudante: Educadora: Daiana Araújo 9º Ano/Turma: Data / /2015 C.Curricular: Ciências/ Química 1) Observe os sistemas onde as esferas representam átomos. Sobre esses sistemas, a afirmação incorreta é:
Leia maisPUC Goiás MAF Coordenação de Química Lista de exercícios transformações Químicas Profa Sandra R. Longhin Goiânia. 05 de abril de 2011
1 PUC Goiás MAF Coordenação de Química Lista de exercícios transformações Químicas Profa Sandra R. Longhin Goiânia. 05 de abril de 2011 01. A temperatura de ebulição é, entre outras, uma propriedade das
Leia maisEnsino Médio. Aluno(a): Nº
Ensino Médio Professor: Alexandre Ferreira Costa Disciplina: Química Geral Aluno(a): Nº Série: 3ª Turma: Data: / /20 Ligações Químicas Iônica LISTA Q-1 Instruções: 1. Respostas e cálculos somente à caneta
Leia maisGabarito das Questões
II OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 19 DE MAIO DE 2007 Gabarito das Questões Para cada questão de 1 a 5, marque com um X a alternativa correta e justifique porque as outras duas estão erradas. QUESTÃO 1 a)
Leia maisProfessor Marcus Ennes. -Estequiometria
Professor Marcus Ennes -Estequiometria - RELAÇÕES FUNDAMENTAIS RAZÃO E PROPORÇÃO 1) Um formigueiro é composto por 2.000 formigas. Cada formiga consome por dia, 1.500 moléculas de glicose (C 6 H 12 O 6
Leia maisLISTA 02 - TEORIA ATÔMICA MOLECULAR
LISTA 02 - TEORIA ATÔMICA MOLECULAR 1º ano QUÍMICA PROF. PEDRO 2º Bimestre Questão 01) A massa de uma molécula de ácido acético, CH 3 COOH, é: a) 1,0. 10-21 g b) 1,0. 10-22 g c) 1,0. 10-23 g d) 1,0. 10-24
Leia maisProfessora Talita Marcília Lista de Exercícios
assa Atômica 1. (Unimontes 2014) O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 34,97u, constitui 75,77% do cloro encontrado na natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa
Leia maisCaCO 3 + H 2 O + CO. ) que, em água quente, se transforma em carbonato que, por sua vez, torna a água alcalina.
31 No ciclo da conscientização sore a importância da preservação dos mananciais e do uso e trato adequado da água, o Brasil deve se destacar, visto ser depositário da maior reserva de água doce, líquida,
Leia maisLigações Químicas elementos químicos átomos moléculas
Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas
Leia maisQUÍMICA. UFBA 99 2ª etapa Quím. 12
QUÍMICA UFBA 99 2ª etapa Quím. 12 QUESTÕES DE 11 A 20 QUESTÕES DE 11 A 18 INSTRUÇÃO: Assinale as proposições verdadeiras, some os números a elas associados e marque o resultado na Folha de Respostas. Questão
Leia maisVestibular UFRGS 2013 Resolução da Prova de Química
Vestibular UFRGS 2013 Resolução da Prova de Química 26. Alternativa (B) Somente os fenômenos químicos constituem uma Reação Química, portanto: I fenômeno físico. II fenômeno químico III fenômeno físico
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisVII Olimpíada Catarinense de Química Etapa I - Colégios
VII Olimpíada Catarinense de Química 2011 Etapa I - Colégios Fonte: Chemistryland Segunda Série 1 01 200 ml de uma solução de hidróxido de alumínio são diluídos em água destilada até a sua concentração
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Ficha de Trabalho 16. Exercícios. Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva Exercícios Ficha de Trabalho 16 Global 1. Um certo ião negativo, X 3-, tem um número total de eletrões de 18 e o seu número de massa
Leia maisUFSC. Química (Amarela) Resposta: = 05
Resposta: 01 + 04 = 05 01. Correto. Apresenta carboxila e grupamento amino no carbono alfa. 02. Incorreto. Com a elevação do ph ocorre a desprotonação da carboxila formando carga negativa. 04. Correto.
Leia maisQuestão 10: Sobre as moléculas de CO 2 e SO 2, cujas estruturas estão representadas a seguir, é CORRETO afirmar que: S O O C O
QUESTÕES OBJETIVAS Questão 9: Nitrogênio e fósforo são elementos essenciais para a nutrição das plantas e por isso alguns de seus compostos são utilizados na maioria dos fertilizantes. Sobre esses elementos
Leia maisPROVA 3 conhecimentos específicos
PROVA 3 conhecimentos específicos Química QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE química. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado GABARITO
Leia maisRecuperação Paralela de Química 3ª Série 3º Bimestre
Nome: Classe: Nº de Matrícula: Ensino Médio Série: 3ª- Bimestre: 3º- Data: 19/08/2011 Recuperação Paralela de Química 3ª Série 3º Bimestre TESTES 1. (F1) Para um químico, ao desenvolver uma análise, é
Leia mais1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):.
FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA PROF. RODRIGO BANDEIRA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA
Leia maisPROVA 3 conhecimentos específicos
PROVA 3 conhecimentos específicos QUÍMICA QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado GABARITO
Leia maisPROVA 3 conhecimentos específicos
PROVA 3 conhecimentos específicos QUÍMICA QUESTÕES OBJETIVAS QUESTÕES APLICADAS A TODOS OS CANDIDATOS QUE REALIZARAM A PROVA ESPECÍFICA DE QUÍMICA. UEM Comissão Central do Vestibular Unificado GABARITO
Leia mais(D) NaCl2O, NaCl2 ecl2. (E) NaCl2O, Na2Cl e Cl2.
UNIVERSIDADE TIRADENTES UNIT. Vestibular 2006 / 1 Semestre / data 19/12/2005. Prova de Química. 1. O ar é uma mistura constituída por aproximadamente 78% de N2, 21% de O2 e 1 % de outros gases. A partir
Leia maisSE18 - Química. LQUI1A3 - Introdução à estequiometria. Questão 1
SE18 - Química LQUI1A3 - Introdução à estequiometria Questão 1 (UFRGS-RS) Os clorofluorcarbonos (CFCs) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera, originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas
Leia maisIME º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
IME - 2003 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Uma fonte de vanádio é o mineral vanadinita, cuja fórmula é Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl. DETERMINE: A) A porcentagem em massa de vanádio
Leia maisQUESTÃO 46 QUESTÃO 47 QUESTÃO 48 QUESTÃO 49 PROVA DE QUÍMICA I
17 PROVA DE QUÍMICA I QUESTÃO 46 O alumínio metálico, obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida, reage com vapor d`água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme
Leia maisQuímica B Extensivo V. 5
Extensivo V. 5 Resolva Aula 17 17.01) E X ligação covalente 17.0) B não-metal x não-metal ligação covalente 17.0) D ligação covalente De todos os hidrocarbonetos ( x y ), o maior tamanho molecular terá
Leia maismol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é
CÁLCULOS QUÍMICOS - PIRES - OBJETIVAS 1-No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 ml deste leite contém
Leia mais29/03/ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A
29/03/2016 - TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS PROVA 1 GABARITO - prova tipo A Texto para as questões 1 a 10: O permanganato de potássio (KMnO 4 ) é um forte agente oxidante. Em laboratório, pode ser empregado para
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS
SIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS 1) Em relação às partículas atômicas, a alternativa falsa é: a) a massa do próton é igual a massa do elétron. b) a massa do elétron é menor que a massa
Leia maisPROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS
PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS (Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março) 2017 PROVA DE QUÍMICA Data da prova:
Leia maisOSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR
OSASCO-COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo 1º Bimestre/2015 Disciplinas: Química 2ª série EM Nome do aluno Nº Turma A lista de exercícios abaixo, consta de 33 questões diversas,
Leia maisUECE ª FASE COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA
UECE 2019.1 2ª FASE COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA : Etoxietano Gabarito: B A substância mencionada no texto é o cloreto de sódio, cuja fórmula é NaCl e pertence a função SAL. Gabarito: A Trata-se de uma
Leia maisquímica química na abordagem do cotidiano
Capítulo 3 Mol e massa molar na na abordagem Respostas dos exercícios essenciais a) uma dúzia b) quatro dúzias c) cinco dúzias 2 a) um mol b) quatro mols c) cinco mols 3 a) N 2 H 4 b) c) Em 32 g de hidrazina
Leia maisFUVEST 1978 Primeira fase e Segunda fase
FUVEST 1978 Primeira fase e Segunda fase CNECIMENTS GERAIS 61. Bolinhas de naftalina ao serem colocadas em armários, com o decorrer do tempo, diminuem de tamanho. A causa desse comportamento deve-se ao
Leia maisProfessora Sonia IME Escrever, nos espaços vazios da primeira coluna, os números da segunda que identificam conceitos correspondentes.
1ª. QUESTÃO: ITEM 1 IME 1968 Escrever, nos espaços vazios da primeira coluna, os números da segunda que identificam conceitos correspondentes. HSO HCN Zn OH 1. Anfótero HC O 4 HF NaOH Fe(OH) A (OH) Ca
Leia maisQUESTÃO 46 QUESTÃO 47 QUESTÃO 48 P R O V A D E Q UÍMICA I
18 P R O V A D E Q UÍMICA I QUESTÃO 46 O número de oxidação (ox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o ox de Cr no ânion Cr 2 O 7 2-? a) +3 b) +5 c) +6 d) +7 QUESTÃO 47 Considere o
Leia maisESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª
ESTEQUIOMETRIA - 3C13 - Profª Estequiometria é a parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem. MASSA ATÔMICA (u) É a massa do átomo medida em unidades de massa
Leia mais18/05/2019 SEMELHANÇA ATÔMICA SEMELHANÇA ATÔMICA RELEMBRANDO. A = p + n. = n⁰ p = n⁰ massa. Representação de um átomo:
Universidade Federal Paraná Departamento de Química Disciplina CQ167 Química Geral RELEMBRANDO Representação de um átomo: MASSA ATÔMICA Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas Prof. Márcio
Leia mais9 o EF. Jeosafá de P. Lima
9 o EF QUÍMICA Estudo dirigido Jeosafá de P. Lima Todas 1- A combustão do gás de cozinha (gás butano) é representada pela equação química abaixo: C4H10 + 13 / 2 O2 4 CO2 + 5 H2O O número de substâncias
Leia mais+1 2 Nox +1 2 Carga Nox +7 8 Carga
01 Cl 2 Cl Nox = 0 Nox = 1 Cl O +1 2 Nox +1 2 Carga Cl O 4 +7 2 Nox +7 8 Carga Resposta: Respectivamente zero, 1, +1, +7. 1 02 a) NH 4 NO 3 NH 4 + cátion + NO 3 ânion N H 4 + 3 +1 Nox 3 +4 Carga N O 3
Leia maisLigações Químicas. Ligações Químicas. Sólidos. Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos?
Ligações Químicas Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos? Estudaremos as ligações entre os átomos com base em suas estruturas eletrônicas e periodicidade. Para ilustrar os diferentes
Leia maisQuímica. Questão 17 A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos diversos que apresenta, dentre outros, os seguintes componentes:
Questão 16 Uma molécula de água, isolada, não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição - que dependem de interações entre moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores
Leia maisCIÊNCIAS 9º Ano Ensino Fundamental
CIÊNCIAS 9º Ano Ensino Fundamental QUÍMICA Densidade É uma propriedade específica da matéria que mede a relação entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura. No SI (Sistema
Leia mais