Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica = zero).

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1 Não é possível apresentar esta imagem de momento Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões. O Cloreto de sódio: A fórmula química do cloreto de sódio é NaCl. Porquê?Como sabes, o sódio(na)tem tendência a perder um electrãoe a formar o catião Na +. Já o cloro(cl), tem tendência a captar um electrãoe aformar o anião. Pois é... mas cargas de sinais opostos atraemse: Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões. O que são iões? São unidades estruturais com carga eléctrica positiva (catiões) ou negativa (aniões). Átomos ou grupos de átomos que perdem electrões formam iões positivos. Na + Ião sódio NH 4 + Ião amónio Átomos ou grupos de átomos que ganham electrões formam iões negativos. O 2 Ião óxido 3 Iões poliatómicos Os átomos e os grupos de átomos que cedem electrões originam iões positivos. Os átomos e os grupos de átomos que captam electrões originam iões negativos. perde 1 electrão origina um ião de carga + (ião monopositivo). ganha 1 electrão origina um ião de carga (ião mononegativo). Na + Ião sódio NH 4 + Ião amónio perde 2 electrões origina um ião de carga 2+ (ião dipositivo). ganha 2 electrões origina um ião de carga 2 (ião dinegativo). Fe 2+ Ião ferro(ii) O 2 Ião óxido SO 4 2 Ião sulfato Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica = zero). Como é que é possível? Se são formados por iões e os iões têm carga eléctrica como é que os compostos iónicos podem ter carga eléctrica zero? Na + Ião sódio +1 1 = 0 No cloreto de sódio: No composto iónico existem iões positivos e negativos, numa proporção que permite que as suas cargas se anulem = 0 No fosfato de alumínio: 1

2 Claro que existe! Mas a proporção já não é 1:1. Por cada ião magnésioexistem 2 iões cloreto(1:2). E agora? Juntando 1 ião magnésio e 1 ião cloreto, as cargas não se anulam. Será que não existe cloreto de magnésio? 1: (1) = 0 No cloreto de magnésio: 1: (1) = 0 No nitrato de alumínio: (+2) + 2 (3) = +6 6 = 0 No fosfato de magnésio: Num composto iónico a carga total é sempre 0 (zero). 3:2 Nome do composto iónico: Já reparaste que, no nome do composto iónico, aparece em 1º lugar o nome do ião negativo. Na fórmula química fazse ao contrário: colocase primeiro a fórmula ião positivo. nome do ião negativo+ de + nome do ião positivo Fórmula química do composto iónico: fórmula do ião positivo (númerode iões) + fórmula do ião negativo (númerode iões) O número 1 não se coloca. A própria fórmula já representa 1. Nota: Na fórmula química, não aparecem as cargas dos iões. O composto iónico é neutro (as cargas positivas e negativas anulamse). Vamos aplicar! Qual a fórmula química do cloreto de magnésio? Ups! 1 ião Agora cloreto sim! para 2 iões 1 ião cloreto magnésio para não 1 ião pode magnésio! ser! Na fórmula começo pelo positivo. Cl Mg 2 Mg Cl 2 Fórmula Química do cloreto de magnésio: MgCl 2 Outro exercício: E outro Qual a fórmula química do nitrato de cálcio? S 2 Ião sulfureto Qual a fórmula química do sulfureto de alumínio? S 2 Ião sulfureto S 2 Ião sulfureto 3 iões 2 iões Al 2 S 3 Aiiiiiiiii! Agora baralheime! Ok! São 2 iões nitrato. Como é que eu faço para mostrar que são 2, quando me aparece pela frente um ião poliatómico? 2?? 2?? Ca 2+ Ião cálcio 2 iões 1 ião Ca (NO??? 3 ) 2 Não Não pode Só pode há ser. uma ser. solução. Usar O número Não parêntesis: são colocase 32 átomos sempre de depois oxigénio, e em pois índice (NO não? 3 inferior. ) 2 lol Fórmula Química do sulfureto de alumínio: Al 2 S 3 Fórmula Química do nitrato de cálcio: Ca( ) 2 2

3 Para terminar tenta sozinho(a)! Qual a fórmula química do hidróxido de alumínio? carbonato de lítio HO Ião hidróxido HO Ião hidróxido HO Ião hidróxido 3 iões 1 ião perclorato de ferro(iii) dihidrogenofosfato de prata Fórmula Química do sulfureto de alumínio: Al(HO) 3 Al (HO) 3 Agora só tenho que praticar, para cimentar o que aprendi! fosfato de ouro (I) acetato de mercúrio (II) brometo de amónio carbonato de lítio LiCO 3 percloratode ferro(iii) Fe(ClO 4 ) 3 dihidrogenofosfatodeprata AgH 2 fosfato de ouro (I) Au 3 acetato de mercúrio (II) Hg 2 C 2 H 3 O 2 CaBr 2 Cs 2 SO 3 LiH Co 2 (H ) 3 ZnS brometo de amónio NH 4 Br FeO 2 CaBr 2 Cs 2 SO 3 LiH Co 2 (H ) 3 Brometo de cálcio Sulfito de césio Hidreto de lítio Hidrogenofosfatode cobalto III São esquemasquerepresentam as reacções químicas. Respeitama lei de Lavoisier oulei da conservação da Massa. ZnS FeO 2 Sulfureto de zinco Peróxido de ferroii Lavoisier,

4 Equações químicas Reagentes: Zinco(s) + Iodo (s) Zn (s) + I 2 (s) Produto: Iodeto de Zinco(s) Zn I 2 (s) Hidrogénio (g) + oxigénio (g) água (g) Agora, já podes escrever as fórmulas químicas: H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O (g) H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O (g) Se calhar tens razão! Vamos contar os átomos? Nº átomos/reagentes Nº átomos/produtos H 2 2 O 2 1 Há aqui qualquer coisa que não está bem... Falta aqui um átomo de oxigénio! Já sei! Já sei como fazer! Coloco um 2 à direita do oxigénio! hidrogénio + oxigénio peróxido de hidrogénio H 2 + O 2 H 2 O 2 NÃO PODES ALTERAR OS ÍNDICES À DIREITA DOS SÍMBOLOS! Nº átomos/reagentes Realmente... Nº átomos/produtos A água H 2 e a água oxigenada 2 O 2 são bem diferentes! 2 hidrogénio + oxigénio água hidrogénio + oxigénio água H 2 + O 2 H 2 O H 2 + O 2 2 H 2 O Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos H 2 2 O 2 1 Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos H O

5 hidrogénio + oxigénio água Nas reacções químicas os átomos não se criam nem se destroem, apenas se altera a maneira como estão associados. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g) Leitura da equação química: Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás oxigénio, originando duas moléculas de água em estado gasoso. Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos H O Lei de Lavoisier Vamos praticar? 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl(s) Elemento Reagentes Prod. Reacção Na (Sódio) Cl (Cloro) Mg (s) + O 2 (g) 2 MgO (s) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2 24 Al (s) + 3? O 2 (g) 2Al 2 O 3 (s) Elemento Reagentes Prod. Reacção NH 3 (g) N (Azoto) 2 12 H (Hidrogénio) CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (g) (corr) 1) C + O 2 CO 2 5) N 2 O 5 + H 2 O H 1) C + O 2 CO 2 1) C + O 2 CO 5) 2 N A equação está acertada! 2 O 5 + H 2 O 2H 3 2) P + O 2 P 2 O 5 6) HF + SiO 2 H 2 SiF 6 + H 2 O 2) 4 P P + + O5 O 2 2 P 2 O2 P 5 2 O 5 6) 6 HF HF + + SiO SiO 2 2 HH 2 SiF 2 SiF H2 2 O H 2 O 3) Fe+ O 2 Fe 2 O 3 7) Hg 2 O Hg + O 2 3) 4 Fe+ Fe+ O3 O 2 2 Fe 2 O2Fe 3 2 O 3 7) 2 Hg Hg 2 O 2 O Hg 4Hg + O+ O 2 2 4) SO 2 + O 2 SO 3 8) K 2 O 2 + H 2 O KOH + H 2 O 2 4) 2SO O 2 2 SO 2SO 3 3 8) K 2 O 2 + 2H H 2 O 2 O KOH 2KOH + H+ 2 OH 2 O 2 5

6 (corr) 9) NH 4 N 2 + O 2 + H 2 O 13) N 2 H 4 + O 2 N 2 + H 2 O 9) NH 2 NH 4 NO 4 3 N 2 2N + 2 O+ 2 + O 2 H+ 2 O 4 H 2 O 13) N 2 H 4 + O 2 N 2 + 2H H 2 O 2 O 10) CaCO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O 14) Cr 2 O 3 + Al Al 2 O 3 + Cr 10) CaCO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O 14) Cr 2 O 3 + 2Al Al 2 Al O 23 O+ 3 + Cr2Cr A equação está acertada! 11) CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 15) Al+ HCl AlCl 3 + H 2 11) CaCO 3 + 2HCl CaCl H 2 HO 2 O + + CO CO ) Al+ 2 Al+ 6HCl AlCl2 3 AlCl + H H 2 12) SO 2 + MgO+ O 2 MgSO 4 16) C2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O 12) SO 2 SO MgO+ 2 MgO+ O 2 O 2 MgSO 2 MgSO ) 2C2 H 6 H+ 6 + OO 2 2 4CO H+ 2 O 6 H 2 O Mnemónicas: nomes vs Subtâncias Iónicas Bico de pato Ácido Fosfórico Fosfato de hidrogénio Osso de cabrito Ácido Sulfuroso Sulfito de hidrogénio Fredrico no espeto Ácido Clorídrico Cloreto de hidrogénio 6