b) explique duas medidas adotadas pelo poder público para minimizar o problema da poluição atmosférica na cidade de São Paulo.

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1 1. Observe a imagem, que apresenta uma situação de intensa poluição do ar que danifica veículos, edifícios, monumentos, vegetação e acarreta transtornos ainda maiores para a população. Trata-se de chuvas com poluentes ácidos ou corrosivos produzidos por reações químicas na atmosfera. Com base na figura e em seus conhecimentos, a) identifique, em A, dois óxidos que se destacam e, em B, os ácidos que geram a chuva ácida, originados na transformação química desses óxidos. Responda no quadro abaixo. A B b) explique duas medidas adotadas pelo poder público para minimizar o problema da poluição atmosférica na cidade de São Paulo.. Associe as substâncias químicas às suas respectivas características. SUBSTÂNCIAS I. HC II. SO III. KOH IV. CaO V. NaC VI. HSO 4 CARACTERÍSTICAS ( ) óxido de perfil ácido ( ) base usada na fabricação de sabão ( ) ácido componente do suco gástrico ( ) ácido presente nas baterias de automóveis ( ) óxido usado na correção da acidez do solo A sequência correta encontrada é a) II, III, I, VI, IV. b) II, IV, I, III, V. c) III, IV, II, V, VI. d) IV, II, VI, I, III. 3. As chuvas ácidas são provocadas devido à grande quantidade de poluentes gasosos lançados na atmosfera por alguns tipos de indústria e pela queima de combustíveis fósseis por automóveis. Uma das substâncias liberadas é o dióxido de enxofre que, ao entrar em contato com o ar atmosférico, transforma-se em trióxido de enxofre. O trióxido de enxofre em contato com a água das nuvens transforma-se em ácido sulfúrico. As chuvas ácidas provocam a deterioração de monumentos históricos, principalmente os constituídos de carbonato de cálcio, cuja reação com o ácido sulfúrico resulta na formação de sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água. Assinale a alternativa que apresenta a fórmula CORRETA das seguintes substâncias químicas citadas no texto: ácido sulfúrico, sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água, respectivamente. a) HSO 3, CaSO 4, CO e HO b) HSO 3, CaSO 4, CO e HO c) HSO 4, CaSO 4, CO e HO d) HSO 4, CaSO 3, CO e HO 4. Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, CrO 3 e CrO 3. a) Ácido, anfótero, básico b) Ácido, básico, anfótero c) Anfótero, ácido, básico d) Básico, ácido, anfótero e) Básico, anfótero, ácido

2 5. Na BR-381, na região central de Minas Gerais, houve um acidente com uma carreta que transportava HSO 4. Devido ao acidente, ocorreu o vazamento do material transportado atingindo o Rio Piracicaba. < Acesso em: Adaptado. A água desse rio, na região do acidente, apresentou-se a) neutra, pela ionização do ácido na água. b) ácida, pela ionização do ácido na água. c) ácida, pela neutralização da água. d) básica, pela neutralização da água. e) básica, pela dissociação da base na água. 6. O carbonato de sódio, Na CO 3, conhecido comercialmente como barrilha, tem grande uso no tratamento de águas de piscinas e de abastecimento público. Tal substância é classificada como um a) óxido básico. b) óxido ácido. c) hidróxido. d) ácido. e) sal. 7. Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1,, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KC, HC e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: Frasco Cor da solução após a adição de fenolftaleína Condutibilidade elétrica 1 incolor conduz não rosa conduz não 3 incolor conduz sim 4 incolor não conduz não Reação com Mg(OH) Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em ph menor do que 8,5 e têm coloração rosa em ph igual a ou maior do que 8,5. As soluções aquosas contidas nos frascos 1,, 3 e 4 são, respectivamente, de a) HC, NaOH, KC e sacarose. b) KC, NaOH, HC e sacarose. c) HC, sacarose, NaOH e KC. d) KC, sacarose, HC e NaOH. e) NaOH, HC, sacarose e KC. 8. Considere fórmulas químicas a seguir. I. HCr O 7 II. CrO 3 III. NH4OH IV. BaO V. NaHSO 3 VI. ZnO Acerca dessas fórmulas é correto afirmar que, quando dissolvidas pequenas quantidades em água destilada, as substâncias: a) I e VI formam soluções alcalinas. b) II e VI formam soluções ácidas. c) I e III formam soluções ácidas. d) III e IV formam soluções alcalinas. e) IV e V formam soluções ácidas. 9. O cientista Wim L Noorduin, da Escola de Engenharia e Ciências Aplicadas (SEAS, na sigla em inglês) em Harvard, nos EUA, aprendeu a manipular gradientes químicos para criar estruturas microscópicas semelhantes a flores. Nas suas experiências, Noorduin aprendeu a controlar minúsculos cristais, em placas de vidro e lâminas de metal, para criar estruturas específicas. Noorduin e a sua equipe dissolveram cloreto de bário e silicato de sódio numa solução de água. O dióxido de carbono do ar naturalmente dissolve-se na água, dando início a uma reação que

3 deriva em cristais de carbonato de bário. O processo químico também baixa o ph da solução ao redor dos cristais, os quais, por sua vez, reagem com o silicato de sódio dissolvido. Com o ph ácido é adicionada uma camada de sílica às estruturas, usando o ácido da solução, permitindo a continuidade da formação de cristais de carbonato de bário. Ao longo de pelo menos 00 anos, as pessoas têm questionado como formas complexas conseguem evoluir na natureza, declara Noorduin. Este trabalho ajuda a demonstrar o que é possível (fazer) apenas com mudanças químicas e ambientais. A respeito das substâncias inorgânicas sublinhadas no texto, pode-se afirmar que suas fórmulas químicas são, respectivamente, Dados: números atômicos (Z): C = 6, O = 8, Na = 11, Si = 14, C 17 e Ba = 56 a) BaC, NaSiO 3, CO e BaCO 3. b) BaC, NaSiO 3, CO e BaCO 3. c) BaC, NaSiO, CO e BaCO 3. d) BaC, NaSiO, CO e BaCO 3. e) BaC, NaSiO 3, CO e BaCO Uma gama de compostos químicos é originada de óxidos não metálicos. Entre esse grupo, podemos citar o ácido sulfúrico e o ácido nítrico, comumente utilizados em laboratório. Em relação às propriedades desse tipo de óxido ou de seus ácidos, é INCORRETO o que se afirma em a) O dióxido de silício, presente em cristais de quartzo, é um exemplo desse tipo de óxido. b) Os óxidos SO 3 e NO 5 dão origem aos ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente. c) O monóxido de carbono e o monóxido de nitrogênio são inertes em relação à água. d) O ácido sulfúrico e o ácido nítrico apresentam o mesmo grau de ionização. 11. Considere a reação espontânea, realizada em um recipiente incolor, transparente e fechado, representada pela equação seguinte K H O KOH 1 H (s) ( ) (aq) (g) Essa reação pode ser comprovada por meio do(a) a) aumento da pressão do sistema. b) surgimento de uma base insolúvel. c) redução da condutibilidade elétrica. d) manutenção da cor em meio à fenolftaleína. 1. Para determinar se uma solução ou uma substância pura tem caráter ácido ou básico pode-se utilizar uma solução contendo extrato de repolho roxo, em substituição à fenolftaleína. A tabela seguinte mostra a relação entre a solução/substância analisada e a cor da solução indicadora. Solução/ substância limão (aq) água cal virgem (aq) Cores rosa roxo verde O indicador contendo extrato de repolho roxo torna-se verde na presença de a) ácido sulfúrico. b) cloreto de sódio. c) dióxido de carbono. d) hidróxido de cálcio. 13. A Petrobrás lançou no mercado o combustível diesel S 10 com baixo teor de enxofre para reduzir a poluição ambiental. Quanto maior a porcentagem de derivados de enxofre presentes no diesel, maiores serão as quantidades de óxidos de enxofre (anidridos sulfuroso e sulfúrico) gerados em sua combustão. No que diz respeito ao anidrido sulfuroso, afirma-se corretamente que a) é classificado como óxido iônico. b) é responsável pelo efeito estufa. c) forma um diácido, ao reagir com água. d) é obtido pela reação entre o anidrido sulfúrico e o oxigênio. e) forma um sal insolúvel em água, ao ser neutralizado com hidróxido de sódio. 14. Íons bário em solução aquosa são muito tóxicos para o ser humano, assim, todos os sais solúveis de bário podem ser fatais se ingeridos, como o BaC. Há, também, sais de bário praticamente insolúveis em água, como o

4 BaSO 4 e o BaCO 3 : o primeiro é utilizado como contraste em determinados exames radiográficos e sua ingestão não causa problemas; já o segundo, se ingerido, pode causar a morte. a) Escreva a configuração eletrônica em camadas do íon bário. b) Sabendo que o suco gástrico contém ácido clorídrico, explique por que o sal utilizado como contraste pode ser ingerido sem causar danos, desde que puro, e por que o carbonato de bário, mesmo sendo insolúvel em água, pode ser fatal se ingerido. 15. Dadas as distribuições da camada de valência de alguns elementos, 5 A 3s 3p B 3s 3 C s p 1 D 3s 3p 4 E s p são feitas as seguintes afirmativas: I. A ligação entre os elementos A e C forma uma substância com geometria trigonal plana. II. Os elementos B e E formam um composto que apresenta caráter básico na presença de água. III. O composto resultante da ligação entre A e B conduz corrente elétrica em solução aquosa. IV. Quando C se liga a E, forma uma substância que reage com ácido, produzindo sal e água. V. Uma substância de fórmula química D E 3 pertence à função hidróxido. São corretas as proposições a) I e V. b) I e II. c) II e III. d) III e IV. e) IV e V. 16. A hortênsia é uma planta com uma característica interessante: a coloração das suas flores depende da acidez do solo que a comporta. Em solos alcalinos, produz flores de cor rosa; já a que se encontra em solo ácido gera flores azuis. As três reações abaixo podem ser utilizadas para modificar o ph do solo. CaCO3s H aq Ca aq COg HO 3 Fe 3SO 6H O Fe OH 3H SO aq 4 aq 4aq Ss 3Og HO HSO4aq Considerando-se essas reações, é INCORRETO afirmar que 3 a) pode-se adicionar Fe ao solo úmido para se obter flores de coloração rosa. b) o ácido sulfúrico produzido estará dissociado na água do solo por ser um ácido forte. c) o carbonato de cálcio é um sal inorgânico que reage em meio ácido produzindo CO. d) FeOH 3 é uma base inorgânica fraca na qual o estado de oxidação do Ferro é +3. 3s 17. A decomposição térmica do calcário, CaCO 3, produz CO e CaO, ou seja, nessa transformação, um a) sal produz um óxido ácido e um óxido básico. b) sal produz dois óxidos ácidos. c) sal produz dois óxidos básicos. d) ácido produz dois óxidos ácidos. e) ácido produz um óxido ácido e um óxido básico. 18. Considere os seguintes óxidos: I. MgO II. CO III. CO IV. CrO 3 V. Na O Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são a) apenas II e III. b) apenas I e V. c) apenas III e IV. d) apenas IV e V. e) apenas I e II. 19. O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:

5 Ordem Equação Química Ocorrem I 3CaOH A SO4 A aq 3 s OH3 s 3CaSO4 Tratamento de aq água II Mg s 1O g MgO Flash s fotográfico Ataque do III Zn s HC aq ZnC aq H ácido clorídrico g a lâminas de zinco IV NH4HCO 3s CO g NH3 g HO Fermento químico As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca. b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise. c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca. d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento. e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal. 0. A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela reação: CaCO 3 (s) CaO (s) + CO (g) Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante. Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta. a) A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante. b) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido. c) A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH) que é um agente cimentante. d) A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico. e) A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o ph, atuando como floculante. 1. As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades. I) KClO 3 (s) KCl(s) + 3O (g) II) FeCl 3 (aq) + 3 KSCN(aq) Fe(SCN) 3 (aq) + 3 KCl(aq) III) Na(s) + H O(l) NaOH(aq) + 1/ H (g) IV) N (g) + 3H (g) NH 3 (g) V) SnCl (aq) + FeCl 3 (aq) SnCl 4 (aq) + FeCl (aq) A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação: a) I é de síntese ou adição.

6 b) II é de oxirredução. c) III é de simples troca ou deslocamento. d) IV é de análise ou decomposição. e) V é de dupla troca.. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação (Nox). 1. A S3 ( ) 1. KS ( ) 0 3. SrC ( ) 1 4. KF ( ) 5. O 3 ( ) 3 A sequência CORRETA encontrada é: a) b) c) d) A ocorrência da reação eletrolítica Pb (aq) H O ( ) PbO (s) H (g) H tem como consequência a) a redução do Pb. b) a oxidação da água. c) o grande aumento do ph da solução. d) a manutenção do número de oxidação do Pb. e) a redução da concentração de Pb na solução. 4. As fosfinas, PH 3, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com P4 HO PH3 H3PO4 A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a a) 10. b) 11. c) 15. d). e) O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na H O NaOH H (s) ( ) (aq) (g) Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas: I. O sódio atua nessa reação como agente redutor. II. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7. III. Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples. IV. Essa é uma reação de deslocamento. Das afirmativas feitas, estão corretas: a) Todas. b) apenas I, II e III. c) apenas I, II e IV. d) apenas I, III e IV. e) apenas II, III e IV. 6. A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações: IO3 HSO3 I SO4 H HO I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17. II. o agente oxidante é o ânion iodato. III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação. IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6. Das afirmações acima, estão corretas somente a) II e III. b) I e II. c) I e III. d) II e IV. e) I e IV.

7 7. Um dos processos do ciclo natural do nitrogênio, responsável pela formação de cerca de 5% do total de compostos de nitrogênio solúveis em água, essencial para sua absorção pelos vegetais, é a sequência de reações químicas desencadeada por descargas elétricas na atmosfera (raios), que leva à formação de NO gasoso pela reação entre N e O presentes na atmosfera. A segunda etapa do processo envolve a reação do NO com a água presente na atmosfera, na forma de gotículas, representada pela equação química: x NO g y H O z HNO aq t NO g 3 a) O processo envolvido na formação de NO a partir de N é de oxidação ou de redução? Determine o número de mols de elétrons envolvidos quando 1 mol de N reage. b) Balanceie a equação química da segunda etapa do processo, de modo que os coeficientes estequiométricos x, y, z e t tenham os menores valores inteiros possíveis. 8. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato CrO7 e o ácido oxálico HCO 4 : 3 CrO7 HCO4 H Cr CO HO Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente, a) 1 e ácido oxálico. b) 6 e dicromato. c) 19 e dicromato. d) 7 e ácido oxálico. e) 0 e hidrogênio. 9. Assinale a alternativa que apresenta o gráfico dos pontos de ebulição dos compostos formados entre o hidrogênio e os elementos do grupo 17, do 0. ao 5 0. período. 30. As moléculas de N e de CO, presentes na atmosfera, apresentam momento dipolar resultante igual a zero. Em contato com a água, cujas moléculas apresentam momento dipolar resultante diferente de zero (solvente polar), uma fração considerável do CO atmosférico passa para a fase aquosa, enquanto que o N permanece quase que totalmente na atmosfera. Desenhe a estrutura da molécula de CO e explique, utilizando equações químicas, a passagem do CO para a fase aquosa.

8 Gabarito: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] b) Melhoramento das emissões dos gases geradores da chuva ácida emitidos pelas chaminés das indústrias e usinas termoelétricas. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] a) Em A se destacam: CO, SO3 e NO. Os óxidos que geram ácidos (chuva ácida): SO H O H SO 3 4 NO H O HNO HNO 3 Preenchendo o quadro fornecido no enunciado, teremos: A SO3 e NO B HSO4 e HNO 3 b) O rodízio municipal de veículos, que visa diminuir a emissão de poluentes emitidos pelos motores, e a inspeção veicular anual, que colabora no controle de regulagem dos motores a combustão interna. Resposta da questão : [A] [I] O ácido clorídrico (HC ) está presente no suco gástrico; [II] O dióxido de enxofre (SO ) é um óxido de caráter ácido, que ao reagir com a água forma o ácido sulfúrico (HSO 4). [III] O hidróxido de potássio (KOH) é uma base, utilizada para fabricar sabão; [IV] O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, usado para corrigir a acidez do solo. [V] O cloreto de sódio (NaC ) é um sal neutro usado como tempero na culinária. [VI] O ácido sulfúrico (HSO 4) é um ácido presente em baterias de automóvel. Resposta da questão 3: [C] Ácido sulfúrico: HSO 4. Sulfato de cálcio: CaSO 4. Dióxido de carbono: CO. Água: HO. Resposta da questão 4: [E] A acidez aumenta com a elevação do número de oxidação do cromo:

9 Cr O Cr Cr O O O Cr O O O CrO Cr O CrO elevação do Nox Conclusão : CrO : caráter básico Cr O CrO 3 3 : caráter anfótero : caráter ácido Resposta da questão 5: [B] O ácido sulfúrico em água sofre ionização, em duas etapas: HSO4 H HSO4 HSO4 H SO4 Como ocorre a liberação de H irá acidificar o meio. Resposta da questão 6: [E] O carbonato de sódio, Na CO 3, é classificado como sal, sal comum ou sal normal. Resposta da questão 7: [B] O frasco é o único que apresenta ph igual ou maior do que 8,5 (rosa), logo contém uma base forte (NaOH). No frasco 4 não ocorre condução de eletricidade, conclui-se que a solução é formada por moléculas, ou seja, sacarose. No frasco 3 ocorre reação com Mg(OH), conclui-se que apresenta um ácido, ou seja, HC. No frasco 1 ocorre condução de eletricidade, não ocorre reação com hidróxido de magnésio e a hidrólise é neutra, ou seja, a solução é de cloreto de potássio (KC ). Frasco Cor da solução após a adição de fenolftaleína Condutibilidade elétrica Reação com Mg(OH) 1 (KC ) incolor conduz não (NaOH) rosa conduz não 3 (HC ) incolor conduz sim 4 (sacarose) incolor não conduz não Resposta da questão 8: [D] Os compostos [III] e [IV] formam soluções alcalinas: NH4OH NH4(aq) OH(aq) BaO HO Ba(OH) Resposta da questão 9: [A] Teremos: Cloreto de bário: BaC. Silicato de sódio: NaSiO 3.

10 Dióxido de carbono: CO. Carbonato de bário: BaCO 3. Resposta da questão 10: [D] [D] Incorreta. Pois o ácido sulfúrico apresenta hidrogênios ionizáveis e o ácido nítrico apenas um, embora ambos sejam ácidos fortes. HSO4 H SO 4 possui H ionizáveis HNO3 H NO 3 possui apenas 1H ionizável. Resposta da questão 11: [A] Como a reação produz o gás hidrogênio, ela será facilmente observada pelo aumento da pressão do sistema caso ele esteja fechado. Resposta da questão 1: [D] Pela tabela dada, o repolho roxo torna-se verde ao ser colocado em contato com a cal virgem, ou seja, um composto básico. Dentre os listados, apenas o hidróxido de cálcio apresentará essa característica. Resposta da questão 13: [C] O anidrido sulfuroso (SO ) é o dióxido de enxofre derivado do ácido sulfuroso pela saída de água: HSO3 HO SO. Ao reagir com água forma o ácido sulfuroso, ou seja: HO SO HSO3. Resposta da questão 14: a) Teremos: Ba 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s Ba 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p K 1s 6 L s p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 18 6 O 5s 5p 8 b) O carbonato de bário (BaCO 3) reage com o ácido clorídrico (HC ) presente no suco gástrico e é rapidamente dissolvido. BaCO (aq) HC (aq) H O( ) CO (g) BaC (aq) 3 íons tóxicos BaC (aq) Ba (aq) C (aq) Consequentemente, os cátions bário (Ba + ), que são tóxicos ao corpo humano, chegam ao sangue. O sulfato de bário (BaSO 4) é, praticamente, insolúvel no suco gástrico e não ataca o sistema digestivo, logo os cátions bário (Ba ), que são tóxicos ao corpo humano, não chegam ao sangue. Resposta da questão 15: [C] Análise das afirmativas: [I] Falsa. A ligação entre os elementos A e C forma uma substância com geometria piramidal.

11 5 A 3s 3p (família 7A) Geometria piramidal: 3 C s p (família 5A) [II] Verdadeira. Os elementos B e E formam um composto que apresenta caráter básico na presença de água. 4 B 3s (família A) E s p (família 6A; oxigênio) Ocorre a formação de um óxido básico (família A). [III] Verdadeira. O composto resultante da ligação entre A e B conduz corrente elétrica em solução aquosa. 5 A 3s 3p (família 7A) B 3s (família A) Ocorre a formação de um composto iônico (BA ), que conduz corrente elétrica em solução aquosa. [IV] Falsa. Quando C se liga a E, ocorre a formação de um óxido ácido que reage com base, produzindo sal e água. 3 4 C s p (família 5A) E s p (família 6A; oxigênio) [V] Falsa. Uma substância de fórmula química D E 3 pertence à função óxido. 1 4 D 3s 3p (família 3A) E s p (família 6A; oxigênio) D O 3 (óxido). Resposta da questão 16: [A] De acordo com as equações fornecidas, adicionando-se 3 3 Fe ao solo úmido, ocorre a formação de FeOH 3 que é neutralizado pelo ácido sulfúrico Fe aq 3SO4 aq 6HO Fe(OH) 3s 3HSO 4aq. Resposta da questão 17: [A] CaCO 3 é um sal. CO é um óxido de caráter ácido, pois em água reage originando um ácido (H CO 3 ). CaO é um óxido básico, pois, em água, reage originando uma base (Ca(OH) ). Resposta da questão 18: [B] Teremos: I. MgO + H O Mg(OH) (base) II. CO+ H O não ocorre III. CO + H O H CO (ácido) 3 IV. CrO + H O H CrO (ácido) 3 4 V. Na O + H O NaOH (base) Resposta da questão 19: [B] Teremos a seguinte classificação:

12 Ordem Equação Química Classificação 3Ca OH A SO A OH 3Ca SO Dupla troca I aq 4 3 s 3 s 4 aq II Mg s 1O g MgO s Síntese Deslocamento III Zn s HC aq ZnC aq H g ou simples troca IV NH4HCO 3s CO g NH3 g HO Decomposição ou análise Resposta da questão 0: [D] A reação CaCO 3(s) CaO (s) + CO (g) é de análise ou decomposição. Ela ocorre com absorção de calor, logo é um processo endotérmico. O óxido de cálcio é básico, em água ocorre a seguinte reação: CaO (s) + H O (l) Ca(OH) (aq). Resposta da questão 1: [C] Resposta da questão : [B] 1. A S 3 A A S S S 3 3 A 3. KS K K S 1 1 K 1 3. SrC Sr C C 1 1 Sr 4. KF K F 1 1 F 1 5. O 3 O zero Resposta da questão 3: [E] [A] Incorreta. Ocorre a oxidação do chumbo. [B] Incorreta. A água sobre redução.

13 [C] Incorreta. Na reação eletrolítica, ocorre a formação de H, [D] Incorreta. O nox do chumbo aumenta de + para +4. portanto, a diminuição do ph. [E] Correta. O íon chumbo, solúvel e disponível na solução ao reagir com a água, num processo eletrolítico, formará um óxido insolúvel, ou seja, irá diminuir sua concentração no meio reacional. Resposta da questão 4: [D] Teremos: P H O P H H P O P 3e P (redução) ( 5) 0 5 P P 5e (oxidação) ( 3) 0 3 5P 15e 5P (redução) 0 5 3P 3P 15e (oxidação) P4 1HO 5PH3 3H3PO 4 Soma Resposta da questão 5: [C] Teremos uma reação de deslocamento ou simples troca: agente agente substância substância redutor oxidante composta simples Na(s) HO ( ) NaOH (aq) 1H (g) oxidação 0 1 redução Na Na e H e H Na(s) HO ( ) NaOH (aq) 1H (g) Soma dos coeficientes 1 7 Resposta da questão 6: [B] Teremos: [I] e [II] estão corretas. O composto que ganha elétrons sofre redução. O Nox do enxofre varia de +4 para +6. agente oxidante IO 5HSO 1I 5SO 3H 1H O agente redutor I 10 e I (redução) 5S 5S 10 e (oxidação)

14 Soma dos coeficientes: = 17. Resposta da questão 7: a) Teremos: 1N (g) O (g) NO (g) 0 4 (oxidação) 1N N 4 mol e 8 mol e 8 mols de elétrons estão envolvidos quando 1 mol den reage. b) Teremos: x NO g y H O z HNO aq t NO g (oxidação) N N e x 3; z ; y 1 1N e N t 1 Então : 3 (redução) 3 NO g 1H O HNO aq 1NO g Resposta da questão 8: [D] Teremos: Cr O 6H C O 16H 4Cr 1CO 14H O Oxidante Redutor +6 3 (redução) Coeficientes mínimos : 3 4 (oxidação) Cr O 3H C O 8H Cr 6CO 7H O Oxidante Redutor Soma = = 7. Resposta da questão 9: [A] Resolução: Os compostos formados entre o hidrogênio e os elementos do grupo 17 do segundo ao quinto período são HF, HCl, HBr e HI. Nestes líquidos existem ligações de hidrogênio. Estas forças intermoleculares são muito acentuadas e por isso em um líquido puro desse tipo o ponto de ebulição é elevado. Ou seja, é difícil separar as moléculas que formam esse líquido. No caso do HF as ligações de hidrogênio (ou pontes de hidrogênio) são muito mais intensas, gerando uma anomalia em relação à série. Veja um gráfico que compara as temperaturas de ebulição de compostos binários (compostos formados por dois elementos químicos):

15 Resposta da questão 30: A molécula de CO é linear, pois apresenta duas nuvens eletrônicas e de acordo com a teoria da repulsão máxima dos pares eletrônicos ela apresenta a seguinte estrutura: O=C=O. O CO (g) reage com a água formando o ácido carbônico (H CO 3 ) que se decompões em cátion hidrogênio e ânion bicarbonato: CO (g) + H O(l) H CO 3 (aq) H + (aq) + HCO 3 (aq) assim verificamos como se dá a passagem do CO para a fase aquosa.

16 Resumo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 07/1/015 às 10:47 Nome do arquivo: Atividade Recuperação 1º Ano Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo Elevada... Biologia... Fuvest/ Analítica Média... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha Baixa... Química... Pucmg/ Múltipla escolha Média... Química... Ita/ Múltipla escolha Baixa... Química... G1 - cps/ Múltipla escolha Baixa... Química... G1 - ifsp/ Múltipla escolha Elevada... Química... Fuvest/ Múltipla escolha Média... Química... G1 - col.naval/ Múltipla escolha Média... Química... Mackenzie/ Múltipla escolha Média... Química... Unimontes/ Múltipla escolha Média... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha Média... Química... G1 - cftmg/ Múltipla escolha Média... Química... Cefet MG/ Múltipla escolha Elevada... Química... Uftm/ Analítica Elevada... Química... Cefet MG/ Múltipla escolha Média... Química... Ufsj/ Múltipla escolha Baixa... Química... Ifsp/ Múltipla escolha Média... Química... Espcex (Aman)/ Múltipla escolha Média... Química... Espcex (Aman)/01... Múltipla escolha Média... Química... Unesp/ Múltipla escolha Não definida.. Química... Pucrj/ Múltipla escolha Média... Química... Pucmg/ Múltipla escolha Elevada... Química... Pucrj/ Múltipla escolha Média... Química... Fgv/ Múltipla escolha Média... Química... Espcex (Aman)/ Múltipla escolha

17 Média... Química... Mackenzie/ Múltipla escolha Elevada... Química... Unifesp/ Analítica Média... Química... Espcex (Aman)/ Múltipla escolha Não definida.. Química... Unifesp/ Múltipla escolha Não definida.. Química... Unesp/ Analítica