Química C Extensivo V. 8

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1 GABARIT Química C Extensivo V 8 Exercícios 01) C ph > 7 bases Erro 1:CH 3 CH (é ácido), o ph será menor que 7 ph = 7 neutro Erro 2:NaH é sal ácido, proveniente de (NaH) e ácido fraco (H 2 ) ph será maior que 7 ph < 7 ácidos C 2 H 2 H 2, H 2 S e HCN meio ácido, ph <7 02) a) CH 3 CNa (s) H 2 (l) CH 3 CH Na ( aq) H ( aq) 03) E Acetato de sódio NaCl (s) H 2 (l) Na ( aq) Cloreto de sódio pouco ionizado H ( aq) meio neutro NH Cl (s) H 2 (l) NH H H ( aq) Cloreto de amônio pouco dissociada b) Reação de hidrólise salina H ( aq) meio básico muito dissociada Cl ( aq) Cl ( aq) meio ácido muito ionizado Kh = Kw Assim, Ka do HCN = (menor) Ka Kh = Kw Assim, Kb do NH Kb H = 1,8 5 (maior) Quanto maior Ka ou Kb, mais ionizada ou dissociada está a substância Segue que NH H () está mais dissociado que HCN () Assim, a solução final é fracamente básica (prevalece [H ] sobre [H ]) 0) B Kh = Kw Ka 1 I Nitrito Kh = = 2,2 11 5, 1 II Hipoclorito Kh = = 3, , 1 III Benzoato Kh = = 1,5 5 65, 1 IV Acetato Kh = = 5,5 5 18, 1 V Fluoreto Kh = = 1, , 05) D * Não era preciso calcular Sabendo que Kh e Ka são inversamente proporcionais, quanto menor Ka, maior Kh Das opções apresentadas, o hipoclorito possui menor Ka (3,1 8 ) NaCN H 2 N ( aq) NaH HCN meio básico H ( aq) HCn ZnCl 2 2H 2 Zn(H) 2 2H 2Cl Zn(H) 2 HCl meio ácido Na 2 S 2H 2 2Na 2H 2H S NaH H 2 S meio neutro NH Cl H 2 NH H H Cl NH H HCl meio ácido 06) E Frasco A: NaCl NaH HCl Frasco B: NH Cl NH H HCl Frasco C: CH 3 CNa CH 3 CH NaH meio neutro meio ácido meio básico 07) a) No ponto X, Z > Y Pela análise do gráfico, observa-se que para uma pressão de 2, a porcentagem de 2 transportado é maior em ph = 7,6 b) Hidrólise do NH Cl: NH Cl H 2 Cl NH H meio ácido NH H HCl Esse recurso é usado na alcalose para diminuir a alcalinidade do sangue, segundo a equação: H H H 2 ou H 3 H 2H 2 Química C 1

2 GABARIT 08) A a) NaH NaH H 2 meio básico aumento de ph b) Sulfeto e cloreto são de, diminuem o ph c) s bicarbonatos citados possuem caráter básico d) s íons sódio e cloro se dissociam (provém de base e s) e) NaCl mantém o ph neutro 09) a) A espuma forma uma camada que isola o combustível do comburente (oxigênio), impedindo a reação de combustão b) H 2 S 2NaH Na 2 S 2H 2 2H 2 2C 2 c) NaH NaH H 2 meio básico (alcalino) ) C Ácido fraco meio básico HX YH HX Y H 11) a) NaCN H 2 Na H HCN meio básico NaH HCN coloração vermelha b) NH Cl NH H Cl meio ácido NH H HCl incolor 12) B s íons de ferro e alumínio formam bases fracas: Fe 2 2H 2 Fe(H) 2 13) 17 Al 3 3H 2 3H Al(H) 3 meio ácido H 01 Certa NaHC 2 3 Na H C 2 H 2 NaH H 2 02 Errada É um sal 0 Errada Não possui hidrogênio ionizável e é sal básico 08 Errada É um sal 16 Certa Um sal que possui hidrogênio na fórmula 1) E NH Cl NH H HCl Representação da hidrólise do cátion: NH H 2 NH H 15) a) HIn H In vermelho azul meio ácido A adição de ácido aumenta a concentração de H, deslocando o equilíbrio para a esquerda (coloração vermelha) b) erro está em dizer que os sais (todos) não alteram a cor do papel de tornassol Há sais de caráter ácido que o tornariam vermelha, sais neutros que não causariam alterações e sais básicos que o tornariam azul 16) D CH3 CH2 C CH3 CH2 C Propanoato de cálcio Ca 2H 2CH CH C Ca 2H Ácido propanoico (fraco) H Hidróxido de cálcio (forte) meio básico 17) C Na H 2 H 2 Na H A ação desinfetante deve-se à hidroxila, que torna o meio básico Para uma ação mais eficiente, pode-se utilizar uma solução mais concentrada 18) D NaCN 9 g/mol 1 mol 9 g x mol,9 g em x = 0,1 mol 0,25 L (250 ml) y mol 1 L y = 0, mol/l 2 Química C

3 GABARIT NaCN H 2 Na H HCN meio básico NaH HCN 19) C I Errada Ca(H) 2 é o hidróxido de cálcio A soda cáustica é o NaH ph é > 7,0 II Errada A cal virgem é o óxido Ca (óxido de cálcio) Ca é o carboneto de cálcio e o ph é > 7,0 III Certa NH Cl H 2 NH H Cl ph < 7,0 IV Certa NH H NH H ph > 7,0 base V Errada ph < 7,0 Ni 20) a) CH (g) H 2 (g) C (g) 3H 2(g) ΔH = H PRD H REAG ΔH = 1 ( 317) ΔH = 207 KJ b) Hidrólise do K 2 : 2) D b) Ca Ca 2 = [Ca 2 ] [ ] 9 = 1 [ ] [ ] = 8 c) CaF 2 Ca 2 2F = [Ca 2 ] [F ] 2 11 = 1 [F ] 2 [F ] = [F ] = 5 d) Mg(H) 2 Mg 2 2H = [Mg 2 ] [H ] 2 12 = 1 [H ] 2 [H ] = 11 [H ] = 11 2 e) Hg 2 2Hg = [Hg ] 2 [ ] 18 = ( 1 ) 2 [ ] [ ] = 16 Maior concentração do ânion: 2 PbCl 2 originanadissociação 2 Mg(H) 2 Mg ( aq) 2(H ) 1 mol 1 mol 2 mols mol/l mol/l 2 mol/l = [Mg 2 ] [H ] 2 = (2 ) 2 = 2 2 = 12 21) A 22) B K 2 2H 2 2K H 2 meio básico C H HC H HC óxido ácido H fornece Adição de K2C3 que consome H, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo HC 2 3 e, consequentemente, C 2 25) A 2 BaCr Ba ( aq) Cr = [Ba 2 ] [Cr ] = x x = x 2 x = x = 5 mol/l 26) a) 1 C 2(g) C 2 ( aq) 2 C 2 H 2 (l) H ( aq) H 3 H H ( aq) Ca 2 ( aq) Ca(s) (invertida) C 2(g) H 2 (l) Ca 2 ( aq) 2H ( aq) Ca(s) 23) A NH Cl H 2 NH H Cl Cloreto de meio ácido amônio CH 3 CNa H 2 CH 3 CH Na H KCl H 2 K H H Cl ph neutro meio básico a) PbCl 2 Pb 2 2Cl = [Pb 2 ] [Cl ] 2 5 = 1 [Cl ] 2 [Cl ] = [Cl ] = 2 b) As reações estão interligadas A produção de Ca desloca o equilíbrio em para a direita, consumindo Isso faz diminuir H na reação 3, diminuindo C 2 na reação 2 e, por fim, diminuindo a concentração de C 2(g) na reação 1 27) B C 2(g) H 2 (l) H ( aq) H contração 1 volume gasoso 0volume gasoso expansão Química C 3

4 GABARIT 28) C 29) C A abertura da garrafa faz diminuir a pressão interna Isso favorece a reação, que ocorre com expansão de volume (menor pressão, maior volume) equilíbrio desloca-se para a esquerda com liberação de C 2(g) (bolhas) H 2 NaCl(s) Na Cl HCl H Cl Com a adição de HCl, pelo efeito do íon comum (Cl ), o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido de formação do sal não dissociado (NaCl) valor da constante de equilíbrio não se altera, pois o aumento na [Cl ] é compensado pelo aumento na [NaCl] 2 Mg(H) 2 Mg ( aq) 2H ( aq) = [Mg 2 ] [H ] 2 6, 12 = 3 [H ] 2 [H ] 2 = 6 12, = 6, 12 3 = 6, 9 3 [H ] = 6, 9 = 6 [H ] = 8 5 mol/l 30) B Um tampão é estabelecido pelo uso de um ácido e um sal do mesmo ácido (fornecerá a base conjugada do mesmo ácido) 31) B 32) B CH 3 CH CH 3 C H ácido acético CH 3 CNa CH 3 C Na Acetato de sódio a) Errada carbono está no estado sólido b) Certa Pelo gráfico observa-se que a concentração de metano é maior a 800 K (temperatura menor) Quando a diminuição de temperatura favorece a reação, ela é exotérmica (libera calor) c) Errada 2H 2 1CH número de moléculas de metano formadas é metade do número de moléculas de hidrogênio consumidas d) Errada A diminuição da temperatura favorece a produção de metano 33) C A adição de HCl leva ao consumo de H equilíbrio é deslocado para a direita, no sentido de repor o H, aumentando a solubilidade de M(H) 2, enquanto mais água é formada Equação de Henderson Hasselbach: ph = pka log [ânion sal] [ácido] 7, = 7,2 log [ HP ] 2 [ HP ] 0,2 = log [ HP ] 2 [ HP ] 0,2 = [ HP ] 2 [ HP ] 2 = [ HP ] 2 [ HP ] 2 = [ HP ] 2 [ HP ] 5 158, , 3) [Ca 2 ] = 1,6 2 mol/l CaF 2 Ca 2 2F = [Ca 2 ] [F ] 2 11 = [Ca 2 ] (5 5 ) 2 11 = [Ca 2 ] [Ca 2 ] = [Ca 2 ] = 0,16 1 = 1,6 2 mol/l 35) D 36) B 37) D = [ HP ] 2 [ HP ] = [ HP ] 2 [ HP ] = [ HP ] 2 [ HP ] [ HP 2 ] [ HP ] = 0,63 I Errada A adição de H em água aumenta a [H 3 ], deslocando o equilíbrio para a esquerda II Certa Acetato de sódio é um sal oriundo do ácido acético, podendo assim formar uma solução-tampão III Certa Com mais água, o equilíbrio é deslocado para a direita, sentido da dissociação IV Certa Nenhum componente da reação é gasoso, então alterações de pressão não deslocam o equilíbrio H 2 H H NaH Na H Sistema-tampão * Mg(H) 2 Mg 2 2H 1 mol 2 mols 1,5 2 1,5 = 3 K W = [H ] [H ] 1 = [H ] 3 [H ] = = 0,33 = 3,3 11 ph = log = 3,3 11 ph = 11 log 3,3 = entre e 11 A solução III não tem alteração de PH, mesmo com adições de ácido ou base Química C

5 GABARIT 38) a)entalpia molar padrão: ΔH 0 é a energia envolvida na síntese de 1 mol da substância a partir de seus elementos na forma alotrópica mais estável, em condições padrão de 25 C e 1 atm b) Lei de Hess: a energia envolvida numa reação química (ΔH) só depende dos estados inicial e final Em termoquímica, quando se tem as entalpias de etapas de uma reação, pode-se calcular a entalpia da reação global c) é o valor do produto das concentrações em mol/l de seus íons (na solução saturada), elevadas aos seus respectivos coeficientes Ex: A 2 B 3 2A 3 3B 2 = [A 3 ] 2 [B 2 ] 3 d) A adição de um íon comum diminui a solubilidade do sal, pois desloca o equilíbrio no sentido do sal não dissociado 39) E Ex: * equilíbrio será deslocado para a esquerda devido ao aumento da concentração de Ca 2 Ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, ocorre diminuição da concentração de H diminui o ph 1 errada, 2 certa, 3 errada Aumenta a concentração de Ca(H) 2 sódio precipitado certa 0) a) [Ba 2 ] = 5 mol/l BaS Ba 2 S b) x x = [Ba 2 ] [S ] 1,6 9 = x x x 2 = 1,6 9 x = 1, x = 5 mol/l Pelo efeito do íon comum (S ), o equilíbrio é deslocado para a esquerda, o que leva à diminuição da concentração de Ba 2, prejudicial à saúde 1) 72 Considerando que durante a dissolução do soluto, os íons da solução estivessem na mesma proporção, quanto menor a, menos é o sal Assim, precipita primeiro o sal menos solúvel = menor Menor = Pb 1,0 13 primeiro a precipitar 2º Menor = Co 8,0 13 segundo a precipitar 2) 1,1 AgCl 1 mol 13,5 g x 0,0015 g x = 1,0 5 mol em 1L AgCl Ag Cl 1,0 5 mol/l 1,0 5 mol/l = [Ag ] [Cl ] = 1,0 5 1,0 5 = 1,08 1,1 3) A Como a solução é saturada, a adição de soluto promoverá a formação de precipitado, pois o soluto estará em excesso em relação à constante de solubilidade (acima da capacidade de solubilidade do solvente) ) a) Dissociação do Mg(H) 2 em água: 2 Mg(H) 2(s) Mg ( aq) 2H ( aq) x mol/l x mol/l 2x mol/l = [Mg 2 ] [H ] 2 12 = x (2x) 2 12 = x 3 x 3 = 12 x = 3 12 x = mol/l b) Mg(H) 2 2HCl MgCl 2 2H 2 5) Certa Efeito do íon comum: 02 Certa 0 Errada Somente alterações de temperatura alteram 08 Certa 16 Errada A precipitação ocorre devido ao deslocamento e equilíbrio, onde forma-se mais AgCl sólido 6) 1,69 8 Ca 1 mol 0 g x 0,013 (13 mg) x = 0,00013 mol = 1,3 mol em 1 L Ca Ca 2 1,3 mol/l 1,3 mol/l 1,3 mol/l Ca Ca 2 = [Ca 2 ] [ ] = 1,3 1,3 = 1,69 8 Química C 5

6 GABARIT 7) D Conteúdo indicado no frasco: 0,9% m V m V = 09, m = 09, 0 25 ml 0 m = 0,225 g = 225 mg NaCl AgN 2 AgCl NaN 3 58,5 g 13,5 g x 908 mg x = 370 mg (mais NaCl do que o indicado no frasco: 225 mg) * Nota: s 908 mg são apenas o AgCl sólido (precipitado) Considerando a parte que permanece solúvel, apesar de pequena, pois é pequeno, seria ainda maior a discrepância da informação 8) C Calculando um simbólico a partir das concentrações na urina: Ca 3 (P ) 2 3Ca 2 3 2P = [Ca 2 ] 3 [P 3 ] 2 = (2 3 ) 3 (5 6 ) 2 = = = 2 19 Valor maior que o normal: 1 25 Não haverá precipitação CaC 2 Ca 2 C 2 = [Ca 2 ] [C 2 ] = = 2 Valor maior que o normal: 1,3 9 Não haverá precipitação 50) C I Certa HC 3 CH HC C Na HC C Na 3 3 ânion derivado de II Certa NH 3 HCl NH Cl cátion derivado de III Certa H 3 C CH NaH H 3 C C Na H 2 ânion derivado de IV Errada NaH HCl NaCl H 2 V Certa NH H H 3 C CH H 3 C C NH H 2 51) 3,5 9 mol/l Ca 3 (P ) 2 3Ca 2 3 2P = [Ca 2 ] 3 [P 3 ] 2 25 = (2 3 ) 3 [P 3 ] 2 25 = 8 9 [P 3 ] 2 [P 3 ] 2 = 25 = 0, = 1, [P 3 ] = 125, 17 = 12, 5 18 [P 3 ] = 3,5 9 mol/l 52) 21 cátion derivado de 01 Certa sulfato de bário é usado em exames por ser insolúvel Já o carbonato de bário é solúvel e, por isso, sua presença no organismo pode causar intoxicações pelo metal Bário 02 Errada Quem reage com o ácido clorídrico do estômago é o íon carbonato sulfato de bário é insolúvel 2 0 Certa ( é base conjugada 9) A Um tampão é formado por um e um ânion derivado desse, ou uma base fraca e um cátion derivado dessa H 2 H H base conjugada pela teoria de Brönsted-Lowry) 08 Errada As constantes dos produtos de solubilidades possuem valores muito pequenos, o que indica que são pouco solúveis 16 Certa A adição de HC fornecerá íons H que irã reagir com o íon carbonato, consumindo-o para formar ácido carbônico Assim, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de repor o íon carbonato consumido 32 Errada A reação não é de hidrólise, e sim de decomposição, acontecendo espontaneamente 6 Química C

7 GABARIT 53) Certa Haverá precipitação de um sal quando o valor de seu KPS for maior ou igual ao produto das concentrações molares dos seus íons elevadas a expoentes que são os seus coeficientes na sua equação de dissociação iônica 02 Certa De acordo com a teoria de Lewis, bases são substâncias doadoras de pares de elétrons em ligação dativa e, na formação do íon complexo [Ag(NH 3 ) 2 ], tem-se a amônia como doadora de elétrons para o cátion prata Ag 0 Certa A adição de Ag (reagente) no equilíbrio (1) deslocará este para a direita, isto é, para o lado da formação dos produtos 08 Errada composto NH H (hidróxido de amônio) é uma base de Arrhenius porque, ao ser dissolvido em água, liberará íons H 16 Errada A adição de amônia (NH 3 ) no equilíbrio (2) o deslocará para a direita e, dessa forma, consumirá o AgC (S), aumentando a sua dissolução 32 Errada - Ag Cl AgCl Kps = 1,6x (1) (s) (s) 3 32 (2) AgC l 2NH [Ag(NH )] Cl Ag 2NH 3 [Ag(NH 32 )] Equação global 5) Certa enunciado apresenta informação de que o aumento da turbidez da água causado pela lama vermelha está entre as prováveis causas da morte dos peixes 02 Certa Novamente a resposta se apresenta no enunciado, que cita os altos valores dos metais mencionados como em não conformidade com a legislação ambiental 0 Errada Kps = [A 3 ][H ] 3 (a expressão do Kps usa expoente equivalente ao coeficiente da equação corretamente balanceada) A (H) 3 A 3 3H 08 Certa De acordo com o enunciado: s altos valores encontrados para cloreto de sódio indicam o uso de HC como agente neutralizante da soda cáustica Soda cáustica é o NaH (hidróxido de sódio) que, em reação de neutralização com HC, forma NaC e H 2 16 Errada Aumento de ph (meio mais básico) ocorre com o aumento de H Esse aumento desloca o equilíbrio para a direita, por efeito do íon comum (equação 1) 32 Errada ph 12 equivale a ph 2, ou seja, ácida Assim, não ocorreria neutralização por adição de H 6 Errada s metais não são solúveis em água na sua forma metálica, mas sim na forma de seus sais e de suas bases 55) Errada BaS 2HC BaC 2 H 2 S Na reação entre sulfato de bário e ácido clorídrico não há a presença do elemento carbono Assim, seria impossível formar C 2 Isso ocorre na reação entre carbonato de bário e ácido clorídrico 02 Errada bário está no 6 o período da tabela periódica (possui 6 camadas eletrônicas), enquanto que o cálcio está no 3 o período (possui 3 camadas) Assim, o bário possui maior raio atômico 0 Certa potencial de ionização (energia necessária para "arrancar" de um átomo no estado neutro um elétron) aumenta na tabela periódica da esquerda para a direita Portanto, o bário (família IIA) possui maior potencial de ionização que o sódio (família IA) 08 Errada A eletronegatividade na tabela periódica aumenta da esquerda para a direita Dessa forma, o bário (família IIA) possui menor eletronegatividade que o cobre (família IB) 16 Errada bário forma cloreto de fórmula BaC 2 32 Certa BaS Ba 2 S2 Ks = 1 Dissolve x produz x produz x A expressão do Ks desse sal é: Ks = [Ba 2 ] [S2 ] 1 = x x 1 = x 2 x = 1 5 mol/l 1 mol de BaS 137 g de Ba mol de BaS x x = 0,00137 g de Ba 2 6 Errada BaS Ba 2 S2 Ao adicionarmos o sulfato de potássio (K 2 2 S ), este fornecerá íons S, que por ação do íon comum deslocará o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de Ba 2 Química C 7

8 GABARIT 56) A Emulsão é a mistura entre dois líquidos imissíveis s agentes emulsificantes são substâncias que aumentam a estabilidade cinética da mistura, tornando-a homogênea A gema de ovo, por conter o fosfolipídeo lecitina, estabiliza a interação entre o azeite (oleoso) e o vinagre (aquoso) 57) D Coloides são dispersões de partículas com diâmetro entre 1 nm e 0 nm em um solvente Espumas são dispersões de um gás em um líquido ou sólido A espuma de poliestireno é coloide, assim como creme de leite e maionese óleo e a gasolina são soluções 58) D s sabões são sais de ácidos graxos e possuem caráter misto em termos de solubilidade A parte da cadeia carbônica interage com moléculas apolares, enquanto o grupamento ionizado carboxila interage com moléculas polares Com isso, formam-se partículas coloidais denominadas micelas 59) a) Dois estados da matéria, pois a fumaça é uma dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido) em gases liberados na combustão b) A afirmação está errada, pois não considerou a massa de oxigênio ( 2 ) que foi utilizada na combustão 60) A Com a adição da base NaH, ambas as soluções terão aumento de ph Todavia, o ph da solução I será menor (aumentará menos), pois ela é uma solução-tampão (resiste um pouco a mudanças de ph causadas pela adição da base) 61) B 62) E 63) E I Certa Coloides são caracterizados pelo tamanho das partículas entre 1 e 00 nanômetros II Errada Na emulsão, tanto a substância dispersa quanto a substância dispersante estão na fase líquida, o que não ocorre no sistema proposto na questão III Certa A substância dispersa é sólida e a substância dispersante é gasosa (ar atmosférico), o que constitui um sistema coloidal denominado aerossol IV Errada Forma-se um mistura heterogênea com vários tipos de partículas dispersas Coloides são sistemas nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1 a 00 nanômetros (nm) A estabilidade de uma suspensão coloidal deve-se a forças de repulsão entre as partículas coloidais, evitando que elas se agreguem De acordo com a regra de Schulze-Hardy: "Coloides são desestabilizados com maior eficiência por íons de carga oposta e com número de carga elevado" A adição de qualquer solução eletrolítica introduz íons de cargas opostas à partícula coloidal, neutralizando-as e fazendo-as coagular e precipitar A diferença entre um eletrólito e outro é a quantidade da substância para provocar a precipitação, chamada de valor de coagulação Assim, qualquer um dos sais pode desestabilizar a suspensão coloidal 8 Química C