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1 Simulado Unicamp Gepê. 1. Quando tocamos em objetos, deixamos várias substâncias neles, uma delas é o cloreto de sódio, expelido pelo suor. Para encontrar impressões digitais, os investigadores borrifam, nos objetos que o suspeito tocou, uma solução de nitrato de prata que, ao entrar em contato com o cloreto de sódio, reage formando o cloreto de prata, sólido, e o nitrato de sódio, aquoso. O cloreto de prata é um sólido branco e, quando exposto à luz, revela as linhas da impressão digital do criminoso. A reação química utilizada para identificar as impressões digitais de criminosos, bem como a função química correta a que pertencem os compostos, pode ser representada por: a) NaC (aq) AgNO(aq) AgC (s) NaNO (aq) : (Sal) b) NaC (aq) AgNO(aq) AgC (s) NaNO (aq) : (Óxido) c) NaC (aq) AgNO(aq) AgC (s) NaNO (aq) : (Sal) d) NaC O(aq) AgNO(aq) AgC O(s) NaNO (aq) : (Óxido). O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo. a) SO ; CaCO ; CaO ; CaSO b) SO ; CaCO ; CaO; CO ; CaSO 4 c) SO ; CaCO ; CaO; CO ; CaSO d) SO ; CaCO ; CaO; CO ; CaSO. Um gás desconhecido foi obtido de uma reação química e foi coletado em um frasco próprio para gases. A massa inicial do frasco com o gás coletado foi de 4,867 g. Foi elaborado um sistema de medição do volume desse gás em água, de acordo com a figura abaixo. Página 1 de 5

2 Após deslocar um volume de 4 cm de água da proveta, é realizada uma nova medição da massa do frasco, encontrando-se uma massa de 4,7 g. Considerando que o gás segue o modelo de gás ideal, assinale a alternativa que representa o gás da reação química. Dados: Considere 1mol de gás ideal,4 L. Massas atômicas: H 1; C 1; O 16; S. a) Hidrogênio. b) Carbônico. c) Dióxido de Enxofre. d) Pentano. 4. Imagine que um tubo de ensaio preenchido com um gás tenha uma de suas extremidades conectada a um balão de borracha vazio que se expande após o aquecimento do tubo. Além disso, considere que as moléculas do gás são representadas por esferas pretas, evidenciadas abaixo: obs. Colocar as bolinhas no tamanho da alternativa d A figura que esquematiza o comportamento das moléculas do gás após o aquecimento é a) b) Página de 5

3 c) d) 5. No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em fósforo, trazidas pelos ventos, com velocidade constante de 0,1m s, desde o deserto do Saara. Admita que uma das partículas contenha,0% em massa de fósforo, o que equivale a 1, 10 1 átomos desse elemento químico. A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser trazida pelos ventos, equivale a: Dado: P 1g / mol Considere Energia Cinética: E = a) b) c) d) 0, , ,0 10 1, M V Página de 5

4 Gabarito: Resposta da questão 1: [A] Cloreto de sódio: NaC Nitrato de prata: Cloreto de prata: Nitrato de sódio: (aq) AgNO (aq) AgC (s) NaNO (aq) Todos os compostos são sais inorgânicos. Assim a reação completa,será: NaC AgNO AgC NaNO Sal (aq) (aq) (s) (aq) Resposta da questão : [D] O dióxido de enxofre (SO ) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio (CaCO ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO ). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio (CaSO ) no estado sólido, menos poluente. Resposta da questão : [C] A partir dos dados fornecidos, vem: minicial 4,867 g mfinal 4,7 g Δm 4,7 4,867 0,64 g V 4 cm 4 10 L 0,4 L 0,64 g M 0,4 L,4 L M 64 g / mol Obs. Por tan to, dióxido de enxofre(so ). Resposta da questão 4: [D] O gás ao ser aquecido se expande, ocupando todos os espaços disponíveis de forma homogênea. Resposta da questão 5: [B] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] Página 4 de 5

5 Calculando a massa da partícula, considerando que a massa de fósforo corresponde a % dessa massa átomos 1 g 11, m,1 10 g 1, 10 átomos m m,110 kg. Calculando a energia cinética: 9 1 MV, E c Ec 1,55 10 J. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Tem-se,0% em massa de fósforo, o que equivale a 1, 10 átomos desse elemento químico. 6,0 10 átomos de P 1, 10 átomos de P 8 mp 6, 10 g 8 6, 10 g,0 % m 100 % 1 g mp m,1 10 g,1 10 g 10 9 m,110 kg M V 9 1 (,110 kg) (0,1 m.s ) 11 1,55 10 J Página 5 de 5