Trabalho de Recuperação Final 2017

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1 Nome Nº Turma 1A3AC Nome do Professor Claudia Figueiredo /12/17 Nome da Disciplina: QUÍMICA Trabalho de Recuperação Final 2017 Valor do trabalho: de zero a dois pontos. Conteúdo: Estrutura da matéria, Ligações químicas, radioatividade, soluções e solubilidade, operações e titulação, compostos orgânicos, substâncias puras e misturas, química inorgânica(nomenclatura, formulação e reações), gases e estequiometria. Instruções: os exercícios deverão ser resolvidos no seu espaço, claramente e em ordem, resposta final a tinta. 1-(UF-AC)Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem? 2 Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 ml de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico?

2 4 EFEI-MG) Um mergulhador, numa profundidade de metros, está sob uma pressão de 8,380 atmosferas. Qual deve ser a porcentagem em mol de oxigênio em um cilindro de mergulho, para que na profundidade mencionada a pressão parcial na mistura seja 0,210 atm, a mesma que no ar a 1,000 atm? Admita que o cilindro contenha somente nitrogênio e oxigênio.. 5 KClO 3 precisa ser aquecido até cerca de 400 C para que se decomponha, formando O 2 e KCl. Quando uma pequena quantidade de MnO 2 é adicionada, o KClO 3 decompõe-se facilmente a 270 C, e no final da reação o MnO 2 permanece quimicamente inalterado. a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KClO 3. b) Explique porque a presença de MnO 2 reduz a temperatura de decomposição do KClO Qual dos seguintes recebeu o nome incorretamente? Reescreva corretamente. a ) BCl 3 tricloreto de boro b) CS 2 disulfelto de carbono c) SiO 2 dióxido de silício d) IF 7 heptafluoreto de iodo e ) PCl 5 hexacloreto de fósforo 7- A reação C 7 H 8 + 3HNO 3 ---> C 7 H 5 N 3 O 6 + 3H 2 O pode ser usada para fabricar TNT. Quantos gramas de HNO 3 são necessários para reagir com 10,0 g de C 7 H 8?

3 8- Um fermento químico muito utilizado na fabricação de pães é o monoidrogenocarbonato de amônio (NH 4 HCO 3 ), também conhecido como bicarbonato de amônio. Essa substância, quando aquecida, decompõe-se e produz água, gás carbônico e amônia. O ácido sulfúrico é oxidante e altamente desidratante quando concentrado, mas não apresenta essas propriedades na reação de neutralização. a) Equacione a reação de decomposição do bicarbonato de amônio. b) Equacione a neutralização do ácido sulfúrico pela cal extinta, Ca(OH) 2, em meio aquoso. 9- A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: AgNO 3 (nitrato de prata): 260 Al 2 (SO 4 ) 3 (sulfato de alumínio): 160 NaCl (cloreto de sódio): 36 KNO 3 (nitrato de potássio): 52 KBr (brometo de potássio): 64 Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: A) AgNO 3 B) Al 2 (SO 4 ) 3 C) NaCl D) KNO 3 E) KBr 10-As formigas, principalmente as cortadeiras, apresentam uma sofisticada rede de comunicações, entre as quais a química, baseada na transmissão de sinais por meio de substâncias voláteis, chamadas feromônios, variáveis em composição, de acordo com a espécie. O feromônio de alarme é empregado, primeiramente, na orientação de ataque ao inimigo, sendo constituído, em maior proporção, pela 4-metil-heptan-3-ona, além de outros componentes secundários já identificados, tais como: heptan-2-ona, octan-3-ona, octan-3-ol e 4-metil-heptan-3- ol. (Ciência Hoje. n. 35. v. 6.)

4 a) Quais as funções orgânicas representadas pelos compostos 4-metil-heptan-3-ona e 4-metilheptan-3-ol, respectivamente? b) Identifique um par de isômeros de cadeia, relacionados no texto 11- UFABC- O que fazer com as pilhas e baterias usadas? HÁ PILHAS E BATERIAS QUE PODEM SER DESCARTADAS NO LIXO DOMÉSTICO COMUM. OUTRAS, ENTRETANTO, DEVEM SER DEVOLVIDAS AO FABRICANTE OU IMPORTADOR. As pilhas alcalinas e comuns que contêm compostos de zinco e de manganês podem ir para o lixo comum. Entretanto, certas pilhas e baterias recarregáveis devem ter outro descarte, conforme: Resoluções CONAMA: Nº 257, Ano:1999 Estabelece que pilhas e baterias que contenham em suas composições chumbo, cádmio, mercúrio e seus compostos tenham os procedimentos de reutilização, reciclagem, tratamento ou disposição final ambientalmente adequados Data da legislação: Publicação DOU: Essa diferença de descarte deve-se, entre outras razões, ao fato dos compostos de chumbo, cádmio e mercúrio, quando comparados aos de zinco e de manganês, serem A) mais tóxicos e bioacumulativos. B) menos tóxicos e bioacumulativos. C) mais tóxicos e de maior densidade. D) menos tóxicos e de maior densidade. E) menos tóxicos e de menor densidade 12--( Fgv)As propriedades radioativas de 14 C usualmente são empregadas para fazer a datação de fósseis. Sabe-se que a meia-vida deste elemento é de aproximadamente anos. Sendo assim. Qual a idade de um fóssil que apresenta uma taxa de 14 C em torno de 6,25% da normal.

5 13- Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg(12), e oxigênio, O(8). 14- Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio b) nitrogênio e hidrogênio c) hidrogênio e enxofre 15- Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios?