Curso ENSINO MÉDIO GUILHERME ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO

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João Victor Bergmann Vieira
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1 Aluno (a): Disciplina QUÍMICA Curso Professor ENSINO MÉDIO GUILHERME ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO Série 3º SÉRIE Número: 1 Conteúdo: Geometria molecular Polaridade e solubilidade Isomeria 2 - Data de entrega: No dia da prova de recuperação. 3 - Material para consulta: Livro didático: Química na abordagem do cotidiano, Tito e Canto Caderno individual. 4 - Trabalho a ser desenvolvido: O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo. Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria autoria e entregues anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos de química. Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro, como exercícios. Além disso, em caráter opcional, o aluno poderá refazer os seguintes exercícios do livro didático: Cap 9 1 ao 56 Cap 27 1 ao 25 Cap 28 1 ao 42

2 1 - O quadro ao lado mostra duas vitaminas essenciais para a manutenção da vida. Dentre essas vitaminas, uma delas deve ser ingerida diariamente e não causa malefícios à saúde se ingerida em excesso, pois pode ser liberada na urina, enquanto a outra deve ser ingerida com parcimônia, pois acumula no corpo no tecido adiposo e pode causar uma doença chamada vitaminose. Sobre elas, responda: a) Qual é a vitamina que pode ser ingerida à vontade, e porque essa vitamina não causa vitaminose? Explique seu raciocínio. b) Qual é a vitamina que não pode ser ingerida à vontade, e porque essa vitamina causa vitaminose? Explique seu raciocínio. 2 - Um amigo seu, em uma festa, bebeu excessivamente bebidas alcoólicas e se tornou inconveniente. Ora ele te abraça, ora fala de forma enrolada que é seu amigo e te ama, ora ele dança de forma estranha para tentar chamar a atenção. Um verdadeiro vexame! Nos momentos em que ele fala, é possível sentir um cheiro muito forte em seu hálito, e ele reclama de um mal gosto na boca. Momentos depois, ele está dormindo em um canto da festa, e lá ele fica até o final. Algumas horas depois desses momentos embaraçosos, quando a festa termina, você tenta acordá-lo para ir embora, e ele se queixa de dor de cabeça e sede. Explique, de forma científica e detalhada o que acontece no organismo dele e como ele metaboliza o álcool. (procure mostrar as reações químicas)

3 3 - Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas: Dentre elas, indique quais são adequadas adicionar a sucos de frutas puros e quais são adequadas adicionar a margarinas. Justifique a sua resposta

4 4 - As formigas, principalmente as cortadeiras, apresentam uma sofisticada rede de comunicações, entre as quais a química, baseada na transmissão de sinais por meio de substâncias voláteis, chamadas feromônios, variáveis em composição, de acordo com a espécie. O feromônio de alarme é empregado, primeiramente, na orientação de ataque ao inimigo, sendo constituído, em maior proporção, pela 4-metil-heptan-3-ona, além de outros componentes secundários já identificados, tais como: heptan-2-ona, octan-3-ona, octan-3-ol e 4-metil-heptan-3- ol. (Ciência Hoje. n. 35. v. 6.) a) Qual o nome dos grupos funcionais presentes na estrutura da heptan-2-ona e do octan-3- ol, respectivamente? b) Quais as funções orgânicas representadas pelos compostos 4-metil-heptan-3-ona e 4-metil-heptan-3-ol, respectivamente? c) Identifique um par de isômeros de cadeia, relacionados no texto.

5 5 - O ácido maleico e o ácido fumárico são isômeros geométricos ou diastereoisômeros cis-trans, o que resulta em propriedades físicas e químicas diferentes. Por exemplo, o ácido maleico possui as duas carboxilas no mesmo plano e, devido a isso, ele é capaz de sofrer desidratação intramolecular, ou seja, suas moléculas se rearranjam liberando uma molécula de água e formando o anidrido maleico. Isso já não acontece com o ácido fumárico, porque suas carboxilas estão em lados opostos e, por causa desse impedimento espacial, não há como elas interagirem. As estruturas desses dois isômeros estão representadas abaixo: Indique o nome oficial desses dois compostos, respectivamente: 6 Escreva a fórmula estrutural do menor hidrocarboneto de cadeia aberta, que possui isomeria ótica e geométrica simultaneamente.

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