Aluno(a): COMENTADA. Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 29/05/2017

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1 QUÍMICA AVALIAÇÃ CLAUDI / SARA II UNIDADE Aluno(a): CMENTADA Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 29/05/ A prova é composta de 10 questões. 2. Não será aceita a utilização de corretivo. 3. Não será aceita a troca de material durante a avaliação. 4. Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta. 5. Será descontado 0,1 para a nota da prova, daquelas que apresentarem erros graves de escrita. 6. aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 30 minutos de prova. 7. Não serão permitidas rasuras nas questões objetivas. 8. Duração: 50min. 9. Todas as questões possuem o mesmo valor. 1) Temos três soluções de açúcar em água (1, 2 e 3). As soluções 1 e 3 são postas em copos distintos. Com a solução 2 enchemos dois saquinhos de celofane em forma de envoltório de salsicha. s saquinhos são suspensos por um fio, nos dois copos, conforme esquema abaixo. s saquinhos não vazam, todavia seu conteúdo muda de volume conforme assinalado no desenho. A partir da análise das soluções iniciais contidas nos saquinhos 1 e 2, identifique aquela que deve apresentar maior temperatura de ebulição. Justifique sua resposta com base nos princípios das propriedades coligativas. A solução 1 apresenta maior temperatura de ebulição porque apresenta maior concentração de partículas de soluto, necessitando assim de maior temperatura para que o sistema atinja a ebulição.

2 2) Em 40g de um certo solvente, cuja constante ebuliométrica é igual a 5 C/molal, foram dissolvidos 2,67g de um composto molecular, provocando um aumento de 1,25 C na temperatura de ebulição do solvente. Calcule a massa molar do soluto. RESLUÇÃ RESULTAD R: 267g/mol. 3) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, sob mesma temperatura e pressão conforme indicado no esquema a seguir: Compare as soluções com seus respectivos efeitos coligativos e identifique aquela que evapora com maior facilidade. Justifique sua resposta explicando o porque, com base nos efeitos coligativos. A solução IV evapora com mais facilidade porque possui menor número de particulas que dificultam sua evaporação. 4) A reação representada pela equação a seguir é realizada segundo dois procedimentos: NaHS 4 + CH 3 CNa CH 3 CNH + Na 2 S 4 I. Triturando reagentes sólidos. II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHS 4 e mesma quantidade de CH 3 CNa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético: a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre os reagentes é maior. b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior. c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos. d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor. e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água. 5) As afirmações a seguir referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação REAGENTES PRDUTS

3 I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador. II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador. III - X representa a variação de entalpia. IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B. Das informações descritas e análise do gráfico, são corretas, somente: a) I e III. b) II e III. c) II e IV. d) III e IV. e) I e IV. 6) Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos químicos que serão utilizados.no preparo dos fogos de artifício, as substâncias são agregadas com o auxílio de um solvente. Diversos compostos, como a propanona (acetona) e o isopropanol, podem ser usados para tal fim.escreva a fórmula em bastão desses dois compostos e indique qual deles possui a maior temperatura de ebulição à pressão atmosférica. Justifique sua resposta. propanona ESTRUTURAS H isopropanol JUSTIFICATIVA isopropanol apresenta a maior temperatura de ebulição à pressão atmosférica porque possui grupamento hidroxila, que favorece a formação de ligações hidrogênio. 7) Algumas bactérias, como os estafilococos, precisam, para crescer, de um composto químico simples chamado ácido p-aminobenzóico. Elas só conseguem crescer e multiplicar-se, dentro do organismo humano, por que lá encontram esse composto.a sulfanilamida, composto semelhante em forma, tamanho molecular e em várias propriedades químicas ao ácido p-aminobenzóico, engana as bactérias bloqueando o ponto ativo, matando ou paralisando as mesmas. Suas estruturas são: I. Ácido p-amino-benzóico II. Sulfanilamina Quais as funções químicas presentes no ácido p-aminobenzóico? Amina e Ácido carboxílico 8) A aspoxicilina, abaixo representada, é uma substância utilizada no tratamento de infecções bacterianas.

4 As funções 1, 2, 3 e 4 marcadas na estrutura são, respectivamente: a) amida, fenol, amina, ácido carboxílico. b) amida, amina, álcool, éster. c) amina, fenol, amida, aldeído. d) amina, álcool, nitrila, ácido carboxílico. e) amida, nitrila, fenol, éster. 9) Algumas propriedades físicas dos compostos I, II, III, IV e V são apresentadas na tabela abaixo. Esses compostos são octano, propan-2-ol, triclorometano, hexano e propanona, não necessariamente nessa ordem. Composto Temperatura Densidade/ Solubilidade de ebulição/ C gcm -3 em água I 68,3 0,660 imiscível II 82,5 0,789 miscível III 125,7 0,703 imiscível IV 56,0 0,790 miscível V 61,0 1,490 imiscível Considerando as propriedades apresentadas na tabela acima, os compostos I, II, III, IV e V são respectivamente: a) propan-2-ol, hexano, octano, triclorometano e propanona. b) hexano, propan-2-ol, octano, propanona e triclorometano. c) hexano, propan-2-ol, propanona, octano e triclorometano. d) octano, propan-2-ol, hexano, propanona e triclorometano. e) hexano, propan-2-ol, triclorometano, propanona e octano. 10) Durante a guerra do Vietnã (década de 60 do século passado), foi usado um composto chamado agente laranja (ou 2,4-D) que, atuando como desfolhante das árvores, impedia que os soldados vietnamitas (os vietcongues) se ocultassem nas florestas durante os ataques dos bombardeiros. Esse material continha uma impureza, resultante do processo de sua fabricação, altamente cancerígena, chamada dioxina. As fórmulas estruturais para estes compostos são apresentadas a seguir. H H C C H 2,4-D Esses compostos apresentam em comum as funções: a) amina e ácido carboxílico. b) ácido carboxílico e amida c) éter e haleto orgânico. d) cetona e aldeído. e) haleto orgânico e amida. Dioxina

5 QUÍMICA AVALIAÇÃ CLAUDI / SARA II UNIDADE Aluno(a): CMENTADA Série: 2 a Ensino Médio Turma: A / B / C / D Data: 29/05/ A prova é composta de 10 questões. 11. Não será aceita a utilização de corretivo. 12. Não será aceita a troca de material durante a avaliação. 13. Use, somente, caneta esferográfica azul ou preta. 14. Será descontado 0,1 para a nota da prova, daquelas que apresentarem erros graves de escrita. 15. aluno só poderá deixar o recinto após transcorridos 30 minutos de prova. 16. Não serão permitidas rasuras nas questões objetivas. 17. Duração: 50min. 18. Todas as questões possuem o mesmo valor. 1) Temos três soluções de açúcar em água (1, 2 e 3). As soluções 1 e 3 são postas em copos distintos. Com a solução 2 enchemos dois saquinhos de celofane em forma de envoltório de salsicha. s saquinhos são suspensos por um fio, nos dois copos, conforme esquema abaixo. s saquinhos não vazam, todavia seu conteúdo muda de volume conforme assinalado no desenho. Considerando que dois recipientes contendo a mesma quantidade das soluções 2 e 3, foram colocados no fogo no mesmo instante, em um mesmo ambiente e submetidos à mesma temperatura de aquecimento. Identifique a solução com concentrações iniciais que entrou em ebulição primeiro. Justifique sua resposta com base nos princípios das propriedades coligativas. A solução 3 entrou em ebulição primeiro porque apresenta menor concentração de partículas de soluto, facilitando assim o processo de ebulição.

6 2) Em 40g de um certo solvente, cuja constante crioscópica é igual a 1,8 C/molal, foram dissolvidos 4,8g de um composto molecular, provocando uma redução da temperatura de congelamento para -3,6 C. Calcule a massa molar do respectivo soluto. RESLUÇÃ RESULTAD R: 60g/mol. 3) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não volátil. Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, sob mesma temperatura e pressão conforme indicado no esquema a seguir: Compare as soluções com seus respectivos efeitos coligativos e considerando que todos os recipientes foram colocados simultaneamente em um refrigerador com grande capacidade de redução de temperatura, identifique aquela que deverá congelar por último. Justifique sua resposta explicando o porque, com base nos efeitos coligativos. A solução IIIdeverá congelar por últimoporque possui maior número de partículas, que dificultam sua congelação. 4) A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,

7 Assinale a alternativa correta. a) A reação de formação da água é endotérmica. b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação. c) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H 2 e 2, maior a velocidade da reação. d) A velocidade de decomposição de H 2 (g) é metade da velocidade de decomposição de 2 (g). e) A velocidade de decomposição de 2 (g) é o dobro da velocidade de formação de H 2 (g). 5) A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação: H 2 2 H 2 + 1/2 2 (g) H < 0 Das seguintes condições: I. 25 C e ausência de luz II. 25 C e presença de catalisador III. 25 C e presença de luz IV. 35 C e ausência de luz V. 35 C e presença de catalisador aquela que favorece a CNSERVAÇÃ do peróxido de hidrogênio é a) I b) II c) III d) IV e) V 6) Existem diversos medicamentos que podem ser utilizados para o controle da concentração de colesterol no sangue. Pode-se citar como exemplo o ciprofibrato: H Ciprofibrato Dê o nome das funções orgânicas oxigenadas presentes no ciprofibrato. Ácido Carboxílico Éter 7) Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos químicos que serão utilizados. No preparo dos fogos de artifício, as substâncias são agregadas com o auxílio de um solvente. Diversos compostos, como a propanona (acetona) e o isopropanol, podem ser usados para tal fim. Escreva a fórmula em bastão desses dois compostos e indique qual deles possui a maior temperatura de ebulição à pressão atmosférica. Justifique sua resposta. propanona ESTRUTURAS H isopropanol JUSTIFICATIVA isopropanol apresenta a maior temperatura de ebulição à pressão atmosférica porque possui grupamento hidroxila, que favorece a formação de ligações hidrogênio.

8 8) Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de alguns compostos aromáticos encontrados em um laboratório. s dados obtidos e as estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir. amostras t defusão( C) o t deebulição( C) o C H C H H CH 3 ácido benzóico benzaldeído fenol tolueno A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo, respectivamente, a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno. b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído. c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico. d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol. e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol. 9) Algumas propriedades físicas dos compostos I, II, III, IV e V são apresentadas na tabela abaixo. Esses compostos são octano, propan-2-ol, triclorometano, hexano e propanona, não necessariamente nessa ordem. Composto Temperatura Densidade/ Solubilidade de ebulição/ C gcm -3 em água I 68,3 0,660 imiscível II 82,5 0,789 miscível III 125,7 0,703 imiscível IV 56,0 0,790 miscível V 61,0 1,490 imiscível Considerando as propriedades apresentadas na tabela acima, os compostos I, II, III, IV e V são respectivamente: a) propan-2-ol, hexano, octano, triclorometano e propanona. b) hexano, propan-2-ol, propanona, octano e triclorometano. c) octano, propan-2-ol, hexano, propanona e triclorometano. d) hexano, propan-2-ol, octano, propanona e triclorometano. e) hexano, propan-2-ol, triclorometano, propanona e octano.

9 10) Durante a guerra do Vietnã (década de 60 do século passado), foi usado um composto chamado agente laranja (ou 2,4-D) que, atuando como desfolhante das árvores, impedia que os soldados vietnamitas (os vietcongues) se ocultassem nas florestas durante os ataques dos bombardeiros. Esse material continha uma impureza, resultante do processo de sua fabricação, altamente cancerígena, chamada dioxina. As fórmulas estruturais para estes compostos são apresentadas a seguir. H H C C H 2,4-D Esses compostos apresentam em comum as funções: a) amina e ácido carboxílico. b) ácido carboxílico e amida c) cetona e aldeído. d) haleto orgânico e amida. e) éter e haleto orgânico. Dioxina