9 EF2 Disciplina Professores Natureza Trimestre/Ano Data da entrega Valor 1ª semana de

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1 Nome Nº Ano/Série Ensino Turma 9 EF2 Disciplina Professores Natureza Trimestre/Ano Data da entrega Valor 1ª semana de Química Regina Ap de revisão/férias 2º/2016 2,5 aula Introdução: Querido(a) aluno(a), Este material foi elaborado para que você tenha a oportunidade de revisar os assuntos que serão avaliados na prova trimestral de agosto. Siga as orientações de estudo e refaça as questões trabalhadas em sala de aula e no material didático. As questões complementares presentes nesse documento serão vistadas no primeiro dia de retorno às aulas e farão parte da sua nota de 2º trim. Conteúdos/Temas Orientações para estudo Densidade Apostilas teóricas 1, 3, 4, 5, 6 e 8 Matéria e seus estados físicos PowerPoints de cada apostila (mudanças de estado físico). publicadas no site Misturas azeotrópicas e eutéticas Apostilas de laboratório 2,7 e 9 Composição da matéria (pura/ mistura, Anotações e exercícios das apostilas simples / composta). Mistura homo, heterogêneas e fases Avaliações A3, A4 e T1 do semestre Alotropia Fenômenos físicos e químicos Separação de misturas Estabeleça um local agradável e adequado para estudar. Uma mesa e cadeira, com boa iluminação e longe de interferências externas. Estude a quantidade de horas necessárias para o entendimento da matéria. Reúna e analise as avaliações que tivemos neste 1º semestre. Após isso, faça o seguinte: Observando seus acertos e erros, identifique os exercícios que você apresentou maiores dificuldades. Busque, em seu material, anotações, exemplos, exercícios ou problemas referentes ao que você destacou como dúvida ou dificuldade. Revise os capítulos de seu livro. Refaça exercícios comparando a sua resolução com o que já foi corrigido no seu livro ou caderno. Resolva os exercícios complementares de revisão, com atenção e seriedade, procurando sempre esclarecer todas as suas dúvidas. Participe efetivamente das aulas de revisão de agosto, aproveitando a presença do professor para sanar suas dúvidas. Apenas a visualização da resolução nos dá uma falsa ideia de entendimento. Portanto, não apenas acompanhe os exemplos e exercícios, copie-os, tente resolvê-los em seguida, faça a correção. Não utilize calculadora durante a resolução dos exercícios propostos. É importante ressaltar que o aprendizado de um assunto matemático exige o domínio de outros, pois o conhecimento do básico é imprescindível para compreender o complexo. Portanto, se necessário, faça uma revisão de conteúdos anteriores.

2 Exercícios complementares de revisão: 1ª parte: Densidade. 2ª parte: Matéria e seus estados físicos (mudanças de estado físico). 3ª parte: Composição da matéria (pura/ mistura, simples / composta). 4ª parte: Tipos de misturas (homogênea / heterogênea e fases). 5ª parte: Alotropia 6ª parte: Transformações da matéria (fenômenos físicos e químicos) 7ª parte: Processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas.

3 Nome Nº Ano Ensino Turma Nota 9 EM Disciplina Professor Natureza Código / Tipo Trimestre / Ano Data Química Regina Apost de revisão Ap / I 2 /2016 Tema Valor Densidade, estados físicos, alotropia, separação de misturas, fenômenos FS e QM 2,5 Atenção alunos, # Algumas questões demandarão uma resposta justificada ou cálculos. # Esta apostila será vistada na primeira semana de retorno as aulas. FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS Um fenômeno físico ocorre sem que a substância transforme-se em outra substância, ou seja, não ocorre modificação na estrutura da matéria, já um fenômeno químico é aquele que ocorre com a transformação de substância numa nova substância (ocorre modificação na estrutura da matéria). Portanto, em um fenômeno físico, as substâncias existentes antes e depois da transformação são as mesmas. Em um fenômeno químico, as substâncias existentes antes são diferentes das existentes depois da transformação. A evaporação do álcool é um fenômeno físico: o álcool líquido passa para a forma de vapor. O azedamento do vinho é um fenômeno químico: o vinho é transformado em vinagre. O álcool existente no vinho é transformado em ácido acético, principal constituinte do vinagre. Exercícios 1. Quando a matéria sofre uma transformação qualquer, diz-se que ela sofreu um fenômeno, que pode ser físico ou químico. Nesse sentido, considere as seguintes transformações: - derretimento das geleiras; - degradação dos alimentos no organismo; - ação de um medicamento no organismo; - produção de energia solar. Com relação a essas transformações, é correto afirmar: a) Todas são fenômenos químicos. b) Todas são fenômenos físicos. c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos no organismo são fenômenos químicos. d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de energia solar são fenômenos físicos. e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar são fenômenos físicos. 2. Os sistemas naturais mantêm parte de sua regulação por meio do desencadeamento de fenômenos físicos e químicos. Qual das situações abaixo corresponde a um fenômeno químico? a) Decomposição da matéria orgânica. b) Evaporação das águas de um lago. c) Chuva. d) Orvalho. e) Erosão. 3. A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:

4 (I) a evaporação de um ou mais de seus componentes; (II) a decomposição e conseqüente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo; (III) a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. A cada um desses processos - (I), (II) e (III) - corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como: a) física, física e química. b) física, química e química. c) química, física e física. d) química, física e química. e) química, química e física. 4. Observe com atenção os recipientes adiante. Os círculos apresentam átomos. Átomos de diferentes elementos são representados por cores diferentes. É INCORRETO afirmar: a) A passagem de I para II representa uma transformação química. b) A passagem de I para III representa uma mudança de estado. c) Os recipientes II e III contêm compostos diferentes. d) Os recipientes I e II contêm o mesmo compostos 5. NÃO representa um fenômeno químico: a) fermentação da massa na fabricação de pães. b) dissolução de um comprimido efervescente em água. c) precipitação da chuva. d) destruição da camada de ozônio. 6. Em quais das passagens destacadas a seguir está ocorrendo transformação química? 1) "O REFLEXO DA LUZ NAS ÁGUAS onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado". 2) "A CHAMA DA VELA confundia-se com o brilho nos seus olhos". 3) "Desolado, observava O GELO DERRETENDO em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração". 4) "Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha TESOURA ENFERRUJANDO no fundo da gaveta". Estão corretas apenas: a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e 3

5 7. A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é: a) a queima de um fósforo. b) o derretimento do gelo. c) a transformação do leite em coalhada. d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água. e) o escurecimento de um objeto de cobre. 8. Das alternativas abaixo, aquela que NÃO representa um fenômeno químico é: a) queima de uma folha de papel. b) dissolução de um comprimido efervescente em água. c) evaporação da água dos oceanos. d) destruição da camada de ozônio. e) digestão dos alimentos no organismo humano 9. Em qual dos eventos mencionados abaixo, não ocorre transformação química? a) emissão de luz por um vaga-lume. b) fabricação de vinho a partir da uva. c) crescimento da massa de pão. d) explosão de uma panela de pressão. e) produção de iogurte a partir do leite. 10. Tem-se um fenômeno químico quando: a) uma amostra rochosa é pulverizada por meio de pressão. b) a água é aquecida até a ebulição. c) o açúcar é dissolvido em água. d) um pedaço de chumbo é fundido. e) um palito de fósforo é aceso. 11. Dentre as transformações a seguir, aquela que NÃO representa um exemplo de fenômeno químico é: a) efervescência do sal de fruta em água. b) ação do fermento na massa do pão. c) eletrólise da água. d) escurecimento de um anel de prata. e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar. 12. Considere os fenômenos seguintes: I. Ao abrir uma garrafa de refrigerante, ocorre liberação de gás. II. Ao se colocar água oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência. III. Através de um canudinho para refrigerante, ao soprar sobre água de cal, ocorre turvação. IV. Ao se colocar fermento na massa de pão, observa-se, pouco tempo depois, a expansão da massa. V. Quando se deixa cair, sobre a língua, gotas de limão, tem-se uma forte sensação de sabor azedo.

6 São fenômenos físicos: a) I e II b) II e III c) I e IV d) III e V e) I e V 13. Todos os fenômenos a seguir são químicos, EXCETO: a) ação do fermento sobre a massa de pão. b) combustão do magnésio. c) comprimido efervescente dissolvido na água. d) formação de azinhavre em objetos de cobre. e) destilação da água. 14. Comparando as situações INICIAL e FINAL nos sistemas I, II e III, observa-se a) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema I. b) a formação de uma mistura no sistema II. c) uma mudança de estado no sistema III. d) a formação de uma mistura no sistema I. e) a ocorrência de um fenômeno químico no sistema II. 15. Ao dissolvermos "sal de frutas" em água, percebemos imediatamente uma efervescência. A efervescência se dá, devido a reação do bicarbonato de sódio com a água, sendo um dos produtos da reação o ácido carbônico que se decompõe liberando gás carbônico. O fenômeno descrito é químico ou físico? 16. Você já reparou que quando se coloca "bolinhas" de naftalina nos guarda-roupas (para evitar ataque de insetos), estas vão diminuindo de tamanho com o tempo, até desaparecerem totalmente sem deixar nenhum resíduo? Este fenômeno é conhecido como "sublimação", que é a passagem do estado sólido ao estado gasoso, sem passar pelo estado líquido, daí o fato de não haver nenhum resíduo no guarda-roupas. A sublimação é um fenômeno químico ou físico? 17. No verão, o calor do sol evapora a água do mar que se mistura ao ar na forma de vapor d'água. Quando a concentração de vapores de água, nas nuvens, aumenta muito, a água volta ao estado líquido, provocando as chuvas. O fenômeno descrito, é chamado de "destilação natural da água do mar". Este fenômeno é físico ou químico?

7 18. Se abrirmos uma garrafa de vinho e a deixarmos aberta por certo tempo, o vinho transformar-seá em vinagre. Como poderemos classificar a transformação descrita? 19. Classifique em fenômenos físicos ou químicos. a) Combustão de um fósforo. b) Formação de novas substâncias. c) Enferrujamento. d) Obtenção de NaCl (sal de cozinha) a partir da água do mar. e) Queima do álcool. f) Evaporação da água g) caramelização do açúcar. h) combustão da lenha. i) dissolução em água de um comprimido efervescente. j) explosão da dinamite. k) precipitação da chuva. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA: Os estados físicos também são chamados de estados de agregação. A matéria pode fundamentalmente ser encontrada em 3 estados físicos interconversíveis: sólido, líquido e gasoso. Ela é constituída de pequenas partículas e o estado físico irá depender do maior ou menor espaço existente entre elas e da maior ou menor agregação dessas partículas. Quando uma substância muda de estado físico, sofre alteração nas suas características macroscópicas, (volume, forma) e microscópicas (arranjo das partículas) MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO: Características Macroscópicas Características Microscópicas Estado Físico Sólido Líquido Gasoso Características Macroscópicas forma e volume constantes. forma variável e volume constante. forma e volume variáveis. TRANSFORMAÇÃO DE ESTADO FÍSICO Características Microscópicas partículas com arranjo característico; formam estruturas geométricas; estão fixas. partículas sem ordenação e com algum movimento. grandes espaços entre as partículas que possuem movimento permanente e desordenado.

8 O estado de agregação da matéria pode ser alterado, bastando para isto submetê-la a variações de temperatura e pressão. Transformações de estado são alterações que a matéria sofre no seu estado de agregação, causadas por variações de temperatura e pressão. Da análise do esquema anterior, verificamos que: -fusão é a passagem do estado sólido para o líquido; -vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso; -liquefação ou condensação é a passagem do estado gasoso para o líquido; -solidificação é a passagem do estado líquido para o sólido; -sublimação é a passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso e vice-versa. Simples Composta Pura Mistura TIPOS DE SUBSTÂNCIAS - A substância que é formada por átomos de um único elemento químico é denominada substância simples. Exemplos: Fe (ferro) ; Na (sódio) ; H (hidrogênio) ; N2 ; todos os alótropos ; F2. - Uma substância composta por mais de um elemento químico, numa proporção determinada de átomos, é denominada substância composta. Exemplos:H2O (água) ; NaHCO3 ( bicarbonato de sódio) - Substâncias puras: Diferentemente do que o nome possa sugerir, as substâncias puras não são aquelas formadas nem por um único átomo (monoatômicas), nem por um único elemento químico (simples). Substâncias são consideradas puras quando em uma amostra só encontramos moléculas daquela substância, sem nenhuma outra presente. Ela pode apresentar fases dependendo do estado físico que se encontrar. As substâncias puras apresentam a temperatura de fusão e ebulição bem definidas e ela se mantém inalterada desde o início até o fim de toda a sua mudança de estado físico (fusão, ebulição, solidificação, etc.). - Mistura: É qualquer sistema formado de duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. Pode ser homogênea (monofásico) ou heterogênea (polifásico), conforme apresente ou não as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinada. Uma mistura comum não apresenta patamar no ponto de ebulição (PE) e nem no ponto de fusão (PF). - Mistura eutética: É uma mistura sólida que apresenta patamar no PF mas não tem patamar no PE. Um exemplo de mistura eutética é o bronze.

9 - Mistura azeotrópica: É uma mistura líquida que apresenta patamar no PE mas não tem patamar no PF. Exemplo: mistura de água e álcool. Exercícios 1. Responder à questão numerando corretamente a coluna que contém exemplos de sistemas, de acordo com a que apresenta a classificação dos mesmos. 1- elemento químico 2- substância simples 3- substância composta 4- mistura homogênea 5- mistura heterogênea a) Sal de cozinha (NaCl) b) Tinta verde de uma caneta c) Gás oxigênio (O2) d) Gás oxigênio + gás nitrogênio e) 1 litro de água + 1 colher de chá de açúcar f) Fósforo (P) g) Gás carbônico (CO2) h) Água gaseificada i) Cálcio (Ca) j) Vinho branco k) Água + Álcool l) Monóxido de carbono (CO) m) Ar atmosférico n) Gasolina + água o) Gás Ozônio (O3) p) Cloro (Cl) q) Sal + óleo r) bicarbonato de sódio (NaHCO3) s) Enxofre (S8) t) Gasolina + álcool u) Hidrogênio (H) v) Sódio (Na) x) Bromo (Br2) 2. Esta questão apresenta três afirmativas, que podem estar corretas ou incorretas. Responda-a, obedecendo ao seguinte código: a) somente a afirmativa I é correta. b) somente a afirmativa II é correta. c) somente a afirmativa III é correta. d) somente as afirmativas I e II são corretas. e) as afirmativas I, II e III são corretas. I) Fe, AI. C, Na = Conjunto de elementos químicos. II) H2, O2, F2, Cl2 = Conjunto de substâncias simples. III) N2, N2O, OF2, CH4 = Conjunto de substâncias compostas.

10 TIPOS DE MISTURAS Mistura homogênea, material homogêneo ou matéria homogênea é aquele que apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado. Mistura heterogênea, material heterogêneo ou matéria heterogênea é aquele que não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado. Fases são as diferentes porções homogêneas, limitadas por superfícies de separação, que constituem um sistema heterogêneo. Os sistemas homogêneos são monofásicos ou unifásicos. Os sistemas heterogêneos são polifásicos, podendo ser bifásicos, trifásicos, etc. Sistemas com misturas de gases sempre têm uma única fase. Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases. Um sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é uma substância pura em mudança de estado físico (água líquida + gelo). Um sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é uma substância pura num único estado físico. Gráficos de substância pura e mistura. Exercícios 1. Quantas fases e quantos componentes existem nas misturas abaixo? a) Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 ml de óleo e 100 ml de água. b) Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de O2. c) Café passado d) Areia, terra, pedra, água e gelo em recipiente fechado. 2. Dada a tabela abaixo, diga em que estado físico se encontram;

11 a) o éter etílico a -10 C. b) o fenol a 70 C. c) a água a 120 C. d) o clorofórmio a -30 C. e) o éter etílico a 40 C. f) o álcool etílico a -70 C. g) o fenol a 215 C. h) o clorofórmio a 10 C. i) o álcool etílico a 90 C. j) o éter etílico a 15 C 3. Considere o sistema: um frasco com água líquida + gelo + óleo. Sobre esse sistema é correto afirmar que ele: a) é homogêneo, apresenta três fases e três componentes. b) é heterogêneo, apresenta três fases e três componentes. c) é heterogêneo, apresenta três fases e dois componentes d) é homogêneo, apresenta duas fases e dois componentes 4. A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma: a) substância pura. b) mistura heterogênea azeotrópica. c) mistura heterogênea eutética. d) mistura homogênea azeotrópica. e) mistura homogênea eutética. MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS HETEROGÊNEAS Catação É um método de separação bastante rudimentar, usado para separação de sistemas sólidosólido. Baseia-se na identificação visual dos componentes da mistura e na separação dos mesmos separando-os manualmente. É o método utilizado na limpeza do feijão antes do cozimento. Peneiração ou tamisação É um método de separação baseado na diferença de tamanho entre dois ou mais sólidos e que são separados com a ajuda de uma peneira. Imantação ou atração magnética É o método utilizado para separar um componente da mistura que tenha propriedades magnéticas ou seja, que possa ser atraído por um ímã.

12 Flotação É o método utilizado para separar, com a ajuda de um líquido, dois sólidos de densidades diferentes. Levigação Processo utilizado para separar misturas do tipo sólido-sólido onde os componentes menos densos são facilmente arrastados por um líquido enquanto o componente mais denso não é arrastado. Centrifugação Utilizada para separar misturas do tipo sólido-líquido submetidos a uma rotação acelerada. Decantação Permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado num líquido. Exemplos: água e areia e água e óleo vegetal. Sifonação Pode-se aproveitar a pressão atmosférica e a gravidade para auxiliar no processo de decantação. Um dos líquidos pode ser retirado por sifonação, que é a transferência, através de uma mangueira, de um líquido em um posição mais elevada para outra, num nível mais baixo. Filtração Este é um método de separação muito presente no laboratório químico e também no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido ou sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido. A preparação do café é um exemplo de filtração. No cotidiano, o aspirador de pó é o melhor exemplo do processo de filtração. Separa partículas sólidas suspensas no ar aspirado. Dissolução fracionada Utilizada para separar uma mistura de sólido-sólido onde existe uma diferença de solubilidade entre os componentes. Com a ajuda de um solvente (água, por exemplo) um dos componentes se dissolve e o outro não. A dissolução fracionada deve ser seguida de uma filtração para separar o componente que não dissolveu, seguida de uma destilação simples para separar o solvente (água) do componenete que se dissolveu. MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS HOMOGÊNEAS Evaporação Método de separação de misturas sólido-líquido por evaporação do solvente, também conhecido como cristalização. Em recipiente aberto, simplesmente permite-se que o solvente evapore, deixando o sólido. Nas salinas, o sal é obtido a partir da água do mar através deste processo. Destilação simples Indicado para separar uma mistura homogênea de sólido + líquido. Muito utilizado para fazer a destilação do álcool para obtenção de cachaça e outras bebidas destiladas. Destilação fracionada Método utilizado para separar uma mistura homogênea de dois líquidos. Esse método é muito utilizado para separar os componentes do petróleo.

13 Cromatografia Utilizado para separar misturas homogêneas com a ajuda de uma solvente (vide aula de laboratório). Exercícios 1. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente: a) decantação e destilação fracionada b) filtração e destilação fracionada c) decantação e filtração d) filtração e decantação e) destilação fracionada e decantação 2. É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Qual e como seria o processo de separação? 3. (UFSE) Considere amostras de: I. petróleo III. ar liquefeito II. água potável IV. latão Destilação fracionada é o processo apropriado para separar os componentes de: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 4. (UFMG-1997) Durante a preparação do popular cafezinho brasileiro, são utilizados alguns procedimentos de separação de misturas.a alternativa que apresenta corretamente a seqüência de operações utilizadas é: a) destilação e decantação. b) destilação e filtração. c) extração e decantação. d) extração e filtração. 5. (UFMG-2002) Certas misturas podem ser separadas, usando-se o método de destilação simples. Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio (sal de cozinha) dissolvido nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, obtém-se, no erlenmeyer: a) água. b) cloreto de sódio. c) água + cloreto de sódio. d) mais água do que cloreto de sódio.

14 6. (PUC-RS-adapt) INSTRUÇÃO: Responder a questão relacionando as misturas apresentadas na coluna da esquerda com os processos de separação apresentados na coluna da direita. 1 poeira e ar ( ) dissolução fracionada 2 areia e sal ( ) destilação fracionada 3 água e azeite ( ) centrifugação 4 petróleo ( ) decantação 5 sangue ( ) filtração 7. (Mack-2004) Um documentário transmitido pela TV mostrou como nativos africanos purificam água retirada de poças quase secas e imundas, para matar a sede. Molhando, nas poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de separação chamado de: a) ventilação. b) destilação. c) catação. d) filtração. e) sifonação 8. (Mack) A aparelhagem mais apropriada para separar dois líquidos imiscíveis é: 9. (FEI-adapt) A mistura líquida homogênea constituída por benzeno e tolueno pode ser separada por: a) decantação b) destilação fracionada c) centrifugação d) levigação e) sifonação 10. Qual seria a seqüência mais adequada para separar todos os componentes das mistura abaixo? a) areia, água e sal. b) água e carvão. c) azeite e vinagre. d) gasolina e álcool. e) sal de cozinha e areia. f) Ar e pó. g) Água, óleo e areia. h) água salgada + serragem i) ouro + areia

15 11. (UFMG) O sal de cozinha pode ser obtido da água do mar, através de qual processo de separação? 12. Qual o processo mais adequado para separar a mistura de água e gasolina? DENSIDADE 1. O quadro abaixo mostra a densidade de alguns metais: Com base na tabela anterior, indique a opcao que possui o metal adequado para se confeccionar uma esfera de 210 g que ocupa 0,02 litros. a) Aluminio b) Zinco c) Prata d) Ouro 2. Determine a massa de ouro necessária para um volume de 100 litros, sabendo que a sua densidade é 19,3g/cm Calcule a densidade de um material que apresenta 144Kg e um volume de 0,008 litros. Expresse o resultado em g/cm (Puccamp) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência: a) determina a sua massa (175,90 g); b) imerge-o totalmente em 50,0 ml de água contida numa proveta; c) lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? ALOTROPIA 1. Qual elemento químico apresenta formas alotrópicas devido à atomicidade? Quais são esses alótropos? 2. Quais são os alótropos do carbono? No que eles se diferem? 3. Quais são as formas alotrópicas do enxofre? 4. Quais são as formas alotrópicas do fósforo? Cite uma aplicação para as duas principais formas alotrópicas do fósforo.