ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL 1 a SÉRIE - 3 o BIMESTRE de 2017

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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL 1 a SÉRIE - 3 o BIMESTRE de 2017 Nome: N o Série: 1 a Nota: Professor: Andreza / Edson / Priscila 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno, A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre. O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que: Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar. Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las? Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou. Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado. 2. CONTEÚDOS Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre: TEMAS / CONCEITOS OBJETIVOS PARA OS ALUNOS 1. Geometria molecular Nomes e representações das geometrias das moléculas 2. Polaridade FRENTE 1 Polaridade da ligação; Polaridade da molécula. 3. Forças intermoleculares Dipolo induzido; Dipolo permanente (dipolo-dipolo) Ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio). FRENTE 2 1. Sais Neutralização total; Neutralização parcial; Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

2 Nomenclatura de sais. 2. Óxidos Reconhecimento; Nomenclatura; Classificação. 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM FRENTE 1 Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Eixos Cognitivos Geometria molecular Polaridade da ligação Polaridade da molécula Interações intermoleculares I - Domínio de Linguagens Utilizar a simbologia química para representar moléculas Reconhecer, a partir de informações pertinentes a polaridade de uma ligação Diferenciar ligação de molécula Entender o que são interações intermoleculares II - Compreensão de fenômenos Compreender que as substâncias apresentam diferentes geometrias moleculares Compreender que a ligação está relacionada com a eletronegatividade dos elementos Perceber que a geometria molecular influencia na molécula Compreender que as interações intermoleculares se relacionam com a molécula III - Resolução de situação problema Identificar a geometria de uma molécula a partir de suas características Utilizar a Tabela Periódica na resolução de problemas Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Utilizar o fenômeno de interações intermoleculares para resolução de problemas relacionados a propriedades físicoquímicas de uma substância IV - Capacidade de Argumentação Utilizar informações em diferentes linguagens para decidir sobre a geometria molecular Diferenciar as ligações polares e apolares Julgar propostas a partir de informações fornecidas A partir da compreensão das interações intermoleculares, justificar corretamente proposições verdadeiras ou falsas V - Elaboração de propostas Construir um modelo adequado para a compreensão de nuvens eletrônicas conhecimentos aprendidos para sua comparação levando em consideração a eletronegatividade conhecimentos aprendidos para sua utilização prática conhecimentos aprendidos para sua utilização prática Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

3 FRENTE 2 Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades) Eixos Cognitivos Sais Reações de neutralização Óxidos I - Domínio de Linguagens Nomear e representar corretamente sais Representar através da simbologia adequada as reações de neutralização Representar e nomear óxidos II - Compreensão de fenômenos Entender que sais podem ser formados a partir da reação entre ácidos e bases Compreender a relação entre estequiometria e reações de neutralização Compreender que óxidos são formados por oxigênio e mais um elemento, exceto o flúor III - Resolução de situação problema Determinar a fórmula e o nome de um sal Resolver problemas relacionados à quantidade de reagentes na formação de diferentes produtos Resolver problemas relacionados às fórmulas moleculares e classificação de óxidos. IV - Capacidade de Argumentação Utilizar os conceitos aprendidos para julgar afirmações Diferenciar neutralização parcial e neutralização total Diferenciar óxidos ácidos e óxidos e básicos V - Elaboração de propostas conhecimentos aprendidos para sua utilização prática Determinar os reagentes a partir dos produtos formados conhecimentos aprendidos para sua relação com chuva ácida 4. MATERIAL Livro didático; Listas de estudos; Anotações de aula feitas no próprio caderno; Prova mensal; Prova bimestral; Simulados. 5. ETAPAS E ATIVIDADES Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação: Refazer a Prova Mensal e Bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina. Refazer as Listas de Exercícios. Revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. Fazer os exercícios do Roteiro de Recuperação. 6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO Após fazer as Atividades sugeridas para o processo da Recuperação Paralela, entregue os exercícios do Roteiro de Estudos em FOLHA DE BLOCO. O Trabalho de Recuperação vale 1,0 ponto. Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou! É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada. Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

4 FAÇA AS RECUPERAÇÕES DE CADA FRENTE EM FOLHAS SEPARADAS. 7. QUESTÕES ATENÇÃO! Entregar as Partes 1 e 2 em blocos separados. FRENTE 1 QUESTÃO 01. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares: Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z= 9), S (Z = 16). Justifique todas as suas respostas mostrando a geometria. QUESTÃO 02. (UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

5 QUESTÃO 03. (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: a) trigonal plana. b) piramidal. c) angular. d) linear. e) tetraédrica. QUESTÃO 04. Sobre a molécula de dióxido de carbono responda: a) Sua molécula é polar ou apolar? b) Suas ligações são polares ou apolares? QUESTÃO 05. A febre mundial atual são os brinquedos chamados spinners, um grande e inexplicável sucesso entre crianças e adolescentes. A figura a seguir mostra dois dos modelos mais comuns: Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

6 Modelo 1 Modelo 2 Podemos fazer uma analogia (isto é, apontar uma semelhança) entre o formato desses spinners e a geometria molecular de certas moléculas. Associe (escolha entre as opções) o Modelo 1 e o Modelo 2 com uma das seguintes moléculas: HF CH 4 BeH 2 H 2 S BH 3 Explique como você chegou à sua resposta, mostrando como determinou a geometria das moléculas escolhidas. QUESTÃO 06. Observe as moléculas abaixo e indique a polaridade de cada uma. Você deve indicar a polaridade da molécula. a. H 2 O b. HCl c. BCl 3 d. CH 3 Cl e. NH 3 QUESTÃO 07. Sobre as moléculas do exercício anterior, indique qual força intermolecular uniria a substância pura de cada uma delas. QUESTÃO 08. Dentre as substâncias gasosas O 2, O 3, N 2, CO 2 e HCl, qual deve se dissolver melhor em água? Justifique QUESTÃO 09. Dentre as substâncias HBr, NH 3, H 2 O, SO 2 e CCl 4, qual deve se dissolver melhor em gasolina (C 8 H 18 )? Justifique. QUESTÃO 10. Qual o gráfico que apresenta corretamente a variação do ponto de ebulição dos ácidos HX (X = halogênio)? Justifique sua resposta. Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

7 FRENTE 2 Se necessário, consulte a Tabela Periódica. QUESTÃO 1. Considere os íons a seguir: Cátions: Li + (lítio), NH4 + (amônio), Mg 2+ (magnésio) e Fe 3+ (ferro III); Ânions: NO 3- (nitrato), SO 4 2- (sulfato) e PO 4 3- (fosfato). Assinale a alternativa que indica corretamente os nomes e as fórmulas de sais formados com esses íons: a) LiSO 4 (sulfato de lítio), Mg(SO 4 ) 2 (sulfato de magnésio), Fe(NO 3 ) 3 (nitrato de ferro III). b) Li2SO 4 (sulfato de lítio), Mg(SO 4 ) 2 (sulfato de magnésio), Fe(NO 3 ) 3 (nitrato de ferro III). c) Li2SO 4 (sulfato de lítio), NH 4 NO 3 (nitrato de amônio), FePO 4 (fosfato de ferro III). d) LiSO 4 (sulfato de lítio), NH 4 NO 3 (nitrato de amônio), Fe 3 PO 4 (fosfato de ferro). e) (NH4) 2 SO 4 (sulfato de amônio), MgPO 4 (fosfato de magnésio), LiNO 3 (nitrato de lítio). QUESTÃO 02. Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e as bases dados nos itens a seguir e indique qual é o nome do sal formado: Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

8 a) HNO 3(aq) + KOH (aq) b) HCl (aq) + Ca(OH) 2(aq) c) H 2 SO 4(aq) + NaOH (aq) d) H 2 SO 3(aq) + Mg(OH) 2(aq) e) H 3 PO 4(aq) + Ba(OH) 2(aq) QUESTÃO 03. (Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é: a) Mg(OH) HClO Mg(ClO) H 2 O. b) Mg(OH) HCl MgCl H 2 O. c) Mg(OH) HClO 3 Mg(ClO 3 ) H 2 O. d) Mn(OH) HClO 2 Mn(ClO 2 ) H 2 O. e) Mn(OH) HCl MnCl H 2 O. QUESTÃO 04. (UFRRJ) A tabela a seguir mostra alguns sais e suas principais aplicações: Para cada um dos sais acima, faça uma reação de um ácido com uma base, a fim de obter: a) Sulfato de magnésio. b) Nitrato de potássio. c) Sulfato de bário. d) Sulfato de ferro II. QUESTÃO 05. O ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) é utilizado para as mais diversas finalidades, tais como remover ferrugens, na fabricação de vidro, na tinturaria, na produção de fertilizantes, nas indústrias alimentícias e farmacêuticas e, principalmente, como acidulante de refrigerantes, abaixando seu ph, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante da bebida. a) Equacione a reação de neutralização total do H 3 PO 4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). b) Equacione a reação de neutralização parcial do H 3 PO 4 com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH). Use um mol de cada reagente para fazer a neutralização parcial. QUESTÃO 06. (Unicruz-RS) A reação de neutralização parcial entre o ácido fosforoso e o hidróxido de cálcio dará origem: a) a um sal neutro de fórmula CaHPO 3 Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /

9 b) a um sal ácido de fórmula CaHPO 3 c) a um sal neutro de fórmula Ca 3 (PO 4 ) 2 d) a um sal neutro de fórmula CaPO 3 e) a um sal ácido de fórmula CaH 2 PO 3 QUESTÃO 07. Quando reagimos um mol de hidróxido de alumínio com um mol de ácido sulfúrico, o sal originado é: a) Al(OH) 2 SO 4 b) Al 3 (OH) 2 SO 4 c) Al 2 (OHSO 4 ) 3 d) Al(OH)SO 4 e) Al 2 (OH)SO 4 QUESTÃO 08. Forneça o nome do sal formado no exercício anterior QUESTÃO 09. A cal viva é o nome popular do óxido de cálcio (CaO), esse composto é muito utilizado na agricultura para o preparo do solo: I) Por que o CaO favorece o plantio? II) Classifique este óxido como ácido ou básico. QUESTÃO 10. Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser classificado como óxido ácido? a) MgO b) K 2 O c) Na 2 O d) SO 2 e) H 2 O 2 Roteiro de Recuperação - 1 a Série - 3 o Bim /