CONTEÚDO E HABILIDADES DINÂMICA LOCAL INTERATIVA INTERATIVIDADE FINAL AULA QUÍMICA. Unidade III. Ligações químicas e funções inorgânicas.

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2 Unidade III Ligações químicas e funções inorgânicas. 2

3 Aula 12.1 Conteúdo: Geometria molecular Polaridade das moléculas 3

4 Habilidades: Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usada na química, como textos discursivos, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagens simbólicas. Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usada na química, como textos discursivos, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagens simbólicas. 4

5 Sais e óxidos Óxidos Em um óxido o element chave sempre será o oxigênio (O 2 ). São substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um desses elementos é sempre o oxigênio. 5

6 CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS ÁCIDOS NEUTROS BÁSICOS DUPLOS ANFÓTEROS PERÓXIDOS SUPERÓXIDOS 6

7 Substância Alvejante Anestésico Componente dos cristais Óxido Peróxido Nitroso Dióxido de Silício 7

8 Sais e óxidos 8

9 Geometria das moléculas Geometria molecular: É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. 9

10 As principais classificações são linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. 10

11 Principais tipos de geometria molecular: Nome e Modelo Nuvem Fórmula de Geometria formula da molecular eletrônica estrutura molecular substância Cloro Linear Cl 2 Água Angular H 2 O 11

12 Principais tipos de geometria molecular: Tricloreto de boro triangular plana BCl 2 Amoníaco Piramidal NH 2 Metano Tetraédica CH 4 12

13 Aplicação: Vamos seguir os passos descritos para determinar a sua geometria. 1. Primeiro escrevemos a sua fórmula eletrônica de Lewis: Fórmula eletrônica do CS 2 S C S 13

14 2. Agora vamos determinar a quantidade de nuvens eletrônicas. Observe o carbono, que é o átomo central. Ele possui duas ligações duplas, então ele apresenta somente duas nuvens eletrônicas, cuja distância máxima possível forma um ângulo de 180ºC. Portanto, sua geometria é linear. duas nuvens eletrônicas S = C = S S = C = S 180 o Linear 14

15 Geometria linear do CS2 A água é um exemplo de molécula que possui geometria angular porque o átomo central (oxigênio) tem dois pares de elétrons não ligantes, conforme mostrado a seguir. 15

16 1. Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos: a) HBr b) H S 2 16

17 2. (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é: 17

18 a) trigonal plana. b) piramidal. c) angular. d) linear. e) tetraédrica. 18

19 Geometria das moléculas Fórmula Modelo da Tipo de Substância molecular monécula geometria Hidrogênio H 2 Geometria linear Dióxido de carbono CO 2 Geometria linear Água H 2 O Geometria angular 19

20 Geometria Tricloreto de BCl 3 triangular boro plana Amoníaco NH 3 Geometria piramidal Metano CH 4 Geometria tetraédrica 20

21 Polaridade das moléculas DINÂMICA APOLAR LOCAL Quantidade de nuvens eletrônicas ao redo central POLAR Quantidade de Quantidade de nuvens eletrônicas = átomos iguais APOLAR ao redor do átomo ligados ao átomo central central Quantidade de Quantidade de nuvens eletrônicas átomos iguais POLAR ao redor do átomo ligados ao átomo central central 21

22 A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar. 22

23 Geometria Molecular Polaridade das Moléculas He Circular (Apolar) H 2 O Angular (Polar) CH4 Tetraédrica (Apolar) 23

24 Geometria Molecular Polaridade das Moléculas HCl Linear (Polar) F 2 Linear (Apolar) SO 2 Angular (Polar) 24

25 1. Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes: a) H2 b) HCl c) Cl2 d) CO2 e) NH3 25

26 2. A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de: a) F b) Cl c) Br d) I e) At 26

27 3. (PUC-PR) Observe as moléculas a seguir: NH, 3 CHCl, SO. Suas geometrias moleculares e 3 3 polaridades são, respectivamente: a) Tetraédrica/polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/polar. b) Piramidal/ polar; tetraédrica/polar; trigonal plana/apolar. c) Trigonal plana/apolar; angular/polar; tetraédrica/apolar. 27

28 d) Linear/polar; trigonal plana/polar; angular/polar. e) Piramidal/apolar; piramidal/apolar; linear/apolar. 28

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