COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Final. 1ª Etapa Ano: 1

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1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final 1ª Etapa 2013 Disciplina: Química Professora: Maria Luiza Ano: 1 Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Recursos para Estudo / Atividades FASCÍCULO: LIGAÇÕES QUÍMICAS SISTEMATIZAÇÃO DO ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS Livro Matéria referente ao conteúdo. Exercícios Folha de tarefas, caderno e livro. Caderno Matéria referente ao conteúdo. Slides

2 Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 Encantado Rio de Janeiro / RJ CEP: Tel: Fax: Home Page: ENSINO MÉDIO Área de Conhecimento: CIÊNCIAS DA NATUREZA Disciplina: QUÍMICA Tipo de Avaliação: BLOCO DE ATIVIDADES Etapa: 2ª Professora: MARIA LUIZA Nº de Questões: 12 Data: / /2013. Nome do (a) aluno (a): Ano: 1 Turma: Nº Querido (a) aluno (a): Para que se organize melhor siga as orientações abaixo: LEIA com atenção cada questão; PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver; ELABORE respostas completas; FAÇA uma letra legível; RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a). SUCESSO! QUESTÃO 01: (Fac. Santa Marcelina SP) - Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N 2, estão unidos por ligações covalentes TRIPLAS QUESTÃO 02: (UDESC SC) - Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH 3 ; CO 2 ; Fe 2 O 3 ; Cl 2 ; KI são, respectivamente, COVALENTE, COVALENTE, IÔNICA, COVALENTE E IÔNICA

3 QUESTÃO 03: A SITUAÇÃO DA ÁGUA NO MUNDO NÃO ANDA NADA BOA. Sabe-se hoje que a quantidade de água potável no mundo é muito reduzida, estando limitada somente nas reservas subterrâneas, rio e lagos, mas com o aumento populacional essa água vem se tornando cada vez mais rara e poluída. Com tudo isso, temos que nos preocupar como usamos a água no nosso dia-a-dia, pois antes esse problema estava em outro continente, mas se não começamos a cuidar da nossa água, desde já, esse problema também nos afetará. Represente a fórmula da água assim como sua geometria molecular. H2O GEOMETRIA ANGULAR QUESTÃO 04: Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: (A) Halogênio (B) Metal de transição (C) Metal Nobre (D) Gás raro (E) Calcogênio QUESTÃO 05: CLASSIFIQUE quanto ao tipo de ligação química: a) iodeto de sódio IÔNICA

4 b) gás hidrogênio COVALENTE c) ácido sulfídrico COVALENTE QUESTÃO 06: Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, formando substâncias em que a carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o nome dos compostos iônicos abaixo: a) NaCl CLORETO DE SÓDIO b) KI IODETO DE POTÁSSIO c) MgSO 4 SULFATO DE MAGNÉSIO d) MgCl CLORETO DE MAGNÉSIO QUESTÃO 07: Utilizando o esquema de Lewis, determine sua fórmula estrutural e sua nomenclatura: a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9) CaF2 FLUORETO DE CÁLCIO b) Na (Z = 11) e S (Z = 16) Na2S SULFETO DE SÓDIO c) K (Z = 19) e O (Z = 8) K2O ÓXIDO DE POTÁSSIO QUESTÃO 08: CLASSIFIQUE quanto ao tipo de função inorgânica: a) gás carbônico ( CO 2 ) ÓXIDO b) ácido iodídrico ( HI ) ÁCIDO c) hidróxido de potássio ( KOH ) BASE QUESTÃO 09: A ligação iônica caracteriza-se pela: (A) formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente. (B) formação de pares eletrônicos.

5 (C) formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente. (D) superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e p da última camada. QUESTÃO 10: ESCREVA as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos: a) HBr b) H 2 S c) H 2 d) O 2 e) CO f) BeCl 2 g) SO 2 h) BF 3 i) H 2 O j) NH 3 k) CH 4 Obs.: O círculo azul pontilhado indica as nuvens eletrônicas ao redor do átomo central. QUESTÃO 11: (UEM PR) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta. a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular. b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres. d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas. QUESTÃO 12: (UFV MG) - Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA: (A) H 2 O, angular; NH 3, piramidal; CH 4, tetraédrica; C 2 H 2, quadrática plana.

6 (B) H 2 O, angular; NH 3, trigonal plana; CH 4, quadrática plana; C 2 H 2, linear. (C) H 2 O, linear; NH 3, trigonal plana; CH 4, tetraédrica; C 2 H 2, linear. (D) H 2 O, angular; NH 3, piramidal; CH 4, tetraédrica; C 2 H 2, linear. (E) H 2 O, linear; NH 3, tetraédrica; CH 4, quadrática plana; C 2 H 2, trigonal plana.

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