Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas

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1 Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais

2 P E R Í O D O S A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir CLASSIFICAÇÃO John Alexander PERIÓDICA Newlandes DOS ELEMENTOS - 64 QUÍMICOS Alexandre A os elementos Chancourtois químicos - 63 de forma organizada 0 º Johann H W. Döbereiner ,0 A 3A 4A 5A 6A 7A 4,00 Hidrogênio ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Hélio 3 4 Organizou os elementos químicos º Dimitri Li BeIvannovitch Henry Moseley Mendeleev B C N O F Ne 6,4,0 0,,0 4,00 5,, 0, Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio em ordem de suas massas atômicas em 3 linhas 4 5 horizontais 6 7 3º 4º Na, Sódio Mg 4,30 Magnésio B 4B 5B 6B 7B B B Dispôs os contendo elementos 7 elementos químicos cada. em uma Mn Cu Ga K 3,0 Potássio Ca 40,07 Cálcio Sc 44,5 Escândio Ti 47,6 Titânio 54,3 63,54 6,7 Manganês Cobre Gálio Em, O oitavo Espiral apresenta agrupou traçada propriedades os elementos em um cilindro semelhantes químicos e ordem ao TRÍADES º primeiro Rb,0 Rubídio Sr 7,6 Y,0 Ítrio Zr, Zircôno 0 V 50,4 Vanádio Nb,0 Nióbio 4 0,07 5 0, 6 06,4 07,7,7 7,60 Estrôncio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata 4 5 6,0 3, 6 Estanho Antimônio Telúrio 7 Iodo Titânio onde a massa atômica e assim crescente de sucessivamente um deles massa. era a média aritmética º Ba Cs a Hf 3 Ta 3 W 3 Re 3 Os Ir Pt Au Hg 3 3 Tl Pb Bi Po At Rn 37,33 3, 7,4 0 0,5 3,5 6, 3 0,3 4, 3 5, ,7 00,5 04,3 07, 0, 0, 0,,0 Césio Bário 7 Organizou Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio os Ósmioelementos Irídio 7 Platina Ouro Mercúrio químicos Tálio 3 Chumbo 4 Bismuto 5 Polônio 6 Astato 7 Radônio dos outros dois º Fr 3 Ra 3 a Rf Db Sg 3,0 6, Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Frâncio Descobriu em Rádio ordem 03 o de número suas massas atômico atômicas dos elementos e verificou químicos que Rutherfódio Dúbnio Seabórgio Bóhrio Hássio Meitnério Ununílio Ununúnio Unúmbio S E SÉRIE DOS LANTANÍDEOS muitas de suas propriedades físicas e químicas M a partir daí ficou determinado que os elementos E Nº atômico 7 Li K Be B C N O F Ce Li 7 Sm u.m.a. Gd Tb Dy Eu Ho La Pr Nd Pm Er Tm Yb L Lu L 3, 40, 46, 50,36 57,5 5,3 6,50 64, 67,6 6,3 deveriam se 40, repetiam 44,4 periodicamente 5,6 73,04 74,7 Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio ItérbioH Lutécio M Na obedecer Mg Al uma ordem Si crescente P S de Cl número atômico SÍMBOLO N O SÉRIE DOS NaACTINÍDEOS 3 u.m.a. P K Q Ca Cr Ti Massa atômica Nome 3 K Cr 5, Crômio Mo 5,4 3 Tc,0 Fe 55,4 Ferro Ru Co 5,3 Cobalto Rh B Ni 5,6 Níquel Pd Np 3 3 Pu 3 u.m.a. Am 3 37, B Ag B Zn 65,3 Zinco Cd,4 Cádmio Al 6, Alumínio In 4, Indio 3 3 Si,0 Silício Ge 7,6 Germânio Ac Th Pa 3 U Cm 3 Bk 3 Cf 3 Es 3 Fm 3 Md 3 No A 7,03 3,04 3,04 0 3,03 3,05 4,06 44,06 5 4, ,0 57,0 5,0 30 5,0 5,0 Actínio Tório Protactínio Urânio Netúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio Mendelévio Nobélio Sn 4 P 30,7 Fósforo As 74, Arsênio Sb,76 5 S 3,06 Enxofre Se 7,6 Selênio Te 6 Cl 35,45 Cloro Br 7,0 Bromo I 7 A N Ç 3 3 Ar 3,4 Argônio Kr 3,0 Criptônio Xe Lr 6, Laurêncio 3 3 Prof. Agamenon Roberto

3 O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos Na tabela atual os elementos químicos que ele elemento possui. ocupam sete linhas horizontais que são 6FeF denominados de s² s² s² s² p 5 p 6 ou 3s² K 3p= 6 4s² L = 3d 7 6 PERÍODOS ou Possui sendo DOIS NÍVEIS ordenados DE ENERGIA, e numerados então, localiza-se de no º PERÍODO K = L = da tabela K = 4 periódica L = cima para baixo Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 4º PERÍODO da tabela periódica

4 As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica

5 Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível s ou p da última camada K s² s² p 6 3s² 3p 6 4s F s² s² p 5

6 Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível d (transição externa) da penúltima camada ou f (transição interna) da antepenúltima camada 6Fe s² s² p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 6 La 57 s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 5s 4d 0 5p 6 6s 4f

7 0) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: a) subnível s, da última camada. b) subnível p, da penúltima camada. c) subnível f, da antepenúltima camada. d) subnível d, da antepenúltima camada. e) subnível g, da penúltima camada. Pág 3/ ex. 05

8 Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada). 0Ca s² s² p 6 3s² 3p 6 4s² Família A 7Cl s² s² p 6 3s² 3p 5 Família 7A 33As s² s² p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 0 4p 3 Família 5A

9 Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B P E R Í O D O S º º 3º 4º 5º 6º 7º A H,0 Hidrogênio A ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO 3A 4A 5A 6A 7A 3B CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Li Be B C N O F 6,4,0 0,,0 4,00 5,, Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Na, Sódio Mg 4,30 Magnésio 4B 5B 6B 7B B B Mn Cu Ga K 3,0 Potássio Ca 40,07 Cálcio Sc 44,5 Escândio Ti 47,6 Titânio Rb Sr Y Zr Nb Mo 3 Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb,0 7,6,0, 0,0 5,4,0 4 0,07 5 0, 6 06,4 Rubídio Ítrio Estrôncio Zircôno Nióbio 07,7 Molibdênio Tecnécio,4 4,,7,76 Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Indio Estanho Antimônio Cs Ba a Hf 3 Ta 3 W 3 Re 3 Os Ir Pt Au Hg 3 3 Tl Pb Bi ,33 3, 7,4 0 0,5 3,5 6, 3 3 0,3 4, 5,0 7 6,7 00,5 04,3 07, 0, Césio Bário 7 Háfnio Tântalo Tungstênio Rênio Ósmio Irídio 7 Platina Ouro Mercúrio Tálio 3 Chumbo 4 Bismuto 5 7 Fr 3,0 Frâncio 3 Ra 6,03 Rádio 3 a Rf 6 Rutherfódio V 50,4 Vanádio Db 6 Dúbnio Cr 5, Crômio Sg Seabórgio 54,3 Manganês Bh Bóhrio Fe 55,4 Ferro Hs Hássio Co 5,3 Cobalto Mt Meitnério B Ni 5,6 Níquel Uun Ununílio B 63,54 Cobre Uuu Ununúnio B Zn 65,3 Zinco Uub Unúmbio Al 6, Alumínio 6,7 Gálio 3 Si,0 Silício 4 Ge 7,6 Germânio P 30,7 Fósforo As 74, Arsênio 5 S 3,06 Enxofre Se 7,6 Selênio Te 7,60 Telúrio Po 0, Polônio Cl 35,45 Cloro Br 7,0 Bromo 53 I 6,0 Iodo 7 5 At 0, Astato ,00 Hélio Ne 0, Neônio Ar 3,4 Argônio Kr 3,0 Criptônio 54 Xe 3, Titânio 6 Rn,0 Radônio 3 SÉRIE DOS LANTANÍDEOS Nº atômico K L M SÍMBOLO N O P Massa atômica Q Nome Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy La Ho Er Tm Yb Lu , 40, 40, 44,4 46, 50,36 5,6 57,5 5,3 6,50 64, 67,6 6,3 73,04 74,7 Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutécio SÉRIE DOS ACTINÍDEOS Ac 3 Th 3 Pa 3 U 3 Np 3 Pu 3 Am 3 Cm 3 Bk 3 Cf 3 Es 3 Fm 3 Md 3 No 3 Lr 7,03 3,04 3,04 0 3,03 37,05 3, ,06 44,06 5 4, ,0 57,0 5,0 30 5,0 3 6, 0 5,0 Actínio Tório Protactínio Urânio Netúnio Plutônio Amerício Cúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio Mendelévio Nobélio Laurêncio Prof. Agamenon Roberto

10 Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível d mais energético e seguimos a tabela abaixo 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B B B B B B d d d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d d d 0 6Fe s² s² p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 6 Família B V 3 s² s² p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 3 Família 5 B

11 0) A configuração eletrônica de um átomo é s² s² p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 5. Para este elemento podemos afirmar I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 5. IV) Possui 7 subníveis de energia. V F V V Elétron diferencial em subnível d elemento de transição a) somente I é correta = 5 b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas.

12 0) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na: a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. s² s² p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 0 4p 3 Família 5A período 4

13 03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s 3d 3 se encontra: a) grupo 3B e º período. b) grupo 4A e º período. c) grupo 4A e 5º período. d) grupo 5B e 4º período. e) grupo 5A e 3º período. Elétron diferencial em subnível d elemento de transição subgrupo B 5 B e 4º período 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B B B B B B d d d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d d d 0

14 04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. s² s² p 6 3s² 3p 6 4s

15 05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 3. c) 34. d). e) 46. s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 5s 4d 0 5p = 50

16 As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS famílias nome especial elementos da família ou A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ou A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 3 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl 4 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb 5 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi 6 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po 7 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At ou A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

17 0) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica s² s pertence à família dos: a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. s² s elétron na camada de valência A metais alcalinos

18 0) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas A e 7A são denominados, respectivamente: a) halogênios e alcalinos. b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios. d) alcalinos e halogênios. e) halogênios e gases nobres. A ou alcalinos 7A ou 7 halogênio

19 03) ( Ufam AM ) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo ), Se (grupo 6) e Cl (grupo 7) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Ba Se Cl alcalino terroso calcogênio halogênio

20 METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES GASES NOBRES H SEMIMETAIS B AMETAIS C N O F He Ne Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr METAIS Sb Te Po I Xe At Rn

21 PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas.

22 RAIO ATÔMICO Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA PERÍODO FAMÍLIA F 7Cl N 7 s² s² p 5 s² s² p 36 3s² 3p 5 A carga Numa O nuclear cloro mesma é possui do maior família FLÚORo Em um mesmo período o Quanto O tamanho três que NITROGÊNIO menor o é camadas flúor maior do o número átomo pois que eletrônicas é tem maior aumenta atômico mais tamanho do átomo aumenta da a carga maior camadas nuclear de que e cima será o FLÚOR flúor do o eletrônicas para átomo NITROGÊNIO tem baixo direita para a esquerda atraindo duas mais camadas a ELETROSFERA eletrônicas

23 RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A

24 Quando um átomo origina um íon verificamos que... átomo neutro É MAIOR íon cátion átomo neutro É MENOR íon ânion

25 0) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs.

26 0) (ITA SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações: I. O Cl (g) é menor que o Cl (g). F II. O Na + (g) é menor que o Na (g). V III. O 0 Ca + (g) é maior que o Mg+ (g). IV. O 7 Cl (g) é maior que o 35 Br (g). F V Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II. b) II e III. c) I e II. d) II, III e IV. e) I, II e III.

27 ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (ª E.I.)

28 A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (ª E.I.) Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO

29 RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U M E N T A

30 0) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais, A = s² s² p 6 3s² 3p B = s² s² p 6 3s² 3p 5 metal ametal Temos: I. A possui maior raio atômico II. A possui maior energia de ionização. III. A é um ametal e B é um metal. É correto apenas: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) I, II e III. verdadeiro falso falso no mesmo período a no mesmo período Energia de ionização a energia de ionização terá maior raio atômico o átomo de A > B aumenta de menor número atômico A < B da esquerda para a direita

31 0) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: A (Z = 7); B (Z = 5); C (Z = 3); D (Z = ); E (Z = ). O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. b) B. c) C. d) D. e) E. 3º período 7 A s² s² p 6 3s² 3p 5 Família 7A 3º período 5 B s² s² p 6 3s² 3p 3 Família 5A 3º período 3 C s² s² p 6 3s² 3p Família 3A 3º período D s² s² p 6 3s² Família A 3º período 7 E s² s² p 6 3s Família A

32 ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES

33 A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T A

34 ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

35 A eletronegatividade varia nas famílias Não definimos ELETRONEGATIVIDADE baixo para cima para os e GASES nos períodos NOBRES da esquerda para a direita AUMENTA H,0 He A U M E N T A Li 0, Na 0,3 K 0, Rb 0, Be,57 Mg,3 Ca,00 Sr 0,5 Sc,36 Y, Ti,54 Zr,33 V,63 Nb,60 Cr,66 Mo,6 Mn,55 Tc,0 Fe,3 Ru,0 Co, Rh, Ni, Pd,0 Cu,0 Ag,3 Zn,65 Cd,6 B,04 Al,6 Ga, In,7 C,55 Si,0 Ge,0 Sn,6 N 3,04 P, As, Sb,05 O 3,44 S,5 Se,55 Te,0 F 3, Cl 3, Br,6 I,66 Ne Ar Kr Xe Cs 0,7 Ba 0, Lu,7 Hf,30 Ta,50 W,36 Re,0 Os,0 Ir,0 Pt, Au,54 Hg,00 Tl,04 Pb,33 Bi,0 Po,00 At,0 Rn Fr 0,70 Ra 0, Lr,30 Rf Db Sg Bh Hs Mt Dm

36 0) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 6), pode-se dizer que: s s p 6 3s 3p 6 4s 3d Possui 4 níveis com elétrons Possui elétrons no subnível d. Deve ser mais eletronegativo que o potássio. Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. K Fe Ru

37 0) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio. II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro. IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações: a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I, II e IV. d) I, III e IV. e) I, II, III e IV. F Cl Br I At

38 ELETROPOSITIVIDADE É a tendência que os átomos em cederem elétrons Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para os gases nobres. AUMENTA A U M E N T A

39 0) (Covest-005) Dados os elementos químicos A (Z = 6). B (Z = ), C (Z = 5) e D (Z = ), podemos afirmar que: 0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes. A energia de ionização A de s² D é maior s² p que 6 a 3s² de B. 3p 4 O raio atômico de C B é menor s² que s² o de pd. 6 3s C s² s² p 6 3s² 3p 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A. D s² s² p 6 3s² O caráter metálico de D é maior que o de C. ENERGIA AFINIDADE RAIO DE IONIZAÇÃO ATÔMICO ELETRÔNICA AUMENTA A U M E N T A B D CARÁTER METÁLICO C A

40 PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente AUMENTA

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