QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 06 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

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1 QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 06 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA

2 Hidrogênio Azufre L Plomo Nitrógeno Magnesio Plata Carbono I Hierro G Oro Oxígeno Z Cinc Mercurio Fósforo C Cobre Calcio

3 1 o grupo I A VIII A período Hidrogênio Lítio Sódio Potássio Rubídio Césio Frâncio 1 2,1 H 3 1,0 4 1,5 Li Be 7 11 Na K Rb 85,5 55 Cs Fr (223) 0,9 0,8 0,8 0,7 Berílio Magnésio Cálcio Estrôncio Bário Rádio II A 9 12 Mg Ca Sr 56 Ba Ra (226) 1,2 1,0 1,0 0,9 0,7 0,9 Escândio Ítrio III B IV B V B VI B VII B 21 Sc Y 89 1,2 57 a a 103 Titânio Zircônio Háfnio Rutherfódio 22 Ti Zr Hf 178,5 104 Rf (261) 1,4 1,4 Vanádio Nióbio Tântalo Dúbnio 23 V Nb Ta Db 262 1,6 1,6 Cromo Molibdênio Tungstênio Seabórgio 24 Cr Mo W Sg (263) 1,6 1,8 1,5 1,7 Manganês Tecnécio Rênio Bóhrio 25 Mn Tc (98) 75 Re Bh (262) Ferro Rutênio Ósmio Hássio 26 Fe Ru ,2 77 2,2 76 Os Hs (265) Cobalto Ródio Irídio Meitenério 27 Co Rh Ir Mt (268) Níquel Paládio Platina Darmstádio 28 Ni 58,5 46 Pd 106,5 78 Pt Ds (281) Cobre Prata Ouro 29 Cu 63,5 47 Ag Au Rg Zinco Cádmio Mercúrio 30 Zn 65,5 48 Cd 112,5 80 Hg 200,5 112 Cp Boro Alumínio Gálio Índio Tálio Ununtrio 5 B Al Ga 1,5 1,8 1,8 1,8 1,9 1,6 1,6 1,9 1,9 2,2 VIII B 2,2 2,2 Roentgênio I B 1,9 2,2 2,4 Copernício II B ,7 III A IV A V A VI A VII A In Ti Uut (284) 2,0 1,5 1,7 Carbono Silício Germânio Estanho Chumbo Ununquádio 6 C Si Ge 72,5 50 Sn Pb Uuq (289) 2,5 1,8 1,8 1,8 1,9 1,8 1,8 Nitrogênio Fósforo Arsênio Antimônio Bismuto Ununpentio 7 N P As Sb Bi Uup (285) Oxigênio Enxofre Selênio Telúrio Polônio 8 O 3,0 3,5 2,1 2,0 1,9 1,9 Ununhéxio S Se Te 127,5 84 Po (209) Uuh Uus (280) 2,5 2,4 2,1 Flúor Cloro Bromo Íodo Astato Ununséptio 9 F Cl 35,5 35 Br I At (210) 271 4,0 3,0 2,8 2,5 2,0 2,2 Hélio Neônio Argônio Criptônio Xenônio Radônio Ununóctio 2 He 4 10 Ne Ar Kr Xe Rn (222) 118 Uuo 293 NOME Número eletronegatividade Atômico SÍMBOLO massa atômica aproximada Lantanídeos Actinídeos Latânio Actínio 57 La Ac 227 1,1 1,1 Cério Tório 58 Ce Th 232 1,1 Praseodímio Protactínio 59 Pr Pa 231 1,1 1,5 Neodímio Urânio 60 Nd U 238 1,1 1,5 Promécio Netúnio 61 Pm (145) 93 Np 237 1,1 Samário Plutônio 62 1,2 63 1,2 64 1,2 65 1,2 66 1,2 67 1,2 68 1,2 69 1,2 70 1,2 Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Pu (244) Európio Amerício Am (243) Gadolínio Cúrio Cm (247) Térbio Berquélio Bk (247) Disprósio Califórnio 162,5 98 Cf (251) Hólmio Einstênio Es (252) Érbio Férmio Fm (257) Túlio Mendelévio Md (258) Intérbio Nobélio No (259) Lutécio Laurêncio 71 Lu Lr (262) Metais Alcalino Metais Alcalinoterrosos Metais de Transição Metais Representativos Semimetais Não metais Halogênios Gases Nobres

4 Elementos no mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes o último subnível é o mesmo

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8 Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses Como pode cair no enem (FUVEST) Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da estrutura das moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z. x w y z quatro elementos químicos com as propriedades discutidas acima. Elemento w a) elemento radioativo b) metal tóxico c) elemento radioativo e) elemento radioativo Elemento x íon essencial íon essencial e l e - mento estrutural d) e l e - mento estrutural elemento radioativo metal tóxico Elemento y metal tóxico e l e - mento estrutural íon essencial íon essencial e l e - mento estrutural Elemento z elemento estrutural elemento radioativo metal tóxico metal tóxico íon essencial

9 Fixação 1) (UERJ) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Li Cl S Na Br X K I Te Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O c) Se b) As d) Po

10 Fixação F 2) (PUC) Assinale, entre as opções abaixo, aquela que corresponde a um elemento do grupo 3 dos metais alcalinoterrosos. a a) Ca b b) Pt c c) Fe d d) Al e e) Cs

11 ixação ) (ESPECEX) Na tabela periódica, a série dos lantanídeos se localiza no: ) Grupo 2B de 6 o período ) Grupo 2B de 7 o período ) Grupo 1B de 7 o período ) Grupo 4B de 7 o período ) Grupo 3B de 6 o período

12 Fixação 4) (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: zinco cobre silício cromo níquel arsênio magnésio chumbo iodo alumínio ferro cádmio W X Y Z A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra: a) W c) Y b) X d) Z

13 Fixação 5) (UFF) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al 2 O 3, é matéria-prima da qual se extrai o alumínio; Cr 2 O 3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO 2 em pilhas e nas baterias alcalinas. Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados, assinale os de transição externa: a) Al, Pb, Zn b) Cr, Zn, Mn c) Cr, Pb, Mn d) Mn, Al, Pb e) Al, Pb, Cr

14 Fixação F 6) (UERJ) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir 7 o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses e elementos químicos que possibilita essa substituição é: a) número de elétrons; p b) soma das partículas nucleares; c) quantidade de níveis eletrônicos; c e d) configuração da camada de valência. a b c d

15 ixação ) (UERJ) A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía spaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos. A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações eriódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos. Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos omo gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais lementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a: ) estanho (Sn) e índio (In) ) alumínio (Al) e silício (Si) ) cobre (Cu) e selênio (Se) ) zinco (Zn) e arsênio (As)

16 Fixação F a b c d e 8) (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número 9 de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua d propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o u elemento y estará localizado no seguinte grupo: t a) 7 e b) 9 c) 15 d) 16

17 ixação ) (UFPR) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia a praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e tilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respecivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do lemento químico com um elétron a mais na camada de valência. Boro Carbono Nitrogênio Alumínio Silício Fósforo Gálio Germânio Arsênio ) Germânio e fósforo. ) Germânio e alumínio. ) Alumínio e fósforo. ) Carbono e alumínio. ) Carbono e fósforo.

18 Fixação 10) (UERJ) Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. Considere três elementos químicos cujos números atômicos são consecutivos, representados por x, y e z. Na equação 2 x + 2 y + 2 z = , y é o número atômico de um elemento químico da família denominada: a) alcalinos; b) halogênios; c) calcogênios; d) gases nobres.

19 Proposto 1) (UERJ-Adaptada) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício co-loridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido. Assim, a torcida do Mengão Hexacampeão, para saudar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é: a) Cd b) Co c) K d) Sr

20 Proposto 2) (UNESP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é IN- CORRETA a afirmação: a) Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) Um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável. c) Um metaloide (ou semimetal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal. d) A maioria dos elementos químicos é constituída de não metais. e) Os gases nobres são monoatômicos.

21 Proposto 3) (UFRJ) O livro A Tabela Periódica, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir. I) É metal alcalino. II) É líquido na temperatura ambiente. III) É o de menor potencial de ionização do grupo 15. IV) É radioativo, usado em usinas nucleares. V) Aparece na natureza na forma de gás monoatômico. VI) É lantanídeo.

22 Proposto P 4) (UFRJ) A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos 5 de artifício. A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores: r Substância Cor s c Carbonato de lítio Vermelha s Carbonato de estrôncio Vermelha Cloreto de sódio Cloreto de bário Cloreto de cobre(i) Alumínio Titânio Magnésio Amarela Verde Azul Branca brilhante Branca brilhante Branca brilhante Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência. A substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita: 1 o foguete: sal de cozinha; 2 o foguete: sal de um metal de transição; 3 o foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período; 4 o foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Indique a substância usada em cada foguete. p m

23 roposto ) (UFRJ) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem er empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi descoberto omo produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de emicondutores. Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence ao terceiro eríodo da Tabela Periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível ais energético.

24 roposto P ) (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros. Átomo Número de massa (A) Número de nêutrons (N) A B C D Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique. a b c d e 7 I a I b I e

25 roposto ) Assinale as afirmativas: ) Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados ctinídios e lantanídios. I) Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre ons condutores de eletricidade e calor. II) Os elementos de transição externa têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro um xemplo deles. Está(ão) correta(s): ) apenas I ) apenas II ) apenas I e III ) apenas II e III ) I, II e III

26 roposto ) (UNIRIO) Um grupo de defesa do meio ambiente afirma que as barbatanas de tubarão consideradas uma iguaria na Ásia podem conter quantidades perigosas de mercúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites considerados seguros para consumo humano. ( Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg 2+. esse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: ) [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 ) [Xe] 4f 14 5d 10 ) [Xe] 4f 12 5d 10 6s 2 ) [Xe] 4f 12 5d 9 ) [Xe] 4f 14 5d 8 6s 2

27 Proposto 9) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 30 e número de massa 65. O átomo C tem 32 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e tem o mesmo número de nêutrons de A. A distribuição eletrônica do átomo B é: a) [Ar] 4s 2 3d 5 b) [Ar] 4s 2 3d 10 4p 2 c) [Ar] 4s 2 3d 7 d) [Ar] 4s 2 3d 10 e) [Ar] 4s 2 3d 10 4p 5

28 Proposto 10) (UERJ) Recentemente, a IUPAC reconheceu a existência de dois novos elementos químicos, cujos símbolos são Uuq e Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, podem-se prever algumas de suas propriedades com base na Classificação Periódica dos Elementos. Indique o número de elétrons do átomo Uuq no estado fundamental.