LISTA DE EXERCÍCIOS 3º ANO

Transcrição

1 Química II Questão Questão Questão Letra E Questão Questão Questão Questão Questão 8 Letra E Questão As(s) + (g) As(s) Cada mol de arsênio (mol = g) libera 0kJ, assim mols de arsênio irá formar mols de As, assim teremos que a quantidade de energia (kj), liberada a partir de,kg (00g) de arsênio será: As(s) + (g) As(s) 00g x =.00 kj Questão 0 ( 0 kj) H = -,8 kj mol - bserve a figura a seguir: x GAB LISTA -

2 GAB LISTA - grupo I A, Be Lítio Berílio Mg Magnésio a 0 Ca Cálcio 0 8 Sr Estrôncio Rb 8, Ba Bário Cs 88 Ra Rádio 8 Fr () () Frâncio Césio Rubídio Potássio Sódio Sc Escândio Y Ítrio 8 Ti 8 0 Zr Hf Háfnio 8, 0 Rf () V Rutherfódio Zircônio Titânio Vanádio b ióbio Ta Tântalo 8 0 Db Dúbnio Cr Mo W 8 0 Sg () Mn Seabórgio Tungstênio Molibdênio Cromo Manganês Tc (8) Tecnécio Re Rênio 8 0 Bh Bóhrio Fe Ru 0 s 0 08 Hs Hássio Ósmio Rutênio Ferro () Co Cobalto Rh Ródio 0,, Ir Irídio 0 Mt (8) i 8, Meitenério íquel Pd Paládio 0, 8 Pt Platina 0 Ds () Cu, Darmstádio Cobre Ag Prata 0 Au uro 0 Zn Zinco, 8 Cd, Cádmio Hg 00, Mercúrio B Boro Al Alumínio Ga Gálio 0 In Índio 8 Tl Tálio 0 Uut () C Si Ge, 0 Sn 8 Pb 0 () Uup () () Uus Ununtrio Chumbo Estanho Germânio Silício Carbono itrogênio P Fósforo As Arsênio Sb Antimônio 8 Bi 0 8 S Se Te, 8 Po F Bismuto Polônio Telúrio Selênio Enxofre xigênio Flúor Cl Cloro, Br Bromo I Íodo 8 At Astato (0) (0) He 0 e 8 Ar 0 r 8 Xe 8 Rn Radônio Xenônio Criptônio Argônio eônio Hélio H,0, 0, 0, II A,,0,0 0, 0, 0, III B IV B V B VI B VII B a,,,,,,,,,8,,,,8,8,8,,,,, VIII B I B II B Rg Cn, III A IV A V A VI A VII A,,,8,,8,8, VIII A () 8 Uuo La Latânio 8 Ce Cério 0 Pr 0 d Pm () Eu Praseodímio eodímio Promécio Európio Sm 0 Gd Tb Dy Samário Gadolínio Térbio, Ho 8 Er Disprósio Hólmio Érbio Tm Túlio 0 Yb Intérbio Lu Lutécio SÍMBL 8 Ac 0 Th Actínio Tório Pa U p Protactínio Urânio Pu () Am () Cm () Bk etúnio Plutônio Amerício Cúrio () 8 Cf () Es () 00 Fm () 0 Md Berquélio Califórnio Einstênio Férmio (8) 0 o () 0 Lr Mendelévio obélio Laurêncio massa atômica aproximada,,,,,,,,,,,,,,, ME Roentgênio Coperníco Ununpentio o Ununséptio Ununóctio Hidrogênio período Li 8, 8 a 0,,,,,,,0,,8,8,0,,,0,,,,,0,0,8,,0, Livermório Fl Lv Fleróvio úmero Atômico eletronegatividade,,,,,,,,,,,,,,, Lantanídeos irium sistema educacional Actinídeos Metais Ametais Gases obres

3 Química II Reação : C H (g) + / (g) C H (g) ΔH = kcal kcal 0 x Questão Questão Questão Questão Questão Questão Questão Questão 8 Questão H ( g) + C ( s) C ( g) + H ( g) Equação global. Para obtermos a equação global, devemos aplicar a Lei de Hess com as equações fornecidas. Assim: 0 Equação I ( inverter) H( g) Hg ( ) + g ( ) ÄH =+,0 kj 0 Equação II manter C + C ÄH =, kj ( ) ( s) g ( ) g ( ) 0 Equação III ( inverter e dividir por ) C(g) C(g) + (g) ÄH =+,,0 kj H ( g) + C ( s) C ( g) + H ( g) com valor de ΔH = +8 J por mol de hidrogênio produzido. Assim: g de H produzido + 8 kj 000 g E E =.00 kj/kg de hidrogênio produzido. agente redutor da reação é o carbono, pois este sofre oxidação, conforme mostra o esquema abaixo: H (g) + C(s) C(g) + H(g) ΔH = H PRDUTS H REAGETES kcal = x ( kcal + 0) x = kcal Reação : C H (g) + H (g) HCH CH H(g) ΔH =? kcal 8 kcal 0 kcal ΔH = H PRDUTS H REAGETES ΔH = 0 kcal ( kcal + ( 8 kcal)) = 0 kcal. ΔH = 0 kcal (calor envolvido na reação ). b) A partir da equação fornecida no texto, teremos: C H (g) C (g) + H (g) ou H C=CH (g) C (g) + H (g) ΔH = kcal Teremos a quebra de ligações simples (do tipo C H) = (00 kcal) = + 00 kcal Teremos a quebra de ligação dupla (do tipo C=C) = (x) A energia total envolvida no processo será dada pela soma: + 00 kcal + x = kcal x = kcal/mol de ligação C=C. Conclusão, E Ligação C=C = + kcal. ox= 0 ox=+ Questão 0 a) De acordo com o diagrama fornecido podemos obter as entalpias de formação dos compostos mencionados no texto. GAB LISTA -

5 Questão Questão Questão Questão Questão Questão Questão Questão 8 Questão Química II a) Como a velocidade média permanece constante no intervalo de tempo entre 0 e min., a velocidade inicial é dada por: v i = -([H ] final [H ] inicial ) / (t final t inicial = ( 0) / ( 0) = 0, mol/l.min. b) Após 0 min. de reação, [H ] = mol/l Como H + I HI, [HI] após 0 min. = 0 mol/l Questão 0 a) o pior cenário de emissão teremos um aumento anual de velocidade de emissão de %. ( ) Vmédia = = 0 ppm / ano (00 00) b) Mantendo-se a velocidade de emissão constante teremos um aumento anual de velocidade de emissão de 0%. [C ] 00 = 00 ppm. ppm = mg de C / kg de ar = 0 kg de C em 00. GAB LISTA -

7 Questão c [] = [ ] [ ] Química II Em condições ambientes: c = x 0 e [] = 0, logo 0 = (0 ) [ ] [ ] [ ] [ ] = 0 Sob temperatura elevada: [] = 0 e [ ] [ ] = x 0, logo (0 ) c = = 0 0 Fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes na equação: = Questão Equações que podem expressar a constante de equilíbrio: p S P S [S ] = ou = [S ] [ ] p p Estequiometria da reação: S (g) + H( ) HS (g) g 8 g 000 g m HS = g Questão Questão Questão Questão Questão m HS Questão 0 Letra E Questão 8 Questão GAB LISTA -

9 Questão Questão Questão Questão Questão Questão Anulada Questão Química II a) Resposta de Biologia. s corais se desenvolvem melhor em águas transparentes, pois estas deixam passar a luz necessária para que as algas que vivem associadas aos corais realizem a fotossíntese. Esse processo produz matéria orgânica e oxigênio necessários para a sobrevivência dos cnidários. Resposta de Química. Em águas transparentes há uma maior incidência de luz, então as algas associadas aos pólipos de corais realizam fotossíntese consumindo o C, isso faz com que o equilíbrio da reação desloque-se para a esquerda (princípio de Le Chatelier), no sentido de formação do CaC, o qual é o principal constituinte inorgânico que entra na formação das estruturas coralíneas. CaC + H + C Ca + HC + (s) (l) (g) (aq) (aq) esquerda b) Resposta de Química. A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à sua pressão parcial numa dada temperatura constante (lei de Henry). Sabemos também que quanto maior a temperatura, menor a solubilidade de um gás em um líquido. Consequentemente, com o aumento da temperatura da água (mares de água quente) a solubilidade do C irá diminuir, fazendo com que o equilíbrio da equação acima seja deslocado no sentido de produção de CaC, aumentando a formação de recifes de coral. Como a variação de entalpia da reação direta é positiva, o valor constante aumenta com a elevação da temperatura (favorecimento da reação endotérmica) e diminui com a diminuição da temperatura (favorecimento da reação exotérmica). b) A adição de Fe não altera o equilíbrio, pois está no estado sólido e apresenta concentração constante. aumento da pressão não interfere no equilíbrio, pois, verifica-se a presença de mol de C (g) em equilíbrio com mol de (g), ou seja, os volumes são iguais. Questão Letra E Questão 0 Questão 8 a) Expressão da constante de equilíbrio ( C ) da reação apresentada: [C ] eq = [C] GAB LISTA -

11 Questão Química II Questão Questão Questão Questão CHCH = 0 g/mol Concentração = 0 g/l [CHCH] = mol/l + [H ] = á [CHCH] + [H ] = = 0 mol/l 00 + ph = log[h ] = log0 = ph = Questão Questão Questão 8 Equação balanceada: HC + H + Pt 8 H + PtC + Teremos: + + H + C + H + + Pt 8 H + PtC + + H + C + + Pt 8 H + PtC + + mol H mol Pt + mol H g + n mol H, g + n = 0,0 mol H Semirreação que representa o processo de oxidação: Pt Pt + e 0 + Questão De acordo com a tabela, a água apresenta maior constante de ionização quando comparada com o etanol. Logo não foi uma boa opção beber vários copos desse composto. C H H + H C H H + + H Questão 0 Fórmula estrutural do ácido etanoico: GAB LISTA -