LISTA DE EXERCÍCIOS Goiânia, de de 2014 Série: 3º ano Turma: Aluno(a): Disciplina:Química Professor: Manzi

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS Goiânia, de de 2014 Série: 3º ano Turma: Aluno(a): Disciplina:Química Professor: Manzi MODELOS ATÔMICOS 01) Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela (A) quantização dos níveis de energia dos elétrons. (B) indivisibilidade do átomo em partículas menores. (C) forma esférica de tamanho microscópico. (D) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo. (E) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo. 02) Leia o poema apresentado a seguir. Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando Os planetas do sistema solar Átomos Às vezes São essas coisas Em química escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete (A) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. (B) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. (C) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. (D) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. (E) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar. 03) O movimento de um elétron entre dois núcleos atômicos pode ser representado por uma onda, conforme o gráfico abaixo. A função que representa esse gráfico é: (A) sen 2 (x) (B) cos 2 (x) + sen(x) (C) cos(x) + sen 2 (x) (D) sen(x) (E) cos(x) 04) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera 05) Luz fornecida por uma lâmpada de vapor de sódio utilizada em iluminação pública é resultado de: a) transição de elétrons de um dado nível de energia para um outro de maior energia. b) remoção de elétrons de um átomo para formar cátions. c) transição de elétrons de um nível de energia mais alto para um mais baixo. d) adição de elétrons e átomos para formação de ânions. e) combinação de átomos para formar moléculas 06) Relacione os nomes dos cientistas às alternativas a seguir: I) Demócrito II) Thomson III) Rutherford IV) Dalton V) Chadwick ( ) É o descobridor do nêutron ( )Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( )Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas. ( )Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. ( )Criou um modelo para o átomo semelhante ao sistema solar. 07) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: RESPONSABILIDADE AMBIENTAL Nossos papéis são de florestas 100% plantadas e renováveis - 1 -

2 Eletrosfera é a região do átomo que: a) Contém as partículas de carga elétrica negativa b) Contém as partículas de carga elétrica positiva c) Contém nêutrons d) Concentra praticamente toda a massa do átomo e) Contém prótons e nêutrons 08) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: l. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. lv. Composto químico são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. 11) Há exatos 100 anos, um dos maiores cientistas de todos os tempos, o físico neozelandês Ernest Rutherford ( ), faria um anúncio que mudaria para sempre os rumos da ciência: o átomo tem uma região central ultraminúscula, na qual está concentrada toda sua carga elétrica e praticamente toda sua massa. Esse caroço central foi batizado por ele de núcleo atômico. Ciência Hoje, vol.47, n.278, 2011, p.40 As observações de Rutherford citadas no texto foram possíveis após a experiência de espalhamento de partículas alfa em uma fina lâmina de ouro. Assinale, abaixo, a afirmativa que NÃO faz parte dessas observações experimentais de Rutherford: A) A maioria das partículas alfa sofreu grandes desvios de trajetória ao atravessarem a lâmina. B) A maioria das partículas alfa atravessou a lâmina em trajetória reta. C) Poucas partículas alfa não atravessaram a lâmina e voltaram. D) Algumas partículas alfa sofreram pequenos desvios de trajetória ao atravessarem a lâmina. 12) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações correta? a) I e IV b) II e III c) ll e IV d) II, III, e IV e) I, II, III e lv 09) Considere as seguintes caracterizações do átomo: I partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. II partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia. III partícula formada por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. IV partícula maciça indivisível e indestrutível. Nesse contexto, assinale a opção que melhor representa a evolução cronológica dessas caracterizações. A) I, IV, III e II B) I, IV, II e III C) IV, I, III e II D) IV, III, I e II 10) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual (A)realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. (B)determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. (C)analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento. (D) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa. (E) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, podese afirmar que a)as partículas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios. b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea. c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas. d)os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas. 13) No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo (E). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.) Nesses experimentos, Thomson observou que I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e RESPONSABILIDADE AMBIENTAL Nossos papéis são de florestas 100% plantadas e renováveis - 2 -

3 II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.) Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de a) elétrons. b) ânions. c) prótons. d) cátions. 14) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B. De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando a) as placas A e B forem negativas. b) a placa A for negativa e a B, positiva. c) a placa A for positiva e a B negativa. d) as placas A e B forem positivas. e) as placas A e B forem neutras. 15) Assinale o que for correto. 01. Cl 2, S 8 e O 3 são exemplos de substâncias simples. 02. O KMnO 4 é composto por três elementos e seis átomos. 04. O ato de acender o farol de um automóvel envolve fenômenos de transformação de energia química em energia elétrica que, por sua vez, transforma-se em energia luminosa. 08. Um átomo que possui, em uma camada, somente os subníveis s e p possui, no máximo, oito elétrons nessa camada O número de nêutrons de um átomo de potássio ( 19 K ) em seu estado neutro é maior que o número de nêutrons de um íon positivo de potássio (K 1+ ). 16) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: a)bohr. b)dalton. c)thomson. d)rutherford. 17) Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros, é o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama do fogão. A explicação para esse fenômeno é: (A)A água, quando atinge a chama, se dissocia liberando energia, que se manifesta na freqüência de onda correspondente à cor amarela. (B) O cloreto de sódio, ao atingir a chama, se dissocia nos íons Na+ e Cl-,liberando energia, que se manifesta na freqüência de onda correspondente à cor amarela. (C) O íon cloreto, ao atingir a chama, absorve energia e perde o seu elétron mais externo. A diminuição de energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo. (D) Alguns elétrons dos íons de Na+ são promovidos a estados de maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de freqüência correspondente à cor amarela. (E)Os íons de Na+, ao atingirem a chama, recebem energia suficiente para perderem mais um elétron. A diminuição de energia da chama provoca a mudança de coloração de azul para amarelo. TEXTO: 1 Comum à questão: 18 A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre. 18) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, indivisível ) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativasabaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento? a)o átomo contém imensos espaços vazios. b)a maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória. c)o núcleo do átomo tem carga positiva. d)no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. e)o átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas. 19) A figura adiante ilustra uma das experiências mais fascinantes na evolução da teoria atômica da matéria, realizada por Rutherford, ao bombardear finas lâminas de ouro com partículas alfa. Cada partícula alfa nada mais é do que o núcleo de um átomo de hélio. A partir do experimento descrito, julgue os seguintes itens. (1) Por terem carga positiva, as partículas alfa sofrem desvios de trajetória devido à presença dos núcleos atômicos. 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4 (2) No ponto B da figura, a força entre a partícula e o núcleo é a menor possível, porque ela é proporcional à distância que os separa. (3) Rutherford teria obtido os mesmos resultados se, em vez de partículas alfa, tivesse usado nêutrons. (4) O experimento de Rutherford usando o estanho, em vez de ouro, seria inconclusivo, em virtude da enorme variação de cargas entre os diversos isótopos do elemento estanho. (5) O momento linear da partícula alfa incidente não varia. 20) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que: a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos. b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos. c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes. 23) 1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia. 2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível. 3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron. 4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. 5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é: a) b) c) d) e) ) Uma das principais partículas atômicas é o elétron. Sua descoberta foi efetuada por J. J. Thomson em uma sala do Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao provocar descargas de elevada voltagem em gases bastante rarefeitos, contidos no interior de um tubo de vidro. 21) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em: a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios. b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade. c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade. d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida. 22) O entendimento da estrutura dos átomos não é importante apenas para satisfazer à curiosidade dos cientistas: possibilita a produção de novas tecnologias. Um exemplo disso é a descoberta dos raios catódicos, feita pelo físico William Crookes, enquanto estudava as propriedades da eletricidade. Tal descoberta, além de ter contribuído para melhor entendimento a respeito da constituição da matéria, deu origem aos tubos de imagem dos televisores e dos monitores dos computadores. Alguns grandes cientistas que contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo foram: Bohr ( ), Dalton ( ), Rutherford ( ) e Linus Pauling ( ). Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes (verdadeiro ou falso). 0. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfa desviam-se para o lado da placa negativa. 1. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria. 2. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um determinado número de massa. 3. O modelo atômico que representa exatamente o comportamento do elétron é o modelo de Rutherford-Bohr. No tubo de vidro A, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) colide com um anteparo e projeta sua sombra na parede oposta do tubo. No tubo de vidro B, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) movimenta um catavento de mica. No tubo de vidro C, observa-se que o fluxo de elétrons (raios catódicos) sofre uma deflexão para o lado on de foi colocada uma placa carregada positivamente. Observando os fenômenos que ocorrem nos tubos, podemos afirmar CORRETAMENTE que: 01. gases são bons condutores da corrente elétrica. 02. os elétrons possuem massa são corpusculares. 04. os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08. os elétrons partem do cátodo. 16. os elétrons se propagam em linha reta. 32. o catavento entrou em rotação devido ao impacto dos elétrons na sua superfície 25) Associe as contribuições relacionadas na coluna I com o nome dos pesquisadores listados na coluna II. Coluna I - Contribuições 1 Energia da luz é proporcional à sua freqüência. 2 - Modelo pudim de ameixa. 3 - Princípio da incerteza. 4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório. 5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno. 6 - Órbita eletrônica quantizada. RESPONSABILIDADE AMBIENTAL Nossos papéis são de florestas 100% plantadas e renováveis - 4 -

5 7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem nem podem ser transformados em átomos de outro elemento. Coluna II Pesquisadores ( ) Dalton ( ) Thomson ( ) Rutherford ( ) Bohr A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequencia de associações corretas é a) b) c) d) e) ) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. MODELO ATÔMICO: Rutherford CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. MODELO ATÔMICO: Bohr CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 27) Os compostos de sódio são importantes principalmente porque são baratos e solúveis em água. O cloreto de sódio é obtido da água do mar (processo de salinas) ou de minas subterrâneas (salgema). Ao se compararem os íons Na + e Cl com os seus respectivos átomos neutros de onde se originaram, é correto afirmar que: a) o número de elétrons permanece inalterado. b) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. c) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron. d) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. e) o número de prótons aumentou. 28) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muitos pequenos. b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 29) Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às questões apresentadas a seguir. a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em Duas ideias importantes expressas nessa teoria estão listadas a seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma dessas duas idéias? a. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivísiveis, chamadas átomos. b. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão do hidrogênio. Essa teoria postulava que: o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas. cada órbita representava um estado fixo de energia. órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas. De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta por Bohr para o átomo de hidrogênio? 30) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar: a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação. d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma. e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia. 31) Os íons Mg +2 e F 1, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos: a) possuem o mesmo número de elétrons. b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental. d) possuem o mesmo número de prótons. e) possuem o mesmo número de nêutrons. 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6 32) De acordo com o modelo atômico atual, os prótons e nêutrons não são mais considerados partículas elementares. Eles seriam formados de três partículas ainda menores, os quarks. Admite-se a existência de 12 quarks na natureza, mas só dois tipos formam os prótons e nêutrons, o quark up (u), de carga elétrica positiva, igual a 2/3 do valor da carga do elétron, e o quark down (d), de carga elétrica negativa, igual a 1/3 do valor da carga do elétron. A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a composição do próton e do nêutron. Próton nêutron a) d, d, d u, u, u b) d, d, u u, u, d c) d, u, u u, d, d d) u, u, u d, d, d e) d, d, d d, d, d 33) Identifique a(s) alternativa(s) correta(s): 01. em conformidade com o modelo atômico de Böhr,a energia do elétron em um átomo é quantizada, restrita a certos e determinados valores; 02. os elétrons, segundo o modelo atômico de Böhr, estão continuamente mudando de órbitas, desde que suas velocidades escalares permaneçam constantes; 04. os elétrons, de acordo com o modelo atômico de Böhr, descrevem órbitas circulares bem definidas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos, que descrevem orbitas elípticas; 08. a energia do elétron, em uma órbita permitida, depende do valor de n,de acordo com o modelo atômico proposto por Böhr; 16. o principio de Heisenberg consolidou de forma inquestionável a idéia de órbitas circulares permitidas para o elétron, proposta por Böhr, na concepção de seu modelo atômico. 34) Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das técnicas nucleares. Porém, áreas como a medicina, a agricultura e particularmente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que teve sua origem na aplicação do elemento rádio pelo casal Curie, para destruir células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo, como o iodo-131, em terapia para eliminar lesões, identificadas nos radiodiagnósticos da tireoide. Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta. a)a principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons presentes no núcleo destes elementos. b)o iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53. c)sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente através da ingestão de iodeto de potássio (KI), pode-se afirmar que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1. d)os isótopos, que são átomos de diferentes elementos químicos, podem ser explicadas a partir dos postulados de Dalton sobre a teoria atômica. 35) Leia o texto abaixo. Traquinagens etílicas. Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de bebidas alcoólicas. Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono denominado carbono 13 ( 13 6C), muito mais raro do que o leve carbono 12 ( 12 6C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais. De acordo com os ingredientes usados, cada produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção de átomos do escasso carbono 13 em relação aos átomos de carbono 12. Se numa amostra de bebida essa proporção se distancia de sua assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo de alguma adulteração. O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como a) isotopia. b) isomeria. c) isotonia. d) isobaria. 36) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos. X+1A 3y+5 xm 2x+2 y+3z 4y a) 7 A 14 ; 6 M 14 ; 6 Z 12. b) 6 A 12 ; 5 M 12 ; 5 Z 10. c) 7 A 14 ; 7 M 15 ; 6 Z 15. d) 6 A 13 ; 6 M 12 ; 7 Z 12. e) 5 A 11 ; 6 M 11 ; 6 Z ) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K +, Ca 2+ e S 2. Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações: I. K + e Ca 2+ são isótonos; II. K e Ca 2+ são isóbaros; III. K + tem mais prótons que K; IV. K + e S 2 têm o mesmo número de elétrons. É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV. 38) Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à identificação da origem de balas perdidas, comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro. Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala? a) Modelo de Dalton. b) Modelo de Thomson. c) Modelo de Rutherford-Bohr. d) Modelo de Dalton-Thompson. e) Modelo de Rutherford- Thompson. RESPONSABILIDADE AMBIENTAL Nossos papéis são de florestas 100% plantadas e renováveis - 6 -

7 GABARITO: 01)A 02)A 03)D 04)B 05)C 06)V,IV,II,I,III 07)A 08)E 09)C 10)D 11)A 12)A 13)A 14)C 15) 15 16)C 17)D 18)E 19)VFFFF 20)C 21)C 22)VFFF 23)B 24)FVVVVV 25)B 26)A 27)D 28)A 29) a) a. Atualmente, é descartada a idéia de que o átomo seja uma partícula indivisível. b. Desde 1932 com a descoberta do nêutron, é descartada a idéia de que os átomos são idênticos em todas as propriedades; átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em número atômico. b) O modelo atômico atual tem por base a localização do elétron em orbitais e não em órbitas. Orbitais são regiões do átomo de máxima probabilidade de se localizar o elétron. Esse modelo é descrito como modelo quântico dos orbitais. 30)A 31) A 32) C 33) 01;08 34) C 35) A 36) A 37) C 38) C RESPONSABILIDADE AMBIENTAL Nossos papéis são de florestas 100% plantadas e renováveis - 7 -