Revisão: Balanceamento de Reações Químicas

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1 Quíica Geral Professor Celso Rapaci Revisão: Balanceaento de Reações Quíicas 1. (Uerj 016) Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno e ua istura gasosa, utiliza-se ua reação co broo olecular: o etano não reage co esse coposto, enquanto o eteno reage de acordo co a seguinte equação quíica: Considere u cilindro de capacidade igual a 10 l, contendo apenas esses hidrocarbonetos e ua istura co assa igual a 00 g. Ao se adicionar broo e excesso à istura, todo o eteno reagiu, forando 940 g de 1, dibrooe tano. 1 A concentração inicial de etano, e ol l, no interior do cilindro, corresponde a: a) 0,1 b) 0, c) 0, d) 0,4. (Fp 016) O aluínio te u largo eprego no undo oderno, coo, por exeplo, e latas de refrigerante, utensílios de cozinha, ebalagens, na construção civil, etc. Esse etal de grande iportância possui caráter anfótero, que, colocado e ácido clorídrico ou e ua solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado, é capaz de reagir, liberando grande quantidade de calor. Ua latinha de refrigerante vazia pesa, e édia, 1,5 g. Ua experiência co cinco latinhas foi realizada e u laboratório para testar sua durabilidade coo indicado na reação abaixo. Al + 6HCl AlCl + H (s) (aq) (aq) (g) O volue, e litros, de gás hidrogênio sob teperatura de 0 C e pressão de 1at é de a) 11, b) 16,8 c) 84 d) 8 e) 56. (Cefet MG 015) E ua aula prática, u béquer co ua solução concentrada de ácido nítrico foi deixado próxio a outro contendo hidróxido de aônio. Entre os béqueres, foi observada a foração de ua fuaça branca que se depositou sobre a bancada. Sobre o sólido branco obtido, afira-se, corretaente, que a) é insolúvel e água. b) possui caráter básico. c) apresenta N co núero de oxidação + e 5. d) te teperatura de ebulição enor que o HNO. e) resulta da condensação do NH4OH e evaporação do HNO. 4. (Cefet MG 015) Para caracterizar o poder oxidante de Ag, A l, Cu e Pb, cada u dos respectivos etais foi colocado e contato co ua solução aquosa de outro etal, sendo que os resultados obtidos fora descritos nas equações a seguir: + + Pb + Cu Pb + Cu + + Al + Pb Al + Pb + Ag + Al não houve reação + Ag + Cu não houve reação A sequência correta para a orde crescente do poder oxidante desses cátions é a) Ag < Cu < Pb < Al b) c) Al < Pb < Ag < Cu Al < Pb < Cu < Ag d) Cu + < Ag + < Al + < Pb + e) Pb + < Al + < Cu + < Ag + 5. (Pucrj 015) A ocorrência da reação eletrolítica + + Pb (aq) + H O ( l ) PbO (s) + H (g) + H te coo consequência + a) a redução do Pb. b) a oxidação da água. c) o grande auento do ph da solução. d) a anutenção do núero de oxidação do Pb. e) a redução da concentração de Pb + na solução. 6. (Pucrj 015) Nas equações abaixo, representadas na fora siplificada, há espécies ionizadas (não ostradas nessa fora) que participa das reações enquanto outras não: KCl + AgNO AgCl + KNO I. (aq) (aq) (s) (aq) FeCl + SnCl FeCl + SnCl II. (aq) (aq) (aq) 4(aq) III. Ba(OH) (aq) + HSO4(aq) BaSO4(s) + H O( l ) 1

2 Nessas equações, os síbolos (aq), (s) e ( l ) representa, respectivaente, espécies quíicas dissolvidas e água, espécies quíicas no estado sólido e espécies quíicas no estado líquido. carbônico iniaente necessária para reação copleta co essa quantidade de aônia é É correto afirar que, na reação indicada, são íons espectadores a) a reação I: Ag + e Cl b) a reação II: Cl c) a reação III: H + e OH d) a reação II: Fe + e Sn + e) a reação III: Ba + e SO4 7. (Pucg 015) Nuere a segunda coluna de acordo co a prieira, relacionando o eleento sublinhado co seu núero de oxidação (Nox). 1. Al S ( ) 1. KS ( ) 0. SrCl ( ) KF ( ) + 5. O ( ) + A sequência CORRETA encontrada é: a) b) c) d) (Pucg 015) A liga de estanho e chubo (Sn Pb) é epregada coo solda etálica. Para a obtenção de estanho, é necessário extraí-lo da natureza. Ua fonte natural de estanho é o inério cassiterita. A equação quíica de redução da cassiterita, não balanceada, a estanho etálico é apresentada abaixo. SnO(s) + C(s) Sn(s) + CO(g) Reagindo-se 50 kg de carbono co 5 kg de inério cassiterita (100% de pureza) e considerando-se u rendiento de 100%, a assa de estanho produzida será aproxiadaente: a) 1,5 kg b) 19,7 kg c) 5 kg d) 50 kg 9. (Fuvest 015) Aônia e gás carbônico pode reagir forando ureia e água. O gráfico abaixo ostra as assas de ureia e de água que são produzidas e função da assa de aônia, considerando as reações copletas. A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 70 g de aônia, a assa aproxiada, e graas, de gás a) 10 b) 70 c) 50 d) 60 e) (Uerj 015) A proporção de oléculas de água presentes na fora hidratada de u sal pode ser representada da seguinte fora, na qual X corresponde ao núero de ols de água por ol desse sal: CuSO X H O 4 Ua aostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se ua assa de,19 g de sulfato de cobre II. O núero de ols de água por ol de sulfato de cobre II na coposição do sal hidratado equivale a: a) b) 5 c) 10 d) (Ene 015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza ua técnica chaada galvanização. U etal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de u inério denoinado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do inério e zinco etálico te rendiento de nesta sequência de equações quíicas: ZnS + O ZnO + SO ZnO + CO Zn + CO Considere as assas olares: ZnS (97 g ol); O ( g ol); ZnO (81 g ol); SO (64 g ol); CO (8 g ol); CO (44 g ol); e Zn (65 g ol). Que valor ais próxio de assa de zinco etálico, e quilograas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? a) 5 Quíica Geral CASD Vestibulares

3 b) c) 40 d) 50 e) (Mackenzie 015) A reação de ustulação da pirita (FeS ) pode ser representada pela equação a seguir: 4 FeS(s) + 11O(g) FeO(s) + 8 SO(g) Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirar que o volue de SO produzido na reação de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de 1 Dados: assa olar(g o l ) FeS = 10 a) 56,0 L. b) 11,0 L. c) 168,0 L. d) 4,0 L. e) 80,0 L. de peróxido de hidrogênio utilizada na produção do oxigênio gasoso foi de aproxiadaente: a) 68 b) 00 c) 50,6 d) 455, 15. (Fuvest 015) Ua estudante de Quíica realizou o seguinte experiento: pesou u tubo de ensaio vazio, colocou nele u pouco de NaHCO (s) e pesou novaente. E seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HC l, o que provocou a reação quíica representada por NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( ) + l l + + l Após a reação ter-se copletado, a estudante aqueceu o sistea cuidadosaente, até que restasse apenas u sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistea resfriar até a teperatura abiente e o pesou novaente. A estudante anotou os resultados desse experiento e seu caderno, juntaente co dados obtidos consultando u anual de Quíica: 1. (Pucrj 015) O etanol é u álcool utilizado coo cobustível e alguns tipos de copetição autootiva, por exeplo, na Fórula Indy. A queia copleta (ver reação teroquíica abaixo) de 1L de etanol (densidade 1 0,80 g L ) produz energia na fora de calor (e kj) e CO (e graas) nas seguintes quantidades respectivaente: CH OH O 4 H O CO ; ΔH 145 kj ( l) + (g) ( l) + (g) = Considere: M(CH OH) = g ol 1 M(CO ) = 44 g ol a) b) c) d) e) 18, 10 e 1,1 10 1, 10 e 0,8 10 1, 10 e 1, , 10 e 0,8 10 6,4 10 e 1, (Pucg 015) O peróxido de hidrogênio, ao entrar e contato co o ferento biológico utilizado na fabricação de pães e padarias, sofre decoposição e água e oxigênio, coo ostrado na equação abaixo. HO O + HO Co objetivo de produzir O para ua reação quíica, u estudante fez o uso do conheciento apresentado anteriorente e obteve 150 L de O, edidos e CNTP (7,15 K e 1at). A quantidade, e graas, 1 A estudante desejava deterinar a assa de I. HCl que não reagiu; II. NaCl que se forou; III. CO que se forou. Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível deterinar a assa de a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 16. (Cefet MG 015) Para diinuir o efeito estufa causado pelo CO, eitido pela queia de cobustíveis autootivos, eprega-se u cobustível que produza enor quantidade de CO por kg de CASD Vestibulares Quíica Geral

4 cobustível queiado, considerando-se a quantidade de energia liberada. No Brasil, utilizasse principalente a gasolina (octano) e o etanol, cujas entalpias de cobustão encontra-se relacionadas na tabela seguinte. Coposto o 1 H c(kj o l ) etanol 170 gasolina 5464 A análise dessas inforações perite concluir que a(o) libera ais energia por ol de gás carbônico produzido, sendo que o valor encontrado é 1 de kj o l. Os teros que copleta, corretaente, as lacunas são a) etanol, 685. b) etanol, 170. c) gasolina, 68. d) gasolina, 685. e) gasolina, (Espcex (Aan) 015) O cobre é ua substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado etálico sofre pouco e teros de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela aioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, confore ostra a equação não balanceada de ua das possíveis reações: Cu(s) + HNO(aq) Cu(NO ) (aq) + NO(g) + H O( l ) Após o balanceaento da equação co os coeficientes estequioétricos (enores núeros inteiros) a soa destes coeficientes será igual a a) 14 b) 18 c) 0 d) 4 e) (Ita 015) Borbulha-se gás cloro e solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 5 C. Assinale a opção que conté apenas produtos clorados resultantes. a) C l, Cl O b) OC l, Cl c) Cl O, Cl O 4, Cl d) Cl O, OCl e) Cl O 4, Cl O 19. (Pucrj 015) De acordo co os síbolos e códigos da quíica, é possível identificar quais são os íons espectadores nua reação quíica e eio aquoso; ou seja, aqueles que não sofre qualquer tipo de alteração no processo reacional. Assi, na representação da reação quíica abaixo, AgNO(aq) + KCrO4(aq) AgCrO4(s) + KNO(aq) são íons espectadores as espécies: + a) K e NO b) + Ag e O + c) K e CrO 4 5+ d) N e O e) + 6+ Ag e Cr 0. (Espcex (Aan) 015) O ácido clorídrico (HC l ) reage co alguns etais. Ao reagir co o agnésio etálico (Mg ), fora coo produtos u gás inflaável/explosivo e u sal. Os noes destes produtos forados são, respectivaente: a) gás cloro e clorato de agnésio. b) gás hidrogênio e clorato de agnésio. c) gás oxigênio e cloreto de agnésio. d) gás hidrogênio e cloreto de agnésio. e) gás cloro e clorito de agnésio. 1. (Fuvest 015) A Gruta do Lago Azul (MS), ua caverna coposta por u lago e várias salas, e que se encontra espeleoteas de orige carbonática (estalactites e estalagites), é ua iportante atração turística. O núero de visitantes, entretanto, é controlado, não ultrapassando 00 por dia. U estudante, ao tentar explicar tal restrição, levantou as seguintes hipóteses: I. Os detritos deixados indevidaente pelos visitantes se decopõe, liberando etano, que pode oxidar os espeleoteas. II. O auento da concentração de gás carbônico que é liberado na respiração dos visitantes, e que interage co a água do abiente, pode provocar a dissolução progressiva dos espeleoteas. III. A concentração de oxigênio no ar diinui nos períodos de visita, e essa diinuição seria copensada pela liberação de O pelos espeleoteas. O controle do núero de visitantes, do ponto de vista da Quíica, é explicado por a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.. (Fgv 015) As fosfinas, PH, são precursoras de copostos epregados na indústria petroquíica, de ineração e hidroetalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo eleentar, e eio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo co P4 + HO PH + HPO4 A soa dos enores valores inteiros dos coeficientes estequioétricos dessa equação corretaente balanceada é igual a 4 Quíica Geral CASD Vestibulares

5 a) 10. b) 11. c) 15. d). e) 4.. (Mackenzie 015) E ua análise de laboratório, ua aostra de ferro co 100% de pureza foi tratada co 10 L, de solução 1,0 ol L 1 de HCl até copleta dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo: Fe + HCl FeCl + H (s) (aq) (aq) (g) Assi, pode-se afirar que as assas de ferro na aostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivaente, 1 Dados: assas olares (g o l ) : H = 1, Cl = 5,5 e Fe = 56 a) 0,8 g e 0,01g. b) 0,56 g e 0,04 g. c) 0,8 g e 0,0 g. d) 0,84 g e 0,01g. e) 0,84 g e 0,04 g. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O fosgênio é u gás extreaente venenoso, tendo sido usado e cobates durante a Prieira Guerra Mundial coo agente quíico de guerra. É assi chaado porque foi prieiro preparado pela ação da luz do sol e ua istura dos gases onóxido de carbono (CO) e cloro (C l ), confore a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO(g) + Cl(g) COC l (g). 4. (Espcex (Aan) 015) E u reator fora dispostos 560 g de onóxido de carbono e 55 g de cloro. Aditindo-se a reação entre o onóxido de carbono e o cloro co rendiento de 100% da reação e as liitações de reagentes, a assa de fosgênio produzida é de Dados: - assas atôicas: C = 1u; Cl = 5u; O = 16u a) 8 g b) 497 g c) 654 g d) 8 g e) 98 g TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: No ano de 014, o Estado de São Paulo vive ua das aiores crises hídricas de sua história. A fi de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Copanhia de Saneaento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a epresa ModClia para proover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chaada de bobardeaento de nuvens ou seeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançaento e nuvens de substâncias aglutinadoras que ajuda a forar gotas de água. ( Adaptado.) 5. (Unesp 015) Para a produção de chuva artificial, u avião adaptado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. As gotículas pulverizadas serve de pontos de nucleação do vapor de água contido nas nuvens, auentando seu volue e assa, até forare gotas aiores que, e condições eteorológicas favoráveis, pode se precipitar sob a fora de chuva. Segundo dados da epresa ModClia, dependendo das condições eteorológicas, co 1L de água lançada e deterinada nuve é possível produzir o volue equivalente a 50 cainhões-pipa de água precipitada na fora de chuva. Sabendo que u cainhão-pipa te capacidade de 10, a quantidade de chuva forada a partir de 00 L de água lançada e a força interolecular envolvida na foração das gotas de chuva são, respectivaente, a) 150 il litros e ligação de hidrogênio. b) 150 litros e ligação de hidrogênio. c) 150 ilhões de litros e dipolo induzido. d) 150 ilhões de litros e ligação de hidrogênio. e) 150 il litros e dipolo induzido. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Ua edida adotada pelo governo do estado para aenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a utilização do chaado volue orto dos reservatórios do Sistea Cantareira. E artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três especialistas alerta sobre os riscos trazidos por esse procediento que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, onde se concentra containantes que não são tratados por sisteas convencionais. Entre os poluentes citados que containa os ananciais há copostos inorgânicos, orgânicos altaente reativos co os sisteas biológicos, icrobiológicos e vírus. Segundo as pesquisadoras, quanto ais baixo o nível dos reservatórios, aior é a concentração de poluentes, recoendando aiores cuidados. Adaptado. 6. (Unesp 015) De odo geral, e sisteas aquáticos a decoposição de atéria orgânica de orige biológica, na presença de oxigênio, se dá por eio de u processo chaado degradação aeróbica. As equações representa reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, e que "MO" = atéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre. CASD Vestibulares Quíica Geral 5

6 ( ) CHO + no n nco + nho MO( C,H,N,S ) no CO HO NO SO4 Analisando as equações apresentadas, é correto afirar que no processo de degradação aeróbica ocorre reações de a) decoposição, e que o oxigênio não sofre alteração e seu núero de oxidação. b) oxirredução, e que o oxigênio atua coo agente redutor. c) decoposição, e que o oxigênio perde elétrons. d) oxirredução, e que o oxigênio sofre oxidação. e) oxirredução, e que o oxigênio atua coo agente oxidante. Gabarito: Resposta da questão 1: CH4 + Br CH4Br 1 ol 188 g n 940 g neteno = 5 ol eteno = 5 8 = 140 g inicial = eteno + e tano 00 = e tano e tano = 60 g 60 ne tano = = ol 0 ol [e tano] = = 0, ol / L 10 L Resposta da questão : Al + 6HCl AlCl + H 7g (s) (aq) (aq) (g) 5 1,5g 405 x = = 7,5g 54 P V = n R T 7,5 1 V = 0,08 7 V = 8,9 84L Resposta da questão : 6g x Incorreta. Coo o sal forado é derivado de u ácido forte e ua base fraca, o sal forado, possui caráter ácido; Correta. + NH4 x + 1(4) = + 1 x = NO x 6 = 1 x = + 5 [D] Incorreta. O ácido nítrico é u ácido volátil, forado por ligações covalentes, portanto, possui teperatura de ebulição enor que o nitrato de aônio, que é u coposto iônico. [E] Incorreta. O sólido forado é resultado da reação entre o NH4OH e o HNO. Resposta da questão 4: Ter aior poder oxidante significa sofrer redução co aior facilidade, ou seja, ter aior capacidade de receber elétrons. + + Pb + Cu Pb + Cu + Cu + e Cu (redução) Poder oxidante do íon cobre > Poder oxidante do íon chubo + Pb Pb + e (oxidação) + Pb + 6e + Pb (redução) + Al Al + 6e (oxidação) Poder oxidante do íon chubo > Poder oxidante do íon aluínio + + Al + Pb Al + Pb } + Ag + Al não houve reação Poder oxidante da íon prata > Poder oxidan + } Ag + Cu não houve reação Poder oxidante da íon prata > Conclusão: l < < < A Pb Cu Ag. Resposta da questão 5: [E] [A] Incorreta. Ocorre a oxidação do chubo. HNO(aq) + NH4 OH(aq) NH4NO(aq) + H O( l ) [A] Incorreta. O nitrato de aônio, forado na reação é solúvel (todos os nitratos são solúveis e água); Incorreta. A água sobre redução. 6 Quíica Geral CASD Vestibulares

7 5. O O = zero Incorreta. Na reação eletrolítica, ocorre a foração + de H, portanto, a diinuição do ph. [D] Incorreta. O nox do chubo auenta de + para +4. [E] Correta. O íon chubo, solúvel e disponível na solução ao reagir co a água, nu processo eletrolítico, forará u óxido insolúvel, ou seja, irá diinuir sua concentração no eio reacional. Resposta da questão 6: [A] Incorreta. Na equação I, os íons espectadores são + K e NO. Correta. Na equação II o íon espectador será o C l. Incorreta. Na equação III não existe íons espectadores. Os íons H + e OH reage forando + H O ( l ), Ba, SO4 reage forando o BaSO 4(s). [D] Incorreta. Na equação II, os íons Fe forando Fe Sn. espectador. + + Sn O íon C l será o íon [E] Incorreta. Na equação III os íons reage forando BaSO 4(s). + Ba e SO 4 reage Resposta da questão 8: Sn = 119 O = 16 SnO 151 C 1 = SnO(s) C(s) Sn(s) CO(g) 151 g 5 kg Sn = g 119 g 50 { kg Sn excesso de reagente = 7550 (excesso) 1 5 = 00 5 kg 119 g = = 19,70 kg 151 g Resposta da questão 9: A partir da análise do gráfico, ve: Resposta da questão 7: 1. AlS Al Al S S S + + Al = +. KS K K S K = + 1. SrCl Sr Cl Cl Sr = + 4. KF K F F = 1 Aônia + Gás carbônico Ureia + Água 90 g CO CO CO 90 + = = 10 g 160 g 50 g Aônia + Gás carbônico Ureia + Água 90 g 70 g CO 10 g ' CO ' = 60 g 50 g Resposta da questão 10: CASD Vestibulares Quíica Geral 7

8 CuSO xh O CuSO + H O 4 4 4,99g (4,99,19 = 1,8g) 1 ol de H O x = 0,1 ol 1 ol CuSO x = 0,0ol x 4 x,19g 18g 1,8g 159,5g,19g 1,8g 0,0 ol de CuSO4 0,1ol de HO 1 ol y y = 5 ol HO O + HO 4 g,4 L HO HO 150L = 455,6 g Resposta da questão 15: [D] Massa do tubo vazio = 8,70 g Massa do tubo de ensaio + Massa do NaHCO = 11,0 g NaHCO = 11,0 8,70 =,50 g Massa do tubo de ensaio + produto sólido = 10,45 g Massa do produto sólido (NaC l) = 10,45 8,70 = 1,75 g (II) Resposta da questão 11: Tereos: ZnS + O ZnO + SO ZnO + CO Zn + CO Global ZnS + O + CO SO + Zn + CO 97 g 65 g 0,80 0, kg Zn Zn = 40,06 kg 40 kg Resposta da questão 1: 4 FeS(s) + 11O(g) FeO(s) + 8 SO(g) 4 10 g 8,4 L 0, g V SO = 11,0 L Resposta da questão 1: [A] V SO d = 0,8 = = 800g de etanol V g 800g 145kJ x x = 18, 10 kj 64g 800g x = 1,1 10 g 88g de CO x Resposta da questão 14: [D] NaHCO (s) HC (aq) 144 NaC (aq) + CO (g) + HO( ) reage totalente e excesso 84 g,50g CO = 1,1 g (III) l l l 44 g CO l l l NaHCO (s) + HC (aq) NaC (aq) + CO (g) + HO( ) 84 g 6 g,50 g HCl HCl (reagiu) = 1,07 g (não é possível calcular o excesso) É possível deterinar a assa de II e III. Resposta da questão 16: [A] Para o etanol: CH5OH + O CO + HO 1 ol de etanol fora ols de CO se: ol de CO libera 170kJ 1 ol de CO libera x x = 685kJ / ol de CO Para a gasolina: C8H O 8CO + 9HO 1 ol de gasolina fora 8 ols de CO se: 8 ol de CO libera 5464 kj 1 ol de CO libera x x = 68kJ / ol de CO Assi, a alternativa [A] que copleta a frase corretaente. 8 Quíica Geral CASD Vestibulares

9 Resposta da questão 17: Tereos: Cu(s) + HNO(aq) Cu(NO ) (aq) + NO(g) + H O( l) oxidação 0 + redução Cu Cu + e 5+ + N + e N 0 Cu { + Cu 1 + 6e Cu Cu(NO ) 5+ + N + 6e N { NO Então, Cu(s) + 8HNO(aq) Cu(NO ) (aq) + NO(g) + 4H O( l) Soa = = l + + CaCO (s) H O( ) CO (g) Ca (aq) HCO (aq) Conclusão: O auento da concentração de gás carbônico que é liberado na respiração dos visitantes, e que interage co a água do abiente, pode provocar a dissolução progressiva dos espeleoteas. Resposta da questão : [D] Tereos: } 0 }} + } + + }} 5 8 P4 + HO P H + H P O4 0 P + e P (redução) ( 5) 0 5+ P P + 5e (oxidação) ( ) 0 5P + 15e 5P (redução) 0 5+ P P + 15e (oxidação) P4 + 1HO 5PH + HPO4 Soa = = Resposta da questão 18: Borbulha-se gás cloro e solução aquosa diluída de hidróxido de sódio a 5 C e ocorre a seguinte reação: 5 C + n HCl = 1,0 0,01 = 0,01 ol + água 144 Fe ou OC l (aq) (s) + HCl (aq) FeCl(aq) + H(g) 56 g ols g C l (g) NaOH(aq) ClO (aq) Na (aq) C l (aq) H O( l) Resposta da questão 19: [A] Nessa reação haverá a foração do precipitado AgCrO 4(s) as espécies: K + e Ag + ligadas inicialente ao CrO4 e ao NO, respectivaente, não sofre alteração, ou seja, são íons expectadores. Resposta da questão : [A] Tereos: 10 L (0,01L) n = [concentração olar] volue 0,01 ol Fe Fe H 56 0,01 = = 0,8 g 0,01 = = 0,01 g Resposta da questão 4: H Resposta da questão 0: [D] Tereos: Mg(s) + HC l(aq) H (aq) + MgC l(aq) gás hidrogênio Resposta da questão 1: cloreto de agnésio Decoposição de espeleoteas de orige carbonática (estalactites e estalagites) devido à presença de água e gás carbônico liberado pelos visitantes: Tereos: CO + Cl CCl O 8 g 560 g 1 excesso CClO 70 g 55 g 8 55 < excesso 98 g CClO = = 497 g 70 Resposta da questão 5: [D] A partir de 1L de água lançada e deterinada nuve é possível produzir o volue equivalente a 50 CASD Vestibulares Quíica Geral 9

10 cainhões-pipa (50 10 = L) de água precipitada na fora de chuva, então: 1L de água lançada L (chuva) 00 L de água lançada Vchuva Vchuva = L (150 ilhões de litros) A força interolecular envolvida na foração das gotas de chuva é a ligação de hidrogênio ou pontes de hidrogênio. Resposta da questão 6: [E] No processo de degradação aeróbica ocorre reações de oxirredução, e que o oxigênio atua coo agente oxidante. agente oxidante } CHO + no n nco + nho 0 (redução) ( ) agente oxidante } MO( C,H,N,S ) + no CO + HO + NO + SO4 0 (redução) 10 Quíica Geral CASD Vestibulares

11 Resuo das questões selecionadas nesta atividade Data de elaboração: 08/11/015 às 1:41 Noe do arquivo: Revisão 015 Legenda: Q/Prova = núero da questão na prova Q/DB = núero da questão no banco de dados do SuperPro CASD Vestibulares Quíica Geral 11