Exercícios sobre ligações covalentes

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Exercícios sobre ligações covalentes"

Diego Camelo de Almeida
5 Há anos
Visualizações:

Professora onia Exercícios sobre ligações covalentes Dados: enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25.

04. 3 + (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). 05. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). 06. 2 (dióxido de carbono); (Z = 6); (Z = 8). 07.

3 (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). 11. 2 3 (ácido sulfuroso); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 12. 2 4 (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 13.

1 Professora onia Exercícios sobre ligações covalentes Dados: enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25. Dê a fórmula eletrônica para as seguintes espécies químicas: (amônia); (Z = 7); (Z = 1) (amônio); (Z = 7); (Z = 1) (água); (Z = 8); (Z = 1) (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). 05. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9) (dióxido de carbono); (Z = 6); (Z = 8) (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1) (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8) (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (ácido sulfuroso); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8) (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8) (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8) (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). 1

2 19. - (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7). Professora onia 20. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). enunciado a seguir se refere aos exercícios de 21 a 40. Dê a fórmula estrutural plana (sem, necessariamente, apresentar a geometria) para as seguintes espécies químicas: (amônia); (Z = 7); (Z = 1) (amônio); (Z = 7); (Z = 1) (água); (Z = 8); (Z = 1) (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). 25. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9) (dióxido de carbono); (Z = 6); (Z = 8) (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1) (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8) (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (ácido sulfuroso); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8) (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8) (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8) (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). 39. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1) (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7). 41. (UEP) "ão se fazem mais nobres como antigamente - pelo menos na Química." ("olha de. Paulo", ) As descobertas de compostos como o XePt 6, em 1962, e o Ar, recentemente obtido, contrariam a crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para formar moléculas. a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade. b) abe-se que os menores elementos deste grupo (e e e) permanecem sendo os únicos gases nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento. 2

3 42. (PUAMP) onsidere a seguinte tabela: Professora onia Elemento úmero de compostos que forma somente com o hidrogênio a 1 1 i muitos silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que o cloro o sódio, porque cada um de seus átomos a) apresenta maior eletronegatividade. b) tem maior densidade à temperatura ambiente. c) tem núcleo com maior número de prótons e de nêutrons. d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeias. e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos. 43. (UAL) ada átomo de (Z = 9) possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de não são estáveis nas condições ambientes de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula 2, com ligação por 1 par de elétrons entre os átomos. endo assim, o número total de elétrons que circundam cada átomo de, na molécula 2, é a) 18 b) 14 c) 12 d) (UPI) Para as espécies, +, -, 2 e 2, assinale a que apresenta configuração eletrônica diferente das demais: a) b) + c) - d) 2 e) 2 Respostas (amônia); (Z = 7); (Z = 1) (amônio); (Z = 7); (Z = 1) (água); (Z = 8); (Z = 1) (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1) B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). B (dióxido de carbono); (Z = 6); Z (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1) (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8). 3

4 Professora onia (dióxido de enxofre); (Z = 16); Z (trióxido de enxofre); (Z = 16); Z (ácido sulfuroso); (Z = 16); Z 8 ; (Z = 1) (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8) (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). 19. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1) (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7) (amônia); (Z = 7); (Z = 1) (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8) (amônio); (Z = 7); (Z = 1) (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8) (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (água); (Z = 8); (Z = 1) (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1) B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). B (dióxido de carbono); (Z = 6); Z

5 Professora onia (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1) (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8) (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8) (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8) (dióxido de enxofre); (Z = 16); Z (trióxido de enxofre); (Z = 16); Z (ácido sulfuroso); (Z = 16); Z 8 ; (Z = 1) (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); Z (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); Z (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8) (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8) (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1) (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7). 5

6 41. a) Por existir grande estabilidade da camada eletrônica de valência em gases nobres. b) e e o e, por apresentarem raios muito pequenos, possuem elevada energia de ionização, o que dificulta a promoção e o desemparelhamento de elétrons. Isso explica por que tais átomos não formam ligações nas condições padrão. 42. Alternativa D silício (grupo 14 família IVA) é tetravalente, por isso, forma maior número de compostos com hidrogênio do que o cloro o sódio, cada um de seus átomos pode compartilhar mais elétrons (quatro) e formar cadeias. 43. Alternativa D ão utilizando a hibridização, vem : : 1s 2s 2p amada de valência om o compartilhamento do elétron desemparelhado : s 2s 2p (10 e para cada átomo ) Professora onia 44. Alternativa E

Documentos relacionados

Exercícios sobre LigaÇões covalentes (coordenadas e dativas)

Exercícios sobre LigaÇões covalentes (coordenadas e dativas) Dados: O enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25. Dê a fórmula eletrônica para as seguintes espécies químicas. 01. NH 3 (amônia);