QUÍMICA COM MARCUS ENNES

Transcrição

1 1) (Ufrj 2006) Água potável pode ser obtida pelo bombeamento de água do mar contra uma membrana semipermeável que permite somente a passagem de parte da água, de acordo com o diagrama a seguir. Por esse processo, obtém-se uma corrente de água pura e outra de rejeito, concentrada em sal. 3) As substâncias puras tetracloreto de carbono, n- octano, n-hexano e isopropanol encontram-se em frascos identificados apenas pelas letras A, B, C e D. Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram realizados dois experimentos: - No primeiro experimento, foi adicionada uma certa quantidade de água nos frascos A e B, observando-se o comportamento mostrado na figura 1. - No segundo experimento, determinou-se que a substância do frasco C foi aquela que apresentou a menor pressão de vapor à temperatura ambiente (25 C). Usando conceitos de polaridade das moléculas e a tabela (figura 2) de propriedades, identifique os compostos A, B, C e D. Disponha as correntes aquosas 1, 2 e 3, em ordem crescente de temperaturas de congelamento à pressão atmosférica. Justifique sua resposta. 2) (Uerj 2008) O Mar Morto apresenta uma concentração salina de 280 g L -1, enquanto nos demais mares e oceanos essa concentração é de 35 g L -1 Considere as três amostras a seguir, admitindo que as soluções salinas apresentadas contenham os mesmos constituintes: - amostra A: água pura; - amostra B: solução salina de concentração idêntica à do Mar Morto; - amostra C: solução salina de concentração idêntica à dos demais mares e oceanos. Indique a amostra que apresenta a maior temperatura de ebulição, justificando sua resposta. Em seguida, calcule o volume da amostra B a ser adicionado a 7 L da amostra A para formar uma nova solução salina que apresente a mesma concentração da amostra C. 4) Para evitar alterações nas células sanguíneas, como a hemólise, as soluções utilizadas em alimentação endovenosa devem apresentar concentrações compatíveis com a pressão osmótica do sangue. Foram administradas a um paciente, por via endovenosa, em diferentes períodos, duas soluções aquosas, uma de glicose e outra de cloreto de sódio, ambas com concentração igual a 0,31 mol L -1 a 27 C. Considere que: - a pressão osmótica do sangue, a 27 C, é igual a 7,62 atm; - a solução de glicose apresenta comportamento ideal; - o cloreto de sódio encontra-se 100 % dissociado.

2 a) Calcule a pressão osmótica da solução de glicose e indique a classificação dessa solução em relação à pressão osmótica do sangue. b) As curvas de pressão de vapor (Pv) em função da temperatura (t) para as soluções de glicose e de cloreto de sódio são apresentadas no gráfico a seguir. c) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas não têm força de sucção, fazendo com que a água não seja absorvida. d) aumento da salinidade, que atinge um nível em que as plantas têm muita sudação, não tendo força de sucção para superá-la. e) diminuição da salinidade, que atinge um nível em que as plantas ficam túrgidas e não têm força de sudação para superá-la. 6) (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2017) Analise a tabela que apresenta a pressão de vapor a 100 C para três diferentes substâncias. Substância Pressão de vapor (mmhg) Butan-2-ol 790 Hexan-3-ol 495 Aponte a curva correspondente à solução de glicose e justifique sua resposta. 5) (Enem 2010) A lavoura arrozeira na planície costeira da região sul do Brasil comumente sofre perdas elevadas devido à salinização da água de irrigação, que ocasiona prejuízos diretos, como a redução de produção da lavoura. Solos com processo de salinização avançado não são indicados, por exemplo, para o cultivo de arroz. As plantas retiram a água do solo quando as forças de embebição dos tecidos das raízes são superiores às forças com que a água é retida no solo. WINKEL, H.L.; TSCHIEDEL, M. Cultura do arroz: salinização de solos em cultivos de arroz. Disponível em: http//agropage.tripod.com/saliniza.hml. Acesso em: 25 jun (adaptado) A presença de sais na solução do solo faz com que seja dificultada a absorção de água pelas plantas, o que provoca o fenômeno conhecido por seca fisiológica, caracterizado pelo(a) a) aumento da salinidade, em que a água do solo atinge uma concentração de sais maior que a das células das raízes das plantas, impedindo, assim, que a água seja absorvida. b) aumento da salinidade, em que o solo atinge um nível muito baixo de água, e as plantas não têm força de sucção para absorver a água. Água 760 a) Esboce, no gráfico abaixo, as curvas de pressão de vapor relativas aos alcoóis apresentados na tabela. Qual dos dois álcoois é o mais volátil? b) Explique, de acordo com a relação entre as forças intermoleculares e os pontos de ebulição, por que o butan-2-ol apresenta maior pressão de vapor que o hexan-3-ol, à mesma temperatura. 7) (Unicamp 2017) O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura.

3 b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura. c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura. d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura. 8) (Uscs - Medicina 2016) Na preparação de uma solução de resfriamento, 310 g de etileno glicol, (C H (OH) ), foram dissolvidos em 790 g de água a) Explique, à luz das interações intermoleculares, por que a solução de água e etileno glicol é chamada de solução de resfriamento. b) Após a dissolução, que tipo de efeito se espera obter na temperatura de ebulição da solução de água e etileno glicol, em relação à temperatura de ebulição da água? 9) (Unicamp 2016) Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água do mar a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar. b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar. c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve. d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras. 10) (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) O gráfico a seguir representa a pressão de vapor de quatro solventes em função da temperatura. Ao analisar o gráfico foram feitas as seguintes observações: I. Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem maior temperatura de ebulição, pois sua massa molecular é maior do que a do metanol. II. É possível ferver a água a 60 C, caso essa substância esteja submetida uma pressão de 20 kpa. III. Pode-se encontrar o dissulfeto de carbono no estado líquido a 50 C, caso esteja submetido a uma pressão de 120 kpa. Pode-se afirmar que a) somente as afirmações I e II estão corretas. b) somente as afirmações I e III estão corretas c) somente as afirmações II e III estão corretas d) todas as afirmações estão corretas. 11) (Pucrs 2016) Para responder à questão, analise o texto e as afirmativas que seguem. Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de 0 C e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele. Sobre esse processo, afirma-se: I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante. II. A temperatura de congelamento de uma mistura de

4 gelo, água e areia é de cerca de 0 C. III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes. IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade. De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 12) (Pucmg 2016) Analise as soluções aquosas a seguir. I. solução de sulfato de cobre (CuSO 4) 0,2 mol L. II. solução de cloreto de bário (BaC 2) 0,1mol L. III. solução de sulfato de sódio (Na2SO 4) 0,05 mol L. IV. solução de sacarose (C12H 22O 11) 0,1mol L. d) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor. 14) (Uscs - Medicina 2015) A solubilidade do oxigênio em água pode ser representada pela equação O 2(g) O 2(aq). A constante da lei de Henry, cuja fórmula é apresentada a seguir, permite calcular a concentração do gás dissolvido em função da sua pressão parcial na atmosfera. [O 2(aq) ] KH (po 2) Assinale a afirmativa INCORRETA, considerando que as espécies iônicas estão 100% ionizadas. a) O ponto de congelação da solução II é o mais baixo de todas as soluções dadas. b) A pressão de vapor da solução III é mais alta que a pressão de vapor da solução I. c) O ponto de ebulição da solução IV é o mais baixo de todas as soluções dadas. d) A solução III tem ponto de congelação mais baixo do que o ponto de congelação da solução IV. 13) (Unicamp 2015) Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT-trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser a) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor. b) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor. c) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor. a) A dissolução do gás oxigênio na água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta com base no gráfico. b) A constante K H do gás oxigênio, a 25 C, vale aproximadamente 1,7 10 mol L mmhg. Considerando que a pressão parcial do O 2 na atmosfera ao nível do mar vale 160 mmhg, calcule 1 a solubilidade do O 2 em água, em mol L, e indique o que acontecerá com o valor de K H em um local de altitude mais elevada. 15) (Pucrs 2015) Tanto distúrbios intestinais graves quanto a disputa em uma maratona podem levar a perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo. Considerando que essas situações exigem a reposição cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas soluções a) contêm concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue. b) contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de sacarose em dado volume. c) têm solvente com capacidade igual à do sangue para passar por uma membrana semipermeável.

5 d) apresentam pressão osmótica igual à pressão atmosférica. e) apresentam pressão osmótica igual à da água. 16) (Pucrs 2014) O gráfico representa o efeito crioscópico observado pela adição de quantidades gradativas de cloreto de sódio à água, o que pode ter várias finalidades, como, por exemplo, auxiliar na fabricação de sorvete. Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o início do confinamento. a) b) Com base no gráfico, é correto afirmar que a) a adição de cloreto de sódio eleva a pressão de vapor da água. b) a adição de 15g de NaC para cada 100g de solução provoca um abaixamento de cerca de 11ºC na temperatura de congelação. c) a solução passa a fundir em torno de 8 C com a adição de10g de NaC em 100g de solução. d) é necessária uma temperatura abaixo de 15 C para congelar a solução formada por 10,0kg de água e 1,0kg de sal de cozinha. e) é possível baixar o ponto de congelação de 0,5L de água a 10 C, pela adição de 50g de NaC. 17) (Ime 2014) Certo composto β é produzido através da reação: Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40 C. O bécher da esquerda contém 200 ml de etanol, enquanto o da direita contém uma solução de 500 mg do composto β em 200 ml de etanol, conforme a representação a seguir. c) d) e) 18) (Unesp 2014) Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram os Jogos Olímpicos de Inverno de Dentre as diversas modalidades esportivas, o curling é um jogo disputado entre duas equipes sobre uma pista de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo circular. Vassouras são utilizadas pelas equipes para varrer a superfície do gelo na frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua direção como sua velocidade. A intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas durante o processo de varredura podem fazer com que a velocidade da pedra mude em até 20% devido à formação de uma película de água líquida entre a pedra e a pista.

6 O gráfico apresenta o diagrama de fases da água. b) a porcentagem em massa de sal é maior na solução Y do que na solução X. c) a solução Y e a água destilada são isotônicas. d) a solução X e o sangue são isotônicos. e) a adição de mais sal à solução Z fará com que ela e a solução X fiquem isotônicas. Com base nas informações constantes no texto e no gráfico, a seta que representa corretamente a transformação promovida pela varredura é a de número a) 3. b) 2. c) 4. d) 1. e) 5. 19) (Fuvest 2013) A porcentagem em massa de sais no sangue é de aproximadamente 0,9%. Em um experimento, alguns glóbulos vermelhos de uma amostra de sangue foram coletados e separados em três grupos. Foram preparadas três soluções, identificadas por X, Y e Z, cada qual com uma diferente concentração salina. A cada uma dessas soluções foi adicionado um grupo de glóbulos vermelhos. Para cada solução, acompanhou-se, ao longo do tempo, o volume de um glóbulo vermelho, como mostra o gráfico. Com base nos resultados desse experimento, é correto afirmar que a) a porcentagem em massa de sal, na solução Z, é menor do que 0,9%. 20) (Ufu 2012) Nas últimas décadas, a indústria de alimentos tem se movimentado para obter novas técnicas de produção e manutenção de alimentos em conserva. O picles, por exemplo, pode ser produzido pela imersão do pepino em salmoura (ideal no preparo do picles: solução aquosa de sal de cozinha, 15%m/m). Considere a densidade da água: 1g/mL e a) explique quimicamente o que ocorre com o pepino após vários dias mergulhado na salmoura. b) explique o que ocorreria se o picles fosse deixado imerso, por alguns dias, em água destilada. c) responda: uma salmoura preparada com 100 g de sal de cozinha em 2 L de água é adequada no preparo do picles? Justifique sua resposta. 21) (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/l de NaC (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/l de NaC tem, como consequência, a a) absorção de íons Na + sobre a superfície da célula. b) difusão rápida de íons Na + para o interior da célula. c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. d) transferência de íons Na + da célula para a solução. e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. 22) (Ufu 2011) O estudo das propriedades coligativas das soluções permite-nos prever as alterações nas propriedades de seu solvente. A respeito das propriedades coligativas, assinale a alternativa correta. a) Se for colocada água com glutamato de monossódio dissolvido para congelar em uma geladeira, a temperatura de fusão da água na solução permanecerá a mesma que a da água pura. b) As propriedades coligativas independem do número de partículas do soluto na solução, da natureza das partículas e de sua volatilidade. c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de mesma concentração, uma de glutamato de monossódio e outra de açúcar, a temperatura de

7 ebulição da água na solução será maior que a da água na solução de açúcar. d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da solução aquosa de glutamato de monossódio é maior do que a pressão de vapor da água pura porque a presença do sal facilita a evaporação do solvente. mais elevado que o do seu meio aquático original. Para evitar os danos que poderiam resultar da mudança de ambientes, o sapo dispõe de recursos metabólicos, que podem envolver a diminuição da excreção de NaCl ou da ureia (H 2 N CO NH 2 ) contidos em seu corpo, sendo que neste caso a ureia não sofre hidrólise. 23) (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. Disponível em: Acesso em: 1 abr (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente. 24) (Ufscar 2010) Um tipo de sapo do Sudeste da Ásia, Rana cancrivora, nasce e cresce em locais de água doce, tais como rios e lagos. Depois de atingir seu desenvolvimento pleno neste ambiente, o sapo adulto possui duas características marcantes. A primeira delas é ser dotado de uma pele com alta permeabilidade, que lhe permite trocar eficientemente O 2 e CO 2 gasosos, água e íons, entre seus tecidos e o meio aquático externo. A segunda característica é que na procura por alimentos ele se move para manguezais, onde o teor salino é muito a) Supondo que o controle dos efeitos da mudança de ambiente fosse feito exclusivamente pela retenção de NaCl pelo organismo deste sapo, seria necessária a retenção de 2,63 g de NaCl por 100 mililitros de líquido corporal. Se o controle fosse feito exclusivamente pela retenção de ureia pelo organismo deste sapo, calcule a quantidade, em gramas, de ureia por 100 mililitros de líquido corporal para obter o mesmo efeito de proteção que no caso do NaCl. b) Considerando outra espécie de sapo, cuja pele fosse permeável apenas ao solvente água, escreva o que ocorreria a este sapo ao se mover da água doce para a água salgada. Justifique sua resposta. Dados: massas molares: NaCl = 58,4 g mol 1 ; ureia = 60,0 g mol 1. 25) (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa. Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.

8 c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição. 26) (Pucmg 2009) Considere as seguintes soluções aquosas a 25 C e a 1 atm: X - 0,3 mol.l -1 de sacarose ( C 12 H 22 O 11 ) Y - 0,5 mol.l -1 de hidróxido de sódio ( NaOH ) Z - 0,2 mol.l -1 de sulfato de potássio ( K 2 SO 4 ) Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que: a) a solução X apresenta maior pressão de vapor. b) a solução Z apresenta menor temperatura de ebulição. c) a solução Y apresenta menor temperatura de solidificação. d) as soluções X, Y e Z têm temperatura de solidificação inferior à da água. e) as pressões de vapor das soluções variam na seguinte ordem: ureia = cloreto de sódio > glicose. 28) (Pucrs 2008) A água do mar é rica em sais dissolvidos, nela predominando o cloreto de sódio. A concentração de sais varia em função da região, sendo que no Mar Morto se encontra a maior concentração salina conhecida, na ordem de 35 g/100 ml de solução. Sobre a água do mar, é correto afirmar que: a) entra em ebulição a uma temperatura abaixo de 100 C. b) é mais fácil de ser tratada, com vistas à sua potabilidade, do que a água dos rios (água doce). c) tem ph próximo de 0,0. d) evapora com mais facilidade do que a água pura. e) congela a uma temperatura abaixo de 0 º C. 29) (Ufrj 2007) A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal virgem com excesso de água, o que resulta na reação apresentada a seguir: 27) (Unesp 2009) O abaixamento relativo da pressão de vapor de um solvente, resultante da adição de um soluto não volátil, depende do número de partículas dissolvidas na solução resultante. Em quatro recipientes, denominados A, B, C e D, foram preparadas, respectivamente, soluções de glicose, sacarose, ureia e cloreto de sódio, de forma que seus volumes finais fossem idênticos, apresentando composições conforme especificado na tabela: Recipiente Substância Massa molar (g/mol) Massa dissolvida (g) A C 6 H 12 O 6 180,2 18,02 B C 12 H 22 O ,3 34,23 C CO(NH 2 ) 2 60,1 6,01 D NaC 58,4 5,84 Com base nas informações fornecidas, é correto afirmar que a) todas as soluções apresentam a mesma pressão de vapor. b) a solução de sacarose é a que apresenta a menor pressão de vapor. c) a solução de cloreto de sódio é a que apresenta a menor pressão de vapor. d) a solução de glicose é a que apresenta a menor pressão de vapor. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 A reação produz um pigmento branco finamente dividido que, quando disperso em água, apresenta efeito Tyndall. a) Identifique o tipo de ligação e calcule o número total de elétrons presentes no composto CaO. b) Explique o efeito Tyndall e indique a provável faixa de ph da dispersão formada. 30) (Unesp 2007) O nível de glicose no sangue de um indivíduo sadio varia entre 0,06 e 0,11 % em massa. Em indivíduos diabéticos, a passagem da glicose para o interior da célula, através de sua membrana, é dificultada, e o nível de glicose em seu exterior aumenta, podendo atingir valores acima de 0,16 %. Uma das consequências desta disfunção é o aumento do volume de urina excretada pelo paciente. Identifique o fenômeno físico-químico associado a esse fato e explique por que ocorre o aumento do volume de urina. 31) (Ufu 2007) A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas a seguir. I - A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar. II - A água do mar congela a uma temperatura mais

9 baixa que a água pura, ambas ao nível do mar. III - Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar. IV - Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar. Dentre essas afirmações: a) Todas são incorretas. b) I e IV são corretas. c) I é correta e III é incorreta. d) II e III são corretas. 32) (Pucmg 2006) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: I. 0,1 mol/l de cloreto de potássio (KCl) II. 0,3 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) III. 0,1 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) IV. 0,3 mol/l de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) Assinale a alternativa que apresenta as soluções em ordem decrescente de temperatura de ebulição. a) III > I > II > IV b) IV > II > I > III c) IV > II > III > I d) III > II > I > IV 33) (Ufmg 2006) A figura a seguir mostra dois termômetros - A e B -, cujos bulbos estão dentro de uma caixa fechada e isolada termicamente: saturada de vapor de etanol e todo o sistema está a 25 C. Usando-se as seringas mostradas na figura, molha-se o chumaço de algodão preso no bulbo do termômetro A com etanol puro e, simultaneamente, o chumaço de algodão preso no bulbo do termômetro B com uma solução de açúcar em etanol. a) INDIQUE se, no momento em que ambos os chumaços de algodão são molhados pelos respectivos líquidos, à mesma temperatura, a pressão de vapor do etanol no algodão do termômetro A é menor, igual ou maior que a pressão de vapor da solução no algodão do termômetro B. JUSTIFIQUE sua resposta. Depois de os chumaços terem sido molhados com os respectivos líquidos, observa-se um aumento da quantidade de líquido que molha o algodão no termômetro B. b) INDIQUE se a temperatura no termômetro B diminui, permanece constante ou aumenta. JUSTIFIQUE sua indicação, comparando a velocidade de evaporação e condensação do solvente sobre o líquido no termômetro B. c) INDIQUE se a temperatura do termômetro A, após ser molhado com etanol, diminui, permanece constante ou aumenta. 34) (Ufmg 2006) Dois recipientes abertos contêm: um, água pura (I) e, o outro, água salgada (II). Esses dois líquidos são aquecidos até a ebulição e, a partir desse momento, mede-se a temperatura do vapor desprendido. Considerando essas informações, assinale a alternativa cujo gráfico MELHOR representa o comportamento da temperatura em função do tempo durante a ebulição. Os bulbos e os chumaços de algodão dos termômetros A e B estão em contato com a atmosfera 35) Considere as seguintes soluções aquosas, a 25 C e

10 1 atm: água é desprezível. X - 0,20 mol/l de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) Y - 0,50 mol/l de cloreto potássio (KCl) Z - 0,50 mol/l de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) Considerando-se as propriedades coligativas de tais soluções, é INCORRETO afirmar que: a) a solução X é a de maior pressão de vapor. b) a solução Y tem uma temperatura de congelamento menor do que a solução Z. c) as três soluções apresentam temperatura de ebulição superior a 100 C. d) a ordem crescente de temperatura de ebulição dessas soluções é: X < Y < Z. 36) (Pucmg 2006) Certas propriedades físicas de um solvente, tais como temperatura de ebulição e de solidificação, são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não-volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distintos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV, como indica o esquema a seguir: a) Algum tempo após o início do experimento, o que ocorrerá com os níveis das soluções nos ramos A e B? Justifique sua resposta. b) Utilizando este dispositivo, é possível obter água potável a partir da água do mar, aplicando-se uma pressão adicional sobre a superfície do líquido em um de seus ramos. Em qual ramo do dispositivo deverá ser aplicada esta pressão? Discuta qualitativamente qual deverá ser o valor mínimo desta pressão. Justifique suas respostas. 38) (Pucmg 2006) As temperaturas normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 C, 78 C e 35 C. Observe as curvas no gráfico da variação de pressão de vapor do líquido (Pv ) em função da temperatura ( T ). Assinale a alternativa que apresenta soluções em ordem CRESCENTE de abaixamento da temperatura de solidificação. a) IV < I < II < III b) III < I < II < IV c) IV < II < I < III d) III < II < I < IV 37) (Ufscar 2006) Considere o dispositivo esquematizado a seguir, onde os ramos A e B, exatamente iguais, são separados por uma membrana semipermeável. Esta membrana é permeável apenas ao solvente água, sendo impermeável a íons e bactérias. Considere que os níveis iniciais dos líquidos nos ramos A e B do dispositivo são iguais, e que durante o período do experimento a evaporação de As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos: a) água, etanol e éter etílico. b) éter etílico, etanol e água. c) éter etílico, água e etanol. d) água, éter etílico e etanol.

11 39) (Ufu 2006) Considere três soluções diferentes, A, B e C, contendo cada uma delas 100,0 g de água e, respectivamente, 34,2 g de sacarose, 4,6 g de etanol e 4,0 g de hidróxido de sódio. onde: A = solução de glicose 0,8 M B = solução de glicose 0,2 M MSP = membrana semipermeável É correto afirmar que a) as três soluções têm os mesmos pontos de congelamento. b) as soluções A e C têm o mesmo ponto de ebulição, mas a solução B tem o mais baixo. c) a solução C tem o mais baixo ponto de congelamento do grupo de soluções. d) o ponto de ebulição da solução C é mais baixo do que o das soluções A ou B. 40) (Ufscar 2005) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir. Pela análise da figura, é correto afirmar que, após algum tempo, a) a solução A ficará mais concentrada. b) as duas soluções continuarão com a mesma concentração. c) ocorrerá a diluição da solução B. d) a solução B ficará mais concentrada. e) as duas soluções terão a sua concentração aumentada. 42) (Unesp 2003) Injeções endovenosas de glicose são aplicadas em pessoas que estão alcoolizadas. A solução de glicose, que é injetada nas veias desses pacientes, deve ser isotônica em relação ao sangue, para não lesar os glóbulos vermelhos. Considerando que o sangue humano possui uma pressão osmótica (π) da ordem de 7,8 atmosferas, a) qual deve ser o valor da pressão osmótica da injeção endovenosa a ser aplicada no paciente alcoolizado? Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente, a) I, II e III. b) I, III e II. c) II, III e I. d) II, I e III. e) III, II e I. 41) (Pucrs 2003) Observe a figura a seguir. b) demonstre através de cálculos que o soro fisiológico, utilizado nas injeções endovenosas, é solução com concentração C = 0,16 mol/l em cloreto de sódio (NaCl). Considere: R = 0,082 atm.l.mol -1.K -1, T = 298 K e π = i.r.t.c 43) (Unesp 2003) Uma das formas de se conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito,

12 favorecendo a cicatrização, é estudada pela a) osmometria. b) crioscopia. c) endoscopia. d) tonoscopia. e) ebuliometria. 44) (Pucmg 2001) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: 46) (Ufscar 2000) Um líquido puro e a solução de um soluto não volátil neste líquido têm suas pressões de vapor em função da temperatura representadas pelas curvas contidas no gráfico mostrado a seguir. X - 0,25mol/L de glicose (C 6 H 12 O 6 ) Y - 0,25mol/L de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) Z - 0,50mol/L de ácido nítrico (HNO 3 ) W - 0,50mol/L de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) Das soluções acima, assinale a opção que representa a maior pressão de vapor: a) X b) Y c) Z d) W 45) (Ufu 2001) As substâncias que ocorrem na natureza encontram-se normalmente misturadas com outras substâncias, formando misturas homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas, ao contrário das heterogêneas, podem ser confundidas, na aparência, com substâncias puras. Uma forma de diferenciar as misturas homogêneas de substâncias puras é determinar as propriedades físicas do sistema em questão como ponto de fusão (PF), ponto de ebulição (PE), densidade e condutividade elétrica. Considerando esse fato, as seguintes afirmativas em relação à água do mar estão corretas, EXCETO a) a densidade da água do mar é maior que a densidade da água pura. b) a água do mar tem pressão de vapor superior à da água pura. c) a água do mar contém compostos iônicos e moleculares dissolvidos. d) a água do mar congela numa temperatura inferior à da água pura. a) Associe as curvas do gráfico (linhas contínua ou tracejada) com o líquido puro e a solução. Justifique. b) Determine o ponto de ebulição aproximado (±1 C) do líquido puro ao nível do mar. Justifique. 47) (Unesp) Considerando-se 100mL de cada solução e dissociação completa das substâncias iônicas, apresenta maior pressão osmótica a solução aquosa de concentração a) 0,010 mol/l de uma proteína não dissociada. b) 0,500 mol/l de frutose. c) 0,050 mol/l de cloreto de potássio. d) 0,025 mol/l de nitrato férrico. e) 0,100 mol/l de cloreto de cálcio. 48) Quando um ovo é colocado em um béquer com vinagre (solução diluída de ácido acético) ocorre uma reação com o carbonato de cálcio de casca. Após algum tempo, a casca é dissolvida, mas a membrana interna ao redor do ovo se mantém intacta. Se o ovo, sem a casca, for imerso em água, ele incha. Se for mergulhado numa solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), ele murcha. Explique, utilizando equações químicas balanceadas e propriedades de soluções, conforme for necessário, por que a) a casca do ovo se dissolve no vinagre. b) o ovo sem casca incha, quando mergulhado em água, e murcha quando mergulhado em salmoura.

13 49) (Pucmg 1999) Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: c) mergulhar em cada uma delas uma lâmina de prata polida. d) medir a temperatura de congelamento de cada solução. e) adicionar uma pequena quantidade de cloreto de sódio em cada solução. I) 0,2 mol/l de cloreto de potássio (KCl). II) 0,2 mol/l de hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 ). III) 0,2 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ). IV) 0,5 mol/l de ácido acético (CH 3 COOH). V) 0,5 mol/l de sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ). A que apresenta temperatura de congelação mais alta é: a) I b) II c) III d) IV e) V 50) (Puccamp 1999) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/l de glicose (C 6 H 12 O 6 ) é a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05mol/L de glicerol (C 3 H 8 O 3 ). b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05mol/L de sacarose (C 12 H 22 O 11 ). c) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/l, de frutose (C 6 H 12 O 6 ). d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10mol/L de glicose (C 6 H 12 O 6 ). e) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/l, de sal de cozinha (NaCl). 51) (Fuvest 1998) Para distinguir entre duas soluções aquosas de concentração 0,10 mol/l, uma de ácido forte e a outra de ácido fraco, ambos monopróticos, pode-se a) mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol azul. b) mergulhar em cada uma delas uma pedaço de papel de tornassol rosa. 52) (Puccamp 1998) Considere as seguintes proposições sobre sistemas coloidais: I. Nas dispersões coloidais, as partículas dispersas organizam-se fixamente no dispergente formando sistema cristalino. II. À migração das partículas coloidais num campo elétrico dá-se o nome de eletroforese. III. O sistema coloidal formado por líquido disperso num dispergente sólido é chamado de gel. IV. Nos coloides hidrófobos, o meio disperso tem grande afinidade com a água. São afirmações corretas SOMENTE a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) II e IV 53) (Puccamp 1998) Nos invernos rigorosos é costume europeu aspergir cloreto de sódio ou cloreto de cálcio em ruas e estradas cobertas de gelo, bem como, adicionar etilenoglicol à água do radiador dos automóveis. Com esses procedimentos, qual alteração se deseja provocar na água? a) Diminuição da temperatura de ebulição. b) Aumento da condutibilidade elétrica. c) Diminuição da densidade. d) Aumento da pressão de vapor. e) Diminuição da temperatura de congelamento.

14 Gabarito: 1) Pf 2 < Pf 1 < Pf 3 Quanto maior a concentração de soluto, mais intensos serão os efeitos coligativos, logo, maior será o efeito crioscópico (abaixamento do ponto de fusão) 2) amostra B - maior número de partículas dissolvidasvi = 1L 3) A hexano B isopropanol C n-octano D tetracloreto de carbono 4) A) P = 7,62 atm solução isotônica B) Solução de glicose curva A menor número de partículas dissolvidas maior pressão de vapor 5) [A] 6) a) Quanto maior a pressão de vapor, menores as forças intermoleculares e vice-versa. De acordo com a tabela: 790 mmhg 760 mmhg 495 mmhg. p (Butan-2-ol) p (Água) p (Hexan-3-ol) v v v b) Ambos os alcoóis fazem ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), porém o butan-2-ol possui uma cadeia carbônica menor (quatro átomos de carbono) do que ohexan-2-ol (seis átomos de carbono) o que gera uma atração intermolecular menor e consequentemente uma pressão de vapor maior. 7)B 8) a) A solução de água e etileno glicol é chamada de solução de resfriamento, pois, o etileno glicol faz ligações de hidrogênio com a água e, consequentemente, a temperatura de congelamento da solução se torna menor do que a temperatura de congelamento da água pura. b) Após a dissolução de etileno glicol à água, a temperatura de ebulição da solução aumenta, devido à presença de partículas de soluto (efeito coligativo). 9)C 10)D 11) A 12) A [IV] Solução de sacarose (C12H 22O 11) 0,1mol L. esentará o menor ponto de ebulição. 13) D 14) A)A diminuição da temperatura favorece a dissolução do gás que é um processo exotérmico. B) Em um local de altitude mais elevada, a temperatura diminui e a pressão parcial do gás oxigênio, também. O equilíbrio desloca para a direita e a concentração de gás oxigênio dissolvido na água aumenta. K aumentará. Forças atrativas (Butan-2-ol) Forças atrativas (Água) Forças 15)C atrativas 16)B (Hexan-3-ol) 17)E 18)D 19)B H Esboço das curvas de pressão de vapor relativas aos alcoóis apresentados na tabela: 20) a) A salmoura apresenta grande concentração de sais, sendo, portanto, um meio hipertônico em relação ao pepino. Dessa forma, o pepino sofrerá perda de água para o líquido por osmose e irá murchar. b) Nesse caso, a água percorrerá um sentido contrário, entrando no picles, aumentando assim seu volume. Isso se deve porque o picles será considerado o meio hipertônico em relação à água. O processo de transporte de solvente se dá novamente por osmose. c) Cálculo da massa da solvente:

15 1 g 1 ml 33) a) Termômetro A: a pressão de vapor é maior, pois não há soluto. M SOLVENTE 2000 ml b) A temperatura no termômetro B diminui, pois a velocidade de condensação diminui com a diminuição da pressão de vapor e o calor não é mais absorvido M 2000 g pelo bulbo. SOLVENTE Cálculo da porcentagem em massa de soluto: 2100 g 100% 100 g x x 4,7% A solução preparada é hipotônica em relação à solução adequada e, portanto, não poderia ser usada. c) A temperatura no termômetro A permanece constante, pois a velocidade de condensação é a mesma. 34)D 35)B 36)C 37) a) A água atravessa a membrana semipermeável da região de maior pressão de vapor (meio hipotônico: água pura) para o meio de menor pressão de vapor (hipertônico: água do mar), deduzimos que o nível da solução no ramo A vai aumentar e no ramo B vai diminuir. 21)E 22)C 23) B 24) m(ureia) = 5,40 g (0,09 MOLS não sofre hidrólise) b) Ao se mover o sapo da água doce para a água salgada ocorreria osmose, pois a água migraria do meio menos concentrado sapo para o meio mais concentrado água salgada. Ou seja, o solvente migraria da região de maior pressão de vapor para a de menor. 25)D 26)B 27)C 28) E 29) a) Ligação iônica; 28 elétrons. b) Efeito Tyndall é o efeito do espalhamento da luz causado pelas partículas em um coloide. A faixa de ph da dispersão é entre 7 e 14 (ph > 7). 30) O fenômeno químico descrito é a osmose. Como nos indivíduos diabéticos a passagem da glicose (soluto) para o interior da célula, através de sua membrana, é dificultada, teremos uma pressão de vapor maior no interior da célula e menor do lado de fora. Com isso o solvente fluirá do meio de maior pressão de vapor (menos concentrado ou hipotônico) para o meio de menor pressão de vapor (mais concentrado ou hipertônico). Ou seja, o solvente migrará do interior da célula para o exterior e será eliminado na urina. 31)D 32) B b) A água potável pode ser obtida a partir de água do mar pelo processo de osmose reversa. Deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica, no ramo hipertônico, ou seja, no ramo onde estiver a água do mar. A pressão osmótica é uma "contra-pressão", ou seja, deve ser aplicada para que não ocorra a migração do solvente. Num processo inverso à osmose, deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica. 38) B 39) C 40) 41) D 42) a) Como o sangue humano possui uma pressão osmótica da ordem de 7,8 atm, a solução de glicose injetada no paciente também deve ter uma pressão osmótica da ordem de 7,8 atm, pois deve ser isotônica em relação ao sangue. b) NaCl Na + + Cl 1 mol mol, logo q = 2. π = 2 x 0,082 x 298 x 0,16 = 7,8. 43)A 44) A 45) B 46) a) Linha contínua solvente (líquido puro) Linha pontilhada solução A dissolução de um soluto não-volátil num líquido

16 baixa a pressão de vapor do líquido. b) A temperatura de ebulição do líquido puro (solvente) ao nível do mar é aproximadamente igual à temperatura na qual a sua pressão de vapor é igual a 1,0 atm. A leitura do gráfico mostra que essa temperatura é aproximadamente (76 ± 1) C. 47) B 48) a) O carbonato de cálcio insolúvel é transformado em acetato de cálcio solúvel. b) Osmose é a passagem do solvente através de uma membrana semipermeável no meio menos concentrado (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico). O fenômeno nos dois casos é osmótico O ovo sem casca incha na água, porque a água é hipotônica em relação ao conteúdo dele. Na salmoura, murcha, porque esta é hipertônica (maior pressão osmótica) em relação ao conteúdo do ovo. 49) C 50) C 51) D 52)D 53) E