PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL 2014 Conteúdos/ atividades Habilidades Avaliação/ Atividade 1º Trimestre: (12 semanas)

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1 Disciplina: Química Trimestre: 1º Professor(a): Rodrigo Valério e Georgia Monique. Série: 1º Turmas: 101,102,103,104. Conteúdos/ atividades Habilidades Avaliação/ Atividade 1º Trimestre: (12 semanas) 1- Introdução: Regras de segurança do laboratório e normas de conduta da disciplina. 2- Prática: Identificação dos instrumentos e vidrarias do laboratório de química. 3- Fenômenos físicos e químicos 4- Fusão da naftalina. C2 Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos. H6 -Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou utilização de aparelhos, ou sistemas tecnológicos de uso comum. - Identificar as principais regras de segurança do laboratório de química. - Identificar os instrumentos do laboratório e associá-los as suas respectivas funções. H18 - Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam. H19 - Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental. C7 Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científicotecnológicas. H24 - Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas. - Verificar por procedimentos experimentais, as diferenças entre os fenômenos físicos e os fenômenos químicos. - Verificar experimentalmente o ponto de fusão da naftalina. As avaliações do laboratório serão feitas diariamente seguindo o conteúdo descrito para o período. O aluno será avaliado pelo desempenho durante as práticas, através da entrega dos relatórios e através das avaliações práticas e escritas. Atividade: Paradidático - Lavoisier e a ciência no Iluminismo. (A nota do provão será somada e dividida com a nota do laboratório de química e a nota do trabalho do livro). Atividade extra sala: Visitação a estação de tratamento de água. 5-. Métodos para determinação de massa 6- Densidade de sólidos e líquidos C2 Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos. H6 - Relacionar informações para compreender manuais de instalação ou utilização de aparelhos, ou sistemas tecnológicos de uso comum. - Aprender a lidar com a balança para medir a massa de diferentes amostras em diferentes estados físicos. H17 - Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de

2 linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica. - Determinar a densidade de diferentes materiais 7-. Separação de materiais 1ª. parte 8- Separação de materiais 2ª. parte 9- Trabalho sobre o paradidático: Lavoisier e a Ciência do Iluminismo 10- Apresentação dos trabalhos para avaliação. C7 Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científicotecnológicas. H24 - Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas. - Verificar os diferentes tipos de misturas e alguns métodos de separação das mesmas. C1 Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade. H3 - Confrontar interpretações científicas com interpretações baseadas no senso comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas. - Correlacionar a evolução da Química, a ciência das substâncias, com o desenvolvimento social, tecnológico, científico reconhecendo seus limites éticos e morais. - Compreender a mudança de pensamento pelas descobertas científicas. 11- Cálculo da densidade do gás carbônico. 12- Lista de exercícios sobre densidade. H17 - Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica. - Determinar experimentalmente a densidade do gás carbônico. - Realizar o cálculo teórico da densidade de materiais.

3 Disciplina: Química Trimestre: 2º Professor(a): Rodrigo Valério e Georgia Monique.. Série: 1º Turmas: 101,102,103,104. Conteúdos/Atividades Habilidades Avaliação 2º Trimestre: (12 semanas) 1- Coeficiente de solubilidade 2- Exercícios - Coeficiente de solubilidade 3- Percentual de álcool na gasolina; 4- Eletrólise da água. 5- Lei de Lavoisier ( 1ª. Parte). Papel e palha de aço 6- Lei de Lavoisier ( 2ª. parte). Vinagre e bicarbonato de sódio. 7- Calculo de quantidade de mol e moléculas. 8- Avaliação prática sobre o calculo de quantidade de mol e moléculas em diferentes amostras. 9- Cálculo estequiométrico. 10- Exercícios de fixação - Cálculo estequiométrico 11- Cálculo estequiométrico: Determinação do rendimento da reação. 12- Prova prática: Determinação do rendimento da reação. - Verificar na prática o que é o coeficiente de solubilidade - Calcular coeficiente de solubilidade em exercícios teóricos. - Verificar experimentalamente qual o percentual de álcool contido na gasolina; - Fornecer energia para realizar a decomposição de moléculas de água em seus átomos: Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) - Verificar experimentalmente a variação de massa durante a realização de uma reação química em sistema aberto. - Verificar experimentalmente a manutenção do valor de massa durante a realização de uma reação química em sistema fechado com liberação de gás. - Saber medir a massa da amostra e converter os dados em quantidade de mol e molécula. - Medir a massa de amostras e proceder as transformações dos dados obtidos em quantidade de mol e molécula. - Calcular as quantidades estequiométricas necessárias de reagentes Nitrato de prata e NaCl, para se obter aproximadamente 0,2 gramas de AgCl. - Calcular as quantidades estequiométricas em exercícios teóricos. - Determinar o rendimento do produto [PbI2], na reação química: - Determinar o rendimento do produto [Cr2O3], na reação de decomposição do dicromato de amônia. As avaliações do laboratório serão feitas diariamente seguindo o conteúdo descrito para o período. O aluno será avaliado pelo desempenho durante as práticas, através da entrega dos relatórios e através das avaliações práticas e escritas. A nota do provão será somada e dividida com a nota do laboratório de química e ou teste. Atividade extra sala: Visitação a fábrica da Coca-cola.

4 Disciplina: Química Trimestre: 3º Professor: Rodrigo Valério e Georgia Monique. Série: 1º Turmas: 101,102,103,104 Conteúdos/Atividades Habilidades Avaliação 3º Trimestre: (14 semanas) 1- Velocidade de uma reação química. ( 1ª. Parte). (comprimido de sonrisal inteiro e triturado) 2- Velocidade de uma reação química. ( 2ª. Parte). (comprimido de sonrisal na água quente e fria). 3- Velocidade de uma reação química. ( 3ª. Parte). (permanganato de potássio e água oxigenada imerso em um sistema quente e frio) 4- Velocidade de uma reação química. ( 4ª. Parte). (palha de aço e diferentes concentrações de ácido clorídrico) 5- Velocidade de uma reação química. ( 5ª. Parte). (uso de um catalisador- dióxido de manganês na água oxigenada). 5- Exercícios de cinética química Estudo dos gases- 6- Transformação Isotérmica Lei de Boyle. 7- Transformação Isobárica (1ª. Parte).- Lei de Charles e Gay Lussac 8- Transformação Isobárica (2ª. Parte). (http://www.youtube.com/watch?v=e6t5_y6l9xw) 9- Transformações gasosas - Verificar experimentalmente a influencia da superfície de contato na velocidade de uma reação química. - Verificar experimentalmente a influencia da temperatura na velocidade de uma reação química. - Verificar experimentalmente a influencia da temperatura na velocidade de uma reação química. - Verificar experimentalmente a influência da concentração dos reagentes no tempo de uma reação química. -Verificar experimentalmente de um catalisador na velocidade de uma reação química. - Resolver exercícios referentes ao estudo da cinética química - Verificar o que ocorre com o volume de um gás dentro da seringa com o aumento e a diminuição de pressão externa. - Verificar experimentalmente o que ocorre com o volume de um balão quando é colocado em um sistema aquecido ou frio. -Verificar experimentalmente o que ocorre quando uma lata aquecida é resfriada rapidamente. - Verificar experimentalmente o que ocorre quando um sistema de menor pressão é colocado em contato com um sistema de maior pressão As avaliações do laboratório serão feitas diariamente seguindo o conteúdo descrito para o período. O aluno será avaliado pelo desempenho durante as práticas, através da entrega dos relatórios e através das avaliações práticas e escritas. A nota do provão será somada e dividida com a nota do laboratório de química e ou teste.

5 10- Exercícios sobre transformações gasosas. 11- Avaliação contínua. - Resolver exercícios sobre transformações gasosas. - Associar o comportamento dos gases às suas variáveis (pressão, volume e temperatura) e às relações que existem entre elas.

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