ESCOLA SECUNDÁRIA DR. SOLANO DE ABREU ABRANTES TURMA: G ANO: 12º ANO LETIVO 2011/2012 ATIVIDADES ESTRATÉGIAS. Diagnose da turma. -Trabalho individual

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1 ESCOLA SECUNDÁRIA DR. SOLANO DE ABREU ABRANTES CURSO PROFISSIONAL Técnico de Instalações Elétricas DISCIPLINA: FÌSICA e QUÌMICA TURMA: G ANO: 12º ANO LETIVO 2011/2012 COMPETÊNCIAS CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS ATIVIDADES ESTRATÉGIAS AULAS PREVISTAS INSTRUMENTOS DE AVALIAÇÃO PERÍODO LETIVO Identificação das várias etapas do conhecimento da natureza da luz. Compreensão dos princípios de funcionamento de fontes de luz comum. Compreensão dos conceitos que relacionam luz e cor. MÓDULO F3 LUZ e FONTES de LUZ Natureza da luz Radiação e fontes de luz visível. Diagnose da turma 13 (21 blocos 19/9 11/10

2 -Associar a classificação de dispersão sólida, líquida ou gasosa ao estado de agregação da matéria. - Classificar as dispersões em soluções, coloides e suspensões, em função das dimensões das partículas do disperso. - Dispersões MÓDULO Q2 Soluções Trabalho individual (21 blocos 11/10 -Associar solvente ao componente da mistura que apresenta o mesmo estado físico da solução ou o componente com maior quantidade de substância presente. - Soluções 15 - Descrever a composição quantitativa de uma solução em termos de concentração, concentração mássica, percentagem em volume, em massa e em massa/volume e partes por milhão. /11

3 - Representar, simbolicamente, reações químicas através de equações químicas. - Realizar a leitura da equação química em termos de moles, massas e volumes. - Aplicar a lei da conservação da massa para o acerto de uma equação química. - Caracterizar o reagente limitante de uma reação. - Interpretar o conceito de pureza. -Interpretar o conceito de rendimento. - Distinguir reação endotérmica e exotérmica. MÓDULO Q3 Reações Químicas. Equilíbrio Químico Homogéneo - Reações Químicas - Aspetos energéticos de uma reação química. - Reações incompletas e equilíbrio químico. 24 blocos /11 - Identificar equilíbrio químico como um estado dinâmico. - Escrever expressões matemáticas que traduzem a constante de equilíbrio. 12/12 - Relacionar a extensão de uma reação com os valores de Kc.

4 - Caracterizar a composição química média da água da chuva normal. 24 blocos 12/12 - Diferenciar reação de ionização de reação de dissociação. - Caracterizar o fenómeno de auto ionização da água. - Interpretar o conceito de ph e poh. - Interpretar a reação entre um ácido e uma base. MÓDULO Q4 Equilíbrio Ácido-Base -Ácidos e bases na natureza - Ionização e dissociação. - Auto ionização da água. - Equilíbrio ácido base. 4 - Resolver exercícios numéricos de determinação do ph de soluções aquosas de ácidos fortes e fracos e de bases fortes e fracas. 24/1

5 - Interpretar uma reação de oxidação - redução. - Atribuir número de oxidação aos elementos. - Aplicar regras na determinação dos números de oxidação. - Identificar espécie oxidada e redutora. -Acertar reações de oxidação - redução. - Identificar reações de oxidação - redução na natureza. MODULO Q5 Equilíbrio de Oxidação - Redução. - Reações de oxidação - redução. - Competição pela transferência de eletrões. - Reações de oxidação - redução na natureza. 22 blocos 24/1 23/2

6 -Compreensão da linguagem própria da termodinâmica. -Aplicação das leis da termodinâmica. -Interpretação dos acontecimentos do dia-a-dia através das leis da termodinâmica. -Interpretação de resultados experimentais. MÓDULO F5 Termodinâmica - Sistemas termodinâmicos - Variáveis de estado. -Transferências de energia sob a forma de calor. 22 blocos 23/2 20/3 Observações: Esta planificação poderá ser modificada por interesse dos ou por algum imprevisto. A Professora A Representante de grupo (Maria José Oliveira) (Paula César)