3. Para os valores apresentados na questão 2, faça o arredondamento de modo que cada valor apresente cinco algarismos significativos.
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- Rafaela Casqueira Desconhecida
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1 1. Estabeleça qual é o número de algarismos significativos para cada um dos seguintes valores numéricos: (a) 0,01000 (b) (c) 0, (d) 0,2054 (e) 1,1 (f) 1,0 (g) 1 (h) (i) 0,0007 (j) 0,0001 (k) 0, Observe os seguintes valores numéricos: (a) 1,90994 (b) 1,09939 (c) 4,95555 (d) 4,94555 (e) 4,96555 (f) 55,5455 (g) 0, (h) 9,99459 (i) 3,85555 (j) 2,84532 (k) 1, Para os valores apresentados na questão 2, faça o arredondamento de modo que cada valor apresente cinco algarismos significativos. 4. Para os valores apresentados na questão 2, faça o arredondamento de modo que cada valor apresente quatro algarismos significativos. 5. Para os valores apresentados na questão 2, faça o arredondamento de modo que cada valor apresente três algarismos significativos. 6. Para os valores apresentados na questão 2, faça o arredondamento de modo que cada valor apresente dois algarismos significativos. 7. Expresse cada um dos seguintes números em notação científica, mostrando qual o número correto de algarismos significativos em cada um deles: (a) 0, (b) (c) 0, (d) (e) 0,1001 (f) 0,01001 (g) 0, (h) 0, (i) 0, (j)
2 8. Nos exemplos abaixo, escreva cada resposta com o número correto de algarismos: 9. Numa certa planta piloto industrial são produzidos 3,87 g, sinteticamente, de um produto farmacêutico, por minuto. Quantos quilogramas serão produzidos numa semana de trabalho contínuo? Expresse a resposta em função do número correto der algarismos significativos. 10. Sabendo que a densidade do clorofórmio é de 1,4832 g/ml a 20 C, qual seria o volume necessário para ser usado em um procedimento extrativo que requer 59,69 g deste solvente? 11. Faça as seguintes operações matemáticas, expressando a resposta com o número correto de algarismos significativos: a) 4, ,9 + 0,823 =? b) 1, ,90 =? c) ,579 d) 40, ,9994 =? e) 137, , ,9976 =? f) 6, ,28 =? g) 9, , =? h) 764,7 22,683 =? 12. Para o seguinte conjunto de valores obtidos experimentalmente, calcule a média, o desvio padrão e o desvio padrão relativo. Dados: 42,33; 42,28; 42,35; 42,30. Expresse os resultados em função do no número correto de algarismos significativos. 13. Em uma aula prática de Química Analítica, um grupo de estudantes obteve as seguintes medidas volumétricas: 15,45; 15,40; 15,45 e 15,50. Calcule a média, o desvio padrão e o desvio padrão relativo dos dados encontrados experimentalmente. Expresse os resultados em função do no número correto de algarismos significativos. 14. Calcule a média, o desvio padrão e o desvio padrão relativo para cada um dos cinco conjuntos de dados fornecidos abaixo. Expresse os resultados em função do no número correto de algarismos significativos. (a) 35,47; 35,49; 35,42; 35,46. (b) 25,10; 25,20; 25,00; 25,90. (c) 63,92; 63,75; 63,90; 63,86; 64,90. (d) 6,050; 6,048; 6,068; 6,054; 6,150. (e) 50,00; 49,96; 49,92; 51,15.
3 15. Uma pipeta volumétrica de 25,00 ml (com erro típico de 0,030 ml) foi usada para transferir uma alíquota de HCl de concentração (0,2081 ± 0,0008) mol L-1 para um erlenmeyer. Para a neutralização desta quantidade de ácido utilizou-se 41,51 ± 0,05 ml de uma solução de NaOH. Calcule a concentração molar da solução de NaOH. 16. Encontre o número de mols das espécies indicadas em: (a) 4,96 g de B 2 O 3. (b) 333 mg de Na 2 B 4 O 7.10H 2 O (c) 8,75 g de Mn 3 O 4. (d) 850 mg de MgNH 4 PO Encontre o número de milimols do soluto em: (a) 2,00 L de KMnO 4 3, mol/l. (b) 750 ml de KSCN 0,0555 mol/l. (c) 350 ml de CuSO 4 0,0010 mol/l. (d) 3,50 L de KCl 0,333 mol/l. 18. Faça os cálculos e descreva a preparação de: (a) 5,00 L de KMnO 4 0,0500 mol/l. (b) 100 ml de HCl 0,285 mol/l, a partir de uma solução 6,00 mol/l. (c) 9,00 L de NaCl 0,1250 mol/l. (d) 250 ml de NaOH 0,215 mol/l, a partir do reagente comercial com pureza de 50%. (e) 500 ml de etanol (46 g/mol) a 4,75 % (m/v). Densidade do etanol = 0,7894 g/ml. 19. Quatro estudantes participaram de uma competição de tiro ao alvo e tiveram dez chances cada. A Figura abaixo mostra os alvos com os respectivos resultados que cada aluno obteve. Relacione cada alvo com a descrição correta: (a) Exato e preciso (b) Exato, porém não preciso. (c) Preciso, porém não exato. (d) Nem preciso e nem exato. 20. Qual a diferença entre erros sistemáticos e erros aleatórios? 21. Cite cinco exemplos de erros aleatórios. 22. Cite cinco exemplos de erros sistemáticos. 23. Qual a diferença entre os termos precisão e exatidão? Faça uma associação destes termos com a média e com o desvio padrão.
4 24. Na titulação de 25,11 ml de uma solução de HCl foram gastos 24,98 ml de solução de NaOH 0,1041 mol/l. Calcule a concentração da solução de HCl expressando o resultado em função do número correto de algarismos significativos. 25. Um determinado corpo de prova foi pesado em quatro diferentes balanças, cujos valores estão descritos abaixo. Faça a conversão destes valores para as unidades de mg e μg, não esquecendo de manter o número correto de algarismos significativos. (a) 0,2 g (b) 0,20 g (c) 0,200 g (d) 0,2000 g 26. No exercício anterior, qual a balança com maior imprecisão? Justifique. Dados Complementares: B 2 O 3 (69,62 g/mol); Na 2 B 4 O 7.10H 2 O (381,37 g/mol); Mn 3 O 4 (228,81 g/mol); MgNH 4 PO 4 (137,31 g/mol); KMnO 4 (158,03 g/mol); HCl (36,46 g/mol); NaOH (39,997 g/mol); Etanol (46,07 g/mol).
5 QUÍMICA ANALÍTICA PROF. Wendell Coltro Semestre 01/ GABARITO 1. Respostas: Itens (a) 0,01000 (b) (c) 0, (d) 0,2054 (e) 1,1 (f) 1,0 (g) 1 (h) (i) 0,0007 (j) 0,0001 (k) 0, Gabarito a) 4 b) 3 c) 3 d) 4 e) 2 f) 2 g) 1 h) 4 i) 1 j) 1 k) 4 2. Respostas: Questão 2 Questão 3 Questão 4 Questão 5 Questão 6 (a) 1,90994 (b) 1,09939 (c) 4,95555 (d) 4,94555 (e) 4,96555 (f) 55,5455 (g) 0, (h) 9,99459 (i) 3,85555 (j) 2,84532 (k) 1,00015 a) 1,9099 b) 1,0994 c) 4,9556 d) 4,9456 e) 4,9656 f) 55,546 g) 0, h) 9,9946 i) 3,8556 j) 2,8453 k) 1,0002 a) 1,910 b) 1,099 c) 4,956 d) 4,946 e) 4,966 f) 55,55 g) 0,03045 h) 9,995 i) 3,856 j) 2,845 k) 1,000 a) 1,91 b) 1,10 c) 4,96 d) 4,95 e) 4,97 f) 55,5 g) 0,0305 h) 9,99 i) 3,86 j) 2,85 k) 1,00 a) 1,9 b) 1,1 c) 5,0 d) 4,9 e) 5,0 f) 56 g) 0,030 h) 10 i) 3,9 j) 2,8 k) 1,0 7. Respostas: a) 2, ; 4 A.S. b) 40, ; 6 A.S. c) 20, ; 5 A.S. d) 8, ; 4 A.S. e) 1, ; 4 A.S. f) 1, ; 4 A.S. g) 1, ; 4 A.S. h) 10, ; 5 A.S. i) 1, ; 4 A.S. j) 100, ; 5 A.S. 8. Respostas: (a) 3,71 (b) 10,7 (c) 40 ou 4, (d) 2, (e) 12 ou 1, (f) 0,01506 ou 1, (g) 0, ou 1, Resposta: 39,0 kg. 10. Resposta: 40,24 ml 11. Respostas: (a) 20,7; (b) 127,91; (c) 201; (d) 56,08; (e) 233,39; (f) ) 6, ; (g) ; (h) 742,0.
6 12. Resposta: Média = 42,31; s = 0,03162; RSD = 0,07474 % 13. Resposta: Média = 15,45; s = 0,04082; RSD = 0,2642 % 14. Respostas: (a) Média = 35,46; s = 0,02944; RSD = 0,08302 % (b) Média = 25,30; s = 0,4082; RSD = 1,614 % (c) Média = 64,07; s = 0,4708; RSD = 0,7349 % (d) Média = 6,074; s = 0,04320; RSD = 0,7112 % (e) Média = 50,26; s = 0,5959; RSD = 1,186 % 15. Resposta: 0,1253 mol/l. 16. Respostas: (a) 0,0712 mols (b) 0,873 mmols (c) 0,0382 mols (d) 6,19 mmols 17. Respostas: (a) 0,650 mmols (b) 41,6 mmols (c) 0,35 mmols (d) 1,17 mmols 18. Respostas: (a) Dissolver 39,5 g de KMnO 4 em 5,00 L de solução; (b) Adicionar 4,75 ml de HCl 6,00 mol/l para um volume final de 100 ml de solução; (c) Dissolver 65,7 g de NaCl em 9,00 L de solução; (d) Dissolver 4,30 g de NaOH em 250 ml de solução; (e) Adicionar 30,1 ml de etanol para um volume final de 500 ml de solução. 19. Respostas: (a) Exato e preciso estudante C (b) Exato, porém não preciso estudante B (c) Preciso, porém não exato estudante D (d) Nem preciso e nem exato estudante A 20. Teórica! Ver livros citados na ementa. 21. Teórica! Ver livros citados na ementa. 22. Teórica! Ver livros citados na ementa. 23. Teórica! Ver livros citados na ementa. 24. Resposta: 0,1036 mol/l. 25. Respostas: (a) mg; µg (b) 2, mg; 2, µg (c) 2, mg; 2, µg (d) 2, mg; 2, µg 26. Balança (a). Menor número de algarismos significativos.
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