3 A água do mar contém em média 1,08 x 10 3 ppm de Na e 270 ppm de sulfato. Sabendo que a densidade da água do mar é, em média, 1,02 g/ml, calcule:

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Edite Ventura Castelhano
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1 ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS E APOSTILAS CITADOS ABAIXO. OBSERVAÇÃO: Considerar as massas molares dos elementos nos dados fornecidos na última página. 1 Encontre o número de milimols do soluto em: a) 2,00 L de KMnO 4 3,25 x 10 3 mol L -1. Resp. 6,5 mmol. b) 750 ml de KSCN 0,0555 mol L -1. Resp. 41,6 mmol. c) 250 ml de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO 4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol. d) 3,5000 L de KCl 0,3330 mol L -1. Resp. 1165,6 mmol. 2 Qual a massa em miligramas do soluto em: a) 26,0 ml de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L -1? Resp. 2,22 x 10 3 mg. b) 2,92 L de H 2 O 2 4,76 x 10 3 mol L -1? Resp. 472,8 mg. c) 656 ml de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO 3 ) 2? d) 6,75 ml de KNO 3 0,0619 mol L -1? 3 A água do mar contém em média 1,08 x 10 3 ppm de Na e 270 ppm de sulfato. Sabendo que a densidade da água do mar é, em média, 1,02 g/ml, calcule: a) as concentrações molares de Na e Sulfato. Resp. [Na + ] = 4,79 x 10-2 mol/l ; [SO 2-4 ] = 2,87 x 10-3 mol/l. b) pna e pso 4. Resp. pna = 1,320 ; pso 4 = 2, Suponha que você tenha uma garrafa de uma determinada solução aquosa e que no rótulo esteja escrito 53,4% (±0,4)% pp de NaOH densidade = 1,52 (±0,01) g/ml. Quantos mililitros de NaOH 53,4% pp são necessários para o preparo de 2,000 L de NaOH 0,169 M?

c) 250 ml de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO 4. Resp. 8,47 x 10-3 mmol. d) 3,5000 L de KCl 0,3330 mol L -1. Resp. 1165,6 mmol.

2 5 Uma solução de Fe(NO 3 ) 3 (241,86 g/mol) a 6,42% (p/p) tem uma densidade de 1,059 g/ml. Calcule: a) a concentração molar analítica de nitrato de ferro(iii) nessa solução. Resp. 0,281 mol/l. b) a concentração molar do nitrato nessa solução. Resp. 0,844 mol/l. c) a massa, em gramas, de nitrato de ferro(iii) contida em cada litro dessa solução. Resp. 68,0 g/l. 6 Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl. MgCl 2. 6H 2 O (277,85 g/mol) em água suficiente para perfazer 2,000 L. Calcule: a) a) a concentração molar analítica do KCl. MgCl 2 nessa solução. Resp. 1,037 x 10-2 mol L -1. b) a concentração molar de Mg 2-. Resp. 1,037 x 10-2 mol L -1. c) a concentração molar de Cl -. Resp. 3,11 x 10-2 mol L -1. d) o porcentual em peso/volume de KCl. MgCl 2. 6H 2 O. Resp. 0,288% (m/v). e) o número de milimols de Cl - em 25,0 ml dessa solução. Resp. 0,777 mmol Cl -. f) ppm de K +. Resp. 405 ppm. g) pmg para a solução. Resp. 1,984. h) pcl para a solução. Resp. 1, Calcular a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30 g de C 2 H 5 OH (46,07 g/mol) em 3,50 L de solução. Resp. 5,01 g. 8 Que massa de La(IO 3 ) 3 (663,6 g/mol) sólido é formada quando 50,0 ml de La 3+ 0,250 mol L -1 são misturados com 75,0 ml de IO 3-0,302 mol L -1? Resp. 0,0143 mol L Qual é a molaridade do K + em uma solução que contém 63,3 ppm de K 3 Fe(CN) 6 (329,3 g/mol)? Resp. 5,77 x 10-4 mol L -1.

6 Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl. MgCl 2. 6H 2 O (277,85 g/mol) em água suficiente para perfazer 2,000 L. Calcule: a) a) a concentração molar analítica do KCl.

3 10 Qual a massa de Ag 2 CO 3 (275,7 g/mol) formada quando 25,0 ml de AgNO 3 0,200 mol L -1 são misturados com 50,0 ml de Na 2 CO 3 0,0800 mol L -1? Na 2 CO 3(aq) + 2AgNO 3(aq) Ag 2 CO 3(s) + 2NaNO 3(aq) Resp. 0,689 g de Ag 2 CO 3 11 Exatamente 0,2220 g de Na 2 CO 3 puro foram dissolvidos em 100,0 ml de HCl 0,0731 mol L -1. a) Que massa em gramas de CO 2 foi liberada? Resp. 0,09218 g de CO 2. b) Qual é a concentração molar do reagente presente em excesso (HCl ou Na 2 CO 3 )? Resp. 0,0312 mol/l de HCl de CO Descreva a preparação de 2,00 L de BaCl 2 0,108 mol L -1, a partir do BaCl 2. 2H 2 O (244,3 g/mol). Resp. Dissolvem-se 52,8 g de BaCl 2. 2H 2 O em água e dilui-se para 2,00 L. 13 Descreva a preparação de 500 ml de uma solução de Cl - 0,0740 mol L -1, preparada a partir de BaCl 2. 2H 2 O (244,3 g/mol) sólido. Resp. Dissolvem-se 4,52 g de BaCl 2. 2H 2 O em água e dilui-se para 0,500 L ou 500 ml. 14 Calcular a concentração molar de HNO 3 (63,0 g/mol) em uma solução com uma densidade de 1,42 g/ml e 70,5% em HNO 3 (m/m). Resp. 16 mol L Descreva a preparação de 100 ml de HCl 3,0 mol L -1 a partir da solução concentrada, com uma densidade de 1,18 g/ml e 37% (m/m) em HCl (36,5 g/mol). Resp. Diluir 25 ml do reagente concentrado para 100 ml.

a) Que massa em gramas de CO 2 foi liberada? Resp. 0,09218 g de CO 2. b) Qual é a concentração molar do reagente presente em excesso (HCl ou Na 2 CO 3 )? Resp. 0,0312 mol/l de HCl de CO 2.

4 16 Descreva a preparação de (a) 500 ml de etanol (C 2 H 5 OH, 46,1 g/mol) a 4,75% (m/v). Resp. Dissolver 23,8 g de EtOH em água e diluir a 500 ml. b) 500 g de etanol aquoso a 4,75% (m/m). Resp. Misturar 23,8 g de EtOH com 476,2 g de água. c) 500 ml de etanol aquoso a 4,75% (m/m). Resp. Dissolver 23,8 ml de EtOH e diluir a 500 ml. (Prova de 2011 / 1º semestre) Um estudante transferiu 5,0 ml de uma solução 50% m/v de NaOH para um balão de 250 ml e completou o volume com água. Qual é a molaridade da solução diluída? DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): Na = 23 ; O = 16 ; H = 1,0. (Prova de 2011 / 1º semestre) Qual é o volume (em ml) necessário para fazer 100 ml de uma solução de ácido acético (H 3 C 2 O 2 H) 5,0 mol/l a partir de uma solução de ácido P.A. (D = 1,05 g/ml, pureza = 95%, MM = 60 g/mol)? (Prova de 2011 / 1º semestre) O formol é uma solução 40% m/m de metanal, HCHO e possui uma densidade de 0,92 g/ml. Qual é a molaridade dessa solução? (Prova de 2011 / 1º semestre) Um indivíduo, ao tomar uma garrafa de água, diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de ph = 2, de 50 ml para 500 ml. Diga qual é o ph da solução resultante, logo após a ingestão de água. (Prova de 2011 / 1º semestre) Um analista transferiu 5,0 ml de uma solução aquosa rotulada como 35% de HClO 4 e densidade 1,251 g/ml para um balão de 100 ml. Qual é a concentração molar da solução diluída? DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): H = 1,0 ; Cl = 35,5 ; O = 16.

(Prova de 2011 / 1º semestre) Um estudante transferiu 5,0 ml de uma solução 50% m/v de NaOH para um balão de 250 ml e completou o volume com água. Qual é a molaridade da solução diluída?

5 (Prova de 2011 / 1º semestre) Um estudante transferiu 5,0 ml de uma solução P.A. de HNO 3 (MM = 63 g/mol) para um balão de 250 ml. Sabendo que a solução P.A. possui densidade 1,51 g/ml e 70 % m/m de pureza, faça o que se pede: a) Qual é a concentração m/v da solução diluída? b) Qual é a concentração comum (g/l) da solução P.A.? c) Qual é a concentração molar da solução diluída? (Prova de 2011 / 1º semestre) Qual é o volume (em ml) de ácido sulfúrico P.A. (D = 1,84 g/ml ; pureza = 98% ; MM = 98 g/mol), devem ser utilizados para fazer 250 ml de uma solução 0,25 mol/l? Resposta com uma casa decimal (Prova de 2011 / 1º semestre) a) Um farmacêutico preparou uma solução dissolvendo 2,345 g de NaNO 3 em água suficiente para preparar 200 ml de solução. Que concentração molar e que concentração % m v -1 de nitrato de sódio deveria ser escrita no rótulo? b) Se o farmacêutico cometeu um engano e usou um balão volumétrico de 250 ml ao invés do balão de 200 ml, que concentração molar e que concentração % m v -1 de nitrato de sódio ele efetivamente preparou? DADOS MASSAS MOLARES (g/mol): Na = 23 ; N = 14 ; O = 16. Referências 1. Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC Livros Técnicos e Científicos Editora, Rio de Janeiro, Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química Analítica. 8ª ed. Pioneira Thomson Learning, São Paulo, Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3ª ed. Bookman, Porto Alegre, 2006.

Resposta com uma casa decimal (Prova de 2011 / 1º semestre) a) Um farmacêutico preparou uma solução dissolvendo 2,345 g de NaNO 3 em água suficiente para preparar 200 ml de solução.

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