sendo igual a 98, um mol desse ácido é igual a 98 g; portanto, em 180 g de ácido sulfúrico puro existem:

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1 E X E R C Í C I O S QUÍ MI CA 01) Calcular os números de moles existentes em: a) 180 g de HSO4 ; b) 150 g de Al ( SO ) 10H O = 7. a) A massa molecular do H SO 4 4. Dados: H = 1; O = ; S = ; Al sendo igual a 98, um mol desse ácido é igual a 98 g; portanto, em 180 g de ácido sulfúrico puro existem: = 1, 8 moles b) Em 150 g de Al ( SO ). 10H O existem = 0, 87 moles onde 5 é a massa molecular do sulfato de alumínio hidratado. 0) Qual a molaridade de uma solução que contém 10 g de HSO 4 em 0 cm de solução? É dada a massa molecular do ácido sulfúrico, igual a 98. A solução encerra cm da solução há, portanto: = 1, moles de HSO 4 em 0 cm ; em 1,. 0 =, moles Uma solução 1 molar encerra 1 mol de substância em solução, encerrando, moles em cm ; esta cm, é, portanto,, molar. 0) Qual a massa de CuSO. 5H O necessária para preparar 18 4 cm de uma solução 1,5 molar de sulfato cúprico? Massas atômicas: O = 1; H = 1; Cu =,5; S =.

2 Uma solução 1,5 molar deve conter substância; em 18 imediatamente por proporção: cm, 1,5 moles de cm deverá conter x moles, o que se calcula Sol 1, 5 molar cm 1, 5 moles de CuSO4. 5HO 18. 1, 5 Sol 1, 5 molar 18 cm x = = 0, 48 moles 4. 5HO é, portanto, 0, , 5 = 10, 5 gramas, pois 1 mol de CuSO. 5H O = 49, 5 g. A massa de CuSO 4 04) Que volume de solução 0,1 molar se pode obter dissolvendo 5,5 gramas de ferrocianeto de potássio em água destilada? Massas atômicas: Fe = 5; C = 1 ; N = 14; K = 9. Para que a solução obtida seja 0,1 molar, cm da mesma deverão conter 0,1 moles de Fe( CN) K 4, isto é, 0, 1. 8 =, 8 g. Com 5,5 g de sal conseguir-se-á a do problema anterior, tem-se: Sol 1 molar 1 mol Sol 0, 1 molar 0, 1 mol =, 8 g Sol 01, molar v 55, g 5, 5. v = = 149, 45 cm, 8 05) Calcular os equivalentes-gramas das substâncias seguintes, utilizando a tabela de pesos atômicos: a) ácido oxálico, ( COOH) H O, destinado a reações de neutralização; b) ácido tartárico, COOH. CH. CH. COOH ; c) ácidos derivados do fósforo, HPO4, HPO, H4PO 7, HPO, HPO, H4PO 5;

3 d) dos seguintes ácidos derivados do enxofre, HS ; HSO 4 ; HSO 7 ; HSO ; e) alúmen de cromo, Cr ( SO ). K SO. 4H O, em relação ao cromo; 4 4 f) bicromato de potássio, destinado a reações de dupla troca; g) sulfato crômico, destinado a reações de dupla troca; h) tetraborato de sódio, Na B O 10H O. ; 4 7 i) fosfato biácido de sódio, H NaPO 4, em relação ao hidrogênio, em relação ao sódio e em relação ao ânion PO 4 ; j) ferricianeto de potássio, Fe( CN) K ; k) fosfato monoácido de cálcio, CaHPO 4, em relação ao cálcio, em relação ao hidrogênio e em relação ao PO 4 ; l) fosfato tricálcico, Ca( PO 4) ; m) hidróxido de alumínio, Al( OH) ; n) hidróxido de cálcio, Ca( OH) ; o) cloroplatinato de amônio, ( NH ) Solução a) ácido oxálico: PtCl 4. 1 mol = 1 g; basicidade = ; por tan to E = = g. b) ácido tartárico: 118 mol = 118 g; basicidade = ; por tan to E = = 59 g.

4 118 c) HPO 4 : mol= 118 g; basicidade = ; E = = 59 g ; 80 HPO : mol = 80 g; basicidade = 1; E = = 80 g; HPO 4 7 : mol= 178 g; basicidade = 4; E = = 44, 5 g; 4 8 HPO : E= = 7, g; 4 HPO : E = = 4 g ; 1 14 HPO 4 5 : E= =, 5 g. 4 d) 17 g; 49 g; 89 g; 57 g. 998 e) E Cr + = = 18,. f) 94 = 147 g. g) 9 = 5, g. h) 8 = 191 g i) E + = ; E + = ; E = H Na PO 1 4. j) 9 = 109, g. 1 1 k) E + = = 8 g ; E + = 1 g ; E = = 45, g Ca H PO 4. l) 10 = 51, g. m) 78 = g. n) 74 = 7 g. o) 444 = g. 0) Quantos equivalentes-gramas há em: a) 180 g de HSO 4; b) 71 g de HCl ; c) 1 g de NaOH; d) g de Fe( SO4) ; e) 5 g de HNO ; f) 10 g de NaPO 4; g) 15 g de Al( SO4)? Nenhuma destas substâncias destina-se a reações de óxido-redução.

5 98 a) EHSO = = 49 g ; em 180 g desse ácido há, portanto, = 7, E. 49 b) EHCl =, 5 g; em 71 g desse ácido existem, 71, 5 = 194, EdeHCl. 1 c) ENaOH = 40 g; 1 g de soda encerram, 40 d)e Fe = 04, E. 400 = = g; em g desse sal existem, ( SO ), 4, = 0, 495E. e) EHNO = g ; portanto o número de E HNO em 5 g desse ácido é igual a 5 = 0, f) ENa PO = = 54, g; número de E em 10 g desse sal 4 10 = = 0, 18E. 54, 4 g) EAl SO g ( 4) = = 57 ; em 15 g de sulfato de alumínio há, 15 = 0, E ) Dissolvem-se 5, g de ácido clorídrico em água destilada de maneira a serem obtidos sucessivamente 50, 100, 150, 00 e 50 cm de solução. Calcular a normalidade de cada uma das soluções obtidas.

6 Usando a disposição de cálculo indicada no problema 04 e lembrando que a primeira solução encerra: 5,, 5 = 0, 975Eem50 cm, ou seja, 0 975,. = 19, 5E cm, resulta: 50 Sol n Sol x 1 E 19, 5 E portanto, a primeira solução é 19,5 n; A segunda solução, encerrando 0 975,. = 9, 75 E em cm, 100 será, portanto, 9,75 n. Analogamente, a terceira solução será 0, , 150 = n. A quarta solução, 4,875 n e, finalmente a última solução será,9 n. 08) Que quantidade de carbonato de sódio deve ser dissolvida em 40 cm de água destilada a fim de que a solução obtida seja 0,1 n? Desprezar o volume do sal comparado com o volume de solvente utilizado. E Na CO portanto: 10 = = 5 g, Sol n 5 g Sol 0, 1 n 5, g 5,. 40 Sol 0, 1 n 40 = 1, 7 g de NaCO. 09) Que quantidade de Al ( SO ). 10H O deve-se dissolver em 0 4 cm de água destilada para se obter solução 0, n de sulfato de alumínio? Desprezar o volume do sal comparado com o do solvente.

7 E 5 = = 87 g, Sol n 87 g de sulfato de alumínio Sol 0, n 0,. 87 = 0, 01 g Sol 0, n 0 0, =, 40 g. 10) Calcular o volume de ácido nítrico concentrado necessário para preparar 100 cm de solução normal para reações de neutralização, sabendo que a densidade do ácido concentrado é igual a 1,455 e que seu título é 78,%. a) Cálculo da massa HNO necessária para a preparação de 100 de solução normal: cm Sol n Sol n 1 E = 100, g. 1 b) Cálculo da concentração do ácido concentrado: δ ξ = 1, 455 = 0, 78 cm Sendo δ. ξ = c, resulta para a concentração do ácido utilizado: c = 1, , 78 = 1, 14 g cm cm de ácido c) Cálculo do volume de ácido concentrado necessário: 1 concentrado encerra 1, 14 g de HNO e, portanto, um volume v encerrará as, g necessárias para preparar a solução desejada: 1 cm 1, 14 v, U V v 55cm W =, 1, 14 =,

8 11) Com 0 cm de ácido sulfúrico de densidade 1,8405, contendo 95,95% de HSO4 em peso, preparam-se 50 cm de solução diluída. Qual a normalidade da solução obtida? a) Cálculo da concentração do ácido concentrado, em g cm : δ ξ U V δ. ξ = c = 1, 8405 = W c = 1, , 9595 = 1, 759, g cm b) Massa de HSO4 existente nos 0 cm de ácido concentrado: Se 1 cm de ácido concentrado encerra 1, 759 de HSO 4, os 0 cm encerrarão 1, , 18 c) Cálculo normalidade da solução: = g. Sol n 1 E = 98 = 49 g Sol n = 1, 5 g Sol x 50 5, 18 g 5, 18 x = 1, 5 = 88, n 1) Calcular a normalidade de uma solução de soda cáustica preparada com 50 cm de uma solução de densidade 1,50, contendo 50,1% de NaOH em peso, diluídos a 500 cm. a) Cálculo da concentração da solução inicial: sendo δ =15 ξ = 0, 501, resulta:, e c = 1, 5. 0, 501 = 0, 75 g cm b) Em 50 cm dessa solução há 0, , 5 = g.

9 c) Cálculo da normalidade: Diluindo os 50 cm de solução concentrada a 500 solução diluída contendo 8, 5 g de soda no volume total de 500 cm. A normalidade será x. Sol n 1 E = 40 g 1 Sol n g Sol n x 8, 5 g 8, 5 x = 0 = 1, 91 n cm resulta uma 1) Tem-se uma solução 0, 4n de um ácido que se deseja transformar em solução 0, 5n pela mistura com uma solução n do mesmo ácido. Calcular o volume de solução n que se deve empregar para obter 00 cm de solução 0, 5n. O volume v de solução n que se deve acrescentar à solução inicial é tal que o número de equivalentes-gramas acrescentados, mais o número de equivalentes-gramas já existentes na solução 0, 4n, seja igual ao número de equivalentes-gramas que se deve ter nos 00 cm da solução final. Calculem-se separadamente cada um destes números. a) Em 00 cm de sol 0, 5n: Sol 0, 5 n 0, 5 E Sol 0, 5 n 00 0, 1 E = a b) Número de equivalentes-gramas acrescentados com os v cm de solução n: Sol n E Sol n v. E. v = b

10 b g cm de c) Número de equivalentes-gramas existentes em 00 v solução inicial: Sol 0, 4 n 0, 4 E 04, E Sol 0, 4 n 00 v v 00 = b g c Devendo ser a = b + c, resulta: b 0, 4 00 g v E Ev + = 01, E, ou 80 0, 4v + v = 100 v = 1, 5 cm. 14) A 500 cm de solução 0, 5n de um sal adiciona-se certo volume de solução n do mesmo sal e sua normalidade torna-se 15 volume da solução resultante., n. Calcular o O volume final será v, onde v é o volume de solução n acrescentado aos 500 cm de solução inicial. Procedendo como anteriormente, resulta: a) Número de E nos 500 cm iniciais: Sol 0, 5 n 0, 5 E Sol 0, 5 n , E = a b) Número E acrescentados: Sol n E Sol n v Ev = b

11 c) Número E na solução final: Sol 1, 5 n 1, 5 E Sol 1, 5 n v b 1, g v E = c Devendo ser a + b = c, resulta: 05, v E + E = v = 150 cm v 15, E O volume da solução resultante será portanto: = 1750 cm 15) Duzentos e cinquenta centímetros cúbicos de uma solução 0, 8n de ácido clorídrico são diluídos a 100 solução diluída resultante. De acordo com a fórmula da diluição deve-se ter: vn onde v = 50 cm Substituindo resulta: = v' N', cm. Calcular a normalidade da, N = 08, n, v' =100 cm e N' é desconhecido. N' N v 50 = = 08,. = 0, 157n v' 100 1) Como deve ser diluída uma solução, molar de cloreto de magnésio a fim de se obter uma solução 0, 1n deste sal? a) Cálculo da normalidade da solução inicial: A solução de cloreto de magnésio, sendo, molar, encerra, moles litro. Mas o equivalente-grama do cloreto de magnésio é:

12 E = mol MgCl Nestas condições, a solução inicial encerra,. E litro, sendo portanto 4, n. b) vn = v' N' v' = v N N onde: v' = volume final v = volume inicial N = normalidade inicial = 4, n N' = normalidade final = 01, n Substituindo os valores acima, resulta: v' = 4, v v 01, = 4 ', Isto é, o volume final deve ser 4 vezes maior que o inicial. Cada centímetro cúbico da solução, molar fornecerá, portanto, 4 cm de solução 0, 1n após diluição.