Aluno(a): Código: 2 Rua T-53 Qd. 92 Lt. 10/11 nº 1356 Setor Bueno

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1 Aluno(a):_ Código: Série: 1ª Turma: Data: / / 03. Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo: 01. Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir. Apenas um modelo apresenta discordância do conceito dado pelo cientista. Identifique esse modelo e indique o que está errado em relação à sua apresentação. 1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza. 2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível. 3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo. 4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente. 5. Modelo atômico moderno : O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger ( ) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade). i a maioria das partículas, sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo cintilações na chapa fluorescente. ii ocasionalmente, porém, algumas partículas eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem a lâmina, produzindo cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas. iii muito raramente, algumas partículas eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro. CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado). Sabendo que as partículas são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura: a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico. 02. O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B. b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo. De acordo com esse esquema, em que condições o feixe das partículas se aproxima da placa A? 2

2 04. A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX enriquecida com outras ideias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na Coluna I, a seguir, estão listadas algumas contribuições para que se chegasse ao modelo atual de átomo e na Coluna II, os nomes de seus autores. Numere a Coluna II de acordo com a Coluna I, associando cada contribuição a seu autor. Coluna I 1. Descoberta do elétron 2. Descoberta do núcleo e da eletrosfera 3. Descoberta dos níveis de energia dos átomos 4. Princípio da incerteza 5. Regra da máxima multiplicidade 06. O carbono é um elemento químico sólido à temperatura ambiente. Dependendo das condições de formação, pode ser encontrado na natureza em diversas formas alotrópicas, entre as quais, grafite e diamante. Esse elemento é o pilar básico da química orgânica, fazendo parte de todos os seres vivos. As principais propriedades dos dois alótropos mencionados no texto estão organizadas na tabela abaixo. Usea, juntamente com a figura, para responder aos itens subsequentes. Grafite Bom condutor de eletricidade Lubrificante secode alta eficiência 3 Densidadeigual a 2,2 g cm Cristais opacos Ponto de fusão: 4600 K Diamante Isolante Máximadureza na escalade Mohs 3 Densidadeigual a 3,5 g cm Cristais translúcidos Infusível,excetoemaltaspressões Coluna II ( ) Rutherford ( ) Thomson ( ) Hund ( ) Bohr ( ) Heisenberg 05. Com base nas teorias atômicas de Dalton e Bohr, responda às questões apresentadas a seguir. a) A teoria atômica de John Dalton foi publicada em Duas ideias importantes expressas nessa teoria estão listadas a seguir. De que maneira o atual entendimento da teoria atômica difere de cada uma dessas duas ideias? a. Toda a matéria é composta de partículas minúsculas e indivísiveis, chamadas átomos. b. Átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. a) Explique por que grafite e diamante se comportam de forma diferente em relação ao fenômeno de fusão. b) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão do hidrogênio. Essa teoria postulava que: o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas. cada órbita representava um estado fixo de energia. órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas. De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta por Bohr para o átomo de hidrogênio? b) Explique o fato de um deles ser isolante e o outro, um bom condutor de eletricidade. 3

3 07. Em um laboratório de química, um estudante separou em frascos semelhantes três solventes que utilizaria em seu experimento. Entretanto, esqueceu de rotular esses frascos no momento da coleta e, posteriormente, não tinha certeza a respeito do componente de cada um deles. Mas, conhecendo a densidade de cada um dos líquidos, para sanar sua dúvida, efetuou o seguinte experimento. Adicionou 3 ml de cada solvente em tubos de ensaios separados e posteriormente adicionou 1 ml de água. A análise dos resultados permitiu a identificação inequívoca dos componentes presentes em cada frasco. Os resultados observados para cada tubo de ensaio e a tabela com as respectivas densidades dos líquidos estão mostrados na figura e na tabela abaixo: Líquido Densidadea 25 º C 1 (g.ml ) H2O 1,0 CH 3CH 2OH 0,8 Gasolina 0,7 HCCl 1, O gráfico a seguir representa a curva de aquecimento de uma substância à pressão constante de 1 atm. Pede-se. a) Quais são os estados físicos dessa substância indicados pelas letras A, C e E? b) Explique o fenômeno que ocorre na região indicada pela letra D. A partir das informações acima, responda ao que se pede. a) Determine as substâncias presentes em cada um dos tubos, justificando em seguida o motivo de sua escolha. c) Qual é o ponto de ebulição dessa substância em ºC? d) Qual é o intervalo de temperatura em ºC, no qual estará o ponto de fusão dessa substância? 09. Utilizando-se dos conhecimentos da Química, analise as situações cotidianas descritas, a seguir, e responda às proposições. I. Um automóvel em movimento II. Uma parede sendo pintada com cal III. Uma pessoa preparando um refresco artificial a partir do pó b) Comente a validade da seguinte afirmativa: Todos os líquidos indicados na tabela acima são exemplos de substâncias puras. a) Identifique um fenômeno químico ou um fenômeno físico em cada uma das situações. b) Identifique uma situação em que ocorre um fenômeno reversível e outra em que ocorre um irreversível. Justifique a sua resposta. 4

4 10. Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: Isso faz a festa tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas! Para cada bebida, Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a sabichona de antigamente, e foi logo perguntando: a) Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem? b) Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê? Obs: considerar a figura para responder ao tem b. 11. A Geografia é a ciência que estuda o espaço geográfico. Este espaço é constituído por dois elementos distintos: a paisagem e a sociedade. Explique-os: a) Paisagem b) Sociedade 12. Explique: a) Espaço absoluto b) Espaço relativo 13. Explique a teoria do Determinismo geográfico. 14. A teoria determinista de Ratzel foi a base de políticas importantes da Europa no século XIX, como por exemplo, o neocolonialismo. Explique a relação. 15. Segundo Karl Marx o ser humano é o único ser capaz de realizar o trabalho por possuir dois elementos específicos. Explique-os: a) Capacidades naturais b) Capacidades sociais 16. Defina trabalho e explique como através do trabalho o ser humano modifica o espaço habitado e modifica a si mesmo. 17. Defina MODO DE PRODUÇÃO e explique os elementos que o compõe: 18. Explique o fundamento do modo de produção capitalista conhecido como ECONOMIA DE MERCADO. 5

5 19. Considerando que a sociedade capitalista é dividida em classes, explique: a) Burguesia b) Proletariado 20. Explique o que a propriedade dos meios de produção. 6