Química C Semi-Extensivo V. 3

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1 Química Semi-Extensivo V. 3 Exercícios 0) B. Falsa alsa.. Verdadeira velocidade.verdadeira V.Falsa alsa. 03) 59 Y 34 X +D D A+B 0) D 5(g) 4 (g) + (g) Experimento [ 5] Velocidade x x/ x/4 onsiderando v k[ 5 ], temos:. v k[x] v kx 4z 4z z.v k x v kx 4 z z.v k x 4 v kx 4 z z 4 4 z saída + D A + B * inversa e e 5 kcal y 04) orreto. T colisões velocidade 0. ncorreto. ambiente gasoso mais desorganizado T velocidade 04. orreto. energia cinética movimento T velocidade 08. ncorreto. Quanto maior a superfície de conto, maior a velocidade. 6. orreto. enzimas (biocalisadores) velocidade 3. orreto. sólido menor líquido menor ressão não apresenta dependência. Química

2 05) 07). 40 e 0 D 0 0 D (libera) D -0 kcal D 3 D + D A + B D D 3 D 06) E e 30 D +0 kcal 0. orreta. 0. ncorreta. (libera) 04. orreta. 08. ncorreta. (absorve) 6. orreta. velocidade A B D 0 kg 0 kg kj (endo)? 0. orreto. 3 + D A + B 0. ncorreto. A B D ED > 04. orreto. A B D ncorreto. A B D 6. orreto. calisador velocidade 08) 5 40 complexo ivado (intermediário) E Y A 0 0 saída kj e saída D X B D 0. orreta. Y X A exo X Y A B endo 0. orreta. X Y endo +B 04. orreta. X Y Valor Valor D Química

3 08. orreta. E complexo ivado 3) B Zn X Z ( s) ( g) amostra raspas (A) amostra pó (B) maior superfície de conto, maior velocidade 6. ncorreta. Energia do complexo ivado: D + B + A ou + A V B pó A raspas 09) a) v [ 3 ]. [ S 3 ]. [ + ] e é uma reação de terceira ordem. b) íon + ua como calisador e não interfere na composição do equilíbrio. 0) A Em a velocidade é maior, porque no estado líquido (solução aquosa) o número de colisões entre os reagentes é maior. ) D + + Zn (s) + (aq) Zn (aq) + (g)? pó [M] concentração alta velocidade (g) t 4) A antiácido efervescente? pulverizado Aumenta a superfície de conto. T ( temperura) 5) A a) V v média A massa dissolvida é maior e o tempo, menor. b) Maior quantidade de Mg na amostra, portanto maior desprendimento de gás hidrogênio. c) Ver item B. 6) B v k. [ l ] x. [Fe + ] y ) Exp. x + [ l ] [Fe ] y Velocidade inicial 70 (kcal) 0, x x 0, A+B saída + D * com calisador kcal A + B +D caminho da reação x x v k. [ l ]. [Fe + ] y Exp. y [ l ] 0, 0, y v k. [ l ]. [Fe + ] + [Fe ] y : 0,5 Velocidade inicial : 0,5 Química 3

4 7) etapa lenta v k. []. [ ] v k. (p). (p ) v k. (3p). (p ) v k. 3 (p). (p ) v k. 9 (p). (p ) v 9. k. (p). (p ) v 9. v (9 vezes maior) 8) 8 v k. [A] x. [B] y 9) A v v. v v. 0 0 v v. Macete: (Van't off) v v 4v v 4v 0) B a 3 Exp. [A] x [B] y Velocidade,0 3,0 0, x 3 x 9 6,0 3,0 0,9 00 g grãos 5 litros M 00 g pó 5 litros M 00 g pó 5 litros M 9 3 x 3 3 x x Exp. [A] x [B] y Velocidade maior superfície de conto (pó) maior concentração [ ] 3 6,0 6,0 3,0 6,0 0,9 x () 0,9 y 0 y y 0 A velocidade independe de B (ordem zero). 0. Falsa alsa. v k[ A] ( a ordem (A)) 0. Verdadeira 04. Falsa alsa. 08. Falsa alsa. v k. [A] 6. Verdadeira v k. [A] k v [ A] 3. Falsa alsa. AT velocidade v( ) v( ) ) B. ncorreto. aditivo é um calisador.. ncorreto. calisador não altera a entalpia da reação..orreto orreto. calisador ua na reação provocando a diminuição da energia de ivação. V. orreto. aumento da temperura aumenta a velocidade das reações endo e exotérmicas. V. ncorreto. calisador provoca o aumento da velocidade das reações e não a sua diminuição. V.orreto orreto. A reação pode ser representada pela equação: A + B e como os componentes A e B são os reagentes eles são consumidos com o passar do tempo. Já o componente é o produto e, como tal, é formado durante o processo e aumenta no decorrer do tempo. Tal fo é demonstrado no gráfico. ) v k. [A] x. [B] y Exp. [A] x [B] y v 0 0, 0, x 0, 0, 0, 0, x 4 Química

5 x x Exp. [A] x [B] y v 0 6. orreto. v k. [A]. [B] v k. [A]. [B] 3 0, 0, 0, 0,4 x 0, 0,8 x 4 v k. 4[A]. [B] v 8 k. [A]. [B] v 8. v 4 y y y v k. [A]. [B] 0. ncorreto. 0. orreto. v k. [A]. [B] 04. orreto. Escolher: (Exp. ) v 0, [A] 0, [B] 0, v k. [A]. [B] 0, k. [0,]. [0,] k 0, 0,. 0,04 k 0,04 k 5 mol. L. s 08. ncorreto. k (Alterada; mudando temperura.) k 5 mol. L. s 6. orreto. A + B vm v m reação A vm B dobro 3. ncorreto. v k. [A]. [B] v 5. [0,]. [0,] v 5. 0,. 0,0 v 5. 0,00 v 0,05 mol. L. s 3) 6 0. ncorreto. e 0.orreto orreto. velocidade 04. orreto. T velocidade 08. orreto. enzimas p T (biocalisadores) v m 3. orreto. n m v k. [A]. [B] ordem global n + m 4) 7 v k. [ ]. [ ] 0. orreto. v k. [ ]. [ ] v k. [ ]. 4. [ ] v 4. k. [ ]. [ ] v 4. v 0. orreto. v k. [ ]. [ ] v k. [ ]. [ ] v. k. [ ]. [ ] v v 04. ncorreto. 08. orreto. v k.. [ ] v k.. [ ]. 4[ ] v. 4. k. [ ]. [ ] v v 6. orreto. T velocidade 5) 08 alisador Faz: velocidade ão faz: altera o valor da constante de equilíbrio (k) desloca o equilíbrio k (A temperura altera o valor da constante.) v v v v (equilíbrio) AT V + 5 V + 5 calisador não desloca o equilíbrio. Química 5

6 6) 6 A + B + D V 4 A + B x + D V 9 A + B y + D V A + B xz + D V 3 4 A + B xw + D V 4 7 AT inibidor (só) velocidade velocidade ivador ou promotor (Ajuda o calisador.) velocidade 9) D Mg (s) + (g) Mg (s) entalpia eação exotérmica ( 0) E Mg + reação exotérmica ( D < 0) E A veneno velocidade (Atrapalha o calisador.) x calisador y inibidor E Mg D < 0 7) 8) D AT z Ajuda o calisador ( ivador ou promotor). w Atrapalha o calisador ( veneno). e ordem (número experimental) (g) + (g) (g) + (g) a v k. [ ] V k. [ ]. []. [] v k. [3 ]. [] 0 v k. [3]. [ ]. []. [] 0 v k. 9.[ ].. [] v 9. V A + B X lenta A + X + D ( rápida) b 0 ( ) A equação da velocidade é definida na etapa lenta. v k. A. B v k. [A]. [B] v v v v 4, desenvolvimento da reação E A energia de ivação < 0 ndica reação exotérmica. 30) E (g) + (g) 3 (g) [ 3] 0,5 7 º [ ].[ ] (g) + 4 (g) 3 (g) ( ) 3 (0,5) 0,5 7 º [ ].[ ] 3) D omo o valor do é igual a 0 e, portanto, >, a reação direta prevalece sobre a inversa, ou seja, ocorre em maior extensão para a direita. A (g) + B (g) + D K (g) (g) c 0 Quanto maior o valor de, maior será a extensão da ocorrência da reação direta e, no equilíbrio, haverá maior quantidade de produtos que de reagentes. 3) B ela análise dos dados, temos: M ns 040, mol 0, mol/l [] VL () 4 L equilíbrio ocorre no tempo t 4. ortanto: início reação equilíbrio (g) 0, mol/l 0,06 mol/l 0,04 mol/l (g) + 0 0,03 mol/l 0,03 mol/l (g) 0 0,03 mol/l 0,03 mol/l [ ].[ ] [ 003, ].[ 003, ] 9 0,565 [ ] [ 004, ] 6 6 Química

7 início Em t 4 0, mol/l 0,04 mol/l [] [] Decompõem: 0,06 mol/l. 0, mol/l 00% 0,06 mol/l x x 60% o equilíbrio, temos: equilíbrio 004, mol/ L 003, mol/ L 003, mol/ L 0, mol/ L lei de Lavoisier. orreto. [ ] [ ] 0,03 mol/l. orreto..ncorreto ncorreto. A méria apenas se transforma. A quantidade de méria, no seu total, mantém-se constante. V. ncorreto. omo a reação é exotérmica (,60 kcal/mol), a elevação da temperura ocasiona uma diminuição no valor de. V. orreto. Veja cálculos acima. 33) D T 000 K 34) ( g) ( g) ( g) K 4 c [ ] 40. [ ] 0,. 0 [ ]? [ ] [ ].[ ] 3 [ ] [ 4. 0 ].[. 0 ] [] 3 3 [4. 0 ]. [. 0 ] [] [] [] [] mol/l 4(g) (g) T 0 mol 5, L T 0 0, 75 M 0M Desaparece 0,03 M. sobra aparece T equilíbrio 07, M 006, M [ ] [ ] 4 [ 006, ] [ 07, ] 0, , 0,005 mol/l mol/l 35) p 0, m p 0, m p 0,0 m K p ( p) ( p ).( p ) 36) A 37) E K p K p K p 5 ( g) ( g) ( g) ( 0, ) ( 0, ).( 00, ) 00, 0, 00 T 400 V L (g) + T 0 T 0 mol L (g) mol L 80,8 kj (g) 0 mol L M + M 0 M T equilíbrio (7 Þ gráfico) T Þ 0, M + 0, M,6 M equilíbrio [ ] [ ].[ ] [, 6] [ 0. ].[ 0, ] 56, 004, 64 r S - 4 (aq) + + (aq) - 3 (aq) + + (aq) Equilíbrio desloca para a direita. - 7 (aq) + () l r S 4 (aq) Química 7

8 A adição de S 4 ao meio irá produzir um aumento da [ + ] e, ravés do efeito do íon comum, deslocará o equilíbrio para o lado direito. 38) 03 ( ) [ 3 ] 3 4 Deslocar o equilíbrio para o lado contrário ao aumento da concentração de 3. esquerda direita 3 4 equilíbrio desloca-se para a direita: V V > V V 0. Verdadeiro erdadeiro. [ 4 ] Deslocar o equilíbrio para o mesmo lado da retirada. esquerda direita 3 4 lado contrário ( equilíbrio) V [ 4 ] v v V > Desloca-se para a equerda. 0. Verdadeiro erdadeiro. base ácido ácido base 04. Falso also. 08. Falso also. 6. Falso also. V V 40) 57 (contração) exo (g) + (g) (g) + T p total T T endo (expansão) 4 V 3 V endo exo [ ], p parcial iguais p V contração p V expansão [ ] [ ] 0. Verdadeira diminui esquerda la do contrário do aumento mesmo lado da retirada V contração total 0. Falsa alsa. direita esquerda aumenta V contração total 04. Falsa alsa. direita calisador faz ε velocidade não faz (g) alterar Δ mudar K deslocar equilíbrio 08. Verdadeira exo Δ 747 kj T exo exo ( desloca o equilíbrio 6. Verdadeira para a direita) v > v V 3 V 4 [ ] p [ ], parcial iguais no deslocamento de equilíbrio aumenta pparcial diminui [ ], pparcial lado contrário mesmo lado 39) E v > v [ ] [ ] p produto iônico da (g) + 3 (g) 3 (g) D 93 kj. mol V + 3 V V 4 V contração de volume V Um aumento da pressão desloca esse equilíbrio no sentido da formação do 3 (reação direta) e, conseqüentemente, aumenta o rendimento da reação direta. [p parcial do ] lado contrário (g) + (g) [p ] direita esquerda 3. Verdadeira K p [ ].[ ] p p [ p].[ p] 4) 9 + (g) (g) 8 Química

9 4) A contração exo 4 l (g) + (g) + l endo D 7 kcal (g) 5 V expansão 4 V gás cloro ( l ) direita. T endo [ l ] esquerda. V p contração [ l ] (g) total total direita. [ ] lado contrário [ l ] V. alisador ( adicionado) igual não desloca equilíbrio. 43) álise heterogênea é aquela em que os reagentes e o calisador constituem um sistema polifásico. Em outras palavras, há superfície de separação entre o reagentes e o calisador. 44) A 45) 4 46) B A M 00, M 0 M monoácido α % 0, 0 T 5 o. [ + ] M. [ + ] [ + ]. 0 4 mol/l. M. ( ) ( ) M. 0. (. 0 ) M 0,5 M 5. 0 M T 5 º M. ( ) ( ) , , ,008 0,8% 47) A. orreta. 00% (máximo). orreta. T (igual) M (igual) (maior) K M a ( ).orreta orreta. M ácido forte acidez V. orreta. 48). orreta. Diluição 49) 50) E M forte fraco K ( permanece constan te). ncorreta. M..orreta orreta. Diluição K (permanece constante) infinito ( ) + ácido fraco diluição α + [ ] p menos ácido menor acidez M (00%) K ( constan te) 3+ ( l) + a (aq) 3 (aq) + (aq) (aq) a (aq) + a eagem com formação de água. Química 9

10 5) B Adicionando-se uma base ao sistema, o 3 + é retirado do equilíbrio, acarretando diminuição da [ 3 + ]. ara ser mantido o K i, aumenta-se [ 3 ], o que só é possível com o deslocamento do equilíbrio para a direita ( ). Dessa maneira, o grau de ionização do 3 aumenta. A 0, % 000,. 0 M M T 5 o M. ( ) ( ). (. 0 3 ) ) B Água do io egro: p 5,0 [ + ] 0 5 p 9,0 [ + ] 0 9 Lembre que: K w [ + ]. [ ] 0 4 a (5 º) 3 K b K b K K a b forte ácido forte base 0. Verdadeiro erdadeiro. fenol. 0 0 acidez fraco 0. Verdadeiro erdadeiro ) Falso also fenol desivante (puxa e do anel) base conjugada (mais estável) desivante. 0 0 K b ? paranitrofenol + + base conjugada (mais estável) > 0 Química

11 08. Falso also. K b anilina K b > K b básica 6. Falso also. K b metilamina Empurra e. Facilita a saída de par eletrônico. metil (Empurra e.) Gabarito c) l A M. V A 0,5. 0, 0,005 mol a L 0 g 0,0 L m B m B 0, g B m B 0, 0,005 mol mol 40 l + a 0,005 mol + 0,005 mol neutralização total p 7 d) 3 K i 0 M 0? 5 K i 5. M Ki M 0 [ + ]. M p log [ + ] p log 0 3 p 3 55) E solução p 4 [ + ] 0 4 solução p 6 [ ] 0 6 [ ].[ ] solução solução Empurra Empurra e. e. K b > K b > K b 3. Verdadeira 3 4 K b 4. 0 K b aráter básico, ou seja: [ ] > [ + ] m, 85 s 54) a) l M mol V () L 36, 5 0,05 [ + ]. M p ( log 5) + + ( log 0 ) p 0,7 + p,3 b) a M ms mol V () L ,5 [ ]. M p ( log 5) + + ( log 0 ) p 0,7 + p 0,3 p + p 4 p 4 0,3 3,7 56) 03 a 3(s) + S 4( l ) as 4(s) + + ( l ) + (g) + + ( ) 3( aq) ( L) 3( aq) ( aq) carbono sulfo 4 + ão faz hidrólise ( S ) sal + a ( 3) + () sal + a (S 4) + () 0. orreto. a S 4 p 7 neutro íons íons a() base forte (A) ácido fraco 3 a() base forte (A) S ácido forte 4 a() base forte S ácido forte 4 rigem forte; não fazem hidrólise. rigem fraca; fazem hidrólise. Química

12 as 4 p 7 neutro a 3 a() base forte 3 ácido fraco caráter básico p > 7 0. orreto. Ver o item anterior. 04. ncorreto. as 4 p 7 (neutro) 08. ncorreto. S 4 S 4 6. ncorreto. a 3 dobro 57) A. S 4 + meio ácido p < meio básico p > 7.a 3 + água sal derivado de base forte e ácido fraco hidrolisa em meio básico p > 7 V. l + a neutralização total de ácido forte por base forte meio neutro p 7 V. S 3 + p < 7 58) B solução [ + ]. 0 p ( log ) + ( log 0 ) ( 0,3 + ) 0,7 solução [ + ]. 0 7 p log solução 3 [ + ] p ( log 5) + ( log 0 3 ) ( 0,7 + 3),3 59) 5 cor do repolho solução solução básica neutra verde roxa solução 3 ácida vermelha p > 7 (básico) + [ ] p acidez Química