Questão 04) Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.

Transcrição

1 APROFUNDAMENTO QUÍMICA 2012 LISTA 7 Funções Inorgânicas. Questão 01) No dia 4 de outubro de 2010, na Hungria, houve um vazamento de lama vermelha que é um subproduto da produção de alumina (Al 2 O 3 ) a partir de bauxita. Essa lama vermelha é fortemente alcalina (ph 10-13) e contém diversos elementos (cádmio, arsênio, silício, ferro, chumbo, manganês, cromo), os quais podem ser considerados tóxicos na forma de óxidos. a) Represente a fórmula molecular dos óxidos de quatro elementos químicos citados no texto acima. b) Cite uma aplicação na vida cotidiana de dois dos elementos citados no texto. Questão 02) Lama vermelha provoca mortes na Hungria e ameaça o rio Danúbio, diz a manchete da versão on line da emissora alemã Deutsche Welle do dia A lama vermelha é resíduo poluente produzido pelo processamento da bauxita composta, quase sempre, de óxidos de ferro, óxido de alumínio, dióxido de titânio, sílica, óxido de sódio, óxido de cálcio, gálio, vanádio e terras raras. Sobre os materiais acima mencionados podemos afirmar corretamente que a) o óxido de sódio pode originar o hidróxido de sódio, tornando a lama vermelha perigosamente corrosiva. b) segundo a IUPAC, os metais terras raras fazem parte da série dos actinídeos e incluem ainda o escândio e o ítrio. c) a distribuição eletrônica para o estado fundamental indica que o gálio e o vanádio são metais de transição. d) o óxido de alumínio ou alumina, principal componente da bauxita, sofre processo acelerado de corrosão e é excelente condutor elétrico. Questão 03) As principais funções químicas inorgânicas ácidos, bases, sais e óxidos são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação verdadeira. a) Normalmente para se obter um óxido colocase para reagir uma base e um ácido. b) Um óxido básico reage com água formando uma base. c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é usado em uma reação de um ácido com um óxido ácido para determinar o seu final pela mudança de cor. d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem dissociação em água. Questão 04) Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal. a) CaO Al(OH) 3 LiH HClO KOH b) Al(OH) 3 CaO LiH HClO Ca 3 (PO 4 ) 2 c) CaO Al(OH) 3 LiH HClO Ca 3 (PO 4 ) 2 d) CaO Al(OH) 3 HClO LiH Ca 3 (PO 4 ) 2 e) Ca(OH) 2 Al(OH) 3 LiH HClO Ca 3 (PO 4 ) 2 Questão 05) A Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do homem, já que abarca todas as transformações de matérias e teorias correspondentes. No Império Romano, usava-se chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar bebidas como o vinho. Esse elemento químico na sua forma metálica não é venenoso, tanto que muitas pessoas conseguem viver anos com bala de chumbo alojada no corpo. Já outras, que aspiram ou ingerem compostos de chumbo, podem até morrer de plumbismo. Crianças, em especial as que moram em casas cujas paredes foram pintadas com tinta à base de chumbo, correm o risco de, ao colocar farelos de tinta na boca, contrair plumbismo. Um dos compostos do chumbo é o Pb 3 O 4. Em relação a esse composto, pode-se afirmar que a) o Pb 3 O 4 é um óxido misto ou duplo.

2 b) o Pb 3 O 4 é um óxido neutro. c) o Pb 3 O 4 reage com o HBr produzindo brometo de etila,br 2 e água. d) no Pb 3 O 4 o nox do chumbo é +4. e) o Pb 3 O 4 é um oxido anfótero e, em razão disso, só reage com as bases fortes. Questão 06) Monóxido de carbono é um gás inodoro, incolor e muito tóxico. Um método para determinar sua concentração no ar consiste em fazê-io reagir, completamente, com pentóxido de di-iodo, a temperaturas entre 160 C e 180 C. Nesse processo, o monóxido de carbono é oxidado, formandose também uma substância simples. Medindo-se a massa dessa substância simples, é possível calcular a concentração de monóxido de carbono no ar. a) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e monóxido de carbono. O pentóxido de di-iodo é um sólido que absorve água rapidamente, em condições ambientes, transformando-se num ácido monoprótico. b) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e água. Se o ácido monoprótico mencionado for aquecido a temperaturas acima de 200 C, sofrerá decomposição, regenerando o pentóxido de di-iodo e a água. c) Determine a porcentagem da massa inicial desse ácido que se transforma em água por aquecimento acima de 200 C. Mostre os cálculos. H O I massa molar g mol Questão 07) Alterações de ph do solo podem ser danosas à agricultura, prejudicando o crescimento de alguns vegetais, como a soja. O solo pode tornar-se mais ácido, devido à alteração nas composições de -1 alguns minerais e ao uso de fertilizantes, ou mais alcalino, pela ausência das chuvas. Os óxidos que, ao serem adicionados ao solo e entrarem em contato com a água, podem resolver os problemas de acidez e alcalinidade são, respectivamente, a) CO e SO 2. b) Na 2 O e SO 2. c) Na 2 O e CO. d) CaO e Na 2 O. e) SO 2 e CaO. Questão 08) Em relação às propriedades das funções inorgânicas, analise as proposições abaixo e conclua. 00. O ferro metálico, ao reagir com uma solução de ácido clorídrico, origina o cloreto férrico como o principal produto da reação. 01. Entre os ácidos clórico, nítrico, sulfúrico e arsenioso, apenas o ácido arsenioso não apresenta ligação dativa entre seus átomos. 02. Nos hidretos apolares dos elementos da família IV-A, os pontos de ebulição crescem do CH 4 para o PbH 2, em decorrência do aumento das forças de Van der Waals entre as moléculas. 03. O óxido de sódio, em contato com a água destilada, origina um meio com propriedades alcalinas, resultante de uma reação química representada pela equação O 2 + H 2 O 2OH. 04. Nos sais hidratados, as moléculas de água de hidratação estão fortemente ligadas aos ânions constituintes do sal por meio de ligações dativas. Questão 09) Dentro do programa europeu NR2C (New Road Constructions Concepts), um tipo de cimento que contém TiO 2 foi desenvolvido e aplicado em pavimentos de cidades como Hengelo (Holanda) e Antuérpia (Bélgica). Esse TiO 2 presente na superfície do pavimento promove a transformação dos compostos NO x emitidos pelos automóveis. Simplificadamente, os NO x, ao entrarem em contato com o TiO 2 da superfície e na presença de luz, são transformados em nitrato, que é absorvido pelo pavimento. Resultados recentes mostraram que houve uma redução desses poluentes no ar próximo ao pavimento em até 45%, em

3 comparação com o ar sobre o pavimento onde não houve a adição do TiO 2. a) Dê a fórmula das substâncias que compõem esses NO x e explique como eles se formam no caso dos automóveis. b) De acordo com as informações do texto e o conhecimento químico, cite dois aspectos que poderia diminuir a eficiência do dispositivo, quando ele estiver sendo utilizado na redução dos NO x emitidos. Explique cada caso. Questão 12) Observe as figuras abaixo e julgue a validade das afirmativas seguintes. Questão 10) O nitrogênio pode ser encontrado em vários compostos simples como HNO 3, HNO 2 e NH 3. Sobre estes compostos é CORRETO afirmar: a) Os ácidos nitroso e nítrico e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 5+, 5- e 0, respectivamente. b) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 0, 0 e 5+, respectivamente. c) Não existe variação no número de oxidação do Nitrogênio nos ácidos, sendo ele 5+, porém na amônia o número é 3+. d) Em qualquer molécula, o número de oxidação dos átomos que a constitui é igual a zero. e) Os ácidos nítrico e nitroso e a amônia possuem Nitrogênio com número de oxidação 5+, 3+ e 3-, respectivamente. Questão 11) Sobre os compostos HCl, H 2 SO 4, H 3 BO 3 e H 2 CO 3 são feitas as afirmações: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H +. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H 2 SO 4 são ácidos fortes. V. Os compostos H 3 BO 3 e H 2 2CO 3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. Estão corretas as afirmativas: a) I, II, III, IV e V. b) I, apenas. c) I e II, apenas. d) I, II e III, apenas. e) I, II, III e IV, apenas. I. Na figura II, os produtos apresentados da esquerda para a direita contêm ácido acético, ácido cítrico e acido sulfúrico, respectivamente. II. Na figura I, é CORRETO afirmar que a passagem do estado sólido para o estado gasoso denomina-se vaporização. III. A figura III representa uma mistura heterogênea bifásica com três componentes, podendo eles serem separados apenas pelo processo de destilação fracionada. IV. A figura IV mostra um dos postulados de Bohr, que afirma que o elétron em uma órbita de maior energia, ao retornar à sua órbita de origem, emite um quantum de energia na forma de radiação eletromagnética. Assinale a alternativa CORRETA:

4 a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. c) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. d) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. Questão 13) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal. As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente: a) H 2 SO 4 ; HC l ; NH 4 OH; Mg(OH) 2. b) H 2 SO 3 ; HC l ; NH 3 OH; MgOH. c) H 2 S; HCl O ; AmOH; Mg(OH) 2. d) H 2 SO 4 ; HCl O2 ; NH 3 OH; MgOH. e) H 2 SO 3 ; HCl O ; NH 4 OH; Mg(OH) 2. Questão 14) A desinfecção tem por finalidade destruir microorganismos nocivos à saúde para evitar infecções e doenças. Uma das substâncias químicas utilizadas para isso é o hipoclorito de sódio. O hipoclorito de sódio em alta concentração não é comercializado normalmente, ele chega ao consumidor doméstico como água sanitária, que é uma solução diluída dessa substância usada para desinfecção de verduras e legumes. A substância ativa responsável pelo papel de desinfecção no hipoclorito de sódio também se encontra presente na seguinte substância: a) NaO; b) O 2 ; c) HCl; d) Ca(ClO) 2 ; e) Na. Questão 15) O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(aq)(OH) 2 (s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl(aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH) 2, HCl e cloreto de magnésio, respectivamente, são: a) óxido, ácido e base b) óxido, ácido e sal c) base, ácido e óxido d) sal, ácido e óxido e) base, ácido e sal Questão 16) Grande parte do interesse pelo sal, como os experimentos dos antigos chineses com o salitre, visava proporcionar aos militares métodos mais eficientes de detonar coisas e gente. No século XIX, descobriu-se que o clorato de potássio produzia uma explosão maior que a pólvora tradicional, o nitrato de potássio. E o magnésio tinha propriedades explosivas ainda mais impressionantes. KURLANSKY, Mark. Sal: uma história do mundo. São Paulo: SENAC, p O sal que produzia maior explosão provém da reação entre as substâncias de fórmulas a) HCl e KOH. b) HClO e Mg(OH) 2. c) HClO 2 e K(OH) 2. d) HClO 3 e KOH. e) HNO 3 e KOH. Questão 17) Em 1954, o pintor modernista Cândido Portinari teve uma grave intoxicação causada pelo chumbo presente nas tintas que usava. Não parou de pintar e, em 1962, morreu envenenado quando fez bastante trabalho para uma exposição em Milão. Sobre o elemento químico chumbo assinale a afirmação verdadeira. a) Sua posição na tabela periódica é: sexto período e grupo 14 (4A). b) Possui 9 elétrons no subnível 5d. c) Pigmentos de cromato de chumbo possuem a fórmula química Pb(CrO 2 ). d) Um conhecido óxido de chumbo é o PbCO 3. Questão 18) Em uma bancada de laboratório, estão quatro balões volumétricos (frascos de vidro com calibrações únicas) utilizados para o preparo de soluções de concentração conhecida, rotulados com as seguintes fórmulas, conforme mostra a figura abaixo.

5 Em relação às substâncias contidas nos frascos, analise as afirmativas a seguir. I. Os balões P e R indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. II. Os balões Q e S indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. III. Os balões P e Q correspondem, respectivamente, a ácido sulfúrico e ácido nitroso. IV. Os balões R e S indicam, respectivamente, as funções base e sal. V. Os balões R e S correspondem, respectivamente, a hidróxido de alumínio e permanganato de potássio. São corretas APENAS as afirmativas a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) II, III e IV. e) II, IV e V. Questão 19) O sulfato de magnésio pode ser empregado na indústria como agente secante e na agricultura como nutriente nas soluções destinadas ao cultivo por hidroponia. Na área da saúde, o sulfato de magnésio pode ser utilizado em nebulizações para aliviar os sintomas da asma. Esse sal pode ser obtido a partir de três reações distintas: a reação do magnésio com ácido sulfúrico, a reação do óxido de magnésio com ácido sulfúrico e a reação do hidróxido de magnésio com ácido sulfúrico. As substâncias compostas citadas no texto são representadas pelas fórmulas: a) MgSO 3, H 2 SO 3, MgO e Mg(OH) 2 ; b) MnSO 4, H 2 SO 4, MnO e Mn(OH) 2 ; c) MgSO 4, H 2 SO 4, MgO e Mg(OH) 2 ; d) MgSO 4, H 2 SO 3, Mg(OH) 2 e MgO; e) MnSO 3, H 2 SO 4, Mn(OH) 2 e MnO. Questão 20) Sonda espacial detecta sal de cozinha em lua de Saturno A análise da composição química do anel mais externo de Saturno revelou a presença de 98% de água, 1% de cloreto de sódio, 0,5% de bicarbonato de sódio e 0,5% de outros materiais. Essas substâncias, que formam o anel, são lançadas ao espaço por gêiseres presentes em uma das luas de Saturno, chamada Encélado, que possui superfície coberta de gelo. Essa descoberta permite supor que haja água salgada nessa lua, ou seja, que haja um oceano líquido sob o gelo da sua superfície. Adaptação Folha de S. Paulo Usando as informações acima, é correto afirmar que, em Encélado, a) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a água, quando ela está líquida. b) a existência do oceano somente poderá ser verdadeira, se for comprovado que é formado unicamente pela substância composta água. c) o cloreto de sódio é insolúvel em água, em quaisquer condições de pressão e temperatura existentes na lua de Saturno. d) o bicarbonato de sódio, que tem fórmula NaHCO 3, é um óxido. e) a hipótese de que o anel possa ser formado por vapor de água proveniente do derretimento do gelo, em consequência do calor das erupções dos gêiseres, deve ser totalmente descartada. Questão 21) Considere os compostos representados abaixo e assinale o que for correto. a) FeCl 2 b) KSCN c) Pb(NO 3 ) 2 d) NaF e) Cr 2 (SO 4 ) 3 f) Al 2 O 3 g) K 2 Cr 2 O 7 h) Al(OH) O sulfato de cromo (III) é formado por um ânion trivalente e um cátion divalente. 02. O alumínio tem nox = +2 no óxido e nox = +3 na base.

6 04. No fluoreto de sódio, o cátion e o ânion são monovalentes. 08. Os cátions presentes nos compostos cloreto de ferro (II) e nitrato de chumbo (II) são divalentes. 16. O potássio tem nox = +1 tanto no tiocianato como no dicromato. Questão 22) Assinale o que for correto. 01. O Ca(OH)Cl é chamado de cloreto básico de cálcio ou hidróxi-cloreto de cálcio. 02. Bases são mais adequadas do que os ácidos, para remoção de gorduras em geral. 04. O H 2 CrO 4 é mais conhecido como ácido crômico, mas também pode ser chamado de ácido ortocrômico. 08. O Al(OH) 3 é uma tribase de Arrhenius. 16. Ácidos possuem sabor adstringente, enquanto bases possuem sabor azedo. Questão 23) Muitas reações químicas acontecem em meio aquoso. Soluções contendo (I) H 2 SO 4 e (II) H 2 CO 3 são facilmente encontradas e podem reagir com (III) Ba(OH) 2 para formar (IV) BaSO 4, (V) Ba(HCO 3 ) 2 e (VI) BaCO 3. Como podemos classificar, respectivamente, as substâncias destacadas no texto (I), (II), (III), (IV), (V) e (VI)? a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal c) base, base, ácido, sal, sal e sal d) ácido, base, base, sal, ácido e base e) ácido, ácido, sal, base, base, sal Questão 24) As estruturas mineralizadas de alguns animais são formadas principalmente por íons cálcio, magnésio, carbonatos, fosfatos e sulfatos. Os ossos e os dentes dos vertebrados, por exemplo, são constituídos principalmente por fosfato de cálcio. As conchas dos moluscos e os corais são principalmente de carbonato de cálcio. Os esqueletos dos invertebrados contêm um pouco de carbonato de magnésio e também já foi encontrado no material esquelético de um protozoário denominado Acantharia sulfato de estrôncio. As substâncias citadas as no texto são sais inorgânicos representados pelas fórmulas: a) K 3 PO 4, K 2 CO 3, MgCO 3 e SnSO 3 3; b) K 3 PO 4, K 2 CO 3, MnCO 3 e SrSO 4 ; c) Ca 3 (PO 4 ) 2, CaCO 3 3, MnCO 3 e SnSO 4 ; d) Ca 3 (PO 4 ) 2, CaCO 3 3, MgCO 3 e SrSO 3 ; e) Ca 3 (PO 4 ) 2, CaCO 3 3, MgCO 3 e SrSO 4. Questão 25) Ao contrário do que muitas pessoas imaginam, o espinafre não é uma boa fonte de ferro. Isso porque o espinafre contém níveis altos de oxalato (ânion do ácido etanodioico), o qual se liga ao íon ferro II formando oxalato de ferro II, um sal insolúvel, o que reduz a absorção desse mineral. Assinale a alternativa na qual a formação do oxalato de ferro II citada acima está corretamente representada. a) 2COO (aq) + Fe (s) (COO ) 2 Fe 2+ (s) b) CH 2 COO (aq) + Fe (s) CH 2 COO Fe 2+ (s) c) COO (aq) + Fe +2 (aq) FeCOO (s) 2 d) C 2 O 4 (aq) + Fe 2+ (aq) FeC 2 O 4(s) e) CH 2 COO (aq) + Fe 2+ (s) FeCH 2 COO (s) Questão 26) Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira. a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH) 2. b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. c) O leite de magnésia apresenta ph menor do que 7. d) A equação química correta desta reação é Mg(OH) 3 + 3HCl MgCl 3 + 3H 2 O. Questão 27) Leia as informações contidas na tirinha abaixo. Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é a) NaF. b) CaCl 2. c) Mg(OH) 2.

7 d) CH 3 COOH. Questão 28) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal. Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado teste do sabor : já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. (Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.) Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações: I Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos. II Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos. III A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH) 2 ) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não. Dessas afirmações, a) apenas I é correta. b) apenas II é correta. c) apenas III é correta. d) II e III são corretas. e) I e III são corretas. TEXTO: 1 - Comum à questão: 29 O aquecimento global pode ser considerado como o legado mais duradouro da história da humanidade. Estima-se que os impactos climáticos decorrentes da liberação do dióxido de carbono e de outros gases na atmosfera terrestre provenientes, na sua maior parte, da queima de combustíveis fósseis, vão durar mais do que a existência da civilização humana desde seu aparecimento até os dias de hoje. Questão 29) Para reduzir a emissão de óxidos de nitrogênio de fórmula geral NO X para a atmosfera, os veículos movidos a diesel fabricados no país a partir de 2012 serão obrigados a vir equipados com um conversor catalítico contendo dióxido de titânio, V 2 O 5 e WO 3. a) Identifique o elemento que está presente no conversor catalítico e pertence ao mesmo período do titânio na tabela periódica e calcule o número de elétrons de sua camada de valência. b) Classifique os óxidos de nitrogênio de fórmula geral NO X em relação à sua reatividade com a água. TEXTO: 2 - Comum à questão: 30 A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre. Questão 30) Sabendo que o Rádio é um elemento denominado de alcalino terroso, tal como o Cálcio e o Bário, supõe-se que quimicamente a) é extremamente eletronegativo, reagindo com Hidrogênio e formando um ácido. b) não forma compostos com os halogênios, por efeito estérico. c) produz hidróxido solúvel, através da reação com Água. d) é propenso a formar compostos com ânions monovalentes na proporção de 1 : 1.

8 e) é uma fonte de emissão etérea, que possui massa negativa. GABARITO: 1) Gab: a) Podem ser os seguintes, considerando-se todos os elementos citados e seus vários estados de oxidação: As 2 O 3, CdO, SiO 2, Fe 2 O 3, FeO, Fe 3 O 4, PbO 2, PbO, MnO, MnO 2, MnO 4, MnO 3, Mn 2 O 3, Cr 2 O 3, CrO 3. b) Esses elementos têm diversas aplicações na vida cotidiana. Podem ser citados: Arsênio na conservação de madeira, na fabricação de vidro e como inseticida. Silício na indústria de semicondutores. Cádmio para confecção de baterias recarregáveis. Ferro em construção civil e transportes. Chumbo em baterias de automóveis e na construção civil. Manganês usado na fabricação de aço, ligas metálicas em geral e na indústria de tintas. Cromo na confecção de ligas metálicas (aço inoxidável) e em curtumes. 2) Gab: A 3) Gab: B 4) Gab: C 5) Gab: A 6) Gab: a) 5 CO + I 2 O 5 5 CO 2 + I 2 b) I 2 O 5 + H 2 O 2 HIO 3 c) 2 HIO C I O + H O mol 1 mol 2 176g 18 g De cada 2 mol de HIO 3 que reagem (352 g) é produzido 1 mol de água (18 g). Desse modo, temos: 352 g 100% 18 g x x = 5,1% Ou seja, apenas 5,1% do HIO 3 é transformado em água. 7) Gab: B 8) Gab: FVVVF 9) Gab: a) A fórmula geral NO x representa os óxidos NO e NO 2. Esses óxidos são formados no interior da câmara de combustão dos motores dos automóveis a partir da reação do N 2 e do O 2 do ar atmosférico. As equações a seguir podem representar essas transformações: N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) b) De acordo com o texto, essa transformação ocorre na superfície do asfalto. Sendo assim, caso a camada de asfalto esteja encoberta por poeira, óleo, borracha dos pneus, etc, o processo perderá a eficiência, devido à falta de contato entre os NO x e o TiO 2. A ausência de luz também diminuirá a eficiência dessa transformação, visto que, de acordo com o texto, a reação ocorre na presença de luz. 10) Gab: E 11) Gab: E 12) Gab: C 13) Gab: A 14) Gab: D 15) Gab: E 16) Gab: D 17) Gab: A 18) Gab: E 19) Gab: C 20) Gab: A 21) Gab: 28 22) Gab: 15 23) Gab: A 24) Gab: E 25) Gab: D 26) Gab: A 27) Gab: C 28) Gab: D 29) Gab: a) Vanádio. O número de elétrons é igual a 2. b) Os óxidos de fórmula geral NO x são o NO e o NO 2 NO + H 2 O não reage => logo, NO é um óxido neutro NO 2 + H 2 O HNO 3 + HNO 2 => logo, NO 2 é um óxido ácido 30) Gab: C