QUÍMICA. OS ELEMENTOS QUÍMICOS, particularidades

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1 QUÍMICA OS ELEMENTOS QUÍMICOS, particularidades 1

2 ELEMENTOS REGULARES ou REPRESENTATIVOS O HIDROGÊNIO, o primeiro elemento da tabela!!! H hidrogênio Nunca livre na natureza. No sol e estrelas sofre fusão nuclear. Esta fusão libera energia para o universo. Como calor e luz!!! Hoje estudado para combustível limpo! 2

3 GASES NOBRES, RAROS OU INERTES Ocorrem no ar, em menos de 1%. Não formam compostos. Usados em luminosos. Figura ao lado (no Japão), mostra mulher bordando e embaixo, propaganda de chocolates. 3

4 He hélio Proveniente de poços de gás natural. Balões metereológicos e em dirigíveis. Ne neônio Em tubos de vácuo, produz brilhante luz vermelhoalaranjada. Em luminosos. Ar argônio Atualmente dentro de lâmpadas comuns. Em soldas especiais,pelo ambiente inerte. 4

5 Kr criptônio Tubos fluorescentes. Controlador de produção nuclear, por ser um subproduto nuclear. Xe xenônio É o gás mais raro. Fontes especiais de luz, como flash eletrônico. Lâmpadas de bronzeamento. Rn radônio Radioativo. Sismógrafos. Em agulhas de ouro, que implantadas no corpo, são usadas na terapia do câncer. 5

6 OS METAIS ALCALINOS grupo 1 A ou 1 Li lítio Baterias de marca-passos. Cerâmicas. Bomba-H. Remédios. Na sódio Sal de cozinha. Soda cáustica. Fermento químico. Lâmpadas de iluminação de ruas. K potássio Pólvora. Adubos. Isótopo radioativo é causa de mutação genética. 6

7 Todos os metais alcalinos, por serem de grande reatividade com a água, são guardados em óleos inertes ou éter de petróleo. Rb rubídio Célula fotoelétrica. Combustível espacial. Isótopo radioativo localiza tumores cerebrais. Cs césio Relógios atômicos. Lâmpada infravermelha. Fr frâncio Radioativo. De curta duração. 7

8 OS METAIS ALCALINO-TERROSOS grupo 2 A ou 2 Be berílio Ligas de grande elasticidade. Molas. Ogivas de foguetes. Mg magnésio Fogos de artifício. Lâmpadas flash brancas. Faltando no organismo, pode provocar delirium tremens. Ca cálcio Gesso,mármore e na cal. Essencial ao organismo: ossos e batimentos cardíacos. 8

9 Sr estrôncio É o gêmeo pernicioso do cálcio, como Sr90, na poeira atômica. Destrói medula óssea, produz câncer. Fogos de artifício, cor vermelha. Ba bário Nos exames de raio X de estômago e intestinos, é usado seu sulfato. Seu nitrato dá cor verde aos fogos de artifício. Ra rádio Radioativo. A mistura de brometo de rádio com sulfeto de zinco, é usada em relógios e tintas fluorescentes. 9

10 OS HALOGÊNIOS Grupo 7 A ou 17 F flúor Muito reativo. Inflama madeira e borracha. Corrói a platina (que resiste à maioria dos reagentes). Entra no CFC, gás que destrói camada de ozônio. Cl cloro Muito reativo,porém menos corrosivo. Gás asfixiante. Branqueador. Germicida e desinfetante. 10

11 Br bromo Cáustico, de mau cheiro. Desinfetante eficaz. Seus brometos usados como sedativos. Filmes fotográficos. I iodo Desinfetante. Lâmpadas de iluminação. A falta no organismo perturba a tireóide, daí o uso do sal iodado. At astato Radioativo. Vida curta! 11

12 OS CALCOGÊNIOS Grupo 6 A ou 16 O oxigênio Ocorre na atmosfera em 21%. Fundamental para todos os seres vivos. É o elemento mais abundante na terra. Nas combustões, é o comburente. S enxofre Em fósforos e inseticidas. Vulcanização da borracha. Seus óxidos causam a chuva ácida. Fabricação do ácido sulfúrico. 12

13 Se selênio Células solares. Células fotoelétricas. Câmaras de TV. Fotômetros. Te telúrio Vulcanização da borracha. Seus vapores com odores de alho. Po polônio Radioativo. Elemento natural mais escasso na natureza. Baterias nucleares. 13

14 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO Grupo 5 A ou 15 N nitrogênio Na atmosfera ocorre em 79%. Nos aminoácidos que formam as proteínas. Adubos. Em explosivos, como TNT. P fósforo A forma branca, que com o tempo fica amarela, é inflamável no ar. É fosforescente. Fogos de artifício. Seus fosfatos ocorrem em detergentes. 14

15 As arsênio ou arsênico Veneno, mataratos. Alguns compostos são medicinais. Sb antimônio Foi usado como lápis de sobrancelha. Juntamente com o chumbo, usado em baterias e tipos de impressoras. Detector do infravermelho. Bi bismuto Forma ligas usadas em fusíveis e soldas. Sistema automático de extinção de incêndio. 15

16 ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO CARBONO Grupo 4 A ou 14 C carbono Várias formas, como diamante, grafite e no carvão vegetal. Presente na maioria das substâncias orgânicas. Si silício É o 2º elemento em abundância. Encontra-se nas areias. Fabricação do vidro e cimento. Micro-chips. Bateias solares. Ge germânio Refletores. Lentes fotográficas. 16

17 ALGUNS REPRESENTANTES DA FAMÍLIA DO BORO Grupo 3 A ou 13 B boro Água boricada. Adubos. Exterminador de ervas daninhas. Al alumínio É o 3º elemento em abundância. Panelas. Tubos de pasta de dentes. Asas de avião. 17

18 FISSÃO NUCLEAR em esquema alegre! Um átomo de urânio, engole um nêutron, passa mal, e... rompe-se em 2 átomos menores e 2 a 3 nêutrons, liberando uma grande quantidade de energia!!! É o princípio da BOMBA ATÔMICA. 18

19 FUSÃO NUCLEAR em esquema alegre! Dois núcleos de Hidrogênio colidem violentamente!! Ocorre a união, e forma-se um núcleo maior e mais pesado, com liberação de muita Energia e de um pequeno nêutron. É o princípio da BOMBA H. É também o que ocorre no Sol e Estrelas. 19