Radiação Eletromagnética

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1 Radiação Eletromagnética Radiação Contínua, Radiação de Corpo Negro Propriedades da Radiação Térmica: Lei de Wien, Lei de Stefan-Boltzman, Lei de Stefan Espectro Solar Modelos Atômicos Absorção e Emissão de Fótons A Natureza da Formação de Linhas Espectrais Composição Química dos Astros Sandra dos Anjos Agradecimentos: Profs. Gastão B. Lima Neto, Alex Carciofi, Roberto Boczko, Vera Jatenco AGA semestre/2016

2 Radiação Contínua e Formação de Linhas...entendendo um pouco mais sobre a radiação - A maioria das fontes naturais de radiação são emitidas através de uma ampla gama de comprimentos de onda. - Muitas fontes de radiação contínua emitem radiação térmica ou radiação de corpo negro, implicando em que as propriedades da emissão são determinadas inteiramente pela temperatura superficial da fonte emissora. - Muitas fontes possuem espectros com linhas escuras ou brilhantes em específicos comprimentos de onda. Veremos neste Roteiro qual o modelo teórico que explica a formação da radiação contínua e o que causa as linhas escuras e brilhantes nos espectros. Qual interpretação física que é dada para tais fenômenos? Vamos inicialmente entender o espectro contínuo...

3 Espectro Contínuo espectro contínuo Já vimos que a luz branca que passa por um prisma se decompõe nas cores do arco-íris, formando um espectro contínuo. Vamos entender agora, como se forma este espectro contínuo...

4 Radiação de Corpo Negro...ou radiação contínua, ou radiação térmica Um fato observado : em 1792, Thomas Wedgwood (químico, ceramista) observa a queima de cerâmica em um forno, e percebe que a temperatura está relacionada com a cor da luz emitida pelo objeto aquecido....a cor vermelha, por ex., sempre aparece à mesma temperatura. A explicação a este fato somente seria entendida no final do séc. XIX, com os estudos da radiação térmica por Kirchhoff (1859), onde ele sugere o conceito teórico de corpo negro. O entendimento deste conceito se baseia no raciocínio a seguir...

5 Radiação de Corpo Negro...ou radiação contínua, ou espectro contínuo, ou radiação térmica - Sabemos que qualquer objeto cuja temperatura (T) está acima do zero absoluto (T > 0 o) possui um estado de agitação de partículas, ou vibração, que não é zero. - A medida deste estado de agitação de partículas, conhecida também como Energia Cinética (Ec), é definida como TEMPERATURA. Esta é dada em Kelvin (ver quadro abaixo). - Como atomos e moléculas são constituídos por cargas, estas, quando oscilam, fazem a Ec (= mv2/2) variar, acelerando (ou aquecendo), gerando portanto Energia Térmica, e agitando ainda mais as partículas. A radiação emitida por um corpo como resultado de sua temperatura é definida como sendo Radiação Térmica. - Este calor, ou Energia Térmica, ou ainda Radiação Térmica, gera ondas eletromagnéticas em vários comprimentos de onda. Lembrem-se que vimos no Roteiro 5 - slide 33, que Radiação:...é o processo de transferência de energia através de ondas eletromagneticas...é consequência da oscilação dos campos elétrico e magnético gerada pelas cargas em movimento O kelvin é uma unidade de temperatura da base do Sistema Internacional de Unidades (SI) e tem símbolo K. Zero kelvin = 0 K -> zero absoluto, quando param os movimentos moleculares. Conversão: K = oc + 273,15

6 Todos os corpos emitem radiação no meio ambiente e absorve dele também. Se o corpo está mais quente do que o meio, ele vai esfriar pq sua taxa de energia emitida excede sua taxa de energia absorvida. Quando o equilíbrio térmico atingido, a taxa de emissão e absorção são iguais. Matéria no estado condensado (sólido ou líquido) emite um espectro contínuo de radiação. O espectro assim gerado não depende do material de que é constituído, mas depende fortemente da temperatura.

7 A produção de radiação térmica pode ser entendida através da seguinte abstração: - Suponha que um corpo isolado do seu meio externo, uma cavidade, com paredes isolantes e constituída de átomos emitem radiação eletromagnética no interior, ao mesmo tempo que absorvem radiação que vem de outros átomos desta mesma parede. - Em um dado período de tempo, pode ocorrer que o conteúdo energético da radiação emitida seja igual ao da radiação absorvida. Neste estágio dizemos que a cavidade atingiu o Equilíbrio Térmico com os átomos. - Nestas condições, a densidade de energia, que é a quantidade de energia da radiação no interior da cavidade por unidade de volume, é constante. - Isto significa que a densidade de energia associada a radiação de CADA comprimento de onda, ou seja, a DISTRIBUIÇÃO DE ENERGIA dentro da cavidade é bem definida.

8 Espectro ou Distribuição da Radiação Emitida...é a energia emitida por unidade de área, de tempo e de comprimento de onda (λ) - Um caminho, também uma abstração, para entendermos como aparece a distribuição de energia seria abrirmos um pequeno orifício na cavidade e consideramos que a radiação que escapa por este orifício representa uma amostra da radiação no interior da cavidade, e portanto, tem a mesma distribuição de energia da cavidade. -A radiação que escapa do orifício é chamada de Radiação de Corpo Negro e o orifício é o Corpo Negro. - Não depende do material ou substância de que é feito o bloco ou cavidade. - Depende apenas da temperatura Kelvin do bloco! Modelo de Corpo Negro

9 Distribuição de Energia Desta forma, define-se Corpo Negro como um corpo que absorve toda a radiação que nele incide. Como nada reflete, ele aparece aos nossos olhos, de cor negra, daí o nome... Assim, como ele é um absorvedor perfeito, também é um emissor perfeito. Um corpo negro ideal, em equilíbrio termodinâmico, a temperatura T, deve ter radiação total emitida igual à radiação total absorvida, conhecida como Lei de Kirchhoff. Um corpo negro emite um espectro de radiação em todos os comprimentos de onda, que depende apenas de sua Temperatura, como pode ser observado na figura ao lado.

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12 Distribuição de Energia Térmica ou de um Corpo Negro...em síntese: 1 - Um corpo negro de temperatura T emite um espectro contínuo com diferentes valores de energia. para TODOS os comprimentos de onda (λ) ver figura esquerda acima 2 - O pico deste espectro representa o λmax 3 Quanto maior a T do Corpo Negro, maior sua energia/segundo, para todos os λ 4 - Corpos Negros de mesma temperatura emitem radiação térmica com o mesmo comportamento de espectro.

13 A análise destes resultados experimentais leva a uma série de correlações Empíricas, Leis, utilizadas na física e astrofísica... Vamos ver...

14 Leis Empíricas (1) Do ponto de vista histórico... - Wien (1893) descobre uma Lei empírica, conhecida como Lei de Wien, Wilhelm Wien ( ) Prêmio Nobel de Física Wien e Lummer (1895) propõem que não existe um CN na natureza. Entretanto realizaram um experimento onde demonstram que a radiação emergente de um pequeno orifício tem a mesma forma da Radiação de Corpo Negro (RCN), ou seja, descobrem que Corpos Não-Negros também obedecem a Lei do Deslocamento de Wien, porém com valor da constante da fórmula diferente daquelas do Corpo Negro. - Este resultado permite viabilizar as medidas de temperatura dos corpos, com a mesma fórmula... - Medem a forma do espectro e observam que a Lei era válida somente para altas frequências, Mas falhava para baixas frequências!!

15 Leis Empíricas (2). Lord Rayleigh e James Jeans obtêm uma lei válida para baixa frequência, mas que leva à catástrofe do ultravioleta (diverge para pequenos comprimentos de onda). Lord Rayleigh ( ) James Jeans ( )

16 Leis Empíricas (3) Planck rearranja as expressões de Wien utilizando propriedades da termodinâmica e do eletromagnetismo e adapta a fórmula empírica abaixo que se ajusta aos Corpos Negros. A expressão matemática que descreve o comportamento do spectrum de uma fonte térmica em função do comprimento de onda (ou frequência) é conhecida como Função de Planck. C1 e C2 são constantes, comprimento de onda T, temperatura

17 A teoria clássica do final do século XIX não consegue explicar teoricamente a radiação do corpo negro, conforme se observa (divergência) na figura abaixo. Previsão clássica Observado

18 Propriedades da Radiação Térmica Como vimos, várias Leis simples descrevendo as propriedades da radiação térmica foram descobertas experimentalmente e de extrema relevância para a Astrofísica, resumidas a seguir: 1a - Lei de Wien: O comprimento de onda do pico de intensidade ( max) de uma fonte é inversamente proporcional a temperatura superficial (Ts) da fonte...ou Lei do deslocamento de Wien max (cm) = W/T (K), onde W = cte = (m. grau) e T é a temperatuta superficial (Ts) em grau Kelvin Reparem que max se desloca para comprimentos de onda menores quanto maior é a Temperatura

19 2a - Lei de Stefan-Boltzmann Em 1879, Joseph Stefan descobre empiricamente a relação entre a energia emitida por um corpo negro e sua temperatura. Em 1884, Ludwig Boltzmann demonstra esta lei. Lei de Stefan-Boltzmann: F = σt 4 Joseph Stefan ( ) F é o fluxo de energia por unidade de área de um corpo negro, por segundo, T é a temperatura superficial (Ts), em Kelvin. σ constante de Stefan-Boltzmann: 5,67 x 10-8 watt/(m2 K4) ou 5,67 x 10-5 ergs/(cm2 K4/ s) T temperatura do corpo negro em kelvins Ludwig Eduard Boltzmann ( )

20 Sabemos que energia que se propaga no espaço, por unidade de área e por unidade de tempo é distribuída e difundida dependendo da distância (d) percorrida e é definida como sendo o FLUXO (F). (ergs s-1 cm-2) O fluxo luminoso diminui com o quadrado da distância à fonte, conforme a equação acima, conhecida como Lei do inverso do quadrado da distância".

21 3a - Lei de Stefan....Lembrem-se que na Lei de Stefan-Boltzman -2a Lei, vimos que F= σt4.vimos também que (ergs s-1 cm-2) A luminosidade da fonte térmica pode ser então obtida das equações acima sendo que é a energia total emitida por um objeto esférico, por segundo, por área (m2), multiplicada pela área superficial L = 4 л d2σt4

22 Física Quântica...para encontrar uma interpretação física, Planck assume que a energia das oscilações na cavidade são quantificadas. Em 1900, assume que as ondas eletromagnéticas são estacionárias e que não podem adquirir qualquer quantidade de energia arbitrária. As regras da quantização envolviam números inteiros, necessários para explicar a existência de ondas estacionárias de interferência e de ressonância. Números inteiros eram fundamentais em todos os ramos da física onde fenômenos ondulatórios estavam presentes: elasticidade, acústica e óptica.

23 Física Quântica...assume que a energia das oscilações são quantificadas... Assume que a energia das oscilações são quantificadas, propõe o conceito de quantum de energia mínima (E) como sendo: E= h𝝼 - teoria quântica Distribuição de Energia da Física Clássica Max Karl Ernst Ludwig Planck Onde C1 e C2 são modificados na equação clássica para E=hυ. A figura a seguir ilustra esta modificação -> ( ) Prêmio Nobel de Física em 1918.

24 Quantum de Energia" dado por: E=h𝝼 Ctes C1 e C2 substituidas pelos quantum de energia...

25 Radiação de Corpo Negro Intensidade, I (𝝼,T) corresponde ao espectro de corpo negro para uma dada temperatura.

26 Radiação de Corpo Negro Estrelas são exemplo de astros quase corpos negros, ou corpos negros em primeira aproximação Por exemplo, o Sol. fluxo

27 Radiação de Corpo Negro...uma aplicação na astrofísica Obtendo e estudando o espectro da estrela e determinando qual cor é mais fortemente irradiada... ==> podemos determinar a temperatura pela Lei de Wien, máx x T = 0,290 (cm.k) abaixo

28 Havia mais um problema com o espectro...

29 Espectro do Sol Em 1814, Joseph von Fraunhofer ( ) obtém o espectro do Sol. Este espectro é composto de um contínuo e de linhas escuras. Comprimento de onda em Angstrom

30 Cataloga e Determina Comprimentos de Onda de todo o espectro...mas ainda não sabe porque estas linhas escuras aparecem

31 Invensão do Bico de Bunsen...bico de gás utilizado em laboratórios com chama incolor Experimentos realizados com este bico revelam que quando se vaporiza algum material no bico de Bunsen, a cor emitida é a da própria substância e não a da chama do bico.

32 Experimentos de Kirchoff e Bunsen Kirchhoff sugeriu a Bunsen que a cor da chama vaporizada no bico de gás seria melhor observada se fosse passada através de um conjunto de lentes e um prisma. Durante muitos dias os dois cientistas vaporizaram diversas substâncias sobre a chama do bico, entre eles o sódio, mercúrio e cálcio. Cada elemento que era vaporizado produzia raias (linhas escuras) em diferentes posições do espectro: o sódio produzia linhas na porção amarela do espectro, o mercúrio produzia linhas na porção amarela e verde e o cálcio produzia linhas em diversas posições, com predominância no vermelho, verde e amarelo.

33 Experimentos de Kirchhoff e Bunsen Após muitas observações Kirchhoff e Bunsen concluíram que cada elemento químico produzia suas próprias linhas, o que significava que vistos através do prisma, cada um tinha uma assinatura própria, inconfundível.

34 Linhas de Absorção Linhas de Emissão Espectro de Emissão Espectro de Absorção

35 Leis de Kirchhoff Nos anos 1860, Gustav Kirchhoff formula as leis que resumem os 3 tipos de espectro possíveis:

36 Leis de Kirchhoff 1ª: Um sólido ou líquido, ou ainda um gás suficientemente denso, emite energia em todos os 2ª: Um gás quente de baixa densidade emite luz cujo espectro consiste apenas de linhas de emissão características da composição química do gás. 3ª: Um gás frio de baixa densidade absorve certos comprimentos de onda quando uma luz contínua o atravessa, de modo que o espectro resultante será um contínuo superposto por linhas de absorção características da composição química do gás. comprimentos de onda, de modo que produz um espectro contínuo de radiação.

37 Espectro Contínuo este bulbo emite como um corpo negro espectro contínuo Luz branca que passa por um prisma se decompõe nas cores do arco-íris, formando um espectro contínuo. Este espectro contínuo é de um corpo negro. Observando as propriedades do espectro, conhecemos a natureza da fonte.

38 Qual a natureza das linhas espectrais?...a resposta está vinculada ao conceito de átomo...

39 Modelos Atômicos A noção de átomo surgiu na Grécia no séc. V a.c. proposta por Leucipo e Demócrito. átomo = partícula indivisível, em grego. Em 1808, John Dalton sugere que os átomos de um mesmo elemento são idênticos. John Dalton

40 1o Modelo Atômico Ernest Rutherford Em 1911, Ernest Rutherford realiza alguns experimentos e após verificar que a maioria do feixe de luz que atravessa a placa metálica sem desviar significativamente da direção de incidência, conclui que o atomo não era maciço e sim constituído por imensos vazios. Propõe o primeiro modelo atômico moderno, composto por um núcleo compacto e com carga positiva, e por partículas de carga negativa que orbitam o núcleo.

41 1o Modelo Atômico Propõe o primeiro modelo atômico moderno, estruturado da seguinte forma: Um núcleo compacto, com carga positiva, e partículas de carga negativa que orbitam o núcleo. (Fig. ) Os elétrons não tem órbitas definidas ao redor do núcleo. Grave problema: elétrons em órbita estão sempre acelerados, logo deveriam emitir energia (radiação), espiralar e cair no núcleo....portanto, sem sustentação... Ernest Rutherford Se o átomo de hidrogênio fosse do tamanho de um campo de futebol, o núcleo teria 1mm de diâmetro.

42 Modelo Atômico de Rutherford é substituído pelo de Bohr Em 1914, Niels Bohr influenciado pelo cenário deixado pelas pesquisas de Planck e Einstein, modifica o modelo de Rutherford e introduz o conceito de orbitais (órbitas bem definidas) para os elétrons. Isto significa que os eletrons somente podem ocupar orbitas bem definidas em torno do núcleo e que o tamanho da órbita deve conter um número inteiro de comprimentos de onda. Bohr utiliza uma mistura entre a (então) nova mecânica quântica e mecânica clássica. Modelo de Rutherford não se sustenta...! Modelo Atômico de Bohr Niels Henrik David Bohr ( )

43 Comparando os Modelos Atômico de Rutherford e de Bohr

44 Modelo Atômico de Bohr (1)...entendendo melhor o modelo - Os eletrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo. - Elétron não emite radiação enquanto está na mesma órbita. - Apenas algumas órbitas são permitidas definidas pelo número quantico (n). - Cada órbita possui um valor de energia. - Se o eletron salta de uma dada orbita para outra vai haver ganho ou perda de energia. Este fenômeno é conhecido como salto quântico. - A energia absorvida ou emitida devido ao salto quântico é definida pela diferença de energia entre os 2 níveis: nantes e ndepois. A força que mantém o elétron em órbita é a atração elétromagnética. Qualquer processo que leve o eletron a uma órbita superior é chamado de excitação. Se o eletron Recebe energia que pode escapar do átomo, é Chamado ionização".

45 Os elétrons estão sujeitos a mudanças de níveis, perdendo e recebendo energia

46 O povoamento e despovoamento eletrônico gera as linhas de emissão e absorção que observamos nos espectros Para um elétron sair de um nível mais baixo de energia E1 e subir a outro com maior energia E2 é preciso ganhar energia...portanto, retira energia do meio Para um elétron sair de um nível mais alto de energia E2 e descer a outro com menor energia E1 é preciso perder energia...portanto, liberar energia

47 ...e como os átomos emitem luz... Partículas

48 Linhas Espectrais de diversos elementos químicos O espectro de um elemento é a assinatura de cada elemento, é como sua impressão digital.

49 Linhas espectrais de uma dada estrela e a identificação dos elementos químicos O espectro de uma estrela é usado para determinar sua composição química.

50 Composição Química dos Astros...uma curiosidade Auguste Comte, filósofo positivista francês. Em 1835, declara que Nós não poderemos jamais estudar a composição química das estrelas, pois não podemos alcançar os astros. Para Comte a astronomia deveria se concentrar na geometria e na mecânica: todo casamento com a física ou a química seria monstruoso. Isidore Auguste Comte ( )

51 Exemplos de Espectros no Visível Balmer Qual é a estrela mais quente? b ri l ho r e l a t i vo Note as linhas da série de Balmer (linhas do hidrogênio) comprimento de onda [Å]

52 Como se produz espectros de emissão e absorção no Meio Interestelar

53 As estrelas emitem um espectro contínuo com linhas de absorção...! - O contínuo é gerado na sua superfície visível (fotosfera). - Tem forma similar à de um corpo negro com a temperatura da fotosfera. - A cor de uma estrela depende de sua temperatura, de acordo com a Lei de Wien. *estrelas quentes aparecem azuladas (T= K) * estrelas "mornas" aparecem amareladas (T= K) * estrelas frias aparecem avermelhadas (T = K) As linhas de absorção: - São geradas nas atmosfera fina logo acima da fotosfera - Sua presença depende dos elementos ali presentes e da temperatura da estrela

54 Linhas do Hidrogênio 1885, Johann Balmer dá fórmula para uma série de linhas do Hidrogênio no visível. 1906, Theodore Lyman descobre a linha Lyα no ultravioleta. 1908, Friedrich Paschen descobre a série no infravermelho. 1914, Niels Bohr explica todas estas séries com seu modelo atômico H Hβ H??

55 Formação de Linhas Espectrais A diferença de energia de dois níveis, ΔE = E2 E1 é: DE =+13,6 Z 2 [ Para o Hidrogênio (Z = 1), a transição do nível n = 4 para n = 1 produz a emissão de um fóton de: Energia 12,73 ev. Frequência 3,083 x 106 GHz Comprimento de onda 972,5 Å ] 1 1 ev 2 2 n1 n2

56 Linhas Espectrais...a viabilização na identificação dos elementos químicos Cada elemento químico produz seu próprio conjunto-padrão de linhas espectrais. O modelo de Bohr é bom para o Hidrogênio e elementos com a mesma configuração eletrônica. Para outros elementos é necessário um modelo quântico mais completo. 1925, equação de Schrödinger (átomo de Schrodinger). Não há órbitas, os elétrons são uma nuvem de probabilidades. Diversos estados do átomo de hidrogênio

57 Átomo de Schrodinger - Em 1924, como resultado de sua tese de doutorado, de Broglie postula que partículas também se comportam como ondas. Relaciona o comprimento de onda (λ ) com a quantidade de movimento (p) da partícula: λ = h/p - Influenciado pelos resultados de de Broglie, Schroendinger considera o elétron como uma onda de matéria. - Cada onda é descrita por uma equação matemática, que permite calcular a probabilidade de encontrar o elétron em uma dada região do espaço..

58 Átomo de Schrodinger - A região do espaço onde a probabilidade de encontrar o elétron é máxima, é definida como sendo orbitais. - O conceito de orbital é importante e útil como modelo para o entendimento de como os atomos se combinam para formar moléculas. - São 4 os orbitais (n, l, ml, ms) que descrevem os níveis e subníveis de energia de um elétron. Conceitualmente se complementam. Número quântico principal, n -> Indica a energia do elétron, a distancia ao núcleo e o tamanho do orbital. Número quântico de momento angular, l -> informa-nos sobre a forma dos orbitais. Número quântico magnético, ml -> especifica a orientação (l) permitida para uma nuvem eletrônica no espaço. Número quântico de spin, ms -> especifica a orientação do elétron ao redor de seu próprio eixo.

59 Átomo de Schrodinger...níveis e subníveis de energia l = 0; orbital s forma dos orbitais -> l = 1; orbital p l = 2; orbital d l = 3; orbital f --> Contribuição de Sommerfeld

60 Um exemplo...

61 Ilustração dos orbitais do átomo de hidrogênio em função dos números quânticos

62 Evolução de Modelos de Atomos

63 Princípio da Incerteza de Heisenberg

64 Veremos no próximo roteiro como a luz se propaga, como medi-la e os equipamentos de medidas: telescópios e periféricos