LISTA DE RECUPERAÇÃO 1ª SÉRIE

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Caio Macedo Lage
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LISTA DE RECUPERAÇÃO 1ª SÉRIE Nome: Nº DA CHAMADA: Componente Curricular: Química Série e Turma: 1ª A/B Data: Professor: Bruno Santana Lima Resultado: QUESTÃO 01- O gás metano (CH4) pode ser obtido

1 LISTA DE RECUPERAÇÃO 1ª SÉRIE Nome: Nº DA CHAMADA: Componente Curricular: Química Série e Turma: 1ª A/B Data: Professor: Bruno Santana Lima Resultado: QUESTÃO 01- O gás metano (CH4) pode ser obtido nos tratamentos de esgoto, por meio de processo biológicos ocorrido nos biodigestores, e ser aproveitado como combustível. Esse gás, ao reagir com o oxigênio (O2), formará gás carbônico (CO2) e água (H2O). Com base nos valores da tabela atômica da tabela periódica responda: a) Calcule a quantidade de matéria de metano necessária para a produção de 20 mol de água. b) Calcule quantas moléculas de gás carbônico são liberadas a partir de 6kg de gás metano? QUESTÃO 02- A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação: Considerando a massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação 15 g de carbonato de cálcio, calcule o volume de gás carbônico formado nas CNTP. AVALIAÇÃO Recuperação DE QUÍMICA DO 1º TRI Página 1

2 QUESTÃO 03- A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação: K2PtCl4 + 2 NH3 Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl Ao utilizarem-se 30g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga, pede-se: a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada. b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será completamente consumido (reagente limitante ). c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida. QUESTÃO 04- A embalagem é um dos requisitos de maior importância para a preservação dos alimentos. A qualidade e a quantidade dos alimentos industrializados devem ser mantidas dentro de determinado prazo, que envolvem tempo de transporte e distribuição, além do tempo que eles ficam nas prateleiras dos supermercados e das residências. Nesse sentido, os recipientes metálicos, as latas de aço e alumínio, foram uma conquista tecnológica. A lata rígida, tradicionalmente constituída de aço com baixo teor de carbono e revestida de estanho, é conhecida como folha-de-flandres, sendo amplamente usada para molho de tomate, sardinha, milho e ervilha, entre outros. O estanho utilizado para cobrir o aço é obtido a partir de um minério, a cassiterita. O processo de obtenção de estanho pode ser representado pela equação seguinte. SnO2(S) + 2 C(S) Sn(S) + 2 CO(g) AVALIAÇÃO Recuperação DE QUÍMICA DO 1º TRI Página 2

3 A aplicação do estanho sobre o aço ocorre por um processo de eletrodeposição, que é realizado em um tanque contendo um eletrólito, uma lâmina de aço que serve como cátodo e uma lâmina de estanho que serve como ânodo. Pela dissolução do ânodo, o estanho entra em solução e deposita-se sobre o aço. A densidade de corrente controla a espessura do revestimento. Sobre a camada de estanho depositada, aplica-se um verniz, para isolar o alimento do metal. Considerando a equação representativa da produção de estanho fornecida no texto, faça o que se pede, desprezando, a parte fracionária do resultado final obtido, após efetuar todos os cálculos solicitados. Considere que o volume molar de um gás nas CNTP é igual a 22,7 L/mol, que M(C) = 12,0 g/mol, M(CO) = 28,0 g/mol, M(Sn) = 119 g/mol, M(SnO2) = 151 g/mol e que o rendimento da reação é 100%. a) Calcule a massa, em gramas, de monóxido de carbono obtida a partir de 5,51 ton de dióxido de estanho. Divida a quantidade calculada por b) Calcule o volume, em litros, de monóxido de carbono obtido a partir de 5,51 ton de dióxido de estanho, nas CNTP. Divida a quantidade calculada por QUESTÃO 05- A receita mais antiga da histo ria ensina a fazer cerveja e foi escrita na Mesopota mia, ha cerca de 4 mil anos. Desde aquela e poca, a mate ria-prima ba sica da bebida era a cevada, primeiro cultivo da humanidade. O gra o desse cereal e ta o duro que, colocado na a gua, ele na o amolece. E por isso que os cervejeiros precisam fazer o malte um gra o de cevada germinado e seco. O embria o da semente produz enzimas que quebram as pedrinhas de amido guardadas ali. Macio, o gra o solta na a gua esse ingrediente energe tico para formar o mosto. As enzimas tambe m partem o amido em mole culas de maltose, açu car que vai alimentar as leveduras, a seguir, na fermentaça o. (Revista Galileu, outubro de p. 77) Dado: Reaça o global que ocorre na fermentaça o da maltose: C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO kj Durante a fermentaça o das mole culas da maltose foi observada a formaça o de 200 L de CO2, nas condiço es ambientais de temperatura e pressa o. Assim, a massa, em gramas, de maltose transformada foi de? Dado: Volume molar dos gases, nas CNTP = 25 L mol 1 AVALIAÇÃO Recuperação DE QUÍMICA DO 1º TRI Página 3

4 QUESTÃO 06-40,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 29,60g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão quantas gramas de H2SO4 e de Ca(OH)2? H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O QUESTÃO 07- A glicose é um composto orgânico produzido pelos vegetais por meio do processo de fotossíntese, sendo que, posteriormente, suas moléculas se combinam para gerar a celulose e o amido. A celulose constitui a parede das células e o amido é armazenado em diversos órgãos vegetais. Determine a fórmula percentual da glicose, sendo que na decomposição de 1,8 g foram produzidas: 0,72 g de carbono, 0,12 g de hidrogênio e 0,96 g de oxigênio. QUESTÃO 08- A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação? (C = 12u; O = 16u). a) 50% b) 60% c) 70% d) 80% e) 90% AVALIAÇÃO Recuperação DE QUÍMICA DO 1º TRI Página 4

5 QUESTÃO 09- São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de clorogasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) Nenhum dos dois elementos está em excesso. QUESTÃO 10- Qual será a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) obtida na reação de 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido sulfúrico (H2SO4)? NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O AVALIAÇÃO Recuperação DE QUÍMICA DO 1º TRI Página 5

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