Qui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)

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Cíntia Neves Faro
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1 Qui. Semana 9 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 CRONOGRAMA 03/04 Relações numéricas: u.m.a, massa atômica, número de massa, etc 15:00 Relações numéricas: volume molar nas CNPT e fora das CNPT 19:15 04/04 Relações numéricas: exercícios específicos 13:30 10/04 Leis ponderais; Fórmulas (mínimas, centesimal, molecular) Estequiometria simples 15:00 19:15 11/04 Estequiometria simples: exercícios 13:30

3 17/04 Casos particulares de estequiometria: graus de pureza e rendimento Exercícios de grau de pureza e rendimento 15:00 19:15 18/04 Casos particulares de estequiometria: reagente limitante e em excesso 13:30 24/04 Todos os casos particulares de estequiometria Definições de misturas 15:00 19:15 25/04 Classificação das soluções quanto ao coeficiente e curvas de solubilidade 13:30

4 Estequiometria simples 11 abr Exercícios 01. Resumo 02. Exercícios de Aula 03. Exercícios de Casa 04. Questão Contexto

5 EXERCÍCIOS PARA AULA! 1. O alumínio e obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formac a o de oxige nio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equac a o na o-balanceada que representa o processo global e : Al2O3 + C CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, sa o produzidos nesse processo? 2. Quantos mols de hidroge nio se obte m por eletrólise de 108 g de a gua? Eletrólise da a gua: H2O H O2 (Dado: massa molar da a gua = 18 g/mol) 3. Na fabricac a o de chapas para circuitos eletro nicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposic a o a va cuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessa rios 2 x a tomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricac a o. 141 Qui. (Dados: massa molar do ouro = 197 g/mol; 1 g de ouro = R$ 17,00). 4. Antia cido e um produto farmace utico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de a cido clorídrico, HCl. Esse produto farmace utico pode ser preparado a base de bicarbonato de sódio, NaHCO3, que reage com o a cido clorídrico conforme a equac a o: HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 Considerando que uma dose do antia cido conte m 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule o nu mero de mols de a cido neutralizados no esto mago. (Dado: Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol). 5. Uma palavra escrita a la pis conte m 1 mg de grafite (constituído apenas por a tomos de carbono). Sabendo que o nu mero de Avogadro e igual a 6 x 10 23, o nu mero de a tomos de carbono (massa molar = 12 g/mol) presentes na palavra e de aproximadamente:

6 (Dado: 1 g = 103 mg, ou seja, 1 mg = 10-3 g) a) 5 x b) 6 x c) 5 x d) 8 x e) 7,2 x EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. Hidreto de sódio reage com a gua, dando hidroge nio, segundo a reac a o: NaH + H2O NaOH + H2. Para obter 10 mols de H2, sa o necessa rios quantos mols de a gua? 2. a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2mols Em relac a o a produc a o de fosfato de sódio por meio da reac a o do a cido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se: 142 Qui. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16) a) a equac a o balanceada para a reac a o; b)a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2, mole culas de a cido fosfórico. 3. Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposic a o nas altas camadas da atmosfera originando a tomos de cloro, os quais atacam mole culas de ozo nio (O3), produzindo oxige nio. Supondo que 1 mol de ozo nio seja totalmente transformado em mole culas de oxige nio, calcule o nu mero de mole culas produzidas. 4. A sacarose e metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as ce lulas. Este metabolismo ocorre durante a respirac a o, formando CO2 e H2O como produtos: C 12 H 22 O 11 + O 2 CO 2 + H 2 O Balanceie a equac a o acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) sa o gerados a partir de 20g de sacarose.

5. Na reac a o: 3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2 o nu mero de mols de hidroge nio, produzidos pela reac a o de 4,76 mols de ferro, e : a) 6,35 mols b) 63,5 mols c) 12,7 mols d) 1,27 mols e) 3,17 mols QUESTÃO

7 5. Na reac a o: 3Fe+4H2O Fe3O4 +4H2 o nu mero de mols de hidroge nio, produzidos pela reac a o de 4,76 mols de ferro, e : a) 6,35 mols b) 63,5 mols c) 12,7 mols d) 1,27 mols e) 3,17 mols QUESTÃO CONTEXTO! Qui. 143 Calma, na o se assuste! A figura acima ilustra um dos danos provocados pela chuva a cida, conseque ncia da presenc a de óxidos a cidos na atmosfera. O a cido sulfu rico e um a cido formado pela reac a o entre o óxido sulfu rico com a a gua gerando o a cido. SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) Calcule o volume gasoso necessa rio para que 2kg de a cido sejam produzidos.

8 GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. 3mol de CO2 e 4 mol de Al 2. 6 mol 3. R$1, ,03 mol 5. c 03. Questão contexto 457l, referente a 20,40mol de SO3 necessa rios para produzir 2kg de a cido (ou 20,40mol) 02. Exercícios para casa! 1. c 2. a)h3po4 + 3NaOH 1Na3PO4 + 3H2O b) 68,3g 3. 6 x mole culas 4. 15,7L 5. a 144 Qui. 2) c 3) d 4) c 5) d 7) a 8) c

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