Geometria Molecular e Ligações Químicas Intermoleculares

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1 Geometria Molecular e Ligações Químicas Intermoleculares Analise estes dois heredogramas, ambos de famílias que apresentam osteogênese imperfeita: Parte I 1. (Uem 2012) A vida em nosso planeta começou no ambiente aquático, sendo que até hoje todos os seres vivos dependem da água para sobreviver. Baseado nas importantes propriedades da água, assinale o que for correto. 01) O açúcar da cana, conhecido como sacarose, não pode ser absorvido. Precisa ser quebrado em moléculas menores. Esta reação ocorre na presença de uma enzima e de água, sendo conhecida como reação de condensação. 02) O alto calor específico da água ocorre em função das ligações de hidrogênio que unem suas moléculas e são responsáveis pelo seu grande poder de coesão. 04) As aves aquáticas utilizam as gotículas de óleo produzidas na glândula uropigiana para impermeabilizar suas penas, evitando a adesão das moléculas de água. 08) A densidade da água permanece constante quando sua temperatura é alterada. 16) O grande poder de dissolução da água é importante para os organismos, pois todas as reações químicas celulares ocorrem em meio aquoso. 2. (Ufmg 2011) 1. Leia este trecho de canção: A coisa mais moderna que existee nessa vida é envelhecer A barba vai descendo e os cabelos vão caindo pra cabeça aparecer Os filhos vão crescendo e o tempo vai dizendo que agora é pra valer Os outros vão morrendo e a gentee aprendendo a esquecer Antunes, Arnaldo; Ortinho; Jeneci, Marcelo. Envelhecer. CITE e EXPLIQUE uma consequência do envelhecimento que se relaciona com o papel do colágeno. Consequência: Explicação: 2. O colágeno também se relaciona a algumas doenças graves dos seres humanos. Um exemplo é a osteogênese imperfeita, doença genética causada por defeitos no colágeno tipo I uma proteína que consiste em três cadeias peptídicas: duas de colágeno alfa 1 e uma de colágeno alfa 2. Os genes envolvidos na síntese do colágeno tipo I estão localizados nos cromossomos 7 e 17. Nas populações humanas, no entanto, os alelos mutantes são encontrados em frequências muito baixas. a) Cite o tipo de herança da osteogênese imperfeita em cada uma dessas famílias. Família X: Família Y: b) O indivíduo IV.1 da Família X casou-se com o indivíduo III.2 da Família Y. Com base nessa informação e nos dados contidos nos dois heredogramas, CALCULE a probabilidade de esse casal ter uma criança normal isto é, não portadora da doença. (Deixe explicitado seu raciocínio.) Nesse caso, a probabilidade é de. 3. A estrutura primária do colágeno caracteriza-se pela alta ocorrência de três aminoácidos glicina, prolina e hidroxiprolina, cujas estruturas são A glicina corresponde a cerca de um terço dos resíduos da cadeia peptídica e os outros dois aminoácidos citados correspondem também, em conjunto, a cerca de um terço desses resíduos. REPRESENTE a estrutura molecular do dipeptídeo resultante da ligação entre uma molécula de glicina, envolvendo o grupo amino, e uma molécula de prolina, envolvendo o grupo carboxilato. 4. Na estrutura do colágeno, as três cadeias peptídicas estão enoveladas, em forma de espiral, como representado na figura abaixo. De cada três grupos carbonila de uma cadeia, dois participam de ligações de hidrogênio cruzadas com grupos amino das outras cadeias. Com base nessas informações e considerando outros conhecimentos sobre o assunto, explique como a abundância e a intensidade dessas ligações de hidrogênio cruzadas se correlacionam com as propriedades mecânicas do colágeno. Página 1

2 5. O aminoácido hidroxiprolina, abundante no colágeno, é relativamente raro em outras proteínas. A produção de hidroxiprolina ocorre por oxidação do aminoácido prolina. Para explicar o mecanismo de incorporação da hidroxiprolina na cadeia peptídica do colágeno, foram consideradas duas hipóteses: Hipótese 1 aprolina livre incorpora-se, primeiro, à cadeia peptídica e, posteriormente, convertese em hidroxiprolina. Hipótese 2 a hidroxiprolina livre incorpora-se diretamente à cadeia peptídica. Objetivando investigar qual dessas duas hipóteses é a mais provável, foram feitos dois experimentos, em que se realizou a síntese do colágeno a partir de aminoácidos livres, sendo um deles marcado isotopicamente, como explicitado neste quadro: Experimento I II Aminoácido livre marcado isotopicamente Prolina Aminoácidos não marcados Demais aminoácidos, inclusive hidroxiprolina Demais aminoácidos, inclusive prolina Concluídos os dois experimentos, verificou-se que tanto a prolina quanto a hidroxiprolina incorporadas na cadeia peptídica estavam marcados isotopicamente. Preencha o quadro que se segue, explicitando no caso de cada um dos dois experimentos, se a prolina e a hidroxiprolina incorporadas à cadeia peptídica estarão marcadas isotopicamente, ou não, se for verdadeira a hipótese 1 ou se for verdadeira a hipótese 2. Experimento I II Se a Hipótese 1 for verdadeira Prolina marcada: marcada: Prolina marcada: marcada: Se a Hipótese 2 for verdadeira Prolina marcada: marcada: Prolina marcada: marcada: 6. Atualmente, admite-se que a Hipótese 1 é a correta ou seja, inicialmente, a prolina livre é incorporada ao peptídeo e, posteriormente, ocorre sua conversão em hidroxiprolina. Com base nessa informação, JUSTIFIQUE o preenchimento que você fez no item 5, desta questão, especificamente no caso do Experimento I Hipótese (Ufsc 2013) Considere a tabela abaixo, em que Hc representa a entalpia de combustão para os compostos listados, a 25 C: Nome IUPAC Nome usual Estado físico (25 C) ( ) H kj/mol Etanol Álcool etílico Líquido 1366,8 Etano Etano Gás 1560,7 Eteno Etileno Gás 1411,2 Etino Acetileno Gás 1301,1 2,2,4- trimetilpentano Isoctano Líquido 5462,6 Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 01) as reações de combustão para os compostos listados na tabela são exotérmicas, ou seja, ocorrem com liberação de calor para o meio, e representam transformações químicas. 02) as quantidades de energia liberadas por mol a partir da combustão do acetileno e do etileno são menores que a quantidade de energia liberada por mol na combustão do etano devido à presença de ligações π no acetileno e no etileno. 04) a combustão completa de um mol de isoctano, um hidrocarboneto que é um dos principais componentes da gasolina, requer o fornecimento de 5462,6 kj de energia e a presença de 25 mol de oxigênio molecular. 08) a combustão completa do acetileno pode ser representada pela equação química 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O. 16) a 25 C, o isoctano é encontrado na forma líquida em função da atuação de forças intermoleculares dipolodipolo, mais intensas que as forças de van der Waals presentes, por exemplo, na molécula de acetileno, que é um gás na mesma temperatura. 32) para produzir a mesma quantidade de energia proveniente da combustão de 57 g de isoctano, são necessários aproximadamente 92 g de etanol. 4. (Ufsc 2013) O ácido fólico é uma vitamina hidrossolúvel, obtida pela ingestão de alimentos, pois não é sintetizada pelo organismo humano. Atua em conjunto com a vitamina B12, sendo essencial na multiplicação celular de todos os tecidos, já que é indispensável à síntese do DNA e consequentemente à divisão celular. Especialistas indicam a administração diária de um comprimido contendo 0,005 g de ácido fálico desde os três meses que antecedem a concepção até o terceiro mês de gestação, visando prevenir principalmente a incidência de malformações no fechamento do tubo neural dos bebês. O ácido fólico, Página 2 c

3 fórmula molecular C 19 H 19 O 6 N 7, é constituído por três blocos construtivos: I deriva do composto nitrogenado pteridina, II deriva do ácido p-aminobenzoico e III deriva do ácido glutâmico. Segue abaixo a fórmula estrutural simplificada do ácido fólico: De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) O ácido fálico apresenta seis ligações covalentes do tipo pi ( π ). 02) As moléculas de ácido fólico são polares e interagem com a água por ligações de hidrogênio. 04) O bloco I apresenta uma hidroxila fenólica. 08) O bloco II apresenta um átomo de carbono com hibridização sp 2. 16) O bloco III apresenta um átomo de carbono assimétrico. 32) A estrutura química do ácido fálico apresenta quatro átomos de carbono com hibridização sp. 5. (Uerj 2013) Corantes e pigmentos são aditivos utilizados para dar cor a objetos. Os corantes são solúveis no meio, enquanto os pigmentos são insolúveis. Observe a fórmula estrutural da fluoresceína, insolúvel em água. O sal orgânico monossódico formado a partir da reação química da fluoresceína com o hidróxido de sódio é usado, no entanto, como corante têxtil. Nomeie o grupo funcional da fluoresceína cuja reação formou esse sal. Em seguida, explique por que o sal orgânico monossódico apresenta maior solubilidade em água do que a fluoresceína. 6. (Uel 2013) A tecnologia Touch Screen possibilita acesso à Internet com um toque ou um deslizar sobre a tela. Dentre as tecnologias conhecidas, cita-se a tela capacitiva sensível ao toque, constituída, por exemplo, de um painel de vidro ou plástico revestido com camadas internas de uma mistura de óxidos condutores (In 2 O 3 ) e (SnO 2 ). Ao tocarmos o vidro com o dedo, há descarga do capacitor (retirada ou doação de elétrons da superfície), sendo detectada a posição do toque. Atualmente, pesquisas visam projetar telas flexíveis, resistentes e finíssimas fazendo uso de grafeno, material com alta condutividade elétrica composto por átomos de carbono densamente alinhados. Cada um deles liga-se a três outros átomos de carbono em uma rede com forma de colmeia de abelhas (hexagonal), de um átomo de espessura. Com relação a essa descrição, considere as afirmativas a seguir. I. O grafeno é uma substância inorgânica e possui hibridação sp 3. II. O grafeno possui elétrons livres na ligação pi ( π ) deslocalizada, devido à hibridação sp 2, conferindo caráter condutor ao grafeno. III. Os números de oxidação do índio e do estanho são, respectivamente, +3 e +4. IV. No grafite, que é uma forma alotrópica do grafeno, a rede está disposta em camadas unidas por forças de Van der Waals. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 7. (Ufpe 2013) As interações intermoleculares são muito importantes para as propriedades de várias substâncias. Analise as seguintes comparações, entre a molécula de água, H 2 O, e de sulfeto de hidrogênio, H 2 S. (Dados: 1 H, 8 O, 16S). ( ) As moléculas H 2 O e H 2 S têm geometrias semelhantes. ( ) A molécula H 2 O é polar e a H 2 S é apolar, uma vez que a ligação H O é polar, e a ligação H S é apolar. ( ) Entre moléculas H 2 O, as ligações de hidrogênio são mais fracas que entre moléculas H 2 S. ( ) As interações dipolo-dipolo entre moléculas H 2 S são mais intensas que entre moléculas H 2 O, por causa do maior número atômico do enxofre. ( ) Em ambas as moléculas, os átomos centrais apresentam dois pares de elétrons não ligantes. 8. (Ufrgs 2013) Na coluna da esquerda, abaixo, estão listados cinco pares de substâncias, em que a primeira substância de cada par apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o da segunda substância, nas mesmas condições de pressão. Na coluna da direita, encontra-se o fator mais significativo que justificaria o ponto de ebulição mais elevado para a primeira substância do par. Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda. Página 3

4 1. CCl 4 e CH 4 2. CHCl 3 e CO 2 3. NaCl e HCl 4. H2O e H2S 5. SO 2 e CO 2 ( ) intensidade das ligações de hidrogênio ( ) massa molecular mais elevada ( ) estabelecimento de ligação iônica ( ) polaridade da molécula A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) b) c) d) e) b) apesar de ser uma mistura de etanol e água, apresenta-se como um sistema monofásico. b) Em um tanque subterrâneo de gasolina comercial houve uma infiltração de água. Amostras do líquido contido no tanque, coletadas em diversos pontos, foram juntadas em um recipiente. Levando em conta as possíveis interações intermoleculares entre os componentes presentes no líquido, complete o desenho do recipiente na figura apresentada abaixo. Utilize, necessariamente, a legenda fornecida, de modo que fique evidente que houve infiltração de água. 9. (Ufg 2013) Analise o quadro a seguir. Substâncias T fusão ( C) Solubilidade em Água Cloreto de sódio 801? Glicose 186? Naftalina 80? Considerando-se as informações apresentadas, a) explique as diferenças de ponto de fusão das substâncias em relação às suas forças intermoleculares; b) classifique as substâncias apresentadas como solúvel, pouco solúvel ou insolúvel. Justifique sua resposta a partir da polaridade das moléculas. 10. (Uerj 2013) Uma indústria fabrica um produto formado pela mistura das quatro aminas de fórmula molecular C 3 H 9 N. Com o intuito de separar esses componentes, empregou-se o processo de destilação fracionada, no qual o primeiro componente a ser separado é o de menor ponto de ebulição. Nesse processo, a primeira amina a ser separada é denominada: a) propilamina b) trimetilamina c) etilmetilamina d) isopropilamina 11. (Unicamp 2013) O carro flex pode funcionar com etanol ou gasolina, ou com misturas desses combustíveis. A gasolina comercial brasileira é formada por uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta, aproximadamente, 25 % de etanol anidro em sua composição, enquanto o etanol combustível apresenta uma pequena quantidade de água, sendo comercializado como etanol hidratado. a) Do ponto de vista das interações intermoleculares, explique, separadamente: (1) por que a gasolina comercial brasileira, apesar de ser uma mistura de hidrocarbonetos e etanol, apresenta-se como um sistema monofásico; e (2) por que o etanol combustível, 12. (Ufg 2013) Três substâncias, água (H 2 O), etanol (CH 3 CH 2 OH) e acetona ((CH 3 ) 2 CO) foram adicionadas em três tubos de ensaio, na mesma quantidade em volume, conforme figura apresentada a seguir. Considerando-se a volatilidade das substâncias presentes nos tubos, após um determinado tempo, a figura que representa as quantidades em volume das substâncias à temperatura ambiente é: a) b) c) Página 4

5 d) e) 13. (G1 - cftmg 2013) A água, no estado sólido, tem sua densidade diminuída, o que pode ser verificado na superfície congelada dos lagos. Tal fenômeno é explicado por meio da e pelas formadas entre as moléculas de modo a aumentar o volume da água. Os termos que completam, corretamente, as lacunas são, respectivamente a) geometria angular e ligações de hidrogênio. b) capacidade de dissolução e ligações polares. c) dispersão eletrônica e interações dipolo-dipolo. d) polaridade da molécula e interações dipolo induzido. b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água. d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de água. e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 16. (Uftm 2012) Entrou em vigor em 25 de janeiro de 2012 um acordo pelo qual os supermercados do estado de São Paulo deixaram de oferecer as sacolinhas plásticas aos seus clientes. Esses sacos plásticos, que podem ser feitos de polietileno (PE) ou de polipropileno (PP), quando incorretamente descartados, causam grande impacto ambiental. Na figura é representada a composição dos principais termoplásticos encontrados no resíduo sólido urbano brasileiro. 14. (Ita 2013) Assinale a opção CORRETA para a propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças intermoleculares. a) Tensão superficial b) Viscosidade c) Temperatura de ebulição d) Temperatura de solidificação e) Pressão de vapor 15. (Enem 2013) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2). Os polímeros PE e PP são produzidos a partir da polimerização do etileno (eteno) e propileno (propeno), respectivamente. a) Escreva a equação da reação de polimerização na obtenção do polímero PP. b) O termoplástico mais encontrado no resíduo sólido brasileiro é considerado um composto hidrofóbico ou hidrofílico? Justifique. CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006 (adaptado). A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água. 17. (Upf 2012) Julgue os itens abaixo em verdadeiros (V) ou falsos (F): ( ) O modelo que explica a condutividade elétrica da grafite é ela apresentar dois tipos de ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos outro tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons têm liberdade para se movimentar por toda a estrutura. Página 5

6 ( ) Existem as ligações de hidrogênio intermoleculares, mas também as ligações de hidrogênio intramoleculares. Estas últimas conferem, por exemplo, estruturas tridimensionais muito precisas às moléculas dos ácidos nucleicos e proteínas. ( ) Se compararmos hidrocarbonetos de mesma massa molar, os compostos de cadeia linear têm temperaturas de fusão e de ebulição menores que os de cadeia ramificada. ( ) Toda vez que se forma uma ligação química, a energia do sistema diminui. Essa diminuição corresponde a uma liberação de energia do sistema para a vizinhança. A quantidade de energia liberada é conhecida como energia de ligação. ( ) Numa reação endotérmica, a energia necessária para quebrar as ligações existentes nas espécies reagentes é maior que a energia liberada na formação das ligações dos produtos. Assinale a alternativa que representa a ordem correta de cima para baixo: a) V, F, F, F, V b) V, V, F, V, V c) F, V, V, V, F d) V, F, F, V, V e) F, F, F, V, V 18. (Ufpe 2012) O metanol ( CH3OH) é utilizado como combustível, entre outras coisas. Dados os números atômicos: C = 6, H = 1, O = 8, avalie as seguintes afirmativas. ( ) A ligação química entre oxigênio e hidrogênio, no metanol, é covalente, sigma, apolar. ( ) O metanol, no estado líquido, apresenta ligações de hidrogênio intermoleculares. ( ) O carbono e o oxigênio, apresentam, respectivamente, 1 par e 2 pares de elétrons não ligantes. ( ) A molécula de metanol é polar. ( ) O metanol é uma substância simples. 19. (Uepa 2012) Um indivíduo de má índole sujou de graxa para veículo a camisa de um estudante o qual, ao chegar em casa, recomendou corretamente um tratamento para remoção da graxa da camisa. A recomendação feita pelo estudante foi: a) lavar com gasolina. b) deixar ao sol no varal. c) lavar com álcool (etanol). d) lavar com água. e) enxaguar com vinagre. 20. (Uftm 2012) Nas figuras, para os líquidos ciclo-hexano e clorofórmio, são indicados os valores de densidade e as estruturas químicas. Para ilustrar a interação entre ciclo-hexano, clorofórmio e água, estes três líquidos são representados, respectivamente, com as cores vermelha, amarela e azul. A mistura homogênea de dois quaisquer destes três líquidos, quando miscíveis, é indicada com a cor oliva. Considere que, quando colocados em contato e agitados, cada par de líquidos é completamente miscível ou imiscível. Na figura são representadas combinações de volumes iguais de dois destes três líquidos. Quando misturados volumes iguais de clorofórmio e água em um tubo de ensaio e de ciclo-hexano e água em outro tubo, obtêm-se duas misturas representadas, respectivamente, nas figuras a) I e IV. b) I e V. c) II e IV. d) II e V. e) III e I. 21. (Espcex (Aman) 2012) São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição. A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, C l, Br e I) e suas respectivas massas atômicas. Tabela I Temperatura de Substância ebulição ( C) x 20 m 35 r 67 z 85 Tabela II Página 6

7 Elemento H (Hidrogênio) 1 F (Flúor) 19 Cl (Cloro) 35,5 Br (Bromo) 80 I (Iodo) 127 Massa Atômica (u) Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações: I. As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HC l. II. As moléculas de HC l, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio. III. Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar. polares e cuja molécula seja apolar e uma que apresente ligações polares e cuja molécula seja polar. c) A reação I representa um processo exotérmico ou endotérmico? Justifique. d) Na adição de 1 mol de cloro a 1 mol de acetileno, podese formar uma substância que admite isômeros geométricos. Escreva a fórmula estrutural dos isômeros citados. e) Calcule o H de combustão do acetileno a partir das energias de ligação fornecidas (figura 2). Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. 22. (Udesc 2012) As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaCl em água; na substância acetona ( CH3COCH 3) e na mistura de etanol ( CH3CH2OH ) em água são, respectivamente: a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. Parte II 1. (Ufjf 2006) O etino é conhecido pelo nome trivial de acetileno. Ele pode ser usado como combustível nos chamados maçaricos de oxi-acetileno, uma vez que sua chama é extremamente quente (3000 C). Do ponto de vista industrial, a partir dele pode-se obter uma infinidade de outros compostos usados para fabricar plásticos, tintas, adesivos, fibras têxteis, etc. Ele pode ser obtido a partir da seguinte sequência de reações apresentadas na figura 1. a) O acetileno na forma gasosa é bastante instável e susceptível a explosões. Sua estabilização pode ser obtida pela solubilização do mesmo em acetona. Qual é a função química do acetileno e qual é a característica que faz com que ele seja solúvel em acetona e não em água? Justifique. b) Indique, dentre as substâncias participantes do processo de síntese do acetileno, uma que apresente ligações 2. (Ufjf 2002) Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA: a) A reação do acetileno (etino) com nitrato de prata em solução de NH 4 OH é mais lenta do que a do 2-butino com o mesmo reagente. b) O éter etílico (etoxi-etano) pode ser obtido pela desidratação do 1-butanol em meio ácido e aquecimento. c) O fenol (hidroxi-benzeno) não reage com hidróxido de sódio, embora apresente átomo de hidrogênio ligado a átomo de oxigênio. d) O acetaldeído (etanal) é solúvel em água, provavelmente devido à formação de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio) com o solvente. e) O valor de Ka do ácido acético (ácido etanoico) é maior do que o do ácido tricloro-acético. Parte III 1. (Uerj 2013) O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a: a) NbO 5 b) Nb 5 O c) Nb 5 O 2 d) Nb 2 O 5 Página 7

8 2. (Uerj 2007) Um laboratório recebe três amostras para análise. A tabela a seguir descreve algumas de suas principais características. Três elementos químicos fazem parte da constituição das amostras; no entanto, cada uma é composta por apenas dois deles. Os átomos desses três elementos, no estado fundamental, possuem 2, 3 e 7 elétrons de valência situados na terceira camada eletrônica. Explique a alta condutividade elétrica da amostra I, a partir de sua composição química, e indique as fórmulas das substâncias presentes nas amostras II e III. composto apresentar ligação química predominantemente iônica é de: a) 1/6 b) 1/5 c) 2/3 d) 4/5 5. (Uerj 2004) A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm. Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem da água e dos íons monovalentes. As espécies iônicas retidas são: a) sódio e potássio b) potássio e cálcio c) magnésio e sódio d) cálcio e magnésio 3. (Uerj 2007) A molécula do hexafluoreto de enxofre (SF 6 ) tem a forma geométrica de um octaedro regular. Os centros dos átomos de flúor correspondem aos vértices do octaedro, e o centro do átomo de enxofre corresponde ao centro desse sólido, como ilustra a figura a seguir. Considere que a distância entre o centro de um átomo de flúor e o centro do átomo de enxofre seja igual a 1,53 angstrons. Assim, a medida da aresta desse octaedro, em angstrons, é aproximadamente igual a: a) 1,53 b) 1,79 c) 2,16 d) 2,62 4. (Uerj 2005) Com base na tabela de Classificação Periódica dos Elementos, podemos formar um composto químico por meio da escolha aleatória de um elemento da família IIA e de outro da família VA. A probabilidade desse Página 8