Lista 3 de Exercícios Professor Pedro Maia. segundo exames, foram intoxicados com cianeto? Questão 01 - (IFPE)

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1 Lista 3 de Exercícios Professor Pedro Maia Questão 01 - (IFPE) segundo exames, foram intoxicados com cianeto? A chuva ácida é muito prejudicial para o meio ambiente e um dos fatores que mais contribuem para seu aparecimento é a queima de combustíveis fósseis, como carvão e petróleo. Da queima desses combustíveis, dois subprodutos, enxofre e nitrogênio, reagem com o oxigênio do ar, formando os gases dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio. Ao final do processo, formam-se os ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas abaixo, assinale a que apresenta as fórmulas moleculares dos ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente. a) H 2 SO 3 e HNO 3 b) H 3 SO 3 e HNO 2 c) H 2 SO 4 e HNO 3 d) HNO 3 e H 2 SO 5 e) H 4 S 2 O 7 e HNO 5 TEXTO: 1 - Comum à questão: 2 O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples uma vitamina B injetável para atender os pacientes que, O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. É descaso e ignorância, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo. A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em

2 Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate. Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. O efeito é tão rápido que parece até milagroso, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional. (noticias.uol.com.br. Adaptado.) A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1, g/mol. Questão 02 - (UFTM MG) A fórmula estrutural do gás cianídrico é a) H C=N b) H=CN c) H=C=N d) H C N Informações adicionais: e) H CN O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso. A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é: Questão 03 - (ITA SP) Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HCl, HBr e HI: I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água. III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força ácida: HI > HBr > HCl >> HF. Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas a) I.

3 b) I e II. d) H2CO3(aq) CO2(g) H2O(l) c) II. d) II e III. e) III. Questão 04 - (UESPI) Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula. Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo? a) H 3 PO 4 b) H 2 SO 4 c) HNO 3 d) H 2 S e) H 4 P 2 O 7 Questão 06 - (Mackenzie SP) O gambá, ao sentir-se acuado, libera uma mistura de substâncias de odor desagradável, entre elas o gás sulfídrico. Desse gás, é INCORRETO afirmar que Dados: número atômico H = 1, S = 16 massa molar (g/mol) H = 1, S = 32 a) possui fórmula molecular HS. b) H S é sua fórmula estrutural. H c) em água, produz uma solução ácida. d) apresenta cheiro de ovo podre. e) tem massa molar igual a 34 g/mol. Questão 07 - (Mackenzie SP) Questão 05 - (PUC MG) O dióxido de carbono presente na atmosfera se dissolve na água de chuva originando ácido carbônico. O equilíbrio que representa corretamente esse fenômeno é: a) H2CO2(aq) CO(g) H2O(l) b) H2CO3(aq) CO(g) H2O2(l) c) H2CO4(aq) CO2(g) H2O2(l) A equação abaixo representa uma reação: H 3 PO 4 + 3H 2 O 3H 3 O + + PO 4 3 a) de dissociação iônica. b) que tem um diácido como reagente. c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.

4 e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente. d) reage com óxido de cálcio formando sal e água. e) forma íons ( H 3 O) 1+ em água. Questão 08 - (UDESC SC) Questão 10 - (UFAC) Os ácidos e as bases são muito comuns em nosso cotidiano: a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido muriático usado para a limpeza de pisos e azulejos contém o ácido clorídrico; o amoníaco utilizado para limpeza geral, contém hidróxido de amônio; e o hidróxido de magnésio encontra-se presente no leite de magnésia, usado para combater a acidez estomacal. As fórmulas químicas associadas aos compostos destacados no texto acima são, respectivamente: a) H 2 SO 4 ; HC ; NH 4 OH; Mg(OH) 2. b) H 2 SO 3 ; HC ; NH 3 OH; MgOH. c) H 2 S; HC O ; AmOH; Mg(OH) 2. d) H 2 SO 4 ; HC O2 ; NH 3 OH; MgOH. e) H 2 SO 3 ; HC O ; NH 4 OH; Mg(OH) 2. Questão 09 - (Mackenzie SP) Certos tipos de moluscos marinhos podem liberar ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) para se defenderem de seus predadores. Dessa substância, é INCORRETO afirmar que: a) ioniza na presença de água. b) dissocia, liberando íons (OH) 1. c) o número de oxidação do enxofre (nox.) é +6. Segundo Nicolas Lémery (alquimista, ), um ácido contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário entra em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento. Lémery atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido: a) A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H +. b) A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb. c) Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado. d) Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH -. e) Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base.

5 Questão 11 - (UEPA) a) I, II e III b) II, III e IV Em um trabalho escolar, um estudante de química acessou a internet para compreender a importância do cálcio na nossa vida e no nosso cotidiano. Descobriu que estes compostos são utilizados na fabricação de uma ampla variedade de produtos, que vai desde tintas até fertilizantes, incluindo-se os vidros, assim como a disfunção metabólica do cálcio nos seres humanos que pode dar origem a problemas cardíacos, cálculos renais, raquitismo, má dentição, osteoporose, etc. Descobriu, também, que o carbonato de cálcio (CaCO 3 ) sofre decomposição térmica e forma o CaO, que entra na composição de mais de 90% de todos os vidros comercializados: com 72% de sílica, 13% de Na 2 O a partir do Na 2 CO 3, cerca de 11% de CaO a partir do calcário e 4% de outros ingredientes. Considerando-se a situação apresentada acima, é correto afirmar que: I. O elemento químico cálcio possui a configuração eletrônica 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2. II. A reação do CaO com H 2 O forma o Ca(OH) 2. III. O NOX do cálcio no CaCO 3 é igual a +1. IV. O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico. A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: c) I, III e IV d) I, II e IV e) I, II, III e IV Questão 12 - (ACAFE SC) Com relação a química do cotidiano é correto afirmar, exceto: a) A cal viva utilizada na construção civil, após a reação com água produz hidróxido de cálcio (cal apagada). b) O ácido muriático (ácido clorídrico de alta pureza) é utilizado na limpeza de pisos, paredes e superfícies metálicas antes do processo de soldagem. c) O ácido acético (ácido etanóico) está presente no vinagre. d) O hidróxido de alumínio pode ser usado na indústria farmacêutica como antiácido estomacal. Questão 13 - (UERN) Apesar do perigo iminente de os astronautas ficarem sem O 2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada de gás carbônico (CO 2 ) exalado pela própria equipe. Isso causaria um abaixamento do ph do sangue da tripulação (acidemia sanguínea). Para eliminar o CO 2 há

6 adaptados à ventilação, recipientes com LiOH, uma base capaz de absorver esse gás. CO LiOH Li 2 CO 3 +H 2 O (Pereira, L. F. Folha de São Paulo, 29/05/2003.) a) NaF. b) CaCl 2. c) Mg(OH) 2. d) CH 3 COOH. TEXTO: 2 - Comum à questão: 15 A partir das informações e da reação contida no trecho anterior, marque a afirmativa correta. a) O hidróxido de lítio é uma base fraca. b) O dióxido de carbono é um óxido ácido. c) O carbonato de lítio é uma molécula biatômica. d) O hidróxido de lítio apresenta ligação do tipo covalente. Questão 14 - (UFRN) Leia as informações contidas na tirinha abaixo. A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageála pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre. Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é Questão 15 - (UEPB) Sabendo que o Rádio é um elemento denominado de alcalino terroso, tal como

7 o Cálcio e o Bário, supõe-se que quimicamente a) é extremamente eletronegativo, reagindo com Hidrogênio e formando um ácido. b) não forma compostos com os halogênios, por efeito estérico. c) produz hidróxido solúvel, através da reação com Água. d) é propenso a formar compostos com ânions monovalentes na proporção de 1 : 1. e) é uma fonte de emissão etérea, que possui massa negativa. Questão 16 - (UECE) Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira. a) O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH) 2. b) A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl. c) O leite de magnésia apresenta ph menor do que 7. d) A equação química correta desta reação é Mg(OH) 3 + 3HCl MgCl 3 + 3H 2 O. TEXTO: 3 - Comum à questão: 17 Um grupo de biólogos e neurocientistas paulistas pode ter descoberto um dos motivos por trás do fracasso das antigas terapias celulares contra o Parkinson e talvez compreendido porque as versões mais modernas e refinadas desse tipo de tratamento experimental, hoje baseadas no emprego das chamadas célulastronco, continuam a dar resultados inconsistentes. Os transplantes que têm sido testados nos estudos pré-clínicos, em animais de laboratório, podem conter uma quantidade significativa de fibroblastos, um tipo de célula da pele extremamente parecido com algumas células-tronco, mas que têm propriedades totalmente diferentes. Ainda sem cura, o Parkinson atualmente é controlado com o auxílio de medicamentos, como a levodopa, que podem ser convertidos pelo cérebro em dopamina. Em casos mais graves há ainda uma segunda alternativa: implantar eletrodos no cérebro de pacientes que não respondem bem ao tratamento ou apresentam muitos efeitos colaterais em decorrência do uso dos remédios. Ligado a um pequeno gerador implantado debaixo da pele, os eletrodos tentam melhorar a comunicação entre os neurônios. A delicada cirurgia para a colocação dos eletrodos é conhecida como estimulação profunda do cérebro (deep brain stimulation, ou simplesmente DBS). Com exceção dessas duas abordagens, todos os demais procedimentos contra a doença ainda se encontram no estágio de testes, sem aprovação dos órgãos médicos. (Pesquisa FAPESP. ed. Impressa 183, Maio/2011) Questão 17 - (PUC Camp SP)

8 As cinzas obtidas da queima de lenha podem ser usadas para fabricação de sabão artesanal quando é misturada à gordura animal. O processo de saponificação somente é possível porque as cinzas possuem propriedades a) ácidas. denominada, genericamente, de Y ao reagir com H 2 O, Cl 2 e O 2. Baseando-se nas informações apresentadas, pode-se afirmar que Y corresponde à família dos b) básicas. c) desidratantes. d) umectantes. e) oxidantes. a) alcalino-terrosos. b) alcalinos. c) halogênios. d) calcogênios. Questão 18 - (UFV MG) Questão 20 - (UFPI) A formação de hidróxido de cálcio resultante da reação de um sal desse metal com uma base pode ser representada por: a) Ca OH Ca(OH) 2 b) Ca 2OH Ca(OH) 2 3 c) Ca 3OH Ca(OH) 3 4 d) Ca 4OH Ca(OH) 4 Assinale a substância química que é o principal constituinte da soda cáustica: a) Na; b) NaOH; c) Na 2 CO 3 ; d) NaHCO 3 ; e) KOH. Questão 19 - (Unimontes MG) Questão 21 - (UERN) Os elementos químicos também apresentam periodicidade nas suas propriedades químicas. O esquema abaixo mostra algumas características de uma determinada família de elementos Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em altas concentrações pode

9 matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. (Disponível em: xido-de-carbono/.) O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido a) ácido. b) básico. c) neutro. d) anfótero. Questão 22 - (PUC SP) Questão 23 - (ITA SP) Nas condições ambientes, assinale a opção que contém apenas óxidos neutros. a) NO 2, CO e Al 2 O 3 b) N 2 O, NO e CO c) N 2 O, NO e NO 2 d) SiO 2, CO 2 e Al 2 O 3 e) SiO 2, CO 2 e CO TEXTO: 4 - Comum à questão: 24 O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e translúcido, utilizado nas indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente a barrilha pode ser obtida por meio do Processo Solvay, que utiliza como matérias primas o cloreto de sódio, o amoníaco e o carbonato de cálcio, de acordo com as reações representadas pelas equações químicas abaixo: Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água tendo um hidróxido como produto. São óxidos básicos todas as seguintes substâncias: a) CO 2, SO 3, TiO 2. eq. 1 NaCl (aq) + NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (l) NaHCO 3 (s) + NH 4 Cl (aq) eq. 2 CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) eq. 3 CaO (s) + 2 NH 4 Cl (aq) 2 NH 3 (g) + CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) eq. 4 NaHCO 3 (s) Na 2 CO 3 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g) b) CaO, Na 2 O, K 2 O. c) CaSO 4, MgO, CO. Questão 24 - (UFPA) d) Li 2 O, Mg(OH) 2, SiO 2. e) KNO 3, CaO, BaSO 4 O óxido de cálcio, produzido conforme a eq. 2, ao reagir com a água forma

10 hidróxido de cálcio. Nessesentido, podemos classificar o óxido de cálcio como um a) óxido ácido. b) óxido básico. c) óxido neutro. d) peróxido. e) hidreto. Questão 25 - (UEMS ) Em qual das alternativas está melhor descrito o núcleo de um átomo do alumínio na substância Al 2 O 3? a) É um sal, apresentando em seu núcleo treze prótons e, em sua eletrosfera, dez elétrons. b) É um óxido, apresentando em seu núcleo treze prótons e, em sua eletrosfera, dez elétrons. c) É um sal, apresentando em seu núcleo treze prótons e, em sua camada de valência, dez elétrons d) É um óxido, apresentando em seu núcleo dez prótons e, em sua camada de valência, treze elétrons. e) É uma base, apresentando em seu núcleo dez prótons e, em sua camada de valência, treze elétrons. Os resíduos industriais contendo metais como cádmio, estanho, mercúrio, chumbo, cromo e cobre, se lançados no ambiente, tornam-se sérios agentes de poluição. Em relação a esses elementos químicos e seus átomos, assinale a afirmativa INCORRETA: a) O elemento mercúrio tem maior raio atômico do que o elemento cobre. b) O elemento estanho forma óxido de fórmula SnO 2. c) A distribuição eletrônica em camadas do elemento cádmio, no estado fundamental, é 2, 8, 18, 18, 2. d) Todos os metais citados são de transição. Questão 27 - (UDESC SC) Assinale a alternativa que apresenta correspondência das fórmulas químicas das seguintes substâncias: hidróxido ferroso, ácido sulfídrico, ácido sulfúrico e óxido de carbono. a) FeOH ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO 2 b) Fe(OH) 3 ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO 2 c) Fe(OH) 3 ; H 2 SO 4 ; H 2 S ; CO d) Fe(OH) 2 ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO e) Fe(OH) 2 ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO 2 Questão 28 - (IFSP) Questão 26 - (UFV MG) O carbonato de sódio, Na 2 CO 3, conhecido comercialmente como barrilha, tem grande uso no tratamento de águas

11 de piscinas e de abastecimento público. Tal substância é classificada como um de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum. a) óxido básico. b) óxido ácido. c) hidróxido. d) ácido. e) sal. Questão 29 - (UDESC SC) O leite de magnésia é uma suspensão de Mg(aq)(OH) 2 (s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl(aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH) 2, HCl e cloreto de magnésio, respectivamente, são: a) óxido, ácido e base b) óxido, ácido e sal c) base, ácido e óxido d) sal, ácido e óxido e) base, ácido e sal Questão 30 - (UNESP SP) As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente representadas em a) NaHCO 3 e NaOH. b) Na(CO 3 ) 2 e NaHCO 3. c) NaHCO 3 e Na 2 CO 3. d) Na(HCO 3 ) 2 e NaOH. e) Na 2 HCO 3 e Na 2 CO 3. Questão 31 - (ASCES PE) Detergentes líquidos e sabão em pó, para lavar louças, roupas e serem usados na limpeza geral da casa, entre outros produtos químicos não biodegradáveis, permanecem na natureza por muito tempo depois do descarte irresponsável. Eles contribuem para a deterioração do meio ambiente. Grande parte desses detergentes possui fosfatos em sua composição. O fosfato é um composto perigoso que causa prejuízos imensos à natureza. Qual a fórmula química do íon fosfato? Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato 3 a) PO 3 2 b) PO 4 3 c) PO 4 4 d) PO 3

12 e) PO 2 3 a) Ácido, sal e óxido TEXTO: 5 - Comuns às questões: 32, 33 b) Base, sal e ácido c) Óxido, base e sal Nas salinas, a água do mar é evaporada pela ação do vento e do calor, obtendo-se o sal grosso. Em seguida, por processos de separação, esse sal é purificado, resultando no cloreto de sódio cristalizado, que é utilizado na indústria como matéria-prima para produção de diversos produtos químicos, conforme exemplificado no esquema abaixo. d) Base, óxido e ácido e) Sal, base, e ácido Questão 33 - (UFPB) As substâncias comercialmente conhecidas como soda cáustica (I), água sanitária (II) e barrilha (IV) são utilizadas como produtos de limpeza e na fabricação de papel. A nomenclatura correta para essas substâncias é respectivamente: a) Carbonato de sódio, hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio Disponível em < Acesso em: 10 jul (Adaptado) Questão 32 - (UFPB) Os compostos inorgânicos são classificados como ácidos, bases, sais e óxidos. Dentro dessa classificação encontram-se os produtos químicos: I, empregado na fabricação de sabões; II, usado como desinfetante; e III, utilizado na limpeza de pisos. A classificação correta para esses compostos é respectivamente: b) Hipoclorito de sódio, carbonato de sódio e hidróxido de sódio c) Hidróxido de sódio, hipoclorito de sódio e carbonato de sódio d) Hidróxido de sódio, carbonato de sódio e hipoclorito de sódio e) Hipoclorito de sódio, hidróxido de sódio e carbonato de sódio Questão 34 - (ESCS DF) Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de Massachusetts desenvolveram uma bateria de lítio capaz de carregar completamente em 20 segundos, tempo

13 bem menor do que as horas que usamos atualmente para carregá-las. Para confeccionar a nova bateria os cientistas recobriram a bateria de lítio com uma substância vítrea à base de fosfato de lítio, um sal, representado pela seguinte fórmula: a) Li 3 PO 3 Composição química(mg/l) cálcio sódio potássio fluoreto bicarbonat o silício magnésio cloretos sulfatos nitratos pha 25ºC Resíduode evaporaçãoa 180 C Amostra 1 16,42 24,00 1,30 0,06 114,80 24,09 3,66 3,35 3,68 8,90 7,70 169,09 Amostra 2 9,63 20,90 3,27 0,39 37,73 16,14 4,66 21,86 2,30 34,10 5,83 152,83 Amostra 3 26,4 34,48 2,08 0,14 151,89 10,30 28,19 13,85 9,65 7,25 239,38 b) Li 3 PO 4 c) Li 2 P Questão 35 - (UFPEL RS) d) LiF e) Li 2 SO 4 TEXTO: 6 - Comum à questão: 35 Considerando os íons cloreto, sulfato e nitrato componentes da água mineral, assinale a alternativa que representa corretamente as respectivas fórmulas. a) 2 Cl, SO3 e NO 2 A composição química e as características físico-químicas constantes na tabela a seguir foram retiradas dos rótulos de três marcas comerciais de água mineral gaseificada (com CO 2 ). 2 b) Cl, S e NO 2 2 c) Cl, S e NO 3 d) 2 Cl, SO4 e NO 3 e) 2 Cl, SO3 e NO 2 GABARITO: 9) Gab: B 18) Gab: B 27) Gab: D 1) Gab: C 10) Gab: A 19) Gab: B 28) Gab: E 2) Gab: E 11) Gab: D 20) Gab: B 29) Gab: E 3) Gab: C 12) Gab: B 21) Gab: C 30) Gab: C 4) Gab: B 13) Gab: B 22) Gab: B 31) Gab: C 5) Gab: D 6) Gab: A 7) Gab: C 8) Gab: A 14) Gab: C 15) Gab: C 16) Gab: A 17) Gab: B 23) Gab: B 24) Gab: B 25) Gab: B 26) Gab: D 32) Gab: B 33) Gab: C 34) Gab: B 35) Gab: D