Aluno(a): Código: 2 Rua T-53 Qd. 92 Lt. 10/11 nº 1356 Setor Bueno

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1 Aluno(a):_ Código: Série: 1ª Turma: Data: / / 01. O casal Fernando e Isabel planeja ter um filho e ambos têm sangue do tipo A. A mãe de Isabel tem sangue do tipo O. O pai e a mãe de Fernando têm sangue do tipo A, mas um outro filho deles tem sangue do tipo O. a) Com relação ao tipo sanguíneo, quais são os genótipos do pai e da mãe de Fernando? b) Qual é a probabilidade de que uma criança gerada por Fernando e Isabel tenha sangue do tipo O? 02. O heredograma abaixo é uma representação gráfica da herança dos sistemas ABO e Rh em uma família hipotética. As informações contidas nos símbolos são referentes aos fenótipos dos indivíduos. Com base nas informações presentes no heredograma, responda às seguintes perguntas. a) Qual o padrão de herança do sistema Rh negativo? b) Indique em percentual (aproximação de duas casas decimais) a probabilidade de o indivíduo III-3 ser do grupo sanguíneo O. c) Indique qual(is) indivíduo(s) do heredograma é(são) COM CERTEZA duplo-homozigoto. d) Em um banco de sangue, estão armazenados 93 litros de sangue distribuídos entre os diversos tipos sanguíneos, conforme abaixo: Obs.: a representação gráfica das bolsas é apenas ilustrativa. Sabendo-se que o indivíduo III-4 não deve receber sangue do tipo sanguíneo dos seus pais, avós, tios e primas representados no heredograma, qual o volume total em litros de sangue que esse banco tem disponível para pessoas com o mesmo tipo sanguíneo desse indivíduo? Considere que as transfusões sanguíneas não podem provocar aglutinação das hemácias recebidas devido à incompatibilidade quanto ao sistema ABO nem provocar sensibilização devido à incompatibilidade quanto ao sistema Rh. 03. Um homem de grupo sanguíneo B heterozigoto e fator Rh positivo também heterozigoto, casou-se com uma mulher do grupo sanguíneo A heterozigoto e fator Rh negativo. a) Calcule as proporções genotípicas e fenotípicas dos filhos desse casal. b) Considerando que este casal esteja esperando seu segundo filho e que o primeiro tenha o fator Rh positivo, é possível esta segunda criança apresentar eritroblastose fetal? Justifique sua resposta. 2

2 04. Fotossíntese é um processo realizado pelas plantas para a produção de matéria e energia necessária para a sua sobrevivência. c) Observe a figura abaixo e responda: Qual é o número que representa o ponto de compensação fótico da planta? a) Na planta, a fotossíntese ocorre em qual órgão e organela, respectivamente? ; b) Escreva corretamente os nomes das estruturas no cloroplasto da figura anexa. 07. Dois patinadores inicialmente em repouso, um de 36 kg e outro de 48 kg, se empurram mutuamente para trás. O patinador de 48 kg sai com velocidade de 18 km/h. Despreze o atrito. a) Qual a velocidade com que sai o patinador de 36 kg? 1: b) Qual o trabalho realizado por esses dois patinadores? 2: 3: 05. A fotossíntese ocorre em duas grandes etapas, que envolvem várias reações químicas a) Quais são as etapas da fotossíntese e onde ocorrem, respectivamente? b) Quais são os produtos da etapa clara da fotossíntese? 06. A água e os sais minerais são retirados do solo através da raiz da planta e chega até as folhas pelo caule em forma de seiva, denominada seiva bruta. Observe as equações da fotossíntese e responda: 08. Um canhão de massa M=300kg dispara na horizontal uma bala de massa m=15kg com uma velocidade de 60m/s em relação ao chão. a) Qual a velocidade de recuo do canhão em relação ao chão? b) Qual a variação da energia cinética do disparo? a) Quais é a etapa química ou escura? E quais são os reagentes desta etapa? b) Qual é a origem do gás oxigênio que nós respiramos? 09. Um objeto de massa m = 4,0kg e velocidade v = 3,0m/s choca-se com um objeto em repouso, de massa m = 2,0kg. A colisão ocorre de forma que a perda de energia cinética é máxima mas consistente com o princípio de conservação da quantidade de movimento. a) Quais as velocidades dos objetos imediatamente após a colisão? 3

3 b) Qual a variação da energia cinética do sistema? 12. O planeta Vênus descreve uma trajetória praticamente circular de raio 1,0 x m ao redor do Sol. Sendo a massa de Vênus igual a 5,0 x kg. Considerando que a massa do Sol seja 2, kg, adote constante de gravitação universal igual a 6,7 x10-11 Nm 2 /kg 2. a) calcule aproximadamente a força exercida pelo Sol sobre Vênus. 10. O raio médio da órbita de Marte em torno do Sol é aproximadamente quatro vezes maior do que o raio médio da órbita de Mercúrio em torno do Sol. Assim, a) Ache a razão entre os períodos de revolução, T1 e T2, de Marte e de Mercúrio, respectivamente. b) calcule o campo gravitacional do sol( gravidade) sobre a sua superfície. b) Na terceira lei de Kepler as órbitas são consideradas circulares. Enuncie essa lei. 13. Um aluno do CMC de 100kg encontra se em uma espaçonave brasileira a uma distancia de 5000km acima da superfície terrestre. Adotando a constante de gravitação universal igual a 6,7 x10-11 Nm 2 /kg 2 e a massa da terra de 6, kg ache: a) a gravidade do planeta terra nesse local 11. Um planeta descreve uma órbita elíptica em torno do sol, sendo que o sol está no foco dessa elipse. a) que lei foi, acima, descrita? b) o peso desse espetacular aluno do CMC. b) Enuncie a segunda lei de Kepler. 4

4 14. O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação: NaNO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) HNO 3 (aq) + NaHSO 4 (aq) a) Escreva os nomes dos reagentes e produtos envolvidos nesse processo 17. Em um dos processos mais comuns para a obtenção de cobre a partir de minerais, uma das etapas envolve a ustulação do sulfeto de cobre I na presença do ar. O oxigênio é consumido e o sulfeto de cobre I é convertido a cobre metálico e dióxido de enxofre, de acordo com a reação: Cu 2 S + O 2 2 Cu + SO 2. Nessas circunstâncias, calcule: a) a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de cobre; b) Faça a reação de neutralização total balancaeada do ácido nítrico e hidróxido de alumínio. Dê o nome do sal formado. b) a massa de dióxido de enxofre formado para cada 1000g de cobre metálico produzido na reação. 15. A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos: Nome do acido Aplicações e características a) Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem) b) Ácido fosfórico Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar c) Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria d) Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes 18. Uma mistura gasosa de dois alcanos contém 1,6g de CH 4. Após combustão completa da mesma, foram obtidos 6,16g de CO 2 e 4,5g de água. Pede-se: a) A massa do outro alcano na mistura inicial. a) Indique as fórmulas dos ácidos da tabela. b) Sua fórmula molecular. Dados: H = 1 g/mol ; C = 12 g/mol ; O =16g/mol b) A força correspondente. 16. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. a) Indique a fórmula de cada um desses sais. 19. A acidez estomacal é causada pelo excesso de ácido clorídrico. Os medicamentos a base de hidróxido de alumínio vêm sendo cada vez mais utilizados com o objetivo de diminuir essa acidez. A posologia recomendada para um adulto é de 10 a 14 colheres de 5mL, ao dia, contendo cada uma delas 0,3g de hidróxido de alumínio. a) qual a fórmula e o nome do sal formado no estômago pela ação do medicamento que contém o hidróxido de alumínio? b) Faça a reação de netutralização total para obter o sal com propriedades expectorantes. b) quantos mols de ácido são neutralizados quando se tem um consumo diário de 13 colheres de 5mL, do medicamento? Dados: Al=27; O=16; H=1 5

5 20. O lançamento descontrolado de dióxido de enxofre (SO 2 (g)) na atmosfera é uma das principais causas da acidez da água da chuva nos grandes centros urbanos. Esse gás, na presença de O 2 e água da chuva, produz H 2 SO 4 (aq). Um dos efeitos causados pelo H 2 SO 4 (aq) é a transformação do mármore, CaCO 3 (s), em gesso, CaSO 4 (s). a) Escreva as equações químicas das reações que ocorrem com o SO 2 (g) na atmosfera formando H 2 SO 4 (aq). b) Considerando as massas molares do H 2 SO 4 = 98 g/mol e do CaSO 4 = 136 g/mol, calcule a quantidade máxima de CaSO 4 que pode ser formada a partir de 245 kg de H 2 SO 4 puro. 6

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