TERMOQUÍMICA. O que é o CALOR? Energia térmica em transito
|
|
- Diogo Castel-Branco Leal
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 TERMOQUÍMICA Termoquímica PROF. Prof. DAVID David
2 TERMOQUÍMICA O que é o CALOR? Energia térmica em transito
3 TERMOQUÍMICA Estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas Não há reação química que ocorra sem variação de energia! A energia é conservativa. Não pode ser criada ou destruída. Apenas transformada!
4 O conteúdo de energia armazenado, principalmente na forma de ligações é chamado de: ENTALPIA (enthalpein, do grego = calor) Simbolizado por H (heat). H = ΣH p - ΣH R
5 Qual a diferença entre temperatura e calor? A temperatura de um corpo não depende da sua massa O calor depende da massa do corpo
6 Como pode ser medido o calor de reação? Para reações em meio aquoso utiliza-se um calorímetro, que nada mais é do que uma garrafa térmica (figura 1). Para reações de combustão utiliza-se uma bomba calorimétrica (figura 2). figura 1 - calorímetro figura 2 - bomba calorimétrica Nos dois casos o calor é transferido para uma massa de água e obtido a partir da expressão Q = m. c. T
7 AS UNIDADES DE ENERGIA As duas principais unidades de medida para energia são a caloria (cal) e o joule (J). IUPAC: joule (J) Conversão: 1 cal = 4,184 J 1 kcal = 4,184 kj
8 Ex: Transforme 105 cal em J: 1 cal 4,184 J 105 cal x x = 439,3 J Transforme 80 kj em kcal: 1 kcal 4,184 kj y 80 kj y = 19,1 kcal
9 Pirâmide alimentar Cardápio balanceado: cerca de 55% de carboidratos, 30% de lipídeos e 15% de proteína, além das vitaminas, sais minerais e fibras.
10 De acordo com pesquisa em tabela de valores nutricionais de alimentos, apresentamos os dados a seguir: Alimento Quantidade aproximada Valor energético * Pão de fôrma fatiado 50 g (2 fatias) 141 kcal = 590 kj Margarina 10 g (1 colher de sopa) 59 kcal = 247 kj Macarrão instantâneo com tempero de carne e tomate Pipoca sem tempero 110 g (1 prato raso) 475 kcal = 1989 kj 25 g (1/4 xícara de chá de milho de pipoca) 78 kcal = 327 kj Biscoito recheado de morango 30 g (2,5 unidades) 145 kcal = 607 kj Biscoito integral, salgado, com gergelin 30 g (9 unidades) 136 kcal = 569 kj Feijão preto 75 g (1/2 xícara de chá) 257 kcal = 1076 kj Leite condensado 30 g (2 colheres de sopa) 102 kcal = 427 kj Doce de ameixa cremoso em pasta 20 g (2 colheres de sopa) 50 kcal = 209 kj *1cal = 4,1868 J
11 Com base na tabela anterior, responda: 1. Qual o alimento que libera a maior quantidade de energia por grama? E qual libera a menor quantidade de energia? Pão de fôrma: 141 kcal / 50 g = 2,82 kcal/g Margarina: 59 kcal / 10 g = 5,9 kcal/g Macarrão instantâneo: 475 kcal / 110 g = 4,32 kcal/g Pipoca: 78 kcal / 25 g = 3,12 kcal/g Biscoito de morango: 145 kcal / 30 g = 4,83 kcal/g Biscoito salgado: 136 kcal / 30 g = 4,53 kcal/g Feijão preto: 257 kcal / 75 g = 3,43 kcal/g Leite condensado: 102 kcal / 30 g = 3,40 kcal/g Doce de ameixa: 50 kcal / 20 g = 2,5 kcal/g
12 2. O Professor Rausson, no café da manhã, ingeriu a seguinte refeição: 1 fatia de pão de fôrma com 2 g de margarina 5 biscoitos recheados de morango 3 biscoitos com 10 g de doce de ameixa 1 copo de leite com chocolate em pó. Considerando-se que o valor energético de 1 copo de leite com chocolate em pó é 815 kj, qual será a quantidade energética ingerida por Rausson durante o café da manhã?
13 1 fatia de pão: 25 g 295,0 kj 2 g margarina: 49,4 kj 5 biscoitos de morango: 60 g 1214,0 kj 3 biscoitos integrais: 10 g 189,7 kj 10 g doce ameixa: 104,5 kj 1 copo leite c/ chocolate: 815,0 kj 2667,6 kj
14 TERMOQUÍMICA Classificação das reações termoquímicas Em função da energia envolvida as reações podem ser de dois tipos: I - Exotérmicas: liberam energia. processos de combustão, respiração animal. II - Endotérmicas: absorvem energia. fotossíntese, cozimento dos alimentos.
15 Diagramas de Energia Representa graficamente a variação da entalpia de uma transformação Diagrama para reações: Endotérmicas Exotérmicas H > 0 (+) H < 0 (-)
16 Representações gráficas (1) Combustão do etanol - exotérmica H 2 < H 1 CALOR LIBERADO H = H 2 - H 1 H < 0
17 REAÇÃO EXOTÉRMICA
18 Representações gráficas (2) Fotossíntese - endotérmica CALOR ABSORVIDO H 2 > H 1 H = H 2 - H 1 H > 0
19 REAÇÃO ENDOTÉRMICA
20 Equações termoquímicas (requisitos) 1. Equação química ajustada. 2. Indicação dos estados físicos e alotrópicos (quando for o caso) dos componentes. 3. Indicação da entalpia molar, isto é, por mol de produto formado ou reagente consumido. 4. Indicação das condições de pressão e temperatura em que foi medido o H. H 0 Entalpia padrão: medida à 25 0 C e 1 atm.
21 Estados alotrópicos mais comuns Carbono Grafite Diamante Enxofre Rômbico Monoclínico Rômbico e monoclínico = formas diferentes de cristalização
22 Estados alotrópicos mais comuns Fósforo Branco Vermelho Oxigênio O 2 O 3 (ozônio)
23 Tipos de Entalpias ou Calores de Reação 1. Entalpia ou Calor de Formação. 2. Entalpia ou Calor de Decomposição. 3. Entalpia de Combustão. 4. Entalpia de Dissolução. 5. Entalpia de Neutralização. 6. Entalpia ou Energia de Ligação.
24 Entalpia de Formação ( H f ) Corresponde à energia envolvida na formação de um mol de substância a partir de substâncias simples, no estado alotrópico mais comum. Exemplos H 2(g) + 1/2 O 2(g) H 2 O (l) H f = - 285,5 kj/mol C (grafite) + O 2(g) CO 2(g) H f = - 393,3 kj/mol 1/2 N 2(g) + 1/2 O 2(g) NO (g) H f = + 45,9 kj/mol Entalpia de formação de substâncias simples é nula!
25 Entalpia de Decomposição Pode ser considerada como a entalpia inversa à de formação de uma substância. H 2 O (l) H 2(g) + 1/2 O 2(g) CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) Exemplos H = + 285,5 kj/mol H = + 393,3 kj/mol NO (g) 1/2 N 2(g) + 1/2 O 2(g) H = - 45,9 kj/mol Observe que ao inverter a equação a variação de entalpia troca de sinal algébrico!
26 Entalpia de Combustão Corresponde à energia liberada na reação de 1 mol de substância (combustível) com O 2 puro (comburente). Se o combustível for material orgânico (C,H e O) a combustão pode ser de dois tipos: I - Completa: os produtos são CO 2 e H 2 O. II - Incompleta: além dos produtos acima forma-se, também, CO e/ou C (fuligem).
27 Entalpia de Combustão Combustão completa CHAMA AZUL CH 4 + 2O 2 CO 2 + H 2 O H = - 889,5 kj/mol C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O H = kj/mol Na combustão incompleta a chama é alaranjada. A combustão do C também é a formação do CO 2!
28 Entalpia de Dissolução Corresponde ao calor liberado ou absorvido na dissolução (às vezes seguida de dissociação) de 1 mol de substância de tal modo que pela adição de quantidades crescentes de água, seja alcançado um limite a partir do qual não há mais liberação ou absorção de calor. Exemplos H 2 SO 4(l) + aq (2 mols) H 2 SO 4(aq) H 2 SO 4(l) + aq (100 mols) H 2 SO 4(aq) NH 4 NO 3(s) + aq NH 4+ NO 3 - (aq) H = - 28,0 kj/mol H = - 84,4 kj/mol H = + 26,3kJ/mol
29 Entalpia de Neutralização Corresponde ao calor liberado na formação de 1 mol de água, a partir da neutralização de 1 mol de íons H + por 1 mol de íons OH -, em solução aquosa diluída. Exemplos HCl + NaOH NaCl + H 2 O H - 58,0 kj/mol HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O H - 58,0 kj/mol Na reação de ácidos fortes com bases fortes a variação de entalpia é aproximadamente constante pois a reação é sempre: H + + OH - H 2 O!
30 Entalpia ou Energia de Ligação É a quantidade de calor absorvida na quebra de 6, ligações de determinada espécie,supondo as substâncias no estado gasoso, à 25 0 C. A quebra de ligações é sempre um processo endotérmico enquanto a formação de ligações será sempre exotérmico. Nos reagentes sempre ocorrerá quebra de ligações ( H > 0) e nos produtos ocorrerá formação de ligações ( H < 0).
31 Exemplos de Energias de ligação
32 Cálculo de entalpia a partir das ligações Calcular a variação de entalpia na reação: 2 H - H (g) + O = O (g) 2 H - O - H (g) H reagentes = , ,8 = ,8 kj H produtos = - (4. 462,3) = ,2 kj A variação de entalpia da reação será obtida pela soma algébrica das entalpias acima: H reação = H reagentes + H produtos H reação = ,8 + ( ,2) H reação = - 480,4 kj ou - 240,2 kj/mol
33 Lei de Hess A Lei de Hess, também conhecida como Lei da Soma dos Calores de Reação, demonstra que a variação de entalpia de uma reação química não depende do modo ou caminho como a mesma é realizada e sim do estado inicial (reagentes) e estado final (produtos).
34 Lei de Hess A Lei de Hess pode ser demonstrada a partir do seguinte exemplo: Caminho 1 C (graf.) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = - 393,4 kj Caminho 2 C (graf.) + ½ O 2(g) CO (g) CO (g) + ½ O 2(g) CO 2(g) H 2 = - 280,6 kj H 3 = - 112,8 kj Somando as duas equações resulta: C (graf.) + O 2(g) CO 2(g) H 1 = - 393,4 kj A entalpia final será H 2 + H 3
35 Exemplo Calcular a variação de entalpia envolvida na combustão de 1 mol de CH 4 (g), expressa por: CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (l) sabendo que: 1) H formação CH 4(g) = - 74,82 kj/mol 2) H formação CO 2(g) = - 393,4 kj/mol 3) H formação H 2 O (l) = - 285,5 kj/mol
36 Solução Desenvolvendo as equações relativas à formação dos componentes: 1. formação do CH 4 C + 2 H 2 CH 4 H 1 = - 74,82 kj/mol 2. formação do CO 2 C + O 2 CO 2 H 2 = - 393,4 kj/mol 3. formação da H 2 O H 2 + ½ O 2 H 2 O H 3 = - 285,5 kj/mol
37 Solução Aplicando a Lei de Hess, para obter a combustão do CH 4 deveremos: a) inverter a equação de formação do CH 4 ; CH 4 C + 2H 2 H = + 74,82 kj b) utilizar da forma apresentada a equação de formação do CO 2 ; C + O 2 CO 2 H = - 393,4 kj c) utilizar a equação de formação da água multiplicada por 2 (inclusive a entalpia) 2H 2 + O 2 2H 2 O H = - 571,0 kj
38 Solução 1) CH 4 C + 2H 2 H = + 74,82 kj 2) C + O 2 CO 2 H = - 393,4 kj 3) 2H 2 + O 2 2H 2 O H = - 571,0 kj que somadas, resulta CH 4(g) + 2 O 2(g) CO 2(g) + 2 H 2 O (l) A variação da entalpia será: H RQ = + 74,82 + (- 393,4) +(- 571,0) H RQ = - 889,58 kj/mol de CH 4
39 Aplicações da Lei de Hess 1. Previsão de calores de reação, a partir de entalpias conhecidas. 2. Determinação do poder calorífico de combustíveis automotivos e alimentos. Exemplos: Octano (gasolina) = 47,8 kjoule/grama Etanol (álcool comum) = 44,7 kjoule/grama Metano (GNV) = 49,0 kjoule/grama Glicose (carbohidrato) = 17,5 kjoule/grama Lipídio (gorduras) = 38,6 kjoule/grama
A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas.
A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas. Não há reação química que ocorra sem variação de energia! A energia é conservativa. Não pode ser criada
Leia maisApostila de Química 02 Termoquímica
Apostila de Química 02 Termoquímica 1.0 Introdução A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas; Não há reação química que ocorra sem variação de
Leia maisVariação de entalpia nas mudanças de estado físico. Prof. Msc.. João Neto
Variação de entalpia nas mudanças de estado físico Prof. Msc.. João Neto Processo Endotérmico Sólido Líquido Gasoso Processo Exotérmico 2 3 Processo inverso: Solidificação da água A variação de entalpia
Leia maisQUÍMICA. 3. (FCC BA) A reação abaixo pode ser classificada como endotérmica ou exotérmica? Justifique H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) + 242kJ
QUÍMICA Prof. Arthur LISTA DE EXERCÍCIOS - 2.8: TERMOQUÍMICA 1. (UFMG-MG) O gás natural (metano) é um combustível utilizado, em usinas termelétricas, na geração de eletricidade, a partir da energia liberada
Leia maisENERGIA E AS REAÇÕES QUÍMICAS
ENERGIA E AS REAÇÕES QUÍMICAS Termoquímica é a parte da química que estuda as trocas de energia entre o sistema e o meio durante a ocorrência de uma reação química ou de um processo físico. ENTALPIA É
Leia maisTERMOQUÍMICA. 6) O ΔH da reação H 2 O (g) H 2 (g) + ½ O 2 (g), calculado a partir dos dados da tabela abaixo, é igual a kj por mol de H 2 O (g).
TERMOQUÍMICA 1) (UFRGS) Conhecendo-se as equações termoquímicas S (rômbico) + O 2(g) SO 2(g) ΔH = - 70,96 kcal S (monoclínico) + O 2(g) SO 2(g) ΔH = - 71,03 kcal são feitas as seguintes afirmações: I-
Leia maisTERMOQUÍMICA RITA SIMÕES
TERMOQUÍMICA RITA SIMÕES CONCEITOS IMPORTANTES SISTEMA -É qualquer porção do universo escolhida para observação para, estudo ou análise. ENERGIA - resultado do movimento e da força gravitacional existentes
Leia maisTERMOQUÍMICA. Karla Gomes Diamantina-MG
TERMOQUÍMICA Karla Gomes Diamantina-MG Conceitos fundamentais Temperatura É a medida da energia cinética média ou do grau de agitação das partículas formadoras de um sistema. Quanto maior a temperatura,
Leia maiswww.professormazzei.com Assunto: TERMOQUÍMICA Folha 3.1 Prof.: João R. Mazzei
01- (FUVEST-1994) Considere a reação de fotossíntese (ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a reação de combustão da glicose representadas a seguir: 6CO (g) + 6H O(l) ë C H O (s) + 6O (g) C H O (s)
Leia maisRevisão: Química inorgânica Soluções aquosas
QUÍMICA è Revisão: Química inorgânica Hidróxidos fortes família 1A e 2A (exceto Ca e Mg) Ácidos fortes nº de oxigênios nº de hidrogênios > 2, principalmente nítrico (HNO 3 ), clorídrico (HCl) e sulfúrico
Leia maisExercícios 3º ano Química -
Exercícios 3º ano Química - Ensino Médio - Granbery 01-ufjf-2003- Cada vez mais se torna habitual o consumo de bebidas especiais após a prática de esportes. Esses produtos, chamados bebidas isotônicas,
Leia maisTERMOQUÍMICA. Desta forma podemos dizer que qualquer mudança química geralmente envolve energia.
TERMOQUÍMICA 1 Introdução A sociedade moderna depende das mais diversas formas de energia para sua existência. Quase toda a energia de que dependemos é obtida a partir de reações químicas, como a queima
Leia maisCALOR, TEMPERATURA E CAPACIDADES CALORÍFICAS. C = q/ T. C = n. C m
CALOR, TEMPERATURA E CAPACIDADES CALORÍFICAS Nem todas as substâncias têm a mesma capacidade calorífica, isto é, para a mesma energia calorífica recebida, a elevação de temperatura é diferente. C capacidade
Leia maisMASSA ATÔMICA. 1u corresponde a 1,66.10-24 g, que equivale aproximadamente à massa de um próton ou de um nêutron.
Cálculos Químicos MASSA ATÔMICA Na convenção da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) realizada em 1961, adotou-se como unidade padrão para massa atômica o equivalente a 1/12 da massa
Leia maisUm dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia.
Termoquímica 1 2 Introdução Um dos grandes problemas mundiais é constante necessidade de geração de energia. A Termoquímica possibilita uma solução viável (econômica e ecológica) para esta crescente demanda.
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821
Leia maisTermoquímica. Disciplina de Química Geral Profa. Marcia Margarete Meier
Termoquímica 1 História A sociedade é movida a energia e a invenção da máquina a vapor contribuiu decisivamente na Revolução Industrial, que levou ao aumento da produtividade e diminuição da influência
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- Energia de ligação
Exercícios sobre Termoquímica- Energia de ligação 01. (Cesgranrio) Sendo dadas as seguintes entalpias de reação: C (s) C (g) H = + 170,9 kcal/mol 2 H 2 (g) 4H (g) H = + 208,4 kcal/mol C (s) + 2 H 2 (g)
Leia maisTERMOQUÍMICA A QUÍMICA DOS EFEITOS ENERGÉTICOS.
TERMOQUÍMICA A QUÍMICA DOS EFEITOS ENERGÉTICOS. Nelson José Paraná da Silva - Prof. de Química (UFBA-BA) Colégios: Militar de Salvador, CEFET-BA, Mundial, São Francisco de Alagoinhas, BETA vestibular Alagoinhas,
Leia maisLeonnardo Cruvinel Furquim TERMOQUÍMICA
Leonnardo Cruvinel Furquim TERMOQUÍMICA Termoquímica Energia e Trabalho Energia é a habilidade ou capacidade de produzir trabalho. Mecânica; Elétrica; Calor; Nuclear; Química. Trabalho Trabalho mecânico
Leia maisPROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS
3 PROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS QUÍMICA 01 - O dispositivo de segurança que conhecemos como air-bag utiliza como principal reagente para fornecer o gás N 2 (massa molar igual a 28 g mol -1
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 20/05/06
- ROVA DE QUÍMICA GERAL - 0/05/06 Nome: Nº de Matrícula: GABARITO Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão a,5 a,5 3 a,5 4 a,5 Total 0,0 Constantes: R 8,34 J mol - K - 0,08 atm L mol - K - atm L 0,35
Leia maisTERMOQUÍMICA (introdução)
TERMOQUÍMICA (introdução) Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (FEI-SP) A queima de 46 g de álcool etílico (C 2 H 6 O) libera 32,6 kcal. Sabendo que
Leia mais2a. prova Simulado 5 Dissertativo 27.09.06 QUÍMICA INSTRUÇÕES PARA REALIZAÇÃO DO SIMULADO
Simulado 5 Padrão FUVEST Aluno: N o do Cursinho: Sala: QUÍMICA INSTRUÇÕES PARA REALIZAÇÃO DO SIMULADO 1. Aguarde a autorização do fiscal para abrir o caderno de questões e iniciar a prova. 2. Duração da
Leia maisQuestão 69 Questão 70
Questão 69 Questão 0 Alguns polímeros biodegradáveis são utilizados em fios de sutura cirúrgica, para regiões internas do corpo, pois não são tóxicos e são reabsorvidos pelo organismo. Um desses materiais
Leia maisResolução: 0,86ºC. x = 0,5 mol etanol/kg acetona. 0,5 mol 1000 g de acetona. 200 g de acetona. y = 0,1 mol de etanol. 1 mol de etanol (C 2 H 6 O) 46 g
(ACAFE) Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando em um aumento de 0,86 C na temperatura de ebulição da acetona. Dados: H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol. Constante
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- lei de hess
Exercícios sobre Termoquímica- lei de hess 01. (Unesp - adaptada) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar conveniente: a) entalpia molar padrão de formação de uma substância;
Leia maisLista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza
Lista de Exercícios 4 Indústrias Químicas Resolução pelo Monitor: Rodrigo Papai de Souza 1) a-) Calcular a solubilidade do BaSO 4 em uma solução 0,01 M de Na 2 SO 4 Dissolução do Na 2 SO 4 : Dado: BaSO
Leia maisReações químicas e combustão
Reações químicas e combustão Introdução Reações químicas: Relacionam componentes antes e depois da reação Diversas aplicações termodinâmicas Aplicação de princípios termod. => considerar mudanças composição
Leia maisLeonnardo Cruvinel Furquim TERMOQUÍMICA 2
Leonnardo Cruvinel Furquim TERMOQUÍMICA 2 Calorimetria Os reagentes são colocados num recipiente de aço de paredes resistentes chamado bomba, o qual está imerso numa quantidade de água contida num recipiente
Leia mais1 Por que tomar café da manhã?
A U A UL LA Por que tomar café da manhã? Exercícios Acordar, lavar o rosto, escovar os dentes, trocar de roupa e... tomar o café da manhã. É assim que muitas pessoas começam o dia, antes de ir trabalhar.
Leia maisTermoquímica. 1. Entalpia. por César Ilharco T15
Termoquímica por César Ilharco T15 Termoquímica é a área da química responsável pelo estudo das trocas de calor no meio reacional e os fatores que alteram essa troca de calor. Os conceitos de calor, energia
Leia mais14 COMBUSTÍVEIS E TEMPERATURA DE CHAMA
14 COMBUSTÍVEIS E TEMPERATURA DE CHAMA O calor gerado pela reação de combustão é muito usado industrialmente. Entre inúmeros empregos podemos citar três aplicações mais importantes e frequentes: = Geração
Leia maisQuímica 2. Módulo 9: Termoquímica ATIVIDADE III
Química Módulo 9: Termoquímica 1. (UNESP/010) A tabela apresenta informações sobre as composições químicas e as entalpias de combustão para três diferentes combustíveis que podem ser utilizados em motores
Leia maisExercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia
Exercícios sobre Termoquímica- variação de entalpia 01. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H 2O Ca(OH) 2 + X kcal/mol
Leia maisa) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
Leia maisTERMOQUÍMICA. Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat
TERMOQUÍMICA Maira Gazzi Manfro e Giseli Menegat maira.manfro@caxias.ifrs.edu.br giseli.menegat@caxias.ifrs.edu.br O QUE É? TERMOQUÍMICA: é a parte da físico-química que estuda o calor envolvido nas reações
Leia maisTC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima
TC Revisão 2 Ano Termoquímica e Cinética Prof. Alexandre Lima 1. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
Leia maisObservação Calor x Temperatura
Prof. Jackson Alves Definição Parte da química que estuda a energia na forma de calor envolvido, seja nos processos químicos ou físicos. Observação Calor x Temperatura Instrumento de medição: Calorímetro
Leia maisColégio Estadual Professor Ernesto Faria. Subprojeto Pibid - Química UERJ. Termoquímica
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria Subprojeto Pibid - Química UERJ Termoquímica REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS Processo Exotérmico Libera calor para ambiente (vizinhança) Transmite sensação de
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
UFJF CNCURS VESTIBULAR 2011-2 GABARIT DA PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes.
Leia maisEntalpia (calor) de Formação e Combustão
Entalpia (calor) de Formação e Combustão Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unicamp-SP) Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano,
Leia maisENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO, ESTADO PADRÃO E ENTALPIA ZERO
UNIVERSIDADE SAGRADO CORAÇÃO ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO, ESTADO PADRÃO E ENTALPIA ZERO Autor: Júlio C. OLIVEIRA Licenciado pela USC Site: www.quimicanet.wordpress.com e-mail: juliocesar_usc@hotamil.com
Leia maisESCOLA ESTADUAL PROFESSOR MORAIS. Atividade: Lista de Exercícios sobre termoquímica Valor: Nota:
ESCOLA ESTADUAL PROFESSOR MORAIS Disciplina: Química Ensino Médio Atividade: Lista de Exercícios sobre termoquímica Valor: Nota: Série: 2º ano 3º Bimestre Data: 04/09/2015 Professor: Júnior Aluno(a): N
Leia maisReações Químicas Reações Químicas DG O QUE É UMA REAÇÃO QUÍMICA? É processo de mudanças químicas, onde ocorre a conversão de uma substância, ou mais, em outras substâncias. A + B REAGENTES C +
Leia maisCalor de Reação Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação.
TERMOQUIMICA Estuda a variação de energia, ou seja, a variação de temperatura nas reações químicas. Essa energia é chamada de Entalpia representada pelo símbolo H. Reação endotérmica (absorve energia)
Leia maisProf. Mat eus Andrade
A Term oquím ic a t em c om o objet ivo o est udo das variaç ões de energia que ac om panham as reaç ões quím ic as. Não há reaç ão quím ic a que oc orra sem variaç ão de energia! A energia é c onservat
Leia maisEXERCÍCIOS PROPOSTOS RESUMO. ΔH: variação de entalpia da reação H R: entalpia dos reagentes H P: entalpia dos produtos
Química Frente IV Físico-química Prof. Vitor Terra Lista 04 Termoquímica Entalpia (H) e Fatores que Alteram o ΔH RESUMO Entalpia (H) é a quantidade total de energia de um sistema que pode ser trocada na
Leia maisDisciplina: Química Data: 05 / 05 / Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo:
Disciplina: Química Data: 05 / 05 / 2018 Ensino Médio Série: 2º ano Turma: Valor: Média: Assunto: ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO Etapa: I Tipo: Aluno(a): Nº: Nota: Professor(a): Thito Ass. do(a) Responsável: PROGRAMA
Leia maisExercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito
Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito 1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C 2 H 6 O. Embora essas duas substâncias tenham
Leia maisTermodinâmica Química Lista 2: 1 a Lei da Termodinâmica. Resolução comentada de exercícios selecionados
Termodinâmica Química Lista 2: 1 a Lei da Termodinâmica. Resolução comentada de exercícios selecionados Prof. Fabrício R. Sensato Semestre 4º Engenharia: Materiais Período: Matutino/diurno Regimes: Normal/DP
Leia maisQuímica C Extensivo V. 4
Química C Extensivo V 4 Exercícios 01) C 02) D I Errada degelo de um freezer (fusão do gelo) é um processo que absorve energia (endotérmico) II Errada A sublimação ocorre com absorção de energia (endotérmico)
Leia maisNOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM)
NOME: ANO: 2º ENSINO: MÉDIO TURMA: DATA: / / PROF(ª).: Luciano Raposo Freitas EXERCÍCIOS TERMOQUÍMICA QUÍMICA II (2º BIM) 1. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina
Leia maisT E R M O Q U Í M I C A
T E R M Q U Í M I C A PRF. AGAMENN RBERT < 011 > Prof. Agamenon Roberto TERMQUÍMICA www.agamenonquimica.com TERMQUÍMICA As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por absorção
Leia maisIntrodução. Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo.
Introdução Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo. Existem também sistemas, em que as reações direta e inversa
Leia mais- A velocidade da reação direta (V1) é igual à velocidade da reação inversa (V2) V 1 = V 2
EQUILÍBRIO QUÍMICO Equilíbrio Químico - Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda as reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade equilibrada. A + B C + D -
Leia maisPROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 2 ============================================================================================= Termoquímica
Leia maisH = +25,4 kj / mol Neste caso, dizemos que a entalpia da mistura aumentou em 25,4 kj por mol de nitrato de amônio dissolvido.
Lei de Hess 1. Introdução Termoquímica é o ramo da termodinâmica que estuda o calor trocado entre o sistema e sua vizinhança devido à ocorrência de uma reação química ou transformação de fase. Desta maneira,
Leia maisProfessora: Maria Fernanda nandacampos.mendonc@gmail.com
Professora: Maria Fernanda nandacampos.mendonc@gmail.com Por que precisamos nos alimentar? Vídeo: https://www.youtube.com/watch?v=jppdxirtyau Os seres vivos, sem exceção, necessitam da absorção de energia
Leia maiscorresponde a força que se aplica ao corpo, para provocar um deslocamento. ( = F x Δe)
Energia: é a capacidade de realizar trabalho Trabalho ( ): corresponde a força que se aplica ao corpo, para provocar um deslocamento. ( = F x Δe) Os sistemas não possuem calor ou trabalho. Essas modalidades
Leia maisPROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Leia mais2.1 Calor, trabalho e a 1ª lei da termodinâmica Swallin cap2
2.1 Calor, trabalho e a 1ª lei da termodinâmica Swallin cap2 Há uma diferença fundamental entre as funções de estado, como T, P e U, e as variáveis de processo, como Q (calor) e W (trabalho), que são transientes
Leia maisAs questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo.
QUÍMICA As questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
Leia maisC (grafite) + 2 H 2(g) + ½ O 2(g) CH 3 OH (l) + 238,6 kj. CO 2(g) C (grafite) + O 2(g) 393,5 kj. H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (l) + 285,8 kj
Questão 1 (PUC SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe 2 O 3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água.
Leia maisEQUILÍBRIO QUÍMICO 1
EQUILÍBRIO QUÍMICO 1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda
Leia maisQUÍMICA QUESTÃO 41 QUESTÃO 42
Processo Seletivo/UNIFAL- janeiro 2008-1ª Prova Comum TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 41 Diferentes modelos foram propostos ao longo da história para explicar o mundo invisível da matéria. A respeito desses modelos
Leia maisATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo II 2 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS
Leia maisPROFª. KAÍZA CAVALCANTI
Processos Químicos Quando ocorre uma alteração qualitativa do sistema, dos tipos de substâncias presentes ou de suas proporções. Processos Físicos Quando ocorre uma alteração qualitativa do sistema, dos
Leia maisU N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco
Leia maisUNIVERSIDADE DE SÃO PAULO FERNANDO REINOLDO SCREMIN PROPOSIÇÃO DE AULA PRÁTICA POTENCIAL ENERGÉTICO DOS ALIMENTOS: CONTEXTUALIZANDO A TERMOQUÍMICA
UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO FERNANDO REINOLDO SCREMIN PROPOSIÇÃO DE AULA PRÁTICA POTENCIAL ENERGÉTICO DOS ALIMENTOS: CONTEXTUALIZANDO A TERMOQUÍMICA Trabalho entregue como forma de avaliação da disciplina
Leia maisEB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I
EB: QUÍMICA GERAL/ EQB: QUÍMICA GERAL I Capítulo 6. Termoquímica Ficha de exercícios 1. Uma amostra de azoto gasoso expande-se do seu volume inicial de 1.6 L para 5.4 L, a temperatura constante. Calcule
Leia maisQuímica I. Módulo 9. Questões de Aplicação H 2 + 2H 2. O 1 mol 2 mol 0,010 mol z z = 0,020 mol de Na OH 25 ml de NaOH (aq) + 2NaOH Na 2
Química I ódulo 9 1 Determinação separada do número de s de íons H + : a olaridade do ácido ------------------------- 2 / número de hidrogênios ionizáveis do ácido-----1 olume da solução ácida (litros)-------------------
Leia maisQUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1997 - TARDE
QUÍMICA PRIMEIRA ETAPA - 1997 - TARDE QUESTÃO 01 Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I adição de álcool à gasolina. II fermentação da massa
Leia maisPropriedades da Matéria
Professor: Robinho AULA 1 QMC E Propriedades da Matéria Matéria Massa Volume AR Matéria/Propriedades Pág. 263 DENSIDADE d = m V Matéria/Propriedades Pág. 263 Med (UFSC 2011)Uma medalha, supostamente de
Leia maisLista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre
Lista de Exercícios de Recuperação do 2 Bimestre Instruções gerais: Resolver os exercícios à caneta e em folha de papel almaço ou monobloco (folha de fichário). Copiar os enunciados das questões. Entregar
Leia maisTERMOQUÍMICA. Prof. Neif Nagib.
TERMOQUÍMICA Prof. Neif Nagib neifnagib@yahoo.com.br Os princípios fundamentais do calor e do trabalho se aplicam no estudo de uma reação química e nas mudanças do estado físico de uma substância. Nesses
Leia mais10/02/2014. O Processo de Dissolução. Solução: é uma mistura homogênea de soluto e solvente. Solvente: Componente cujo estado físico é preservado.
Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Bacharelado em Ciência e Tecnologia Diamantina - MG Solução: é uma mistura homogênea de soluto e solvente. Solvente: Componente cujo estado físico
Leia maisquímica química na abordagem do cotidiano
Capítulo Lei de Hess e entalpias-padrão Respostas dos exercícios essenciais H C H 35 kj H total 60 kj B H 5 kj A H X H 3 0 kj Y H 4 40 kj H total 60 kj Z 3 H T H 6 30 kj U H 5 60 kj H total 30 kj S 5 a)
Leia maisUFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2005 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Carbono é um elemento cujos átomos podem se organizar sob a forma de diferentes alótropos. Alótropos H de combustão a 25
Leia maisa) C 3 H 8 (g) 3C graf. + 4 H 2(g) C 3 H 8(g) b) C 2 H 6 O(l) 2C graf. + 3 H 2(g) + 1/2 O 2(g) C 2 H 6 O (l) c) Na 2 SO 4 (s)
setor 30 300408 Aula 3 TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis em condição ambiente (5 C, atm). Substâncias Simples no Estado Padrão H FORM H FORM =
Leia maisUniversidade Federal do Acre Engenharia Agronômica PET- Programa de Ensino Tutorial. Termoquímica
Universidade Federal do Acre Engenharia Agronômica PET- Programa de Ensino Tutorial Termoquímica Bolsista: Joyce de Q. Barbosa Tutor: Dr. José Ribamar Silva Termodinâmica Conceitos Básicos Termoquímica
Leia maisQualidade Ambiental Química
Qualidade Ambiental Química Programa Revisão dos Conceitos Básicos de Química e Estatística Poluição o Ar e a Química da Troposfera Reações Químicas ligadas à Emissão de Poluentes da Atmosfera Bibliografia
Leia maisLeis Históricas da Estequiometria
Estequiometria A proporção correta da mistura ar-combustível para o motor de uma carro de corrida pode ser tão importante quanto a habilidade do piloto para ganhar a corrida. As substâncias químicas, como
Leia maisO interesse da Química é analisar as...
O interesse da Química é analisar as... PROPRIEDADES CONSTITUINTES SUBSTÂNCIAS E MATERIAIS TRANSFORMAÇÕES ESTADOS FÍSICOS DOS MATERIAIS Os materiais podem se apresentar na natureza em 3 estados físicos
Leia maisTERMOQUÍMICA. Q = m.c.δθ
Química 2ª série EM Apostila 3 página 1 TERMOQUÍMICA Termodinâmica: (do grego: movimento de calor) É o estudo das trocas e transformações de energia que acompanham os fenômenos físicos e químicos. Termoquímica:
Leia maisA) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.
QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável
Leia maisFísico-Química Experimental I Bacharelado em Química Engenharia Química
Físico-Química Experimental I Bacharelado em Química Engenharia Química Prof. Dr. Sergio Pilling Prática 1 Termoquímica. Introdução à calorimetria. Determinação de calor de neutralização (reação ácido-base)
Leia maisQuímica C Extensivo V. 1
Extensivo V. 1 Resolva Aula 1 1.01) C Reação exotérmica liberação de calor H p < H r ΔH = 1.0) E Reação exotérmica liberação de calor diminuição de energia H r > H p ΔH = 1.0) C éter (L) T éter (V) absorve
Leia maisQUÍMICA Prova de 2 a Etapa
QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém sete questões, constituídas de itens e subitens, e é composto de dezesseis
Leia maisQuestões Resolvidas de Termoquímica
Questões Resolvidas de Termoquímica. (Uerj) Denomina-se beta-oxidação a fase inicial de oxidação mitocondrial de ácidos graxos saturados. Quando esses ácidos têm número par de átomos de carbono, a beta-oxidação
Leia maisSuperPro copyright 1994-2011 Colibri Informática Ltda.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO - Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,
Leia maisMEDIDA DO CALOR DE REAÇÃO
TERMOQUÍMICA A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é
Leia maisApresentação. O que significam os itens da Tabela de Informação Nutricional dos rótulos
O que significam os itens da Tabela de Informação Nutricional dos rótulos Valor Energético É a energia produzida pelo nosso corpo proveniente dos carboidratos, proteínas e gorduras totais. Na rotulagem
Leia maisRECIFE. Colégio Salesiano Sagrado Coração. Aluna(o): Nº: Turma: 2º ano Recife, de de 2013. Energia liberada
RECIFE Colégio Salesiano Sagrado Coração ] Aluna(o): Nº: Turma: 2º ano Recife, de de 2013 Disciplina: Química Professor: Eber Barbosa 01 Introdução Verifica-se, experimentalmente, que nas reações químicas
Leia mais- Exotérmico: ocorre com liberação de calor - Endotérmico: ocorre com absorção de calor
Fala gás nobre! Tudo bem? Hoje vamos para mais um assunto de química: A termoquímica. Você sabia que as reações químicas absorvem ou liberam calor, e desta forma, ocorre uma troca de energia? Pois é, a
Leia maisTERMODINÂMICA TERMOQUÍMICA
TERMODINÂMICA TERMOQUÍMICA Termodinâmica é a ciência que estuda as transformações de energia nas quais as variações de temperatura são importantes. A maioria das transformações químicas resulta em alterações
Leia maisTermoquímica: calor e os processos químicos. Profa. Claudia
Termoquímica: calor e os processos químicos Profa. Claudia Termoquímica: 1)calor e unidades para expressá-lo 2)Entalpia e variação de entalpia 3)A lei de Hess 4)Estado-padrão 5)Entalpia padrão de combustão
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q17 Ebulioscopia
Resolução das atividades complementares Química Q17 Ebulioscopia p. 8 1 A água numa solução aquosa de glicose entra em ebulição a 100,39 8C. A concentração dessa solução em mol de glicose por quilograma
Leia mais