ESCOLA ESTADUAL DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA PLANO INDIVIDUAL DE ESTUDO ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO RESOLUÇÃO SEE Nº 2

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1 ESCOLA ESTADUAL DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA PLANO INDIVIDUAL DE ESTUDO ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO RESOLUÇÃO SEE Nº 2.197, DE 26 DE OUTUBRO DE 2012 ANO 2014 / 2015 PROFESSOR (a) Orlando DISCIPLINA ALUNO (a) SÉRIE 2º ano EM 1. OBJETIVO Recuperação de conteúdo CONCEITO DE MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR ESTUDO DAS SOLUÇÕES PROPRIEDADES COLIGATIVAS 2. CONTEUDOS A SEREM ESTUDADOS TERMOQUÍMICA 3. RECURSOS PEDAGÓGICOS PREVISTOS (Trabalhos, atividades, prova escrita) - Atendimento Individual. ATIVIDADES Valor: 30 Pontos. AVALIAÇÃO FINAL Valor: 70 Pontos 40 (quarenta) questões objetivas e subjetivas 20 (vinte) questões objetivas e subjetivas SUPERVISOR PEDAGÓGICO RESPONSÁVEL PELO ACOMPANHAMENTO Rejane Cruz Questões

2 ATIVIDADES 1. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como pó de ouro. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3, kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. a) b) c) d) e) (Ufu) A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a gramas, composta basicamente por jadeíte, é a) 28 mols. b) 14 mols. c) 3,5 mols. d) 7 mols. 3. (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a: a) 2 mol b) 1 mol c) 3 mol d) 0,5 mol e) 4 mol 4. (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1 g,qual o número de moléculas existentes nessa massa? 6. (Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18 u. a) 0,28 mol b) 0,0028 mol c) 0,056 mol d) 1, mol e) 2, mol 7. (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente: a) 1, b) 2, c) 1, d) 2, (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 160 microgramas por m3de ar. No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi registrado um índice de 760 microgramas de O3 por m3 de ar. Assinale a alternativa que indica quantos mols de O3 por m3 de ar, foram encontrados acima do limite permitido por lei, no dia considerado. (Dado:1 micrograma = 10-6g)

3 a) 1, mol b) 1, mol c) 1, mol d) 1, mol e) 2, mol 9. (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa? 10- (FEI-SP) Uma residência consumiu no ano 2000, entre os meses de janeiro e março, 1,6 kg de gás natural. O volume consumido, em metros cúbicos (m3) medido nas CNTP, considerando o gás natural como metano (CH4) puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar nas CNTP 22,4 L/mol) a) 2,24 b) 22,4 c) 44,8 d) 4,48 e) 2, (Fuvest-SP) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o metano (CH4). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram, respectivamente, 0,88 g e 0,32 g. Qual a fórmula molecular do gás X? Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16 a) NO b) N2O c) NO2 d) N2O3 e) N2O5 12- (Osec-SP) O número de moléculas existentes em 110 litros de gás carbônico, nas CNTP, é igual a: a) b) 2, c) 8, d) 1, e) 8, (FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: Dados: C = 12 u, O = 16 u, volume molar = 22,4 L a) 6,0 L b) 8,0 L c) 9,0 L d) 10 L e) 12 L 14- (FM Catanduva-SP) Para que certo volume de SO2 nas CNTP contenha o mesmo número de moléculas que 88 g de CO2 é necessário que: I. Contenha 12, moléculas.

4 II. Esse volume tenha a massa de 64 g. III. Esse volume corresponde a 2 vezes o volume molar. Assinalar: (Dados: massas atômicas: O = 16, S = 32; constante de Avogadro: 6, ) a) São todas corretas. b) Somente a I é correta. c) Somente a II é correta. d) Somente a III é correta. e) Somente I e III são corretas.

5 15 (PUC-SP) O quociente entre os números de átomos existentes em volumes iguais de oxigênio (O2) e propano (C3H8), medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura é: a) 2/8 b) 2/5 c) 1/11 d) 1/8 e) 2/ (PUC-Campinas-SP) A hidrazina, substância usada como combustível em foguetes, apresenta fórmula mínima NH2. Sabendo que 4,48 L dela, gasosa, nas CNTP, pesam 6,4g, pode-se deduzir que a fórmula molecular é: (Dados: N = 14; H = 1) a) NH2 b) NH3 c) NH4 d) N2H5 e) N2H4 17- (PUC-MG) O número de átomos existentes em 44,8 litros de nitrogênio (N2) nas CNTP, é igual a: a) 1, b) 1, c) 2, d) 6, e) 6, Qual é o volume ocupado por 0,25 mol de H2(g) nas CNTP? 19-(PUC-SP) Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cl2) e o balão B, ozone (O3), à mesma temperatura e pressão. Pode-se afirmar que o que há de comum entre os dois balões é: a) a mesma massa. b) a mesma densidade. c) o mesmo número de moléculas. d) o mesmo número de átomos. e) a mesma coloração. 20- (EEM-SP) Massas iguais dos gases sulfrideto (H2S) e fosfina, nas mesmas condições de pressão e temperatura, ocupam o mesmo volume. Qual a massa molecular da fosfina, sabendo que as massas atômicas do hidrogênio e do enxofre são iguais a 1 e 32 respectivamente? 21) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/l. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 ml de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/l. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. 22) (UFPI) A uma amostra de 100 ml de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 ml. A concentração, em g/l, dessa nova solução é igual a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 a) b) c) d) 0,10 e) 0,20 22) (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração

6 20 g/l, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 50 g/l.qual a concentração final será de: a) 0,32 b) 0,71 c) 0,38 d) 0,64 e) 0,35 23) (UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e legumes pelo bacilo do cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de água com uma colher de sopa de água sanitária. O rótulo das embalagens de uma determinada água sanitária traz informações sobre a concentração de hipoclorito de sódio (NaClO). Considerando: uma concentração da NaClO de 37,25 g/l; a capacidade da colher de sopa (10 ml); e um volume da solução do molho igual a 1 L; A alternativa que apresenta, em valores arredondados, a molaridade do molho, para evitar a cólera é: a) 0,037 b) 0,005 c) 0,37 d) 3,7 e) 5 24) (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/l foi transformada em outra solução mais diluída por adição de água, conforme as figuras: A molaridade resultante da solução final é a) 1 b) 2 c) 3 d) Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta: a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água. b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução. d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução. e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução. 26. (Mackenzie SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

7 É correto afirmar que: a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração d) as cinco soluções têm a mesma concentração e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada 27. (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral.de modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 ml de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massade sal resultante na tabela a seguir: A concentração média das amostras será de a) 48 g/l. b) 44 g/l. c) 42 g/l. d) 40 g/l. e) 50 g/l. 28. (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Issoquer dizer que a solução contém: a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução. b) 1,5 mol de NaI / litro de solução. c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água. d) 1,5 mol de NaI / litro de água. e) 1,5 mol de NaI / mol de água.

8 29. (UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de: Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO4 3 no sistema é: a) 0,525 mol/l. b) 0,12 mol/l. c) 0,36 mol/l. d) 0,24 mol/l. e) 0,04 mol/l. 30. A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4) 3- numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente: a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4. d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8. 31-O que é o efeito Tyndall? Exemplo. 32-O feixe de luz atravessa uma mistura de salmoura (água+sal) sem ficar visível, não atravessa uma mistura de água+amido e atravessa gelatina, permanecendo visível.classificar cada mistura como solução, colóide ou dispersão. 33-Uma solução é preparada pela adição de 490 g de H2SO4 em 200 ml de solução.qual a concentração em g/l e em mols/l?dados:s=32, O=16, H=1. 34-Em 300 kg de carne existem 25 mg de nitrito.qual a concentração em ppm e em ppb? 35- A adição de sal á água provoca: a) Diminuição da pressão de vapor b) Aumento da pressão de vapor c) Eliminação da pressão de vapor d) Efeito buraco negro 36- A adição de sal na água provoca: a) Diminuição do ponto de ebulição b) Aumento do ponto de ebulição c) Eliminação do ponto de ebulição d) Efeito lua vermelha 37- A adição de sal na água provoca: a) Efeito insalubre b) Aumento da temperatura de congelamento c) Diminuição da temperatura de congelamento d) Eliminação do ponto de congelamento 38- O alface preparado, numa salada com sal e vinagre, após algum tempo vai murchar, por causa de;

9 a) Efeito tonoscópico b) Efeito ebulioscópico c) Efeito tonoscópico d) Osmose 39- Quando a temperatura do líquido aumenta a pressão de vapor: a) Aumenta b) Diminui c) Permanece constante d) Desaparece 40- Conceitue reação endotérmica e exotérmica.