APOSTILA 2015 QUÍMICA. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO Página 0

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1 APOSTILA 2015 QUÍMICA QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO Página 0

2 QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 1

3 INTRODUÇÃ O Ã QUI MICÃ A Química é a Ciência que estuda a estrutura e composição dos diferentes materiais que compõem o Universo, bem como as suas transformações e fenómenos que nelas ocorrem. A Química permite compreender e explicar as alterações que ocorrem tanto no nosso corpo como à nossa volta. Todos os seres são constituídos por compostos químicos, que permanentemente sofrem alterações químicas. O nosso dia-a-dia, desde torrar pão ou cozer uma batata até andar de automóvel implica estas transformações químicas em que um conjunto de compostos se transforma noutros envolvendo trocas de energia nas suas mais variadas formas. Dominando a Química podemos criar mudanças radicais nos materiais que nos rodeiam. É a Química que permite a criação da generalidade dos materiais que utilizamos. Tome-se, por exemplo, um automóvel; é a química que permite criar os plásticos que compõem uma boa parte do automóvel, e é ainda a química que cria os óleos e combustíveis necessários para que este se desloque. DE ONDE VEM Ã QUI MICÃ? Dentre as ciênciasvnaturais, pode-se dizer que a Química é uma das mais novas. A Astronomia, a Física e a Matemática têm suas histórias estruturadas muitos anos antes de Cristo. Porém, não há uma data específica firmada como o início da Química. Cerca de 1500 a.c., os egípcios já utilizavam técnicas em que estavam envolvidas transformações químicas. Por volta de 478 a.c., o filósofo grego Leucipo apresentou a primeira Teoria Atômica de que se tem notícia, sendo que seu discípulo Demócrito a aperfeiçoou e propagou. A ideia principal era a seguinte: todas as coisas no universo são formadas por grãozinhos tão pequenos que não podemos enxergar e, dessa forma, temos aimpressãoque elas são contínuas. A esses grãozinhos foi dado o nome de Átomo, que significa indivisível. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 2

4 Contudo, entre os gregos, a ideia de outro filósofo foi a que mais prevaleceu: Aristóteles dizia que tudo é constituído de quatro elementos básicos: fogo, terra, água e ar. Após Aristóteles e conturbados anos da história, nasceu a alquimia, uma mistura de ciência,artee magia que surgiu durante a Idade Média, tendo uma dupla preocupação: a busca pelo elixir da longa vida e a descoberta de um método para transformar qualquer metal em ouro. Nenhum dos dois objetivos da alquimia foi alcançado; porém, muitos progressos no conhecimento das substâncias provenientes de minerais e vegetais foram obtidos, além de muitos materiais de laboratório terem sido aperfeiçoados. No século XVI, o suíço Theophrastus propôs que a alquimia deveria se preocupar com o aspecto médico em suas investigações. Só nos últimos anos do século XVI e no decorrer do século XVII é que se firmaram os alicerces da Ciência Química. Nos séculos XVIII e XIX, os trabalhos de Lavoisier, Dalton, Avogrado e muitos outros deram origem à Química Clássica. No século XX, com o avanço tecnológico, os conhecimentos químicos também tiveram grandes avanços. O átomo teve sua estrutura interna pesquisada, foram sintetizados elementos artificiais emodernas técnicas de pesquisa foram implementadas à Química, como a computação e a eletrônica. Exercícios 1) Apesar de a química estar presente em nosso cotidiano, é muito comum as pessoas associarem essa ciência somente a grandes instalações industriais, à poluição e a produtos tóxicos, nocivos à saúde. Raramente as pessoas relacionam a Química a contribuições para o desenvolvimento científico e o bem estar da sociedade. Sugira uma explicação para este fato 2) Um químico precisa de locais adequados para trabalhar. Em sua opinião, que locais são esses? Quais os campos de atuação desse profissional? QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 3

5 CONCEITOS FUNDÃMENTÃIS Matéria Matéria é definida como tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Assim, sendo tudo o que nos rodeia que podemos tocar ou sentir, até mesmo as coisas que não podemos ver, assim como o ar que respiramos, são constituídos de matéria. A matéria tem suas propriedades e pode se apresentar em diferentes estados físicos, sejam eles: sólido, líquido e gasoso. Dentre as propriedades da matéria estão a sua massa e o volume. Massa e volume são grandezas que podem ser medidas. Para que haja uma organização, há um padrão que determina as unidades de medida de todas as grandezas, portanto, devem-se seguir as determinações deste sistema: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 4

6 Nome da grandeza Nome da unidade Símbolo Volume Litros L Massa Gramas g Temperatura Kelvin K Quantidade de matéria Mols mol Pressão Atmosfera atm Densidade Densidade é uma grandeza derivada, isso significa que ela depende de outras grandezas para ser encontrada. A densidade dos materiais é uma razão entre sua massa e volume. A expressão que permite calcular a densidade é dada por: Tabelas úteis Volume 1L 1000mL ou 10 3 ml Massa 1000g ou 10 3 g 1Kg Temperatura 273K 0 C Quantidade de matéria 1mol 6,02x10 23 partículas Pressão 1atm 760mmHg x10x10x10x10x x 10 x ,1 x 0,1 x 0,1 0, ,1 x 0,1 x 0,1 x 0,1 x 0,1 x 0,1 0, QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 5

7 Exercícios 1) O que é matéria e do que ela é composta? 2) Transforme as massas em gramas (g): a) 0,20 kg b) 200 mg 3) Transforme os volumes em litros (L): a) 1 dm3 b) 100 ml c) 200 cm3 d) 3,0 m3 4) Transforme as temperaturas: a) 27 ºC em Kelvin (K) b) 500 K em ºC (Celsius) 5) Transforme as pressões: a) mm Hg em atm b) 0,5 atm em mm Hg 6) Observe a tabela: Esses três materiais foram colocados numa proveta, originando um sistema com o seguinte aspecto: Relacione as substâncias A, B e C com aquelas mencionadas na tabela. Justifique 7) A preocupação com o efeito estufa tem sido cada vez mais notada. Em alguns dias do verão de 2009, a temperatura na cidade de São Paulo chegou a atingir 34 C. Qual o valor dessa temperatura em escala Kelvin? 8) Quais são as grandezas das quais a densidade depende e qual sua relação? Moléculas Os átomos são partículas instáveis, na maior parte das vezes são encontrados na natureza associados a outros átomos (quimicamente iguais, ou até mesmo diferentes), eles se associam com base em afinidade e na busca pelo equilíbrio ou estabilidade. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 6

8 A partir do momento que dois ou mais átomos se associam tem-se um conjunto de átomos que se pode chamar de molécula. Substâncias Substâncias são definidas como as inúmeras combinações possíveis de átomos, um mesmo tipo de átomo pode formar diferentes substâncias químicas. Existem as substâncias puras e ainda a mistura de substâncias. Substâncias Puras As substâncias puras são aquelas que tem suas propriedades específicas bem definidas, por exemplo, seu ponto de fusão nunca muda, assim como seu ponto de ebulição. Isso ocorre por não haver outras substâncias que tem propriedades diferentes interferindo nestes aspectos. Se houvesse mais de uma substância teríamos então uma mistura. Há dois tipos de substâncias puras: as substâncias simples e as sustâncias compostas. Substâncias simples são aquelas constituídas por átomos quimicamente iguais, ou seja átomos do mesmo elemento químico. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 7

9 Substâncias compostas são aquelas constituídas por dois ou mais átomos quimicamente diferentes, isto é átomos de elementos químicos diferentes. Misturas Mistura é caracterizada como a soma de duas ou mais substâncias, uma mistura pode conter substâncias simples assim como substâncias compostas. Um bom exemplo de mistura é o ar que respiramosque é composto basicamente por gás oxigênio (O 2 ), gás nitrogênio (N 2 ), argônio (Ar), gás carbônico (CO 2 ) e outras substâncias em proporção muito pequena. Quando se olha para uma mistura e não há como distinguir onde está cada substância, ela é definida como mistura homogênea. O ar que já foi descrito é um exemplo de mistura homogênea, outro exemplo é a mistura de água e álcool, não é possível identificar onde cada uma das substâncias está, mesmo que saibamos que ambas estão ali. É possível identificar uma mistura heterogênea a olho nu, percebe-se a formação de fases diferentes, como é o caso de uma mistura de água e óleo (onde o óleo forma uma fase superior e a água, mais densa, fica em uma fase inferior) ou ainda de uma mistura de água e areia. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 8

10 Exercícios 1) (UFMG) Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. As alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto em: a) Água de coco/heterogêneo b) Laranjada/ heterogêneo c) Leite/homogêneo d) Poeira no ar/ heterogêneo e) Água do mar filtrada/homogêneo 2) (UNICAP-PE) As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s): a) A água do mar é uma substância pura. b) O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura. c) O etanol é uma substância pura. d) O oxigênio é uma mistura. e) O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio. 3) Classifique os sistemas abaixo em substância pura (classifique em simples ou composta) ou mistura (classifique em homogênea ou heterogênea). Indique o número de fases e a quantidade de substâncias de cada um deles: a) Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio b) Água líquida + cubos de gelo c) Cubos de gelo + solução aquosa de sal d) Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio 4) Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à classificação de cada um dos sistemas: a) Quais são substâncias simples? b) Quais são substâncias compostas? c) Quais são misturas? d) Quantos componentes apresenta cada sistema? e) No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são substâncias simples e quantos são substâncias compostas? 5) Qual das alternativas abaixo apresenta somente substâncias compostas: a) N 2, P 4, S 8 b) CO, He, NH 3. c) H 2 O, I 2, Cl 2. d)n 2, O 3, H 2 O. e)co 2, H 2 O, C 6 H 12 O 6 QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 9

11 Mudanças de Estados Físicos O estado físico das substâncias está relacionado à energia interna que ela tem, um cubo de gelo tem menor energia interna que a água liquida, assim como a água líquida tem menor energia interna que o vapor d água. Esta energia interna está relacionada à capacidade que as moléculas tem de movimentar-se e o tipo de energia de que estamos falando é energia térmica. Quando fornecemos energia térmica a uma substância no estado sólido, aumentamos o grau de agitação das partículas que o compõe fazendo com que estas se tornem mais livres para movimentar-se, isto é, passam do estado sólido para o líquido. Se continuarmos fornecendo energia, estas partículas se agitam cada vez mais, e fazemos com que fiquem ainda mais livres, e tornem-se agora um gás. Cada mudança de estado físico tem um nome diferente, o nome destes processos está no esquema abaixo. Exercícios 1) A formação de nuvens obedece ao ciclo da água na natureza, onde primeiro ocorre a evaporação e em seguida, a precipitação de gotículas de H2O. Imagine então o processo de formação das nuvens como sendo uma mudança de estado físico da água, qual dos itens abaixo melhor representa esta transformação: a) dissoluçãob) destilação c) sublimaçãod) decantação e)filtração 2) O gelo seco é o gás carbônico no estado sólido, este passa para o estado gasoso sem deixar resíduos. Que mudança de estado físico ocorre com o gelo seco? QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 10

12 Separação de Misturas Os materiais encontrados na natureza são, em geral, misturas de várias substâncias. Mesmo emlaboratório, quando tentamos preparar uma só substância, acabamos, normalmente, chegando a umamistura de substâncias. Torna-se então importante, nos laboratórios e também nas indústrias químicas,separar os componentes das misturas até que cada substância pura fique totalmente isolada dasdemais. Filtração A filtração é um método de separação mecânico capaz de separar uma mistura de sólido suspenso em um líquido. Esse processo consiste da passagem da mistura através de um meio permeável que seja capaz de reter as partículas sólidas, este meio é conhecido como filtro. Existem dois tipos de filtração: Filtração por gravidade e filtração à vácuo. Basicamente, a diferença entre os dois tipos de filtração é a rapidez. Enquanto na filtração por gravidade há necessidade de aguardar a passagem de todo o líquido pelo filtro que ocorre naturalmente, na filtração à vácuo devido à diminuição de pressão dentro do recipiente coletor do líquido, este cai rapidamente. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 11

13 Decantação Adecantaçãoéummétododeseparaçãopoucorigorosoentreumafasesólidae umafaselíquidaouentreduasfaseslíquidas.estaseparaçãorealizasedevidoàdiferençadetamanhooupesodaspartículas, ou seja, pela densidade. Para separar uma fase sólida de uma fase líquida, deixa-se a mistura em repouso para que o sólido se deposite no fundo do recipiente (sedimentação). O líquido sobrenadante (que está em cima) é então transferido, lenta e cuidadosamente, para outro recipiente, evitando-se que o sólido venha arrastado. Para separar duas fases líquidas, a mistura é colocada em um funil de decantação, retirando-se a fase mais densa pela parte inferior do referido funil. Centrifugação A centrifugação é um processo de separação mecânica de misturas que é utilizado para acelerar o processo de sedimentação (o mesmo usado na separação de misturas por decantação onde a substancia mais densa da mistura deposita-se no fundo do recipiente devido à ação da gravidade). Neste processo é necessário o uso de uma centrífuga que, ao girar em alta velocidade, faz com que a substância mais densa seja empurrada para o fundo do recipiente, havendo a sedimentação ocasionada pela ação da chamada força centrífuga. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO Página 12

14 Cristalização A cristalização é um processo de separação que consiste da separação de duas substâncias que compõem uma mistura homogênea, como por exemplo água com sal. Neste processo há formação de uma fase sólida cristalina, resultante do resfriamento da solução ou evaporação do solvente (no caso do exemplo citado, a água). No caso de se usar a evaporação, a separação estará completa. Porém, no caso de se usar o resfriamento, será necessário um segundo processo que separe os cristais formados do líquido (separação sólido-líquido) Destilação A destilação é um processo utilizado para separar misturas homogêneas líquidas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos ou ainda líquidos miscíveis, existem dois tipos principais de destilação: destilação simples e destilação fracionada. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 13

15 Exercícios 1) Uma maneira rápida e correta de separar uma mistura com ferro, sal de cozinha e arroz, é, na seqüência: a) filtrar, aproximar um imã, adicionar água e destilar. b) adicionar água e destilar. c) aproximar um imã, adicionar água, filtrar e destilar. d) destilar, adicionar água, aproximar um imã. e) impossível de separá-la. 2) Partindo da água do mar, o processo mais aconselhável para se obter água pura é: a) a centrifugação. b) a filtração comum. c) a decantação. d) a destilação. e) a filtração a vácuo. 3) Os gases nitrogênio, oxigênio e argônio, principais componentes do ar, são obtidos industrialmente através da destilação fracionada do ar liquefeito. Indique a seqüência de obtenção dessas substâncias neste processo de destilação fracionada. Justifique sua resposta. Dados: Temperaturas de ebulição a 1,0 atm: Ar = -186 C / N = -196 C / O = -183 C 4) Têm as seguintes misturas: I. areia e água, II. álcool (etanol) e água, III. sal de cozinha(nacl) e água, neste caso uma mistura homogênea. Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? 5) Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa mesma fase líquida, e o cloreto de prata numa fase sólida. Descreva como se pode separar os componentes desta mistura. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 14

16 O Ã TOMO Modelos Atômicos Alguns filósofos da Grécia Antiga já admitiam que toda e qualquer matéria seria formadas por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos (a palavra átomo, em grego, significa indivisível). No entanto, foi somente em 1803 que o cientista inglês John Dalton, com base em inúmeras experiências,conseguiuprovar cientificamente a ideia de átomo. 1) JohnDalton: modelo da bola de bilhar (início do século XIX) Dalton foi o primeiro a provar cientificamente a existência do átomo, ainda considerado a menor partícula esférica, maciça e indivisível formadora da matéria. Importância: primeiro modelo atômico experimental. Curiosidade: Dalton era daltônico. Tanto que foi o primeiro cientista a estudar o daltonismo, do qual ele mesmo sofria. 2) Joseph John Thomson: modelo do pudim de passas ou do bolo de ameixas (final do século XIX) Descobriu partículas negativas, as quais deu o nome de elétrons, e da relaçāo entre a carga e a massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. O átomo seria composto de elétrons embebidos uniformemente numa sopa de cargas positivas, como as passas num pudim. Importância: primeiro modelo a derrubar a idéia de indivisibilidade do átomo. Curiosidade: O alemão EugeneGoldsteinfoi o primeiro a detectar as cargas positivas, aproveitadas por Thomson em seu modelo. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 15

17 3) Ernest Rutherford: modelo do sistema solar (início do séxulo XX) O átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relaçãoao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas circulares em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera local onde se situam os elétrons seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. Importância: primeira divisão do átomo em regiões. Curiosidade: O inglês JamesChadwickprovaria a existência do nêutron, o que lhe rendeu o Nobel da Física em O dinamarquêsniels Bohrainda complementaria os estudos de Rutherford propondo a divisão da eletrosfera em níveis e subníveis de energia. O átomo nuclear Partindo-se dos modelos atômicos, conclui-se que o átomo é uma partícula que se divide em duas regiões principais: núcleo e eletrosfera. Núcleo: é a região do átomo onde se encontram partículas positivas e partículas neutras, e é o núcleo que é responsável pela massa do átomo. Eletrosfera: é a região do átomo onde se encontram as partículas negativas, chamadas elétrons. As partículas subatômicas mais importantes são: Prótons (p + ): tem carga positiva e estão localizados no núcleo. Nêutrons (n): não possuem carga e estão no núcleo. Elétrons (e - ): possuem carga negativa, tem massa desprezível e estão localizados na eletrosfera. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 16

18 Exercícios 1) (ESPM-SP)O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 2) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.c.) e Leucipo (450 a.c.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons. IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos. 3) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias: I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 17

19 4) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: I. Dalton II. Thomson III. Rutherford () Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas. () Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema solar. 5) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. Número Atômico (Z) O que diferencia os átomos de diferentes elementos é o seu número atômico, que é numericamente igual à quantidade de prótons do elemento em questão. Por exemplo, um átomo neutro de Ferro (Fe) tem 26 prótons, portanto o número atômico do ferro é 26 (Z=26). Z = p + Número de Massa (A) A massa de um átomo é composta pela massa de seu núcleo, visto que a massa da eletrosfera é desprezível. Sabendo-se que no núcleo estão contidos os prótons e os nêutrons, tem-se que o número de massa é igual à soma das massas destas partículas. Cada próton e cada nêutron tem massa igual a 1. A = p + + n ou A = Z + n QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 18

20 A cada elemento químico corresponde um número atômico (Z) que o identifica. De acordo com a IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu símbolo, seu número atômico e seu número de massa. Uma forma esquemática dessa representação é a seguinte: Exercícios 1) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada átomo dos seguintes elementos: 2) Considere a representação: O átomo assim representado apresenta quanto(as): a) prótons? b) nêutrons? c) elétrons? d) partículas nucleares? e) partículas na parte periférica do átomo? f) partículas com carga elétrica positiva? g) partículas com carga elétrica negativa? h) partículas sem massa? i) partículas sem massa? j) partículas fundamentais que formam um átomo deste elemento? 3) Um dos principais poluentes atmosféricos é o monóxido de carbono (CO). Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons existentes em uma molécula desse poluente. Dados: C (Z = 6) (A = 12); O (Z = 8) (A = 16) 4) Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características: Determine os números atômicos e os números de massa de M e N. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 19

21 Íons Até agora foi trabalhado com átomos que tinham a mesma quantidade de prótons e elétrons, assim os átomos eram eletricamente neutros, ou seja, que tinham carga nula, igual a zero. Existem alguns átomos que tem a capacidade de doar ou de receber elétrons, com isso, passa a existir uma diferença entre a quantidade de prótons e elétrons e o átomo passa a ter carga. Os átomos que possuem carga são chamados de íons. Podem existir tanto íons de carga positiva quanto de carga negativa. Aqueles íons que tem carga negativa tem um elétron a mais, pois receberam uma carga negativa proveniente deste elétron extra. Os que tiverem carga positiva, significa que perderam um elétron, ou seja, se livraram de uma carga negativa. Íons de carga negativa são chamados de ânions e os que possuem carga positiva são chamados cátions. Semelhanças atômicas Dentre os átomos de diferentes elementos podem ser encontradas algumas semelhanças numéricas: Isótopos: são átomos que tem o mesmo número de prótons (Z). Isóbaros: são átomos que tem o mesmo número de massa (A). Isótonos: são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n). Isoeletrônicos: são átomos que possuem o mesmo número de elétrons. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 20

22 Exercícios 1) (UFRJ)Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: a) I, III e V b) I, IV e V c) II e III d) II, III e V e) II e V 2) (UFCE)Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são: a) isóbaros b) isótonos c) isótopos d) alótropos e) isômeros 3) (PUC-PR)Dados os átomos de 238U92 e 210Bi83, o número total de partículas (prótons, elétrons e nêutrons) existentes na somatória será: a) 641 b) 528 c) 623 d) 465 e) 496 4) (PUC-MG)O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16); a) o íon fluoreto F-. b) o átomo de sódio Na. c) o íon cálcio Ca2+ d) o íon sulfeto S2-5) (UFU-MG)O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 21

23 Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta. a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. Distribuição eletrônica Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo. Essas órbitas foram denominadasníveis de energia. Hoje são conhecidos seteníveis de energia ou camadas, denominadask, L, M, N, O, P e Q. O número de cada nível indica a quantidade de subníveis nele existentes. Por exemplo,o nível 1apresenta um subnível, o nível 2 apresenta dois subníveis, e assim pordiante. Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d, f. A criação de uma representação gráfica paraos subníveis facilitou a visualização da sua ordemcrescente de energia. Essa representação é conhecidacomo diagrama de Linus Pauling. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 22

24 O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em subníveis obedece à ordem crescentede energia definida pelo diagrama de Pauling: Cada um desses subníveis pode acomodar um número máximo de elétrons: Exercícios 1) Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia: a) 8O b) 11Na c) 18Ar d) 21Sc e) 35Br f) 40Zr 2) (UNI-RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, outubro de Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 3) A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser 56 representado por 26Fe e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) b) c) d) e) ) (Unifor-CE) O titânio é metal utilizado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? (Dado: Ti Z = 22) a) 6. b) 5 c) 4 d) 3 e) 2 5) Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam e outros ficam emaranhados (Simplicius, século V d.c.) QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 23

25 Hoje sabemos que os átomos emaranhados são resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que participam de uma ligação normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons estão presentes no nível de valência do bromo 80 ( 35Br)? a) 5 b) 7 c) 17 d) 18 e) 35 6) (UNI-RIO) O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio um metal brancoprateado, leve e resistente. (Revista Veja, julho de 1999.) Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22, C = 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54) a) C b) Na c) Ga d) Mg e) Xe 7) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca 2+ (Z = 20) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4. 8) (PUC-RJ) As respectivas distribuições eletrônicas do último nível das espécies químicas K, K +, K 2+ só podem ser: (Dado: K = 19) a) 4s0; 4s1; 4s2. b) 4s1; 3s2 3p6; 3s2 3p5. c) 4s1; 4s2; 4s2 4p1. d) 4s2; 4s1; 4s2 4p6. e) 4s1; 4s2; 4s3. 9) (Fuvest-SP) A seguir, são mostradas quatro configurações eletrônicas. I 1s2 2s2 2p6 II 1s2 2s2 2p6 3s2 III 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 IV 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Qual das configurações corresponde: a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? b) a cada um dos íons Cl, K+, Al3+? (Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19,Al = 13, Ne = 10, Mg = 12) QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 24

26 Tabela Perió dica A tabela periódica ou classificação periódica dos elementos é um arranjo que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões. Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich Mendeleev( ), estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época cerca de 63, cujas propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos (massa atômica), determinadas propriedades se repetiam diversas vezes, isto é, eram propriedades periódicas. Mendeleev organizou os elementos com propriedades semelhantes em colunas verticais, chamadas grupos ou famílias, e em linhas horizontais, chamadas períodos, em ordem crescente de MA (massa atômica), em que as propriedades variam. Em 1913, o inglês Moseley ( ) verificou que as propriedades de cada elemento eram determinadas pelo número de prótons, ou seja, pelo número atômico (Z). Sabendo-se que em um átomo o número de prótons é igual ao número de elétrons, ao fazermos suas distribuições eletrônicas, verificamos que a semelhança de suas propriedades químicas está relacionada com o número de elétrons de sua camada de valência, ou seja, pertencem à mesma família. Com base nessa constatação, foi proposta a tabela periódica atual, na qual os elementos químicos: estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z); originam os períodos na horizontal (em linhas); originam as famílias ou os grupos na vertical (em colunas). A tabela periódica atual é constituída por 18 famílias.existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 25

27 indicar cada família por um algarismo romano, seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétronsna camada de valência. Elas recebem ainda nomes característicos. 1. A família 0 recebeu esse número para indicar que sua reatividade nas condições ambientes é nula. 2. O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte da família dos metais alcalinos, está representadona coluna IA por apresentar 1 elétron no subnível s na camada de valência. 3. O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons na camada de valência é o He: 1s2. Exercícios A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. Com base na tabela, responda às questões de1 a 8: 1) Indique o calcogênio de maior número atômico. 2) Identifique o metal alcalino de menor número atômico. 3) Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência? QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 26

28 4) Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E. 5) Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P? 6) Indique o elemento de transição de menor número atômico. 7) Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm. 8) Quais são os números atômicos dos elementos R e C? 9) (UFPA) O termo halogênio significa formadorde sal. A configuração eletrônica da camadade valência desses elementos pode ser representadapor nsxnpy. Os valores corretos de x e y são: a) 2 e 5 b) 2 e 6 c) 2 e 4 d) 1 e 7 e) 2 e 7 10) (UFES) Na tabela a seguir são dadas informaçõessobre os núcleos de 4 átomos neutros. Associe os pares de átomos que possuempropriedades químicas semelhantes. Justifique. 11) Determine o Z e o A do gás nobre pertencenteao 4º período da tabela periódica,sabendo que o mesmo apresenta 47nêutrons. Ligaçó es Quí micas Há diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se combinar, como, por exemplo, mediante o ganho ou a perda de elétrons, ou pelo compartilhamento de elétrons dos níveis de valência. Alguns poucos elementos, como os da família dos gases nobres (família 0 ou VIIIA), aparecem na forma de átomos isolados. Esses elementos apresentam oito elétrons na camada de valência. O hélio (He) é a única exceção: ele apresenta apenas uma camada com dois elétrons. Sabendo-se que os únicos átomos extáveis, e que se apresentam na natureza de forma isolada (sem se ligar a outros) são os gases nobres. Percebese uma busca dos demais átomos pela estabilidade. Esta estabilidade é atingida ao ligarem-se a outros átomos na busca de uma configuração eletrônica semelhante ao gás nobre de seu período (ou linha) da tabela periódica. Por exemplo, no primeiro período temos o hidrogênio (H) que tenta imitar a configuração eletrônica do hélio (He). Assim como o sódio (Na) imita QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 27

29 o argônio (Ar), e assim por diante. Como todos os gases nobres (exceto o He) tem 8 elétrons em sua camada de valência e estão estáveis, os demais elementos da tabela periódica buscam esta mesma estabilidade, daí surge a Teoria do Octeto. Teoria do Octeto: um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada mais externa. Ligação Iônica Como o próprio nome indica, a ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons. A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons. Dentre os elementos que tem tendência a perder elétrons estão os metais, e entre os que têm tendência a receber estão os não metais, portanto: Ligação Iônica ocorre entre um METAL e um AMETAL. Onde, o metal doa DEFINITIVAMENTE seu(s) elétron(s) para o ametal, formando dois íons que se ligam por atração eletrostática (os opostos se atraem). A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento. Há uma maneira prática, portanto rápida, de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula iônicacorreta: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 28

30 Existem três modos diferentes de representar uma ligação iônica: Iônica Eletrônica Estrutural NaCl K 2 O Exercícios 1) Faça as ligações indicadas abaixo, montando as fórmulas eletrônica, iônica e molecular dos compostos: a. Ca (Z=20) e Cl (Z=17) b. Na (Z=11) e O (Z=8) c. Al (Z=13) e O (Z=8) 2) (FUVEST-SP) os átomos dos metais alcalinoterrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de se prever que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas mínimas: a) MO e MCl 2 b) MO e MCl c) MO 2 e MCl d) MO 2 e MCl 2 e) M 2 Oe MCl 2 3) Complete o quadro abaixo com as fórmulas das substâncias que podem ser obtidas pelos cátions e ânions indicados, baseando-se nos dois exemplos citados: K + Ba +2 Al +3 Ca +2 Br - BaBr 2 N 3- Ca 3 N 2 S 2- QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 29

31 Ligação Covalente Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular. Como este tipo de ligação ocorre entre dois átomos com tendência de receber elétrons, deve-se saber: Ligação Covalente ocorre entre dois átomos de AMETAIS A relação entre a posição na tabela e o número de ligações é indicada a seguir: Perceba que mais de um par de elétrons pode ser compartilhado, formando-se, então, ligações simples, duplas e triplas. Veja as fórmulas de algumas moléculas simples: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 30

32 Exercícios 1) (FUVEST-SP) Na natureza existem elementos que não foram compostos e que sempre se apresentam como espécies monoatômicas. a) A que família eles pertencem? b) Qual é a característica de sua estrutura eletrônica que limita a reatividade química? 2) (FUVEST-SP) Um certo elemento tem número atômico 12. Qual é a carga mais provável de seu íon? a) +3 b) +2 c) + 1 d) - 1 e) - 2 3) Tem-se: um ametal tetravalente A, um ametal monovalente B e um ametal bivalente C. a) Quantos átomos de A e B se combinam entre si? b) Quantos átomos de A e C se combinam entre si? c) Quantos átomos de B e C se combinam entre si? 4) Faça as formulas eletrônicas, moleculares e estruturais das substâncias obtidas pela combinação dos elementos abaixo: a) Bromo e cloro b) Hidrogênio e carbono c) Nitrogênio e iodo d) Hidrogênio e selênio e) Cloro e fósforo 5) Um elemento halogênio (A) e um calcogênio (B) podem formar uma molécula de fórmula: a) AB b) A 2 B c) A 3 B d) A 4 B e) A 2 B 3 6) Complete a tabela abaixo, fornecendo cada tipo de estrutura necessária para formar os seguintes compostos covalentes: Fórmula Molecular HF CCl 4 Fórmula Eletrônica (Lewis) Fórmula Estrutural O = O Br Br 7) Um elemento X possui 6 elétrons de valência. Represente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular desse elemento quando combinado com o hidrogênio. 8) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 31

33 Ligação Covalente Coordenada (Dativa) Essa ligação é semelhante à covalente comum, e ocorre entre um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica e outro ou outros que necessitem de dois elétrons para completar sua camada de valência. A fórmula eletrônica está representada abaixo: A ligação dativa deve ser indicada por uma seta (A B) quando for representa-la na fórmula estrutural. Exercícios 1) Quantas ligações dativas se fazem presente no composto sulfato (SO42-), representado pela figura: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 2) O trióxido de enxofre (SO 3 ) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações químicas se fazem presente nesse composto? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 3) (UFCE)No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 Ligação Metálica É a ligação que ocorre entre os elementos metálicos, ou seja, entre metal e metal. Ou ainda entre átomos de um mesmo elemento metálico. Nesta QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 32

34 ligação os átomos do metal estão na forma de íons positivos, os cátions, e os elétrons que foram liberados na formação destes íons circunda-os. Estes elétrons estão em movimento constante, e é este movimento que possibilita a união dos metais e também é este movimento dos elétrons que dá o brilho metálico característico e conhecido por todos. Dissociação e ionização Arrhenius, um cientista sueco que realizou numerosas experiências relacionadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas e, com base nessas experiências, formulou a hipótese de que tais soluções deveriam conter partículas carregadas: os íons. A partir disso, ele estabeleceu a teoria da dissociação iônica, que lhe possibilitou, em 1903, a conquista do Prêmio Nobel. De acordo com Arrhenius, determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar origem a íons positivos, os cátions, e a íons negativos, os ânions. Inicialmente, ele testou a condutividade elétrica dos compostos iônicos, utilizando duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaCl) e outra de soda cáustica (NaOH). Arrhenius constatou a passagem de corrente elétrica em ambos os casos e associou esse fato à existência de íons livres nas soluções. A esse fenômeno denominou dissociação iônica. Veja, por exemplo, como ocorre a dissociação iônica do NaClem água. A equação que representa esse fenômeno pode ser dada por: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 33

35 Ao testar a condutividade de substâncias moleculares, como o açúcar (C12H22O11) e o ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa, Arrhenius observou os seguintes fatos: Como a solução aquosa de açúcar não conduz corrente elétrica, ele concluiu que nessa solução não existem íons. Nesse caso, o açúcar somente se dissolveu na água. A condução de corrente elétrica pela solução aquosa de ácido clorídrico levou-o a concluir que nela existem íons livres. Como o HClé um composto formado por moléculas, os íons devem ter sido formados mediante a quebra dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é denominado ionização e pode ser representado pelas equações: Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius Estudos posteriores levaram Arrhenius a identificar os íons presentes nessas soluções; a partir daí, ele elaborou as seguintes definições: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 34

36 Ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H +. Bases ou hidróxidos são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH (hidroxila). Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH. Utilizando esses conceitos, podemos relacionar, de maneira genérica, a capacidade de conduzir corrente elétrica das substâncias iônicas e moleculares. Observe o quadro a seguir: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 35

37 Exercícios Ácidos O sabor azedo é uma das características comuns aos ácidos, os quais, assim como todas as substâncias azedas, estimulam a salivação. O uso do vinagre ou do suco de limão em saladas está associado a esse fato. O aumento da quantidade de saliva facilita a digestão. Segundo Arrhenius, a definição de ácido é dada por: Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único cátion o H +. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 36

38 Nomenclatura dos Ácidos Para efeito de nomenclatura, os ácidos são divididos em dois grupos: Ácidos sem oxigênio: hidrácidos; Ácidos com oxigênio: oxiácidos. 1. Hidrácidos:ácidos sem oxigênio. Seus nomes são dados da seguinte maneira: 2. Oxiácidos:ácidos com oxigênio. Uma das maneiras mais simples de dar nome a esses ácidos é a partir do nome e da fórmula dos ácidos-padrão de cada família. A partir dessas fórmulas e de acordo com a variação do número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos. Observe: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 37

39 Desse modo, teremos: Classificação dos Ácidos Além da classificação baseada na presença de oxigênio na molécula, os ácidos podem ser classificados segundo outros critérios: Número de hidrogênios ionizáveis Em função do número de íons H+ ou H3O+ liberados por molécula ionizada, os ácidos podem ser assim classificados: Nos hidrácidos, todos os hidrogênios presentes nas moléculas são ionizáveis. Nos oxiácidos, são ionizáveis somente os hidrogênios ligados a átomos de oxigênio (O). QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 38

40 Assim, em soluções aquosas, os ácidos podem liberar um ou mais íons H+ para cada molécula de ácido ionizado, e cada íon H+ liberado corresponde a uma etapa de ionização. Veja, por exemplo, a ionização do H2SO4: Grau de ionização Grau de ionização de um ácido ( ) é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Para o cálculo dessa relação, usamos a seguinte expressão: Veja o exemplo: De cada 100 moléculas de HCldissolvidas, 92 moléculas sofrem ionização: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 39

41 Para comparar os graus de ionização (α), devemos medir a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos: Oshidrácidosmais conhecidos são assim classificados: A força dos oxiácidospode ser determinada pela diferença (x) entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis. Exercícios QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 40

42 Estudo Dirigido QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 41

43 Bases ou Hidróxidos Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que amarra a boca. Naturalmente, esse não é um bom método para identificar uma base, por ser extremamente perigoso. A primeira definição de base (também chamada álcali) foi dada por Arrhenius: Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH -. Nomenclatura das Bases Para a nomenclatura das bases, pode-se utilizar a seguinte regra: Veja os exemplos: Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo osoao íon de menor carga, e icoao íon de maior carga. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 42

44 Classificação das Bases As bases podem ser classificadas segundo três critérios: Número de hidroxilas Em função do número de grupos OH - liberados por fórmula, as bases podem ser classificadas como: Veja alguns exemplos de equações de dissociação de bases: Solubilidade em água O esquema a seguir mostra a variação genérica da solubilidade das bases em água. A única base que não apresenta metal em sua fórmula é o hidróxido de amônio (NH4OH), que existe apenas em solução aquosa e, portanto, é uma base solúvel. As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradaspraticamente insolúveis. A força ou o grau de dissociação A força das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade: quanto maior for a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação e ela será considerada uma base forte. No entanto, se a base for pouco solúvel, o seu grau de dissociação será menor e ela será considerada fraca. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 43

45 O hidróxido de amônio (NH4OH), que é uma base proveniente de substância molecular a amônia (NH3(g)) e não de metal, contraria essa regra, pois, embora se dissolva facilmente em água, ela apresenta um grau de ionização muito pequeno. Logo, o hidróxido de amônio é a única base solúvel e fraca. Assim, temos: Bases fortes: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Bases fracas: NH4OH e bases dos demais metais. Exercícios QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 44

46 Estudo Dirigido Sais Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos. Para muitas pessoas, a palavra sal está associada apenas ao conhecido sal de cozinha, e, por esse motivo, relacionam sal à cor branca. No entanto, os sais podem ser encontrados em diferentes cores. Segundo Arrhenius: Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 45

47 Nomenclatura dos Sais A nomenclatura dos sais é obtida a partir da nomenclatura do ácido que originou o ânion participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim, temos: Para determinar os nomes dos sais, pode-se utilizar o seguinte esquema: Veja alguns exemplos: Pode-se também formular e dar nomes aos sais de outra maneira. Para tanto, deve-se consultar tabelas de cátions e ânions. Nas tabelas a seguir, apresentamos alguns deles: QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 46

48 Vejamos alguns exemplos de como utilizar as tabelas: 1) Determinação da fórmula a partir do nome do sal. Exemplo: carbonato de cálcio 2) Determinação do nome a partir da fórmula do sal. Exemplo: Fe2(SO4)3 Assim, o nome do sal é sulfato de ferro III ou sulfato férrico. A solubilidade em água Em termos práticos, esse é o critério mais importante para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a solubilidade em água (a 25 ºC e 1atm) das substâncias. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 47

49 Exercício Resolvido O minério conhecido por brazilianita apresenta a seguinte fórmula: NaAl3(PO4)2(OH)x. Qual é a quantidade de hidroxila (OH ) por fórmula desse minério? SOLUÇÃO: Exercícios QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 48

50 Relações de massa Atualmente, nossa escala de massas atômicas está baseada no isótopo mais comum do carbono, com número de massa igual a 12 ( 12 C), ao qual foi atribuída exatamente a massa de 12 unidades de massa atômica (u). Unidade de massa atômica (u) é a massa de 1/12 do átomo de carbono com número de massa igual a 12 ( 12 C). Até aqui estávamos imaginando a massa de um átomo isolado ou dos átomos absolutamente iguais de um isótopo puro. Na natureza, porém, quase todos os elementos químicos são misturas de isótoposcom diferentes porcentagens em massa, chamadas de abundâncias relativas. Por exemplo, todo o cloro da natureza é uma mistura dos isótopos 35 e 37, na seguinte proporção: Consequentemente, a massa atômica do elemento cloro que nós encontramos nas tabelas é a média ponderadadesses valores, a saber: Note que se torna necessário distinguir cuidadosamente: massa atômica de um isótopo, que é a massa do átomo de um dado isótopo expressa em unidades de massa atômica; massa atômica de um elemento químico, que é a média ponderada das massas atômicas de todos os isótopos naturais do elemento, tomando-se como pesos as respectivas porcentagens de ocorrência (abundância) desses isótopos na natureza. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 49

51 Massa Molecular Uma molécula é formada pela combinação de dois ou mais átomos, que podem se repetir inúmeras vezes. Por exemplo, uma molécula de água (H 2 O) é formada por átomos de hidrogênio (H) e oxigênio (O), sendo que o átomo de hidrogênio (H) se repete duas vezes dentro da molécula. A massa molecular é, portanto, a soma das massas individuais dos átomos que formam a molécula, se um átomo se repetir deve-se multiplicar sua massa pelo número de vezes em que ele se repete. Sabendo que a massa de um átomo de H é igual a 1,01 e a massa de um átomo de O é igual a 16: H 2 O = (2 x H) + (1 x O) = (2 x 1,01) + (1 x 16) = 18,02 g/mol Exercícios Atenção:Para obter as massas atômicas, necessárias aos exercícios a seguir, use a tabela encontrada no início da apostila ou uma Tabela Periódica. Você pode aproximar os valores encontrados para os números inteiros mais próximos. 1) Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias: a) C 2 H 6 b) SO 2 c) CaCO 3 d) NaHSO 4 e) CH 3 COONa f) (NH 4 ) 3 PO 4 g) Fe 4 [Fe(CN) 6 ]3 h) Na 2 CO H 2 O 2) Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de maior massa molecular? a) sulfeto de chumbo II b) cloreto de sódio c) ácido nítrico d) sulfato de prata e) óxido de alumínio 3) (Cesgranrio-RJ) Admite-se que os isótopos H 1, H 2, H 3 ; Cl 35, Cl 37 ; O 16, O 17, O 18 podem formar moléculas de ácido clórico (HClO 3 ). Relativamente a essas moléculas, podemos dizer que: a) todas apresentam a mesma massa. b) suas massas podem variar de 84 u a 94 u. c) suas massas podem variar de 52 u a 58 u. d) todas apresentam o mesmo número de nêutrons. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 50

52 Reaçó es Quí micas Na reação química, as moléculas iniciais são desmontadas e seus átomos são reaproveitados para montar as moléculas finais. Equação químicaé a representação simbólica e abreviada de uma reação química (ou fenômeno químico). As equações químicas representam a escrita usada pelos químicos. É uma linguagem universal, isto é, não muda de uma língua para outra ou de um país para outro. Isso simplifica bastante a maneira de expressar um fenômeno ou reação química. Nas equações químicas, temos: fórmulas(h2, O2, H2O), que indicam quais são as substâncias participantes da reação química. No primeiro membro, aparecem os reagentes, isto é, as substâncias que entram em reação; no segundo membro, aparecem os produtos, isto é, as substâncias que são formadas pela reação. coeficientes estequiométricosou simplesmente coeficientes(2, 1, 2), que indicam a proporção de moléculas que participam da reação (não é costume escrever o coeficiente 1, que fica, então, subentendido); o objetivo dos coeficientes é igualar o número total de átomos de cada QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 51

53 elemento no primeiro e no segundo membros da equação. As fórmulas dão um sentido qualitativo, enquanto os coeficientesdão um sentido quantitativoàs equações químicas. Nas equações químicas, o sinal Δ sobre a flecha indica aquecimento; o sinal indica um gás que é libertado; o sinal indica um sólido que se precipita. E ainda: (s) indica uma substância no estado sólido; (l), líquido; (g), gasoso; e (aq), aquoso, indica que a substância está dissolvida na água. Acertar os coeficientes ou balancearuma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação. Existem vários métodos de balanceamento de uma equação química, porém o mais simples é o chamado método por tentativas, que segue as regras abaixo. Regras práticas Regra (a) raciocinar com o elemento (ou radical) que aparece apenas uma vez no 1 eno 2 membros da equação. Regra (b) preferir o elemento (ou radical) que possua índices maiores. Regra (c) escolhido o elemento (ou radical), transpor seus índices de um membro paraoutro, usando-os como coeficientes. Regra (d) prosseguir com os outros elementos (ou radicais), usando o mesmo raciocínio,até o final do balanceamento. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 52

54 Exercícios 1) (Mackenzie-SP) Aquecido a 800 C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é: (Dado: Ca metal alcalino-terroso.) 2) (Mackenzie-SP) A água oxigenada, usada para limpar ferimentos, é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio que, na presença de luz, decompõe-se em água e gás oxigênio. A alternativa que possui essa reação corretamente equacionada e balanceada é: 3) (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: 4) (UFMG) A equação: não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será: a)4 b)7 c)10 d)11 e)12 Equacione e faça o balanceamento das equações químicas abordadas nas questões 5 e 6. 5) Solução aquosa de água oxigenada H2O2(aq), em presença de luz, decompõe-se, produzindo água no estado líquido e gás oxigênio. 6) Na queima de combustíveis fósseis (carvão e derivados do petróleo), queima-se também o enxofre sólido presente em tais combustíveis, considerado impureza. Da queima do enxofre sólido, que reage com o oxigênio presente no ar, resulta o dióxido de enxofre. Esse gás, por sua vez, pode novamente reagir com o oxigênio e originar um outro gás: o trióxido de enxofre. Tanto o dióxido como o trióxido de enxofre podem também reagir com a água da chuva e originar, respectivamente, soluções aquosas de ácido sulfuroso e de ácido sulfúrico. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 53

55 Gases Quando estudamos um gás, devemos considerar as seguintes grandezas fundamentais: a massa, ovolume, a pressãoe a temperatura. As influências da pressão e da temperatura são tão grandes querealmente só tem sentido mencionarmos o volume de um gásfornecendo também sua pressão e sua temperatura. Volume De maneira simplificada podemos dizer que o volume de um gás coincide com o próprio volumedo recipiente que o contém. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade padrão de volume é o metro cúbico (m3),definido como o volume de um cubo cuja aresta tem 1 m de comprimento. No estudo dos gases, osvolumes são também medidos em litros (L), em mililitros (ml), em centímetros cúbicos (cm3) etc. Ébom relembrar que: Pressão No caso dos gases, a pressão resulta dos choques de suas partículascontra as paredes do recipiente que os contêm. A pressão dos gases é também medida em milímetros de mercúrio,ou 760 mmhg (milímetros de mercúrio), ou 760 torr(torricelli), ou, ainda, 1 atm(atmosfera).a seguir, estão apresentadas as equivalências entre asunidades de pressão. QUÍMICA 1º ANO DO ENSINO MÉDIO TÉCNICO Página 54