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7 1ª série Ensino Médio - Simulado Química 1º bimestre 1. Seja uma mistura formada por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100ml de álcool, 100ml de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito? Quantos componentes há no sistema? As duas questões acima são respondidas, respectivamente, quando escolher a alternativa: a) 1; 3 b) 2; 4 c) 3; 4 d) 4; 4 e) 5; 5 Resposta: alternativa C Entende-se por fase cada porção de uma amostra de matéria que apresenta as mesmas propriedades em todos os seus pontos. Uma fase pode apresentar-se contínua ou fragmentada em várias partes. Então, o sistema descrito possui 3 fases, a saber: areia + solução de água salgada e álcool + cubos de gelo. Componente corresponde a cada uma das substâncias participantes do sistema. No sistema descrito os componentes são 4, a saber: areia, sal de cozinha, álcool e água. 2. (Pucmg ) Um professor realizou várias experiências (a 20 C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela: De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA: a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso. b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se uma mistura homogênea. c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A. d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico. e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com a água, à temperatura ambiente, é destilação simples. Resposta: alternativa C a) Verdadeira a 27ºC (temperatura ambiente) a substância já ultrapassou o ponto de ebulição, daí estar no estado gasoso. b) Verdadeira ambas (B e D) no estado gasoso formam um sistema homogêneo. c) Falsa à temperatura ambiente, a substância A está no estado sólido, estado este em que a volatidade é mínima. d) Verdadeira Se a substância C é solúvel em água forma uma solução (mistura homogênea) uma fase, enquanto a substância A insolúvel em água formará a outra fase, portanto, duas fases. e) Verdadeira à temperatura ambiente, água e substância C estarão no estado líquido, portanto indica-se a destilação simples para a separação de dois líquidos miscíveis.

8 1ª série Ensino Médio - Simulado Química 1º bimestre 3. (Uff 2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. Resposta: alternativa B a) Falsa a energia de ionização é a energia mínima. b) Verdadeira para elementos de transição interna lantanídeos e actinídeos pertencentes ao grupo ou coluna 3B, o subnível de maior energia é f. Exemplo: Z = 58 [ 54 Xe]6s 2 4f 2 c) Falsa a eletroafinidade é a energia associada à entrada de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) Falsa propriedades dos elementos são funções que se repetem a cada período da tabela, portanto periódicas. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. Exemplo: 54 Xe 1s 2 2s s 2 5p 6 4. (G1 - Col. Naval 2011) Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Fonte: (Texto adaptado) Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta. V Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição. Ao distribuir Z = 112 no diagrama de Pauling temos: 5f 14 5d 10 portanto, se o subnível de maior energia é d, o elemento é de transição. V O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. O subnível mais externo do Z = 112 é 7s 2 portanto, apresenta 7 camadas o que lhe confere na tabela o 7º período. E será colocado na 12ª coluna pertencente ao grupo 2B (2+10). F Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo. N = A Z então, N = = 165, resposta 112 prótons e 165 nêutrons em seu núcleo.

9 1ª série Ensino Médio - Simulado Química 1º bimestre F A 25 C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. Por pertencer ao grupo 2B será um metal e portanto deverá apresentar estado físico sólido, à pressão e temperatura citadas. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) b) (F) (F) (V) (F) c) (F) (V) (F) (V) d) (V) (V) (F) (F) e) (F) (V) (V) (F) Resposta: alternativa D 5. Usar materiais resistentes com baixa densidade ou leves tem sido uma opção das indústrias na fabricação de alguns produtos como., por exemplo, uma cadeira de rodas, onde, entre outros materiais, pode ser utilizado o alumínio pois além de ser leve, resiste aos processos de corrosão. Um dos isótopos do alumínio pode ser representado por 13 Al 27, o que nos leva a concluir que ele apresenta: a) 27 prótons b) 13 elétrons c) 13 nêutrons d) número de massa 40 e) 27 nêutrons Resposta: alternativa B N = A Z então, N = = 14 nêutrons, como o átomo se apresenta neutro terá número de prótons igual ao número de elétrons, portanto apresentará 13 prótons e 13 elétrons. 6. (Pucpr 2010) Os fenômenos a seguir são exemplos de fenômenos químicos: I. O vinho, que é transformado em vinagre pela ação da bactéria Acetobacter acetil. O leite, que é transformado em coalhada pela a ação dos microorganismos Lactobacillus bulgaricus e Streptococcus themophilus. II. A planta captura CO2 da atmosfera e o transforma em seiva, liberando O2. III. O processo de digestão dos alimentos. IV. O ímã atrai a limalha de ferro sob a ação magnética. V. É possível transformar o metal cobre em fios e em lâminas. a) Apenas as assertivas I e II estão corretas. b) Apenas a assertiva I está correta. c) Todas as assertivas estão corretas. d) Apenas a assertiva II está correta. e) Apenas as assertivas I, II e III estão corretas. Fenômenos Químicos são aqueles que envolvem transformação da substância inicial em novas substâncias no estado final. Portanto, as assertivas IV e V são fenômenos físicos e não químicos porque a ação magnética e a transformação em fios de cobre não envolvem modificação nas substâncias durante as fases inicial e final dos processos.

10 1ª série Ensino Médio - Simulado Química 1º bimestre TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Suor não é sinônimo de queima de gordura... Para muitas pessoas, correr debaixo do sol do meiodia ou usar muita roupa enquanto se pratica esporte é sinônimo de emagrecimento, uma vez que acreditam que quanto mais transpirarem, maior será a queima de gordura. Acontece que suar não emagrece. Perdem-se apenas água e sais minerais. Depois de uma sauna, por exemplo, a pessoa normalmente vai perceber uma redução em seu peso corporal, mas assim que ingerir o primeiro copo d água, o líquido perdido vai sendo reposto e o peso acaba voltando ao normal. O organismo transpira para manter estável a temperatura interna do corpo, transferindo o calor de dentro para fora e, assim, mantendo a temperatura interna do organismo entre 36 e 36,5ºC. Se você deseja queimar aquelas incômodas gordurinhas, já que com a transpiração não se perde peso, o ideal é queimá-las de uma maneira gradativa e saudável. Cerca de 30 minutos de atividade física moderada (caminhar, correr ou andar de bicicleta), três vezes por semana, são ideais para isso. Com esse ritmo de perda de calorias, você queimará um quilograma de gordura por mês. (http://www.sitemedico.com.br/sm/materias/index.php?mat=1487 Acesso em: Adaptado) 7. (G1 - cps 2011) Sobre a transpiração e as substâncias que compõem o suor, é válido afirmar que a) a água e os sais minerais, no suor, formam uma mistura heterogênea. b) a água sofre vaporização absorvendo calor do corpo, durante a transpiração. c) o sal cloreto de sódio é obtido nas salinas unicamente por processo químico. d) a água(h 2 O) e o sal cloreto de sódio(nacl) são formados pelo mesmo número de átomos. e) a substância água é formada por duas moléculas de hidrogênio ligadas a uma molécula de oxigênio. Resposta: alternativa B Com o aumento da temperatura corporal a água se vaporiza.

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A) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a água, quando ela está líquida. TEXTO PARA A QUESTÃO 1. Sonda espacial detecta sal de cozinha em lua de Saturno A análise da composição química do anel mais externo de Saturno revelou a presença de 98% de água, 1% de cloreto de sódio,

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