PLANEJAMENTO ANUAL DE QUÍMICA

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1 COLÉGIO VICENTINO IMACULADO CORAÇÃO DE MARIA Educação Infantil, Ensino Fundamental e Médio Rua Rui Barbosa, 134, Toledo PR Fone: PLANEJAMENTO ANUAL DE QUÍMICA SÉRIE: 1ª SÉRIE E.M. PROFESSOR: Paulo Sergio Daniel TOLEDO 014

2 1. Introdução O ensino de Química tem como objetivos: _ Compreender as ciências como construções humanas, entendendo como elas se desenvolvem por acumulação, continuidade ou ruptura de paradigmas, relacionando o desenvolvimento científico com a transformação da sociedade; _ Identificar variáveis relevantes e selecionar os procedimentos necessários para produção, análise e interpretação de resultados de processos ou experimentos científicos e tecnológicos; _ Identificar, analisar e aplicar conhecimentos sobre valores de variáveis, representados em gráficos, diagramas ou expressões algébricas, realizando previsão de tendências, extrapolações interpolações e interpretações; _ Analisar qualitativamente dados quantitativos, representados gráfica ou algebricamente, relacionados a contextos sócio-econômicos, científicos ou cotidianos; _ Entender o impacto das tecnologias associadas às Ciências Naturais na sua vida pessoal, nos processos de produção, no desenvolvimento do conhecimento e na vida social; _ Aplicar as tecnologias associadas às Ciências Naturais na escola, no trabalho e em outros contextos relevantes para a vida do aluno.. atitudinal (objetivos) 1º BIMESTRE 1) Compreender as Ciências Naturais e as Tecnológicas e elas associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade. ) Distinguir: átomos, moléculas, elementos, substâncias. 3) Identificar algumas das propriedades características de uma substância. 4) Identificar o método mais adequado para separação dos componentes de uma mistura. 5) Distinguir sistemas formados por uma única substância ou por uma mistura. 6) Construir gráfico de temperatura X tempo. 7) Avaliar proposta de intervenção no ambiente, considerando a qualidade da vida humana ou medidas de conservação, recuperação ou utilização sustentável da biodiversidade. 8) Avaliar impactos em ambientes naturais decorrentes de atividades sociais ou econômicas, considerando interesses contraditórios. º BIMESTRE 1) Diferenciar as partículas presentes em um átomo e suas respectivas massas e cargas. ) Comparar detalhadamente as estruturas atômicas dos diversos elementos. 3) Localizar um elemento na Tabela Periódica a partir do seu número atômico. 4) Reconhecer os elementos constituintes das principais famílias. 5) Prever a fórmula de um composto a partir dos números atômicos de seus constituintes. 6) Consultar tabela periódica. 7) Analisar gráficos. 8) Construir uma tabela periódica. 9) Fazer uso da matemática como ferramenta, na resolução de exercícios.

3 3º BIMESTRE 1) Prever a fórmula de um composto a partir dos números atômicos de seus constituintes. ) Relacionar propriedades físicas químicas e biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam. 3) Reconhecer ácidos, bases e sais. 4) Utilizar as regras de nomenclatura para ácidos, bases e sais. 5) Classificar ácidos, bases e sais. 6) Consultar tabela periódica. 7) Utilizar tabela de cátions e ânions para escrever fórmulas químicas. 8) Fazer uso da matemática como ferramenta, na resolução de exercícios. 4º BIMESTRE 1) Compreender o conceito de massa atômica de um átomo e de um elemento, bem como o conceito de massa molecular. ) Calcular a massa molecular de uma substância, a partir de sua fórmula molecular. 3) Utilizar códigos e nomenclatura da Química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas. 4) Compreender e ter a capacidade para explicar os conceitos de massa molar e de volume molar. 5) Analisar por meio de gráficos e tabelas as transformações isotérmica, isobárica e isocórica. 6) Efetuar o balanceamento da equação seguindo a Lei de Lavoisier. 7) Aplicar diretamente as leis de Lavoisier, Proust e Gay-Lussac, vistas em Leis Ponderais. 8) Fazer uso da matemática como ferramenta, na resolução de exercícios. 3. s procedimentais (atividades-estratégias Pedagógicas) 1º BIMESTRE Histórico do desenvolvimento da Química e sua importância Estados Físicos da Matéria Transformações da Matéria Propriedade específica da Matéria Composição e classificação da matéria Separação de Misturas Modelos atômicos Representação dos elementos Químicos e eletrosfera do átomo Emissão radioativa natural e aplicações da radioatividade º BIMESTRE Tabela periódica dos elementos Ordem classificação e propriedades Ligações Químicas Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares

4 3º BIMESTRE Eletrólitos e não-eletrólitos Função ácido Função base Função sal Função óxido Hidretos Classificação das Reações químicas Balanceamento por tentativas 4º BIMESTRE Grandezas químicas Leis das Reações Químicas Cálculo estequiométrico Estado de um gás Teoria Cinética e transformações Gasosas 1º BIMESTRE 1. Histórico do desenvolvimento da Química e sua importância. Estados Físicos da Matéria 3. Transformações da Matéria 4. Propriedade específica da Matéria 5. Composição e classificação da matéria Fevereiro Separação de Misturas. Modelos atômicos 3. Representação dos elementos Químicos 4. Eletrosfera do átomo 1. Subníveis de energia. Distribuição eletrônica 3. Espécies isoeletrônicas 4. Emissão Radioativa Natural 5. Aplicações da Radioatividade Março Abril º BIMESTRE 1. Ordenação dos elementos químicos. Classificação dos elementos químicos 3. Propriedades dos elementos químicos 4. Estabilidade dos elementos químicos Maio 1

5 1. Ligação Iônica. Ligação Covalente 3. Ligação Metálica 4. Geometria Molecular 5. Polaridade Junho 1. Forças Intermoleculares Julho 3º BIMESTRE 1. Eletrólitos e não eletrólitos Julho 1. Ácidos. Bases 3. Sais 4. Óxidos 1. Hidretos. Reações químicas - Classificação 3. Balanceamento das equações Agosto Setembro 1. Método das Tentativas Outubro 4º BIMESTRE 1. Grandezas químicas. Leis das Reações Químicas 3. Cálculo estequiométrico 4. Acerto de coeficientes Outubro 1. Comportamento físico dos gases. Transformações Gasosas - I 3. Transformações Gasosas II 4. Teoria Cinética Gasosa Novembro 1. Equação de Estado Dezembro 4. Instrumentos - Avaliação oral e escrita, participação de grupos; - Pesquisas no colégio e em sala de aula; - Atividades realizadas em duplas ou grupos, discutindo diferentes pontos de vista e expondo opiniões; - Aulas com recurso multimídia. 5. Avaliação 5.1 Ensino Médio 5. - Duas provas com peso Um simulado com peso Trabalho e Produção individual peso 60

6 6. Recuperação de estudos 6.1 OBJETIVOS: (atitudinais) Rever os conteúdos não fixados através de aulas expositivas e exercícios complementares. 6. CONTEÚDO: (conceituais) 1º E º BIMESTRES: Estrutura atômica; Tabela Periódica e Ligações Químicas. 3º E 4º BIMESTRES: Funções inorgânicas e comportamento físico dos gases. 6.4 AVALIAÇÃO A avaliação da recuperação de estudos será apenas escrita. Exceto quem tiver necessidades comprovadas fazer avaliação oral. DATAS Recuperação de estudos dos 1º e º bimestres: Junho de 014. Recuperação de estudos dos 3º e 4º bimestres: Novembro/Dezembro de Projetos - Prevenção de Incêndios

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