Atividade 1: Grandezas Químicas

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João Pedro Borba Graça
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1 COLÉGIO SHALOM Ensino Fundamental 9 Ano Prof.º: Hélen Cristina Disciplina Química Aluno (a):. No. Trabalho de Recuperação Data: / / Valor: Nota: Orientações: -Responder manuscrito; -Cópias de colegas, entrega com atraso, letra ilegível, deixar de responder alguma questão e o não cumprimento de orientações passadas pelo professor, acarretará no desconto de nota. -O trabalho deve conter capa com o tema: trabalho de recuperação e o nome do aluno. Atividade 1: Grandezas Químicas Questão 01: Converta os seguintes valores: A 1 kg... em g I 25 mg... em kg B 0,02 kg...em g J 2,6 mg... em kg C 540 g...em kg L 5 t... em kg D 2600 g...em kg M 2,25 t... em kg E 14,5 g...em kg N 7 t... em g F mg...em g O 11,2 t... em g G 7250 mg...em g P 800 kg... em t H 39 mg...em kg Q 28 g... em t Questão 02: Converta os seguintes valores: A 5 L... em ml I 45 L... em ml B 0,04 dm3...em L J 3,2 dm3... em cm 3 C 435 cm3...em L L 7 L... em dm 3 D 6200 m3...em L M 2,25 m3... em L E 11,5 L...em ml N 90 ml... em L F cm3...em dm 3 O 13,4 m3... em dm 3 G 7250 L...em dm 3 P 600 ml... em L H 39 ml...em dm 3 Q 27 L... em cm 3 Atividade 2: Resumir os seguintes temas do livro e resolver os exercícios indicados: Tema 1- Massa, volume e densidade; Tema 2- Os estados físicos da matéria; Tema 3- Mudanças de estado físico; Tema 4- Substâncias Puras e Misturas; Tema 5- A separação de misturas. Questão 01: Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência: I- determina a sua massa (175,90 g); II- imerge-o totalmente em 50,0 ml de água contida numa proveta; III- lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml).

orientações passadas pelo professor, acarretará no desconto de nota. -O trabalho deve conter capa com o tema: trabalho de recuperação e o nome do aluno.

2 Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? Questão 02: Determine a massa de ouro necessária para um volume de 100 litros, sabendo que a sua densidade é 19,3 g/cm 3. Questão 03: Calcule a densidade de um material que apresenta 144 Kg e um volume de 0,008 litros. Questão 04: A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de algumas substâncias. Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de 35 C), em Porto Alegre (temperatura de 25 C) e no deserto do Saara (temperatura de 55 C). Qual os estados físicos das substâncias em questão nos três locais indicados? Questão 05: Uma substância foi resfriada no ar atmosférico. Durante o processo foram feitas medidas de tempo e temperatura que permitiram construir este gráfico. A análise desse gráfico permite concluir que todas as alternativas estão corretas, EXCETO a) A solidificação ocorreu durante 10 minutos. b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos. c) A temperatura de solidificação da substância é 35 C. d) A temperatura da substância caiu 5 C/min até o início da solidificação. e) A substância se apresentava nos estados liquido e sólido entre 5 e 15 minutos. Questão 06: No gráfico adiante, de mudança de fase de agregação de uma substância, provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são: a) solidificação e condensação. b) fusão e ebulição. Estude Notação Científica na folha de atividade complementar. Lembrando que todos os exercícios da atividade foram corrigidos em sala de aula.

Questão 02: Determine a massa de ouro necessária para um volume de 100 litros, sabendo que a sua densidade é 19,3 g/cm 3.

c) liquefação e vaporização. d) sublimação e sublimação. e) fusão e liquefação. Questão 07: O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma substância pura.

3 c) liquefação e vaporização. d) sublimação e sublimação. e) fusão e liquefação. Questão 07: O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento, temperatura em função do tempo, de uma substância pura. Com base no gráfico, responda: a) Qual os estados físicos nos trechos A, B, C, D e E? b) Qual a temperatura de condensação? c) Qual a temperatura de solidificação? d) Qual o estado físico e a temperatura após decorridos 20 minutos? Questão 08) Relacione os itens abaixo: Bons Estudos!!! I - SUBSTÂNCIA PURA II - MISTURA a) ( ) Água da torneira. b) ( ) Ar atmosférico. c) ( ) Ouro 18 quilates. d) ( ) Sangue. e) ( ) Água do mar. Questão 09) Considerando os sistemas listados a seguir, assinale o que for correto. I. água e óleo de cozinha II. água e uma pitada de cloreto de sódio (sal de cozinha) III. água e etanol Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso: a) ( ) Os componentes do sistema I formam uma mistura heterogênea líquido-líquido. b) ( ) Os componentes dos sistemas II e III formam misturas heterogêneas. c) ( ) Os componentes da mistura I podem ser separados por decantação. d) ( ) Os componentes da mistura II podem ser separados por destilação simples. e) ( ) Os componentes da mistura III não podem ser separados. Questão 10) A maioria dos materiais não é nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de substâncias mais simples. Por exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um efeito biológico. Sobre um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d água e nitrogênio gasoso responda: a) É uma mistura homogênea ou heterogênea?

d) Qual o estado físico e a temperatura após decorridos 20 minutos? Questão 08) Relacione os itens abaixo: Bons Estudos!!! I - SUBSTÂNCIA PURA II - MISTURA a) ( ) Água da torneira.

4 b) Quantas fases possui o sistema? c) Quantos componentes constituem o sistema? Questão 11) Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso: a) ( ) A filtração é utilizada para separar uma mistura líquido-líquido. b) ( ) Água e açúcar podem formar um sistema heterogêneo dependendo da quantidade de açúcar. c) ( ) Colóides são misturas heterogêneas, em que só é possível distinguir as fases através de microscópio. d) ( ) É possível obter um sistema de duas fases com apenas um componente. e) ( ) As misturas homogêneas também podem ser chamadas de soluções. Questão 12) Observe o equipamento a seguir: Responda: a) Explique como ocorre o processo de destilação simples. b) Qual o tipo de mistura é possível separar por esse método? c) Quais são os processos de mudanças de estado físico que ocorrem nesse processo? Questão 13) O quadro abaixo apresenta a variação de temperatura durante a fusão e a ebulição dos materiais X, Y, Z e T. Material PF PE X Constante Constante Y Varia Varia

b) ( ) Água e açúcar podem formar um sistema heterogêneo dependendo da quantidade de açúcar. c) ( ) Colóides são misturas heterogêneas, em que só é possível distinguir as fases através de microscópio.

5 Z Constante Varia T Varia Constante Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z e T são, respectivamente: a) substância pura, mistura comum, mistura eutética, mistura azeotrópica; b) mistura comum, substância pura, mistura eutética, mistura azeotrópica; c) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética; d) substância pura, mistura comum, mistura azeotrópica, mistura eutética; e) mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura comum, substância pura.

eutética, mistura azeotrópica; c) mistura comum, substância pura, mistura azeotrópica, mistura eutética; d) substância

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