Os elementos apresentam uma ampla variação em abundância nas rochas da crosta terrestre, nos oceanos e na atmosfera.

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Caio Penha Coimbra
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1 O GRUPO DO BORO (13 OU IIIA)

3 OS ELEMENTOS Os elementos apresentam uma ampla variação em abundância nas rochas da crosta terrestre, nos oceanos e na atmosfera.

4 Há uma ampla variação nas propriedades químicas e físicas quando descemos nos grupos. Os membros mais leves são não-metais e os mais pesados são metais. Nox do Grupo 13 mais comum + 3 Nox do Grupo 14 mais comum + 4

6 Os membros mais leves são encontrados na natureza em combinação com o oxigênio, ou seja, na forma de óxidos. Exemplos: Na 2 B 4 O 5 (OH) 4.8H 2 O Bórax Al 2 O 3.H 2 O Bauxita

8 O boro é um elemento químico de símbolo B, número atômico 5 (5 prótons e 5 elétrons) com massa atômica 11 u. Há 13 isótopos do boro, no entanto, Há 13 isótopos do boro, no entanto, apenas 2 são estáveis: B -10 : 19,85% de abundância B -11: 80,2% de abundância

9 É um sólido na temperatura ambiente, classificado como semi-metal ou metalóide. Por possuir 3 elétrons na camada de valência (características de metais)

11 Nunca é encontrado livre na natureza. Encontrado combinado com oxigênio e sódio (BÓRAX). Na 2 B 4 O 5 (OH) 4.8H 2 O Bórax Ponto de Fusão = 2079 C Ponto de Ebulição = 2550 C Densidade = 2,37 g/cm 3

13 EXCEÇÃO À REGRA DO OCTETO B (Z = 5): 1s 2 2s 2 2p 1 forme 3 ligações covalentes com outros elementos nãometálicos. Isso resulta em uma camada de valência com somente 6 elétrons para o Boro em seus compostos (2 a menos que o octeto)

14 Os compostos de Boro são bastante reativos. O átomo de Boro pode acomodar um quarto par de elétrons, mas somente quando esse par é fornecido por um outro átomo (ÁCIDO DE LEWIS). Moléculas ou íons com pares isolados de elétrons podem cumprir esse papel (BASE DE LEWIS).

15 1. BF 3 tem a maior parte de sua carga positiva no átomo do boro e sua carga negativa localiza-se nos três átomos de flúor. 2. NH 3 tem a maior parte de sua carga negativa localizado na região de pares de elétrons livres (não ligantes). 3. Os elétrons livres ou não-ligantes da amônia atacam o átomo de boro do trifluoreto de boro, preenchendo a camada de valência do boro.

16 Os tri-haletos de boro (BF 3, BCl 3 e BBr 3 ) são ácidos de Lewis (possuem afinidade por elétrons). As reações dos compostos de boro e halogênios (X = halogênio

17 O boro é oxofílico, e o principal compostos com oxigênio é o B 2 O 3. Um resfriamento rápido do B 2 O 3 fundido conduz à formação de vidros de borossilicatos (Pirex) que possui baixa dilatação térmica e não quebra quando aquecido. Ex: utensílios de cozinha e laboratório

19 O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (13 prótons e 13 elétrons) com massa atômica 27 u. Há 23 isótopos de alumínio. Apenas 1 é estável: Al - 27 Os demais são radioativos e possuem tempo de meia-vida da ordem de nanosegundos

21 O alumínio puro metálico não é encontrado na natureza. É encontrado combinado principalmente com o oxigênio formando o óxido de alumínio (Al 2 O 3 ) - BAUXITA

23 CORROSÃO O alumínio em contato com a umidade e o ar reage rapidamente com o oxigênio formando a uma fina capa de óxido que o protege de ataques do meio ambiente. Forma-se uma camada barreira que protege o alumínio da corrosão. 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3

25 A maior parte da produção mundial destina-se às indústrias aeronáutica e automobilística. Outra importante área de aplicação do alumínio é a fabricação do arame. Bom condutor de calor, o alumínio não tem gosto nem cheiro, por isso é usado na forma de folhas na cozinha.

26 Características de leveza (densidade cerca de 1/3 da do aço). Resistência mecânica (a resistência específica é o dobro ou o triplo da dos aços). Resistência à corrosão, ainda melhorada por tratamentos de superfície

28 A reciclagem de latas é dividida em dez etapas, e se inicia com a entrega da latinha nos postos de coleta. Diferencial: poder ser usada para o mesmo fim, ao contrário das garrafas plásticas, que depois de recicladas não podem guardar alimentos.

30 AS CURIOSIDADES Uma latinha de alumínio pesa apenas 14,5 gramas 67 latinhas de alumínio correspondem a 1 kg. Cada kg de alumínio reciclado significa 5 mil kg de minério bruto (bauxita) poupados. O Brasil possui uma das três maiores reservas de bauxita do mundo. Para reciclar o alumínio são gastos apenas 5% da energia utilizada na extração, ou seja, uma economia suficiente para manter iluminadas 48 residências. Todo o processo de reciclagem do alumínio no Brasil envolve mais de 2 mil empresas. No Brasil são consumidas 51 latas de alumínio por habitante por ano, enquanto nos Estados Unidos esse número chega a 375 latas por habitante. Uma lata de alumínio demora mais de 100 anos para se decompor na natureza.

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