Lista de exercícios 1 Química Estudo da matéria

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1 Lista de exercícios 1 Química Estudo da matéria 1) (UFSC) Os estados físicos da matéria são: 01. gasoso 02. denso 04. líquido 08. sólido 16. frio 32. quente 64. rarefeito 2) (PUC PR) Cada material apresenta propriedades que lhe são próprias ou específicas, dentre as quais pode-se destacar aquelas que impressionam os sentidos, denominadas de propriedades organolépticas. Assinale a alternativa que relaciona somente essas propriedades. a) cor - sabor - odor b) cor - massa - odor c) massa - sabor - odor d) extensão - volume - brilho e) inércia - volume - sabor 3) (FUVEST) Algumas substâncias em contato com a pele, nos dão uma sensação de estarem frias. Dentre elas podemos destacar o éter comum. Isso ocorre porque: a) o éter ao cair na pele, evapora, e este é um processo exotérmico. b) o éter ao cair na pele, evapora, e este é um processo endotérmico. c) o éter reage endotérmicamente com substâncias da pele. d) o éter sublima. e) o éter é resfriado. 4) (ACAFE) Os carrinhos de sorvete e as geladeiras que armazenam sorvetes nos bares utilizam gelo-seco porque, dentre outras razões, não deixa resíduo. O gelo-seco, nas condições ambientes, sofre: a) fusão b) solidificação c) liquefação d) sublimação e) vaporização 5) (ACAFE) O ouro utilizado na fabricação de jóias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é devida à maior ou menor porcentagem de: a) alumínio b) cobre c) ferro d) chumbo e) mercúrio 6) (PUC - RS) Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda. ( 1 ) elemento químico ( ) água ( 2 ) substância composta ( ) gás oxigênio ( 3 ) substância simples ( ) vinagre ( 4 ) mistura ( ) sódio ( ) água do mar ( ) liga de cobre A seqüência numérica, de cima para baixo, deve ser: a) b) c) d) e) ) (UFSC) Corresponde a substâncias puras: 01. água potável

2 02. álcool hidratado 04. água destilada 08. ouro 24 quilates 16. ouro 18 quilates 32. aço 64. ar atmosférico 8) (UFSC) Corresponde a substâncias puras simples: 01. CO H H 2O 08. Fe 16. O NaCl 64. H 2SO 4 9) (UFSC) Dentre as preposições abaixo, escolha as alternativas que contém somente substâncias compostas. 01. S 8 - O 3 - P 4 - I FeS - Al 2O 3 - CO 2 - Hgl Ca - Mn - Pb - He. 08. NaCl - H 2 - H 2SO 4 - Au. 16. KOH - Ni(NO 3) 2 - O 2 - Cl Cd - Co - Zn - B. 10) (Federal de Pelotas) É comum se dizer, no dia-a-dia, que existem materiais mais pesados ou mais leves do que outros. No entanto, é fácil perceber que tal comparação só se torna justa e racional se for feita, por exemplo, entre volume, temperatura e pressão iguais. Admita os seguintes valores: 1 cm 3 de água tem massa de 1g 1 cm 3 de alumínio tem massa de 2,70g 1 cm 3 de ferro tem massa de 7,86g 1 cm 3 de chumbo tem massa de 11,4g Portanto, é correto afirmar que: a) A massa de 1mL de ferro, no interior de um recipiente com água, é 6,86g, aproximadamente. b) 6, átomos de chumbo, nas condições descritas no texto, têm densidade igual a 114g/dL, aproximadamente. c) 10 mols de alumínio ocupam, aproximadamente, 1dL. d) Um cm 3 do metal de maior massa atômica tem, aproximadamente, massa igual a 7,86g. e) Dentre os elementos químicos citados, o chumbo é o que apresenta menor número de nêutrons, possuindo 82 prótons; por isso. É o material com maior densidade. Gabaritos 1) 13 2) A 3) B 4) D 5) B 6) C 7) 12 8) 26 9) 02 10) C Lista de exercícios 2 Química Substância Pura e Mistura 1) (UFSC) Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos: As substâncias puras podem ser simples ou compostas... (NABUCO, p. 24) Considerando-se esse modo de classificação, pode-se afirmar: 01. O ar atmosférico é uma substância pura. 02. A água é uma substância simples.

3 04. O sangue é uma mistura. 08. Uma solução de açúcar é uma mistura. 16. O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico. 32. A matéria que contém três tipos de moléculas é uma substância composta. 64. A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes. 2) (ACAFE) O tratamento da água que a CASAN distribui consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro e flúor. A água, após tratamento, classifica-se como: a) sistema bifásico b) mistura homogênea c) substância simples d) mistura azeotrópica e) mistura heterogênea 3) (ACAFE) Considere os sistemas abaixo: I. água e gasolina II. álcool III. Hidrogênio IV. água e álcool A alternativa VERDADEIRA que indica, os componentes dos sistemas, na seqüência apresentada, é: a) substância simples, substância composta, solução e mistura heterogênea. b) solução, mistura homogênea, substância simples e substância composta. c) mistura heterogênea, substância composta, substância simples e mistura homogênea. d) mistura heterogênea, substância simples, substância composta e solução. e) solução, mistura homogênea, substância composta e substância simples. 4) (UFSC) Tendo como base o diagrama abaixo, que representa as curvas de aquecimento de duas substâncias puras sólidas, A e B, ao longo do tempo, é CORRETO afirmar que: T o C 80 A B t (min) 01. a temperatura de fusão de A é maior que a de B. 02. admitindo-se que uma mistura de A e B, numa proporção determinada, formaria uma solução eutética, isto é, uma solução que funde como se fosse um composto puro, a mesma apresentaria ponto de fusão igual a 70ºC. 04. no intervalo de tempo, representado no gráfico, a substância B não apresenta fusão. 08. nas temperaturas de fusão de A ou de B temos uma mistura de sólido e líquido, com muito sólido no início, tendendo a líquido no final do processo. 16. Sob pressão de 1 atm, o composto B poderia representar a água pura. 5) (UFSC) Observe os recipientes A, B e C e seus respectivos conteúdos. água açúcar água cubos de gelo NaCl (A) (B) (C) Após mistura e agitação do conteúdo dos três recipientes em um só, observa-se que apenas parte do açúcar e parte do gelo permanecem insolúveis. Assinale o número de fases e o número de componentes do sistema resultante. 01. trifásico componentes 04. bifásico componentes componentes

4 32. monofásico componentes 6) (UFSC) Os fenômenos abaixo, que envolvem reações químicas são: 01. digestão dos alimentos. 02. enferrujamento de uma calha. 04. explosão de dinamite. 08. fusão de gelo. 16. queda de neve. 32. combustão de álcool de um automóvel. 64. sublimação da naftalina. 7) (UFSC) Corresponde a fenômenos químicos: 01. A queima de papel. 02. A combustão de álcool. 04. A sublimação da naftalina. 08. A evaporação da água. 16. A oxidação de uma chapa de ferro. 32. A respiração. 64. A atração de uma peça de ferro por um imã. 8) (UFSC) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria envolvida. De acordo com o enunciado, está(ão) CORRETA(S) a(s) associação(ões): 01. Digestão de um alimento. Fenômeno físico luz 02. Água oxigenada água + oxigênio gasoso Reação química 04. Queima de fogos de artifício. Fenômeno físico 08. Transformação do gelo em água. Fenômeno físico 16. Sublimação do iodo sólido Reação química 09) (UFSC) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nessa informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e escolha aquela(s) que corresponde(m) a um fenômeno químico. 01. A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis. 02. A precipitação de chuvas. 04. A queima de gás de cozinha. 08. A formação de gelo dentro de um refrigerador. 16. A formação de ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento. 32. A respiração animal. 10) (UFSC) Considere o seguinte experimento: em uma proveta de 50 ml foram colocados 25 ml de água. Em outra proveta de 50 ml foram colocados 25 ml de areia de praia lavada, decantada e seca. A massa da areia foi 40,6 g. A areia foi então transferida para a proveta contendo os 25 ml de água e o volume total foi 39 ml. Com relação ao experimento descrito acima, calcule: o volume ocupado pelos grãos de areia (em ml); o volume ocupado pelo ar entre os grãos na areia seca (em ml); e a densidade dos grãos de areia (em g ml 1 ). Some os resultados numéricos encontrados, arredonde o resultado para o número inteiro mais próximo e assinale-o no cartão resposta.

5 Gabaritos 1) 28 2) B 3) C 4) 09 5) 65 6) 39 7) 51 8) 10 9) 53 10) 28 Lista de exercícios 3 Química Separação de Misturas 1) (UNB) Julgue os itens abaixo e marque a soma das afirmativas verdadeiras. 01. A sifonação pode ser utilizada para retirar combustível de um carro. 02. O princípio da destilação fracionada fundamenta-se na diferença de solubilidade dos sólidos de uma mistura. 04. A separação magnética pode ser utilizada para separar uma mistura de ferro e enxofre, ambos em pó. 08. Uma substância, qualquer que seja a sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa. 16. Uma substância sempre constituirá um sistema monofásico. 2) (UEM) Assinale o que for correto. 01. A obtenção dos gases hidrogênio e oxigênio a partir da eletrólise da água, é um fenômeno físico. 02. O processo de tingimento capilar é um exemplo de fenômeno químico. 04. A propriedade da alotropia pode ocorrer exclusivamente em substâncias simples. 08. O aço inox utilizado na confecção de utensílios domésticos pode ser classificado como uma mistura. 16. A obtenção industrial de gases como oxigênio e nitrogênio, a partir do ar atmosférico, pode ser realizada através de um processo de liquefação, seguida por uma destilação do ar líquido. 3) O método mais apropriado para separar os componentes da mistura de água e álcool comum é: a) Liquefecação fracionada. b) evaporação. c) decantação. d) destilação fracionada. e) Filtração a vácuo. 4) (ACAFE) Em relação à afirmação é uma água de baixa qualidade, salgada demais, assinale a alternativa INCORRETA. a) A água salgada pode ser uma mistura heterogênea. b) A água salgada é uma mistura. c) O sal pode ser separado da água por evaporação. d) A água salgada pode ser uma mistura homogênea. e) A água salgada é uma substância pura. 5) (UFRGS) Observe o esquema de separação para uma mistura formada pelas substâncias A, B e C apresentado a seguir. A C B 1 A B B C 2 C Sabendo-se que o processo 1 é a decantação e que o processo 2 é a destilação fracionada, as substâncias A, B e C podem ser, respectivamente: a) Álcool, água e sal de cozinha. b) Álcool, água e gasolina. c) Água, óleo e sal de cozinha. d) Óleo, água e acetona. e) Água, álcool e acetona. 6) Sobre os processos de separação de misturas, podemos afirmar: 01. Na mineração do ouro é usado o processo de levigação. 02. Nas salinas para separar a água e o sal usa-se a evaporação. 04. Nas refinarias de petróleo é utilizado um processo de destilação fracionada, na separação dos componentes do petróleo. 08. A dissolução fracionada pode ser utilizada para separar uma mistura de cloreto de sódio e sacarose. 16. A filtração à vácuo garante uma melhor qualidade do filtrado. 32. Industrialmente os componentes do ar atmosférico são separados por liquefação seguida de destilação fracionada. 64. A decantação fracionada é o método mais aplicado na separação de água e sal.

6 7) Sobre os processos de analise imediata, ou separação de misturas, podemos afirmar: 01. A destilação fracionada é o método utilizado para separar os componentes de uma mistura líquido/líquido homogênea. 02. A separação magnética pode ser utilizada na separação de sólidos, onde um deles tenha propriedades ferromagnéticas. 04. A decantação fracionada é utilizada para separar misturas de líquidos com densidades diferentes. 08. A peneiração e a catação são utilizadas para separar sólidos de tamanhos diferentes. 16. A flotação é utilizada para separar sólidos de densidades diferentes utilizando para tanto um líquido de densidade intermediária. 32. A dissolução fracionada é utilizada para separar sólidos com solubilidades diferentes, com o auxílio de um líquido que dissolva apenas um dos sólidos. 64. A filtração comum é mais rápida que a filtração à vácuo, porém a segunda fornecerá uma melhor qualidade do filtrado. 8) (ACAFE-03) Vestibaldo, um menino muito curioso, ficou intrigado quando observou que, colocando peças do mesmo tamanho, de chumbo e cortiça, em um recipiente com 3/4 de seu volume preenchido com água, comportavam-se de maneira diferente. É CORRETO afirmar que as peças de: a) cortiça - mergulharam no líquido. b) chumbo - permaneciam flutuando. c) cortiça - permaneciam flutuando. d) chumbo - eram redondas e por isso tinham maior contato com a água o que é fundamental para elas afundarem. e) cortiça - são planas, o que as impede de afundar. 9) A introdução, no conhecimento humano, de dois dos conceitos mais fundamentais em química, a saber, os conceitos de átomo e de elemento, não são recentes. Apareceram já por volta do século V a.c., embora com significados algo diferentes dos atuais. Para alguns filósofos gregos daquela época, as coisas seriam formadas por apenas quatro elementos: a água, o ar, a terra e o fogo; os corpos seriam constituídos por partículas sólidas, invisíveis, em constante movimento, que não poderiam ser cortadas ou divididas os átomos. O termo relaciona-se com esta última característica, é correto afirmar: 01. Os átomos são partículas em constante movimento que se combinam para formar as substâncias químicas. 02. São conhecidas hoje pouco mais de uma centena de elementos químicos. 04. Os elementos químicos são formados pelo conjunto de átomos de mesmo número atômico. 08. A água não é um elemento químico, mas uma mistura de oxigênio e hidrogênio; o ar é um composto formado pelos elementos nitrogênio e oxigênio. 16. Dos quatro elementos citados pelos gregos, apenas o fogo é ainda hoje considerado um elemento químico. 32. A água é uma substância pura composta formada por dois elementos químicos. 64. O ar é uma mistura gasosa homogênea, onde o gás oxigênio é o mais abundante em volume. 10) Por volta de 3000 a.c. alguém fundiu minérios que continham, simultaneamente, cobre e estanho. O resultado foi a formação de uma liga metálica, a mais antiga de que o homem tem conhecimento. A soma das afirmações verdadeiras corresponde a: 01. Essa liga é o latão. 02. As propriedades mecânicas dessa liga são muito diferentes das do cobre. 04. Essa liga é mais dura que o cobre e presta-se bem à moldagem, permitindo a fabricação de numerosos objetos, como espadas. 08. A utilização dessa liga foi tão importante que essa época recebeu o nome de idade do latão. Gabaritos 1) 13 2) 30 3) D 4) E 5) D 6) 39 7) 63 8) C 9) 39 10) 06 Lista de exercícios 4 Química Modelos Atômicos 1 01) A experiência de Rutherford sobre a trajetória das partículas a incidentes numa lâmina de ouro permitiu concluir CORRETAMENTE que:

7 01. o átomo é um sistema descontínuo, onde predominam os espaços vazios. 02. o átomo é indivisível. 04. o átomo é constituído de duas regiões distintas: núcleo e eletrosfera. 08. a massa do átomo está concentrada na eletrosfera. 16. o núcleo é constituído de partículas positivas e neutras. 32. os elétrons estão em movimento em torno do núcleo. 02) (UFSC) Analise as afirmativas a seguir e assinale como resposta a soma das afirmativas corretas. 01. O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base científica foi proposto por Dalton. 02. Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos. 04- Thomson foi o primeiro a provar que o átomo não era indivisível. 08. O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar. 16. O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas. 03) Com relação ao modelo atômico de Rutherford é correto afirmar que: 01. É o modelo chamado de pudim de passas. 02. O átomo pode ser comparado ao sistema planetário, com o sol representando o núcleo, e os planetas, os elétrons. 04. Os elétrons estão mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 08. É constituído por um núcleo muito pequeno de carga positiva cercada por elétrons em orbitais circulares. 16. É uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. 04) (UFSC) Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S). 01. Os átomos são as partículas fundamentais da matéria. 02. Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números de massas diferentes. 04. Os elétrons são as partículas atômicas de carga positiva. 08. Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas contrárias. 16. Os átomos apresentam partículas de carga nula denominadas de nêutrons. 32. Os átomos são partículas inteiramente maciças. 05) Leia o texto a seguir: Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer não-divisível. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria. Ciência Hoje, vol.22,n.131,1997. A respeito das idéias contidas no texto, está correta a alternativa: (A) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos. (B) Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria. (C) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são considerados as partículas fundamentais da matéria. (D) Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons. (E) Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo. 06) Uma estrela de nêutrons é um astro superpesado. Ela se forma quando a incrível gravidade de uma estrela muito grande espreme os átomos, acabando com o espaço entre eles. Os elétrons são capturados pelo núcleo, gerando uma explosão, a supernova, explica o físico nuclear Takeshi Kodama, da Universidade Federal do Rio de Janeiro. Depois, a estrela passa a ter só núcleos, que são pura massa. Fica tão pesada que, se colocarmos um pedaço dela do tamanho de uma cabeça de alfinete numa gangorra, teremos que botar dois petroleiros no outro lado para equilibrar. (Super Interessante nº06 junho 99) Em relação a este texto extraído da Super Interessante de junho de 99, podemos concluir que: a) A estrela é chamada de estrela de nêutrons, devido aos átomos que a formaram não apresentarem prótons e nem elétrons. b) É chamada de estrela de nêutrons, pois só eles tem massa considerável, já os prótons e elétrons apresentam massa desprezível.

8 c) É chamada de estrela de nêutrons, devido à altíssima gravidade fazer com que os elétrons sejam atraídos para o núcleo, se juntando com o próton, formando uma partícula neutra de grande massa e pequeno volume, o que justifica sua grande densidade. d) Na estrela de nêutrons existem grandes espaços vazios entre um átomos, fazendo com que seja pouco densa. e) A densidade da estrela de nêutrons é muito grande, devido ao grande espaços vazios existentes entre os núcleos dos átomos. 07) Analise as afirmativas a seguir e assinale como resposta a soma das afirmativas corretas. 01. O primeiro modelo atômico baseado em resultados experimentais, ou seja, com base científica foi proposto por Dalton. 02. Segundo Dalton, a matéria é formada de partículas indivisíveis chamadas átomos. 04. Thomson foi o primeiro a provar que o átomo não era indivisível. 08. O modelo atômico proposto por Thomson é o da bola de bilhar. 16. O modelo atômico de Dalton teve como suporte experimental para a sua criação a interpretação das leis das reações químicas. 08) Sobre o átomo, podemos afirmar: 01. toda matéria é formada por átomos. 02. para Dalton o átomo era uma partícula esférica carregada positivamente com pequenas cargas negativas. 04. Thomson é o descobridor do elétron. 08. o modelo planetário se deve aos filósofos gregos Leucipo e Demócrito. 16. através da experiência de Rutherford, verificou-se que o átomo não era maciço. 32. em um átomo no estado natural o número de prótons do átomo é maior que o número de elétrons. 64. a massa de um átomo está toda na eletrosfera. 09) De acordo com os postulados de Bohr é correto afirmar que: 01. Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são denominadas de órbitas estacionárias. 02. Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia. 04. Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra órbita mais afastada, o elétron absorve energia. 08. Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia. 16. No núcleo de um átomo existem prótons e nêutrons. 10) A televisão e o computador se tornaram elementos inseparáveis da cultura humana nos últimos 40 anos e os cinescópios são a parte essencial de sua existência. Transformar informações eletrônicas em imagem, com precisão, velocidade e segurança, é a função do cinescópio, ou tubo de imagem, no qual um ou mais feixes de partículas emitidos por um cátodo varrem uma tela de fósforo, utilizando a tecnologia de deflexão. As partículas constituintes dos feixes emitidos pelo cátodo são: a) íons b) cátions c) prótons d) nêutrons e) elétrons Gabaritos 1) 53 2) 23 3) 02 4) 17 5) B 6) C 7) 23 8) 21 9) 31 10) E Lista de exercícios 5 Química Modelos Atômicos 2 1) Coleção apresenta vida e a obra de grande pensadores. Divulgar a biografia e as descobertas de personagens fundamentais ao desenvolvimento do conhecimento científico é o objetivo da coleção Imortais da Ciência, da editora Odysseus. (...) Essa visão histórica também está presente em Lavoisier O estabelecimento da química moderna. O nome do químico francês que cunhou a célebre frase: Na natureza, nada se perde e nada se cria, tudo se transforma (ainda que não tenha sido exatamente dessa maneira), está associado ao início dos conceitos científicos da química moderna. Por isso, além da vida e trabalho do cientista, o livro relata a evolução histórica dessa ciência, tal como a conhecemos atualmente. Galileu, nº 137, p-74 e 75, Dezembro de 2002 A evolução da Química perpassa pelo estudo do átomo. Sobre estes estudos, responda: a) Qual o apelido do modelo de Dalton.

9 b) Qual o apelido do modelo de Thomson. c) Qual o apelido do modelo de Rutherford. d) Como pode ser chamado o modelo de Bohr. 2) (ACAFE) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que: a) Não podem ser desintegrados. b) São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais. c) Possuem partículas positivas denominadas elétrons. d) Apresentam prótons, cuja carga elétrica é negativa. e) Contêm sua massa toda concentrada na eletrosfera. 3) (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indica(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram): 01. As partículas alfa teriam cargas negativas. 02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória. 04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina. 08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória. 16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória. 4) (UFU-MG) As afirmativas abaixo descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. a) Rutherford, Dalton, Bohr b) Rutherford, Bohr, Dalton c) Dalton, Rutherford, Bohr d) Dalton, Bohr, Rutherford 5) (UFRGS-RS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais e diferentes metais às misturas explosivas. Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha, utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se: a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica. b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos. c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de luz visível. d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos. e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos. 6) (PUC-MG) "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores." ("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92) O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por: a) Niels Bohr b) Rutherford c) Heisenberg d) John Dalton e) J. J. Thomson 7) (PUC-MG) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutheford 3. Niels Bohr 4. J. J. Thomson ( ) Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. ( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. ( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a sequência CORRETA encontrada: a) b) c) d) e)

10 8) (PUC-RJ) Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que: a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia. b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais distantes do núcleo. c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz. d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível para outro. e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma chama. 9) (UFSC-2004)Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas alfa, emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. Po partículas lâmina de Au y x bloco de Pb y anteparo com ZnS Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas alfa atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e que poucas partículas alfa sofriam desvio (y). Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Partículas alfa possuem carga elétrica negativa. 02. O sulfeto de zinco é um sal. 04. O tamanho do átomo é cerca de a vezes maior que o seu núcleo. 08. Partículas alfa sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au. 16. Partículas alfa sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au. 32. O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no último nível de energia. 10) (UFPR) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como experiência como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden. Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação. a) EXPLIQUE o que são partículas alfa. b) DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo. c) DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden. d) DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.

11 Gabaritos 1 Respostas a) Modelo da Bola de Bilhar. b) Modelo do Pudim de Passas. c) Modelos planetário ou nucleado. d) Modelo das órbitas definidas. 2- b a 5- a 6- a 7- c 8- d Respostas a) As partículas alfa são emissões radioativas com carga positiva, correspondem a 2 prótons e 2 nêutrons, são representadas por: 2 4 b) As partículas alfa não atravessariam a lâmina de ouro devido ao átomo ser maciço. c) Observou-se que grande parte das partículas alfa passaram pela lâmina de ouro sem sofrer desvio de sua trajetória, um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina de ouro sofreriam um desvio de sua trajetória e menor número de partículas alfa não Atravessaria a lâmina de ouro. d) Foi observado que o átomo não é inteiramente maciço e que o espaço vazio é maior que o espaço maciço. Foi possível medir o tamanho relativo do núcleo (10000 a vezes menor que a eletrosfera) e que o núcleo seria positivo enquanto a eletrosfera seria negativa. Lista de exercícios 6 Química Átomo, íons e outros conceitos 01) (UFRS) Um íon de carga -2 tem 18 elétrons. O número de nêutrons é igual ao número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é: a) 16 b) 20 c) 32 d) 36 e) 40 02) (UEL) O urânio-238 difere do urânio-235 por que o primeiro possui: a) 3 elétrons a mais. b) 3 prótons a mais. c) 3 prótons e 3 nêutrons a mais. d) 3 prótons e 3 elétrons a mais. e) 3 nêutrons a mais. 03) (ACAFE) O íon K + possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a ) (FUVEST) A seguinte representação 2X 2 ; 2X 3 ; 2X 4 refere-se a átomos com: a) igual número de nêutrons. b) igual número de prótons. c) diferente número de elétrons. d) diferentes números atômicos. e) diferentes número de prótons e elétrons.

12 05) (UFSC) Sobre o átomo de ferro Fe 52 26, no estado fundamental, pode-se afirmar que: 01. possui 26 prótons, 26 elétrons e 52 nêutrons. 02. é um elemento metálico. 04. possui mais prótons que um átomo de número atômico possui mais elétrons que um átomo de número atômico possui mais nêutrons que um átomo de número atômico 11 e número de massa ) (UFSC) O número de massa de um átomo qualquer é igual a 3 vezes seu número atômico. Tal átomo no estado natural possui 10 elétrons. Determine sua massa e seu número de nêutrons. Obs: Some os valores encontrados e marque no cartão resposta. 07) Dois átomos A de número atômico 2x + 4 e número de massa 5x e B número atômico 3x-6 e número de massa 5x-1, determine quantos nêutrons tem A e B sabendo que eles pertencem ao mesmo elemento químico? 08) (UFSC) Observe o esquema abaixo e calcule o nº nêutrons de A. 09) (UFPR) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si e essa interação produz um conjunto organizado, que é o átomo. A respeito do átomo, é correto afirmar: 01. prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda massa do átomo. 02. os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos subníveis energéticos (camadas e subcamadas). 04. se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion, se for menor será um cátion. 08. o número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z. 16. o núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons. 32. a soma dos prótons e nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, que é representado pela letra A e é igual à sua massa atômica medida em u. 10) (UFPR) Sobre as representações abaixo, assinale o que for correto. 54 I II Fe 2 III Fe 3 Fe IV Fe 2 57 V Fe 3 VI Fe I e VI são isótopos, apresentam a mesma configuração eletrônica, mas não têm a mesma quantidade de nêutrons. 02. I e II têm o mesmo número de prótons e de elétrons. 04. Embora sejam isótopos isoeletrônicos, II e IV não têm a mesma massa atômica. 08. III e V, que não têm o mesmo número de nêutrons, apresentam menor quantidade de elétrons que o íon IV. 16. II e IV não têm o mesmo número de nêutrons nem a mesma massa atômica. 1- c 2- e 3- a 4- b Gabaritos

13 N A = 36 e N B = Lista de exercícios 7 Química Níveis e subníveis de energia configuração eletrônica 01) (UFSC) Assinale o(s) elemento(s) químico(s) que apresenta(m) seu átomo com todos os orbitais atômicos completos em sua distribuição eletrônica fundamental. 01. cloro 02. níquel 04. nitrogênio 08. neônio 16. lítio 32. zinco 02) (OSEC) O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de energia é: a) 106 b) 54 c) 92 d) 58 e) 94 03) (UNIFOR) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n=3). O número atômico desse elemento é: a) 14 b) 16 c) 24 d) 26 e) 36 04) (UEL) Determinado metal utilizado na fabricação de pinos para próteses tem 10 elétrons no terceiro nível de energético de sua configuração eletrônica. O número atômico desse elemento químico é: a) 12 b) 20 c) 22 d) 38 e) 40 05) (CESGRANRIO) Os átomos 3x-5Q e 6x R são isótopos. O átomo 6x R tem 44 nêutrons. Assinale a distribuição eletrônica de Q, no estado fundamental, em ordem crescente dos níveis energèticos: a) [Ar] 4s 2 4p 6 4d 8 b) [Ar] 3d 10 4s 2 4p 4 c) [Ne] 3d 10 4s 2 4p 4 d) [Ar] 3d 10 3f 4 4p 2 e) [Ne] 3d 10 4s 2 4p 2 06) (ACAFE) A vitamina B 12, anti-anêmica, contém íons Co 2+. A configuração eletrônica, nos orbitais 4s e 3d do Co 2+, é: Dado: Co (Z = 27) a) 4s 0 3d 8 b) 4s 2 3d 7 c) 4s 2 3d 5 d) 4s 1 3d 6 e) 4s 0 3d 7 07) (UFSC) Os átomos do elemento químico oxigênio, no estado fundamental, deve possuir: 01. elétrons 02. prótons 04. moléculas 08. nêutrons 16. partículas sem carga elétrica 32. partículas com carga elétrica 64. íons 08) (UFSC) A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em ordem de energia, no íon Mn s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5

14 08. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 1 09) (ACAFE) A alternativa correta que contém a configuração eletrônica do íon Fe +2 (Z = 26) é: a) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 4 b) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6 c) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 8 d) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 8 e) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6 10) (UFSC) Dados os átomos Br Kr Br Kr (I) (II) (III) (IV) Assinales as preposições verdadeiras: 01. I e II são isótopos. 02. II e IV possuem o mesmo número de massa. 04. I e IV tem igual número de nêutrons. 08. I e II possuem o mesmo número de massa. 16. II e III são isótopos. Gabaritos 1) 40 2) B 3) D 4) C 5) B 6) E 7) 59 8) 04 9) E 10)12 Lista de exercícios 7 Química Tabela Periódica 1 01) Sobre o elemento de número atômico 25, podemos afirmar: 01. é um elemento representativo. 02. é um elemento de transição. 04. se trata de um semimetal. 08. está no grupo 7B da tabela periódica. 16. está no terceiro período da tabela periódica. 32. seu subnível mais energético é o 3d apresenta 5 elétrons na camada de valência. 02) Sobre a disposição dos elementos na tabela periódica podemos afirmar: 01. Os elementos foram distribuídos em ordem crescente do número de massa. 02. Os elementos foram distribuídos em ordem crescente do número atômico. 04. Os metais tendem a perder elétrons para se estabilizarem. 08. Os não metais formam os cátions, enquanto os metais formam os ânions. 16. Os semimetais são elementos que tanto podem perder elétron como podem ganhar elétrons para se estabilizarem. 32. Os gases nobres são os elementos da família 8B da tabela periódica. 64. A tabela periódica apresenta 7 linhas denominadas de períodos e 18 colunas denominadas de grupos ou famílias, onde os elementos de grupo A são chamados de transição e os elementos de grupo B são chamados representativos. 03) Para o elemento cujo subnível mais energético é o 4f 7, podemos afirmar: 01. é um elemento de transição. 02. pertence a série dos lantanídios. 04. pertence a série dos actinídios. 08. está no 4º período da tabela periódica. 16. está no grupo 7B da tabela periódica. 32. está no 5º período da tabela periódica. 64. é um não metal. 04) Sobre os grupos da tabela periódica podemos afirmar: 01. o sódio é um metal alcalino.

15 02. o bromo é um halogênio. 04. o enxofre é um calcogênio. 08. o cálcio é um metal alcalino terroso. 16. o neônio é um gás nobre. 05) (ACAFE) Rica em potássio, a banana transformou-se na fonte de energia do tenista Gustavo Kuerten, durante seus jogos. Famoso por seu apetite voraz, Guga encontra na fruta um jeito de enganar a fome e amenizar o desgaste físico das partidas. O elemento químico potássio pertence ao grupo denominado: a) metais nobres b) alcalinos-terrosos c) halogênios d) calcogênios e) alcalinos 06) (ACAFE) Durante o verão, algumas cidades de Santa Catarina, chegaram a marcar, nos termômetros, acima de 40 0 C. Muitas pessoas têm a pele sensível aos raios solares. Atualmente, para aumentar a absorbância dos raios ultravioleta por filtros solares (bloqueadores ou protetores solares), utiliza-se o TiO 2, que aumenta o valor do fator de proteção solar (FPS) sem alterar os atributos cosméticos do produto. Pela disposição dos elementos titânio e oxigênio na tabela periódica, podemos afirmar que são, respectivamente: a) metal de transição e calcogênio; b) metal alcalino e halogênio; c) metal de transição e halogênio; d) metal alcalino-terroso e gás nobre; 07) (ACAFE) Os elementos químicos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons na camada mais externa (última camada). Analisando a tabela periódica vamos encontrar um grupo que agrega esses elementos. A alternativa que indica a denominação desses elementos no referido grupo é: a) elementos de transição b) metais alcalinos c) halogênios d) calcagênios e) gases nobres 08) (UFSC) A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar que: 01. O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades físico-químicas sejam semelhantes. 02. Os elementos pertencentes a um mesmo período estão dispostos, na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico. Cada período se encerra quando o elemento apresenta configuração eletrônica estável de gás nobre. 04. Elementos de uma mesma família apresentam o mesmo número quântico principal da camada de valência. 08. Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns 2 na camada de valência são chamados de metais alcalinoterrosos. 16. Todos os elementos que possuem configuração eletrônica igual a ns 1 na camada de valência são chamados de metais alcalinos. 32. No final de cada período, observam-se os elementos com pequena tendência à reatividade química. Este comportamento reflete a configuração da camada de valência com octeto completo. 09) (UFSC) Observe os elementos químicos: Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S), considerando a posição do elemento na Tabela Periódica. Elemento Distribuição eletrônica A B 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6, 5s 2, 4d 10, 5p 6, 6s 2 C 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 5 D 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1 E 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p A é gás nobre. 02. E é calcogênio. 04. C é halogênio. 08. B é alcalino terroso. 16. D é alcalino. 10) (UFSC) Seja um elemento químico representado pela notação 16 X.

16 Com relação ao elemento dado, consulte a classificação periódica dos elementos químicos e assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é oxigênio. 02. Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o elemento que tem propriedades químicas mais semelhantes às de 16 X. 04. Sua configuração eletrônica fundamental é 1s 2 2s 2 2p É classificado como um metal alcalino terroso. 16. Seu estado físico é gasoso. Gabaritos 1) 42 2) 22 3) 03 4) 31 5) E 6) A 7) E 8) 35 9) 31 10) 03 Lista de exercícios 8 Química Tabela Periódica 2 01) (ACAFE) As idéias de Linus C. Pauling, que abrangeram todos os campos da química, proporcionaram-lhe inúmeras medalhas, altos prêmios, inclusive dois nobéis, o de química em 1954 e o da paz em Nenhum outro químico contribuiu mais para a compreensão das ligações químicas do que Pauling que, além de discutir a interdependência do carácter iônico e covalente das ligações químicas, introduziu o conceito de eletronegatividade. Na tabela periódica, a eletronegatividade dos elementos geralmente aumenta quando se vai: a) só da esquerda para a direita. b) só de baixo para cima. c) da esquerda para a direita e de baixo para cima. d) da esquerda para direita e de cima para baixo. e) da direita para a esquerda e de cima para baixo. 02) Dados os átomos X (Z =12), Y (Z =16) e W (Z =18), marque a afirmação verdadeira: a) X é o menor átomo. b) Y é o de maior potencial de ionização c) W é um gás nobre. d) W é o mais eletronegativo. e) X é um elemento de transição. 03) (ACAFE) Denomina-se radioatividade a atividade que certos elementos químicos possuem de emitir radiação eletromagnética e partículas de seus núcleos instáveis, com o objetivo de adquirir estabilidade. A alternativa que indica somente elementos que podem apresentar radioatividade, é: a) flúor - cálcio - magnésio b) hidrogênio - magnésio - flúor c) cobalto - magnésio - flúor d) cobalto - césio - urânio e) potássio - fósforo - nitrogênio 04) (UFSC) Assinale as séries abaixo consideradas CORRETAS na ordem indicada ordem crescente de polaridade HCl HI HBr raio atômico crescente Na K Cs ponto de ebulição crescente CH 4 NH 3 H 2 O maior número de elétrons no orbital 2p Be F C 16 maior número de níveis eletrônicos K Ca Sc

17 Energia de ionização (ev) 05) (ACE) Na tabela periódica o caráter metálico dos elementos geralmente aumenta quando se vai: a) da esquerda para a direita; b) da esquerda para a direita e de baixo para cima; c) de baixo para cima; d) da esquerda para a direita e de cima para baixo; e) n.d.a 06) (UEL) Após consultar a tabela periódica, pode-se afirmar que o: a) iodo é mais eletronegativo do que o bromo. b) boro tem dois elétrons na camada de valência. c) césio tem maior energia de ionização do que o sódio. d) número atômico do magnésio é maior do que o do nitrogênio. e) ponto de ebulição do flúor é 19 0 C. 07) (ACAFE) Com relação à eletronegatividade, é VERDADEIRO afirmar: a) Um elemento químico quanto mais eletronegativo, for maior será o seu caráter metálico. b) Quanto maior a eletronegatividade maior é a tendência do átomo neutro doar elétrons. c) A eletronegatividade aumenta nos períodos da esquerda para a direita, porque os gases nobres são os elementos químicos mais eletronegativos. d) Quanto maior a eletronegatividade maior será a energia liberada por um átomo neutro no estado gasoso quando recebe um elétron. e) A eletronegatividade é uma propriedade periódica que se comporta de maneira semelhante à densidade nos períodos. 08) (ACAFE) Cada elemento químico tem associado ao seu nome um símbolo que o representa. Baseado nisso, correlacione a coluna da direita com a da esquerda. ( 1 ) enxofre ( ) P ( 2 ) polônio ( ) Na ( 3 ) fósforo ( ) F ( 4 ) flúor ( ) S ( 5 ) sódio ( ) K ( 6 ) potássio ( ) Po A alternativa que apresenta a seqüência CORRETA, de cima para baixo, é: a) b) c) d) e) ) (UFSC) A energia de ionização dos elementos químicos é uma propriedade periódica, isto é, varia regularmente quando os mesmos estão dispostos num sistema em ordem crescente de seus números atômicos. O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1 o elétron, em e.v, para diferentes átomos. Com base na ilustração, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S) Número atômico (Z) 01. A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização. 02. Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na. 04. O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos representados. 08. No intervalo Z = 3 a Z = 10, observa-se que o aumento da carga nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo. 16. Os elevados valores da energia de ionização para os gases He, Ne e Ar são evidências de que camadas eletrônicas completas são um arranjo estável.

18 32. Considerando os elementos que formam um período da tabela periódica, a tendência da energia de ionização é diminuir com o aumento do número atômico. 64. As menores energias de ionização correspondem aos metais alcalinos. 10) (UFSC) Dados os elementos abaixo e suas localizações na tabela periódica, assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S): 01. Entre os átomos A, B e C, o de maior raio atômico é A. 02. Entre os átomos A, D, F e I, o de maior energia de ionização é I. 04. Entre os átomos I, L, H e E, o mais eletronegativo é E. 08. O maior caráter metálico, entre todos os átomos da tabela dada, é apresentado por C. Gabaritos 1) C 2) C 3) D 4) 06 5) E 6) D 7) D 8) C 9) 92 10) 10 Lista de exercícios 9 Química Ligações Químicas 1 01) À temperatura ambiente, a ligação química e o estado físico de um composto binário constituído por elementos pertencentes a famílias externas (por exemplo, 2 A e 6 A) da tabela periódica são, respectivamente, a) iônico, sólido. b) metálica, sólido. c) covalente, sólido. d) covalente, gasoso. e) covalente, líquido. 02) Sendo o composto X 2Y 3 um composto iônico, determine quantos elétrons X e Y tem na camada de valência, respectivamente: a) 2 e 3 b) 3 e 2 c) 2 e 5 d) 3 e 6 e) 5 e 2 03) (UEL) No laboratório, estudantes realizam reações de combustão das substâncias: I. magnésio II. hidrogênio III. enxofre Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica SOMENTE em a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 04) (UEL) A 2B 3 representa um composto sólido que conduz corrente elétrica no estado de fusão. É possível concluir que a substância é formada por

19 a) íons A 3+ e B 3- b) íons A 3+ e B 2- c) íons A 2+ e B - d) íons A + e B - e) moléculas pentatômicas 05) (ACAFE) Um metal alcalino terroso (M) apresenta 2 elétrons na sua camada de valência. A alternativa que indica a fórmula de um óxido e de um cloreto desse metal, respectivamente, é: a) M 2O - M 2Cl b) M 2O - MCl c) MO 2 - MCl 2 d) MO - MCl 2 e) MO - MCl 4 06) (UFSC) O cobre é encontrado livre, na natureza, na forma de pepitas. Conhecido desde a antiguidade, foi o primeiro metal utilizado pelo ser humano e tornou-se o substituto ideal da pedra na fabricação de vários utensílios, tanto puro como na forma de ligas. É um metal de cor avermelhada, dúctil, maleável e tenaz. É também excelente condutor de eletricidade, sendo empregado principalmente em fios e cabos elétricos. Considerando o enunciado e as propriedades do cobre, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. Devido a sua baixa eletropositividade, é de se esperar que não reaja espontaneamente com o hidrogênio. 02. O número de elétrons contido na espécie química Cu 2+ é igual a O cobre conduz corrente elétrica na fase sólida ou em solução aquosa. 08. As fórmulas possíveis para os óxidos desse elemento são Cu 2O 3 e CuO. 16. Os hidróxidos desse metal são solúveis em água. 32. O bronze é uma liga metálica, obtida pela combinação de cobre e estanho, formando uma solução sólida. 64. Na reação direta: Cu 2+ (aq) + Zn 0 (s) Zn 2+ (aq) + Cu 0 (s), o íon cobre é o agente redutor. 07) (UFSC) Os símbolos X e Y representam elementos químicos quaisquer, diferenciados por seus números atômicos (Z). Sobre eles, é CORRETO afirmar que: 01. quando X (Z=19) se combina com Y (Z=17), o composto resultante tem fórmula molecular XY e a ligação é covalente apolar. 02. se X e Y estão bem afastados na fila de reatividade química, e X e Y têm 1 e 6 elétrons, respectivamente, na última camada eletrônica, o composto resultante da combinação entre eles será molecular e com fórmula XY átomos do elemento X (Z=20) e do elemento Y (Z=7) unem-se por ligações covalentes e o composto tem fórmula molecular X 3Y pela configuração eletrônica da última camada dos elementos X e Y, X = 1s Y = 2s 2p 2p 2p o composto formado entre X e Y tem fórmula X 2Y. 16. se X (Z=1) e Y (Z=11, 37 ou 55), os compostos formados serão todos hidretos metálicos. 08) (UFSC) Muitas das pedras preciosas ou semipreciosas são consideradas quimicamente impuras. Tais impurezas podem ser quantidades mínimas de metais de transição, os quais são os responsáveis pelas cores brilhantes dessas pedras. O rubi é uma pedra de coloração avermelhada, sendo constituída principalmente por óxido de alumínio (Al 2O 3) e cerca de 1% de óxido de cromo (Cr 2O 3). Com base no exposto acima e nas propriedades do cromo (número atômico = 24), do alumínio (número atômico = 13) e de seus respectivos óxidos, é correto afirmar: 01. O cromo é um metal de transição. 02. O íon Al 3+ possui 10 prótons e 13 elétrons. 04. A retirada de três elétrons de um átomo de cromo origina o íon Cr Os números de oxidação do alumínio e do oxigênio em Al 2O 3 são +2 e 3, respectivamente. 16. O alumínio, por ser um metal, apresenta maior facilidade de perder elétrons do que o oxigênio, que é um não-metal ou ametal. 32. O óxido de alumínio Al 2O 3 é um óxido anfótero porque reage com ácidos ou bases inorgânicas formando um sal e água.