Lista de Exercícios. Estudo da Matéria

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1 FACULDADE PITÁGORAS DE BETIM Credenciada pela portaria 792, de 27 de março de Curso: Engenharia Química Lista de Exercícios Disciplina: Química Geral Semestre: 2º / 2013 Docente: Carla Soares Souza Estudo da Matéria 1 - Classifique os sistemas abaixo em: a) substância pura simples b) substância pura composta c) mistura homogênea d) mistura heterogênea ( ) água destilada (H 2 O) ( ) leite ( ) álcool (C 2 H 5 OH) ( ) H 2 O + sal (excesso) ( ) café ( ) gás carbônico (CO 2 ) ( ) ar atmosférico ( ) água de torneira ( ) vidro ( ) sangue ( ) vapor d água ( ) água do mar ( ) gás nitrogênio (N 2 ) ( ) gasolina ( ) liga metálica ( ) caipirinha ( ) água + gelo 2 - (Vunesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir. Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como: A) Substância pura D) Mistura homogênea B) Substância simples C) Mistura heterogênea E) Suspensão coloidal 1

2 3 - Seja uma mistura formada por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e cubos de gelo. Quantos componentes e quantas fases apresenta o sistema? 4 - Defina densidade e dê sua fórmula. 5- Considere que a densidade do mercúrio líquido é de 13,6g/mL. Sendo assim, qual é o volume ocupado por uma massa de 2720 gramas. 6 - A densidade do ferro é 7,8 g / cm 3 à temperatura ambiente. Qual a massa de uma chapa de ferro de volume 650 cm3? O que acontecerá com a densidade desta chapa se sua temperatura for elevada, explique. 7 - O esquema representa três tubos de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos: água, acetona e clorofórmio. Dadas as densidades das substâncias, podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, respectivamente: a) Acetona, água e clorofórmio d) Clorofórmio, água e acetona b) Acetona, clorofórmio e água e) Clorofórmio, acetona e água c) Água, clorofórmio e acetona 8 - Defina cada mudança de estado físico representada no esquema abaixo 2

3 9 - Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substancia, pode-se afirmar que são endotérmicos, isto e, absorvem energia: a) Vaporização, solidificação, liquefação d) Solidificação, liquefação, sublimação b) Liquefação, fusão, vaporização c) Solidificação, fusão, sublimação e) Sublimação, fusão, vaporização 10 - Observe os fatos abaixo: I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. III) Uma vasilha com água deixada no sol. IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: a) I. Sublimação; II. Solidificação; III.Evaporação; IV. Fusão. b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo ele fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água. Exlique esse fenômeno (UFMG) Observe o quadro, que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias. Em relação aos estados físicos das substâncias, alternativa correta é: A) I é sólido a 25 C D) IV é gasoso a 3500 C B) II é líquido a 80 C E) V é sólido a 100 C C) III é líquido a 1000 C 13 - Considere o ponto de ebulição e o de fusão de algumas substâncias, conforme a tabela a seguir: 3

4 Assinale a alternativa INCORRETA (justifique). a) Podemos afirmar que seria possível encontrar oxigênio e dióxido de carbono no estado líquido, na temperatura de 73 K. b) O leite e o vinagre são misturas de substâncias, e, por essa razão, possuem pontos de fusão e de ebulição variáveis. c) O estado físico do benzeno, álcool etílico, éter etílico e água na temperatura de 110ºC é gasoso. d) Na temperatura de 230K, mercúrio, sódio metálico, cloreto de sódio, água e benzeno se encontram no estado sólido. e) Os valores dos pontos de ebulição e de fusão das substâncias não variam com a quantidade destas Com relação ao gráfico abaixo responda: a) Trata-se de uma substância pura ou de uma mistura? Por quê? b) Qual o estado físico desta substância à temperatura ambiente? c) A fusão da substância leva quanto tempo para se completar? d) Durante qual intervalo de temperatura a substância encontra-se no estado líquido? 4

5 e) Qual fenômeno ocorre no intervalo de 5 a 7 minutos? Porque a temperatura não aumenta nesse intervalo? f) Qual o estado físico da substância nos tempos de 3, 4, 6 e 8 minutos? 15 - Esboce o gráfico de uma mistura hipotética qualquer. Explique porquê ele é diferente do gráfico de uma substância simples A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li 2 CO 3 a várias temperaturas. Assinale a alternativa falsa (justifique): a) a dissolução do KCl em água é endotérmica b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li 2 CO 3 em água c) a massa de KCl capaz de saturar 50g de água, a 40 C, é 20g d) a 10 C, a solubilidade do KCl é menor do que a do Li 2 CO 3 e) a 10 C, a solubilidade do KCl é maior do que a do Li 2 CO (UERJ-RJ) O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema: 5

6 Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a: a) 5-1 c) 3-3 b) 4-2 d) (PUC RJ) Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade em g por 100 g de H2O de 3 sais inorgânicos em uma determinada faixa de temperatura: Assinale a afirmativa correta: A) A solubilidade dos três sais aumenta com a temperatura B) O aumento de temperatura favorece a solubilização do LiSO4 C) A solubilidade do KI é maior que a dos demais sais na faixa de temperatura representada D) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura E) A solubilidade de dois sais diminui com a temperatura 6

7 19 - (Mackenzie-SP) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura, são feitas as afirmações: I. Existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II. A 20 C, a solubilidade de A é menor que a de B. III. A 100 C, a solubilidade de B é maior que a de A. IV. A solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. V. A quantidade de B em 275 g de solução saturada à temperatura de 80 C é igual a 150 g. Somente são corretas: a) I, II e III. b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) I, II e IV. 7

8 20 - (UnB-DF) Analise o seguinte gráfico: Julgue os itens a seguir. (1) A substância mais solúvel em água a 10 C é KNO3. (2) A substância que apresenta menor variação da solubilidade entre 30 C e 80 C é cloreto de sódio. (3) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução. (4) A mistura de 20 g de KCl em 100 g de água a 50 C resultará em uma solução insaturada. (5) Uma solução preparada com 90 g de KNO3 em 100 g de água, a 40 C, apresentará sólido no fundo do recipiente. 8

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