1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3,

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1 1. (G1 - ifsul 2016) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2(SO 4) 3, para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, C 2, para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de ph, e flúor, F, 2 para prevenção de cáries. O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é a) covalente/iônica, iônica, covalente e iônica. b) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. c) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. d) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. 2. (G1 - cftrj 2016) Considere as seguintes afirmativas: I. o flúor e o cloro estão no mesmo período da classificação periódica dos elementos. II. o magnésio faz parte da família dos metais alcalino-terrosos. III. o sódio e o alumínio possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. IV. na molécula de CC 4, as ligações entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica. V. uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons. A opção que apresenta as afirmativas corretas é: a) I, III e V b) III, IV e V c) II e V d) I e IV 3. (Pucrj 2015) O flúor é um elemento de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o 19 F. Sobre esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que: a) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons. b) o íon F tem 8 elétrons. c) o flúor é um elemento da família dos elementos calcogênios. d) no gás flúor, F, 2 se tem uma ligação covalente polar. e) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio. 4. (Pucrj 2015) Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é a) HO 2 b) CO 2 c) CaC 2 d) CH 6 12O 6 e) C12H22O (Unimontes 2014) O caráter iônico de determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está apresentado a seguir. Página 1 de 6

2 Em análise do gráfico, a alternativa CORRETA é: a) O iodeto de lítio é o sal de maior caráter iônico. b) O cloreto de césio tem predominante caráter covalente. c) O ácido fluorídrico apresenta menor força ácida. d) A maior diferença de eletronegatividade deve-se ao HI. 6. (Ufrn 2013) O etino (C 2 H 2 ), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais. Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H 2 S), molécula de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser purificado fazendo-o passar através de a) éter metílico (CH 3 OCH 3 ), pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares, não se dissolve nele. b) tetracloreto de carbono líquido ( CC 4 ), pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se dissolve nele. c) água líquida (H 2 O), pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se dissolve nela. d) pentano (C 5 H 12 ), pois o H 2 S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares e apolares, não se dissolve nele. 7. (Espcex (Aman) 2016) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009). Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: I. apresentam brilho metálico. II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV. são sólidos nas condições ambiente (25 C e 1atm). V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a) II, IV e V. b) II, III e IV. c) I, III e V. d) I, IV e V. e) I, II e III. Página 2 de 6

3 8. (G1 - cftmg 2016) Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo período forma-se um composto de fórmula. Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente, a) iônico e MgF 2. b) iônico e Na2O. c) molecular e Na2S. d) molecular e MgC (Ufrgs 2016) Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam mudando de cor, com efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que estavam desaparecendo. Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O 4 presente no pigmento das tintas. Quando exposto à luz e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o pigmento em outros compostos de chumbo que são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom característico. Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar 1. Pb3O 4 2. PbO 3. CO 2 4. Pb(OH) 2 5. PbCO 3 Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias. a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares. b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição. c) Apenas a 4 é considerada substância iônica. d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação. e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água. 10. (G1 - ifsul 2016) O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F são, respectivamente, a) covalente dativa e Ca2F 2. b) iônica e CaF 2. c) covalente normal e CaF. d) metálica e Ca2 F. Página 3 de 6

4 Gabarito: Resposta da questão 1: O composto A 2(SO 4) 3: por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre); Para o composto C 2, como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente simples; Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula, formando, uma ligação iônica. Para o flúor F, 2 mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente. Resposta da questão 2: Gabarito Oficial: ANULADA Gabarito SuperPro : [I] Incorreta F = 1s 2s 2p (2ºP) C = 1s 2s 2p 3s 3p (3ºP) [II] Correta. O magnésio pertence ao 2º grupo da classificação periódica, grupo dos metais alcalinos-terrosos. [III] Incorreta. O sódio possui 1e, Na = 1s 2s 2p 3s A = 1s 2s 2p 3s 3p enquanto o alumínio possui 3e na camada de valência. [IV] Incorreta. As ligações entre carbono e os átomos de cloro é do tipo covalente. [V] Correta. A ligação covalente dupla se caracteriza pelo compartilhamento de dois pares de elétrons. Resposta da questão 3: [E] [A] Incorreta F: n = 19 9 = 10 nêutrons [B] Incorreta. O íon 19 9 F ganhou um elétron, ficando com 10e. Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica. [D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos iguais. [E] Correta. Na ligação entre o H F, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu núcleo. Resposta da questão 4: Página 4 de 6

5 O composto CaC 2, é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos. Resposta da questão 5: [A] Incorreta. O sal de maior caráter iônico é o fluoreto de lítio. [B] Incorreta. O cloreto de césio, de acordo com o gráfico, possui um alto caráter iônico. Correta. Entre os ácidos ilustrados no gráfico, o fluorídrico possui a menor força entre eles. [D] Incorreta. A maior diferença de eletronegatividade é aquele que possui o maior caráter iônico. Resposta da questão 6: A molécula de H 2 S apresenta, além de sua geometria angular, caráter polar, fazendo com que esse gás seja solúvel em água. O etino, assim como todos os hidrocarbonetos, é apolar, não sendo solúvel em água. Resposta da questão 7: [B] [I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico. [II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas. [III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos. [IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25 C e 1atm). [V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade pode variar muito. Resposta da questão 8: [A] Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência. A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica. Resposta da questão 9: [E] - O composto CO 2 (3) é molecular (apresenta apenas ligações do tipo covalente). - O composto CO 2 (3) é apolar e apresenta baixo ponto de ebulição devido às forças de van der waals. - 4 e 5 são considerados compostos iônicos. Observação teórica: quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior ou igual a 1,7, a ligação entre eles é geralmente considerada iônica; para valores entre 0,4 e 1,7, a ligação é considerada covalente polar. Para valores abaixo de 0,4, a ligação é considerada covalente apolar. 1. Pb3O 4: Δ E(eletronegatividade de Linus Pauling) = 3,44 1,87 = 1,57 O Pb Página 5 de 6

6 2. PbO : 3. CO 2 : 4. Pb(OH) 2 : 5. PbCO 3 : Δ E(eletronegatividade de Linus Pauling) = 3,44 1,87 = 1,57 O Pb Δ E(eletronegatividade de Linus Pauling) = 3,44 2,55 = 0,89 O C 2+ Pb e OH ; ligação iônica Pb e CO 3 ; ligação iônica. - O estado de oxidação nos compostos 2 e 5 são os mesmos. PbO (Pb O) Pb = + 2 O = PbCO 3 (Pb (CO 3 )); (Pb C O O O) Pb = + 2 C = + 4 O = 2 - Os hidróxidos e carbonatos de chumbo são praticamente insolúveis em água. Resposta da questão 10: [B] A ligação ocorre entre um metal (Ca) e um ametal (F), formando, portanto, uma ligação iônica, ou seja, o cálcio doa 2 elétrons e cada flúor recebe 2 elétrons na ligação. + 2 Ca F CaF2 Página 6 de 6