Massa é a grandeza física que mede quanto de matéria possui um corpo ou objeto. Ocupar lugar no espaço significa ter volume.

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1 Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço Massa é a grandeza física que mede quanto de matéria possui um corpo ou objeto. Ocupar lugar no espaço significa ter volume. Como exemplos de matéria podemos considerar: a água, o leite, o ar, o ferro, a madeira, o vidro entre outros. Os diferentes tipos de matéria são comumente denominados materiais; assim, cada exemplo citado no parágrafo anterior representa um material especifico. Uma porção limitada de um material qualquer, como um pedaço de madeira, uma placa de vidro ou um bloco de aço, é denominado corpo. Quando um corpo possui um formato especifico, que o torna útil para um determinado fim, como uma mesa de madeira, um copo de vidro ou uma engrenagem de aço, passa a ser denominado objeto. Em resumo temos: a) Matéria: É tudo quilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, apresenta volume. b) Corpo: É qualquer porção limitada de matéria. c) Objeto: É uma porção limitada da matéria que possui uma finalidade definida. MATÉRIA CORPO OBJETO Minério de ferro Barra de ferro Grade de ferro Árvore Tábua Mesa Petróleo Polímeros Recipiente plástico 2. PROPRIEDADES DA MATÉRIA grupos: São características que servem para identificar cada espécie de matéria. Está subdividida em três - Propriedades Gerais - Propriedades Funcionais - Propriedades Específicas a) Propriedades Gerais: são aquelas comuns a qualquer tipo de matéria. massa: é a quantidade de matéria que um corpo apresenta. extensão: é o lugar do espaço ocupado pela matéria. inércia: é a propriedade através do qual um corpo em repouso tende a permanecer em repouso e um corpo em movimento tende em permanecer em movimento a não ser que uma força atue sobre este corpo alterando o estado de repouso ou de movimento. impenetrabilidade: dois corpos nunca poderão ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo. divisibilidade: qualquer espécie de matéria pode ser dividida em partes cada vez menores até atingir o átomo que, se for dividido, perde as propriedades da matéria. b) Propriedades Específicas: São propriedades individuais de cada tipo de matéria.

2 Organolépticas: São as propriedades que impressionam os órgãos do sentido como cor, brilho, sabor, odor, etc. Físicas: são aquelas que estão relacionadas com constituintes físicos que se encontram em tabela. São as mais específicas de todas as propriedades. Entre as propriedades físicas encontram-se o ponto de fusão, o ponto de ebulição e o calor específico, densidade, dureza entre outras, mas vamos estudar outras duas propriedades: c) Propriedades Funcionais: São propriedades comuns em determinados grupos de matéria. Tais propriedades estão relacionadas e são identificadas pela função desses grupos. Exemplos: Ácidos, bases, sais, óxidos, etc. 3. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA As entidades, que mais adiante veremos que são os átomos e as moléculas, que formam a matéria encontram-se em constante movimento e são mantidas unidas pela força de atração que existe entre elas. Conforme a intensidade dessa força, as entidades ficam mais próximas ou menos, definindo o estado da matéria em sólido, liquido ou gasoso. a) Sólido No estado sólido, a atração entre as moléculas é forte: elas estão harmoniosamente compactadas e por isso não se movimentam, apenas vibram. Com as moléculas organizadas, a forma e o volume são constantes. b) Líquido No estado líquido, a atração entre as moléculas é moderada: elas não estão totalmente compactadas, apresentam vibração e certo grau de movimento. Com as moléculas desorganizadas, podendo deslizar umas sobre as outras, a forma é variável e o volume é constante.

3 c) Gasoso No estado gasoso, a atração entre as moléculas é muito fraca: elas se encontram em liberdade quase que total, movimentando-se e vibrando intensamente. Com as moléculas em máxima desorganização, a forma e o volume são variáveis. 4- Mudanças de estado físico ou fase de agregação: Processos endotérmicos absorvem energia. Processos exotérmicos liberam energia. IPC1: a) Condensação: passagem da fase vapor para a fase líquida. b) Liquefação: passagem da fase gás para a fase líquida. IPC2: A vaporização pode ser de três tipos: a) Ebulição: é passagem da fase líquida para a fase vapor sob temperatura constante (PE). b) Evaporação: é passagem lenta da fase líquida para a fase vapor a temperatura inferior ao PE. c) Calefação: é passagem rápida da fase líquida para a fase vapor ou fase gás a temperatura superior ao PE. IPC3: para a substância água (1,0 atm) temos: Ponto de fusão (sólido líquido) PF = 0 ºC Ponto de ebulição (líquido vapor) PE = 100 ºC

4 Ponto crítico (vapor gás) PC = 374 ºC 5- Substancia Química Podemos considerar que uma substancia química é qualquer matéria com propriedades especificas que constitui o universo em que vivemos. Os materiais encontrados na natureza ou produzidos pelo homem, as substâncias químicas, podem ser classificados em dois grupos: Substancias Puras ou Misturas. Substancias Pura: São aquelas que apresentam todas as moléculas iguais entre si, podemos tomar como exemplo a água destilada, pois nela existem somente moléculas de água, observe: Outra característica das substancias puras são suas propriedades, devido apresentar uma composição definida e invariável suas propriedades também serão definidas e invariáveis e devido a estas condições essas substancias podem ser identificadas por suas propriedades. E uma das propriedades mais importante de uma substancia pura é que ao mudar seu estado físico, suas temperaturas na fusão e na ebulição permanecem constantes, observe: As substancias puras quanto ao numero de elementos químicos que a compõem podem ser classificadas em simples e compostas Tipos de Substancias As substâncias químicas podem ser classificadas em: a) Substancias Simples: são aquelas substâncias formadas por um único elemento químico, por exemplo, H 2, O 2, etc. b) Substancias Compostas: são aquelas substâncias formadas por dois ou mais elementos químicos, por exemplo, H 2 O, CO 2, etc.

5 I.P.C1: Chama-se de ATOMICIDADE o numero existente numa molécula de substancia simples. a) Moléculas monoatômicas, quando têm um átomo. (He, Ne, Ar). b) Moleculas diatômicas, quando têm dois átomos (O 2 ; H 2 ; Cl 2 ). c) Moléculas Triatomicas, quando têm três átomos (O 3 ). IPC: Alotropia E assim sucessivamente. As demais são chamadas de poliatômicas. Certos elementos químicos possuem a propriedade de formar substancias simples diferentes. Essa propriedade é chamada de alotropia. 6. Misturas: É um material formado por diferentes tipos de partícula, isto é, por duas ou mais substâncias diferentes. Na natureza, maioria dos materiais são formados por misturas de varias substâncias, por exemplo, o ar atmosférico é uma mistura de gás nitrogênio (N 2 ), gás oxigênio (O 2 ), vapor de água, gás carbônico (CO 2 ) e outros gases; o solo é formado por areia, argila, sais minerais e restos de animais e vegetais; a água do mar é uma mistura de água, sais minerais e gases dissolvidos (como oxigênio, carbônico e outros). Grande parte dos materiais produzidos pelo ser humano também são misturas. Por exemplo: os medicamentos, os materiais de construção e as ligas metálicas, como o aço, o bronze e o latão. As misturas diferente das substancias puras não possuem propriedades definidas, devido serem formadas por mais de uma substancias. Tipos de Misturas Os componentes (as substâncias que formam a mistura) de uma mistura podem ser visíveis ou não. Com base nessa característica, as misturas são classificadas em: homogêneas e heterogêneas. a) Misturas Homogêneas: São aquelas em que não é possível ver as partículas dos componentes, nem com o auxilio de microscópios. As misturas homogêneas são também chamadas soluções. A água do mar, o ar, o aço e o latão são soluções. b) Misturas Heterogêneas: São aquelas em que é possível diferenciar visualmente os componentes. O granito, água e areia, água e farinha são exemplos de misturas heterogêneas. Em resumo temos: 7. GRÁFICOS DE MUDANÃ DE ESTADO FÍSICO Uma das formas de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da temperatura, durante as mudanças de fase de agregação.

6 Você poderá analisar a água destilada, que é uma substância pura, a pressão ao nível do mar, a partir da temperatura de -5 o C. Nesta temperatura a água destilada encontra-se no estado sólido. Se a água for aquecida continuamente, ao ser atingida a temperatura de 0 o C, a água começará a passar para o estado líquido e a temperatura não sofrerá alteração até que a fusão se complete. A mesma situação será verificada na mudança do estado líquido para o gasoso. Para a água destilada, a vaporização acontece a temperatura de 100 o C. Essas observações podem ser traduzidas em um gráfico, a linha horizontal que aparece no gráfico é chamada de patamar e indica a temperatura de fusão e a de vaporização da substância pura. Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante. MISTURA EUTÉTICA E MISTURA AZEOTRÓPICA -MISTURAS EUTÉTICAS: Existem misturas que, como exceções, se comportam como se fossem substâncias puras no processo de fusão (ou solidificação), isto é, a temperatura mantém-se inalterada no início ao fim da fusão. Essas são chamadas misturas homogêneas eutéticas (misturas sólidas).

7 - MISTURAS AZEOTRÓPICAS: Existem misturas que, como exceções, se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição (ou condensação), isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição. Essas são chamadas misturas homogêneas azeotrópicas (misturas líquidas). Obs: Não é conhecida nenhuma mistura que seja eutética e azeotrópica simultaneamente. 1. À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100 C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à: a) pressão osmótica do iodo. b) sublimação do iodo. c) fusão do iodo. d) decomposição do iodo. e) alta reatividade química do iodo. 2. As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30 C, são, respectivamente:

8 a) sólido, líquido, gasoso e líquido. b) líquido, sólido, líquido e gasoso. c) líquido, gasoso, líquido e sólido. d) gasoso,líquido, gasoso e sólido. e) sólido, gasoso, líquido e gasoso. 3. O latão, liga metálica de zinco e cobre, pode ser preparado pelo resfriamento da mistura dos dois metais fundidos. Considere que ao aquecer o cobre para preparar a liga obteve-se o gráfico a seguir. Ocorrem mudanças de estado físico nas temperaturas a) t 1 e t 2 b) t 1 e t 3 c) t 2 e t 3 d) t 2 e t 4 e) t 3 e t 4 4. O gráfico a seguir, representa o aquecimento de uma amostra de cloreto de sódio

9 Baseado nos dados acima, pode-se afirmar que: a) trata-se de uma mistura, pois a temperatura sobe após T 4 ; b) é uma substância pura; c) é um fenômeno químico; d) deve ser outra substância, e não o NaCl pois a temperatura esta muito alta; e) o gráfico está incompleto para qualquer afirmação. 5. (Vunesp) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas funde em temperaturas superiores a 80 C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão. b) sublimação. c) solidificação. d) liquefação. e) ebulição. 6. (Ufrs) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa. Pode-se afirmar que a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas. b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas. c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.

10 e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em Numa chaleira, a água evapora e parte dela se condensa em forma de gotículas, na parte interna da tampa da chaleira da seguinte forma: Qual o nome do fenômeno que ocorre com o resfriamento do vapor de água mostrado anteriormente? a) evaporação; b) fusão; c) condensação; d) sublimação; e) solidificação. 8. (Pucmg ) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades: 1. ponto de ebulição 2. massa 3. volume 4. densidade Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos. a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 4 d) 1 e 4