Unidade 2 Substâncias e átomos

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1 Unidade 2 Substâncias e átomos

2 Substâncias Puras pág. 51 A matéria é composta por uma ou mais substâncias químicas. Porém, é difícil saber se um corpo é composto por uma única substância ou por uma mistura delas. O leite, por exemplo, embora tenha um aspecto uniforme, é formado por uma mistura de diversas substâncias: água, proteínas, sais minerais, etc.

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4 Os átomos são como blocos ou peças que constituem a matéria, que podem se unir e formar moléculas. As moléculas são formadas pela união de dois ou mais elementos químicos, como por exemplo, a molécula de gás oxigênio, que é formada por dois átomos de oxigênio. Chamamos essa união de fórmula química.

5 A união de três átomos de oxigênio (O) forma uma molécula de gás ozônio (O³) A união de um átomo de oxigênio (O) com dois átomos de Hidrogênio (H) forma uma molécula de água (H²O)

6 Uma substância química pura apresenta somente moléculas de um mesmo tipo. O gás oxigênio e a água, por exemplo, são substâncias puras. Para representar os átomos usamos esferas de cores diferentes. Você sabia? A água que bebemos no dia a dia não pode ser considerada pura cientificamente falando, pois há adição de outras substâncias como sais minerais e gases!!

7 Substância pura simples pág. 52 As substâncias puras simples, são formadas por um único tipo de elemento químico. O gás oxigênio, por exemplo, é formado apenas por átomos de oxigênio. Monoatômicas: átomos isolados. Diatômicas: formada por dois átomos iguais. Triatômicas: formadas por 3 átomos iguais.

8 Substância pura composta As substâncias puras compostas são formadas por moléculas que apresentam dois ou mais elementos químicos diferentes. A água é um exemplo de substância pura composta.

9 Você sabe qual é a composição do ar que respiramos???

10 Misturas pág. 53 O ar que respiramos não é formado apenas por gás oxigênio (21%)! Nele também contém gás nitrogênio (78%), vapor d água, gás carbônico e pequenas frações de outros gases. Quando duas ou mais substâncias puras se juntam, elas formam uma mistura. Na natureza há mais misturas do que substâncias puras.

11 Não podemos representar as misturas com fórmulas químicas, por isso representamos a porcentagem das substâncias presentes. Além disso, as misturas possuem pontos de fusão e ebulição diferentes de substâncias puras. O soro fisiológico é uma mistura de água (99,1%) e cloreto de sódio (0,9%)

12 Misturas homogêneas e heterogêneas pág. 54 O ar é uma mistura de gases, porém não conseguimos distinguir os componentes dessa mistura. Ela apresenta apenas uma fase, e por isso chamamos de homogênea. Já na mistura de água e óleo, é possível visualizar duas fases distintas. Esse tipo de mistura é chamado heterogêneo.

13 Homogênea ou heterogênea? Sangue =? Petróleo? Água + sal =? Água + álcool =? Coca-Cola =? Água + areia =? Suco de laranja =? Leite =?

14 Algumas misturas são dificilmente observadas até mesmo usando microscópio, como é o caso da água com sal. As misturas homogêneas também são chamadas de soluções, e podem ser encontradas no estado sólido, líquido ou gasoso.

15 Separação de misturas heterogêneas pág. 56 Catação: as partículas são separadas manualmente, com base em aspectos visuais como tamanho e forma. Ex: pedras no feijão, separação de resíduos sólidos

16 Peneiração: utilizado para separar substâncias sólidas com partículas de diâmetros diferentes, ou separar substâncias sólidas de líquidas. As peneiras podem ter malhas de tamanhos diferentes. Ex: peneirando areia ou terra

17 Dissolução fracionada: baseada na solubilização de um dos componentes da mistura heterogênea, enquanto o outro permanece sólido. Ex: uma mistura de ferro e enxofre em pó.

18 Filtração: separa misturas de sólidos e líquidos, como água e areia. A fase líquida atravessa um filtro, mas o sólido fica retido. Ex: coador de café, aspirador de pó

19 Decantação: separa sólidos de um líquido ou dois líquidos que não se misturas. A separação ocorre pela ação da gravidade, por causa da diferença de densidade. Ex: Estações de tratamento de água e esgoto

20 Separação magnética: Só é possível quando um dos componentes da mistura apresenta propriedades magnéticas. Ex: ferro velho

21 Sublimação: Algumas substâncias como iodo e naftalina passam diretamente do estado sólido para o gasoso quando aquecidas. Esse fenômeno permite separar misturas como iodo e areia, por exemplo.

22 Separação de misturas homogêneas Pág. 60 Misturas homogêneas, como por exemplo a água do mar e o petróleo, podem ser separadas por meio de processos que envolvem a mudança de estado físico.

23 Evaporação: A mistura é deixada em repouso até que o componente líquido evapore. A desvantagem deste processo é que há perda do componente líquido. Ex: Salinas.

24 Destilação simples: Misturas formadas por sólidos + líquidos podem ser separadas pela ebulição do componente líquido, seguida da sua condensação e recuperação.

25 Destilação fracionada: Os componentes são separados à medida que a temperatura aumenta. Os gases atmosféricos podem ser separados dessa forma, assim como as refinarias de petróleo. (Tabela pág. 61)

26 Fusão fracionada: Permite a separação de misturas sólidas por meio dos diferentes pontos de fusão. Ex: Ouro 18 quilates Ponto de fusão: Prata 962 C Ouro 1063 C Cobre 1083 C

27 Atividade: Pág. 62 e 63 Questões: 1, 2, 3, 4, 5, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 16, 17, 19, 20, 21 e 23 Responder no caderno. Não é necessário copiar as perguntas, porém faça as respostas completas e de forma organizada!

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